2021-2022學年江蘇省連云港市錦屏高級中學等四校高一下學期期中考試化學試題

試卷第=page1717頁，共=sectionpages1717頁江蘇省連云港市錦屏高級中學等四校2021-2022學年高一下學期期中考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．風力發(fā)電是崇明東灘濕地旅游區(qū)的一道獨特景觀，下列有關風力發(fā)電的敘述不正確的是A．可節(jié)約大量煤、天然氣、石油等燃料 B．有效減少二氧化碳，控制溫室效應C．風能是一種清潔的環(huán)保型能源 D．風力發(fā)電是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．風力發(fā)電可以減少熱力發(fā)電的需要，從而節(jié)約大量煤、天然氣、石油等燃料，故A正確；B．風力發(fā)電過程中沒有化石燃料的燃燒，且可以減少熱力發(fā)電，有效減少二氧化碳，控制溫室效應，故B正確；C．風力發(fā)電不會對環(huán)境造成污染，為清潔能源，故C正確；D．風力發(fā)電是把風能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；綜上所述答案為D。2．下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改成鋁片B．鐵與稀硫酸反應制氫氣時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸C．鋅與稀硫酸反應制氫氣時，適當提高溶液的溫度D．鈉與水反應時增大水的用量【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．將鋁粉改為鋁片，反應物之間接觸面積減小，反應速率減小；B．Fe在98.3%的濃硫酸中被鈍化；C．溫度升高，反應速率增大；D．增大水的用量不影響Na與水的反應速率。故答案選C?！军c睛】增大反應速率的因素主要有增大反應物濃度、升高溫度、增大反應物接觸面積、使用適當催化劑等。3．對于反應，下列反應速率的關系正確是A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】在同一時間段，用不同物質(zhì)表示反應速率時，速率比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．v(NH3)：v(O2)=4：5，所以v(O2)=v(NH3)，A錯誤；B．v(O2)：v(H2O)=5：6，所以v(H2O)=v(O2)，B錯誤；C．v(NH3)：v(H2O)=4：6，所以v(H2O)=v(NH3)，C錯誤；D．v(NO)：v(O2)=4：5，所以v(NO)=v(O2)，D正確；故合理選項是D。4．可逆反應達到平衡后，通入，再次達到平衡時存在于A．和 B．和C．、和 D．和【答案】C【解析】【詳解】可逆反應一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；答案選C。5．在某恒容密閉容器中發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后，的濃度催化劑增加了。在該段時間內(nèi)用表示的反應速率為，則反應所經(jīng)歷的時間是A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比可知，，即，解得=2s，故答案為：D。6．在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）達到平衡后A．C2H6的濃度保持不變B．C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小C．C2H6的分解速率大于生成速率D．C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加【答案】A【解析】【詳解】一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應：C2H6C2H4+H2，一段時間后，各物質(zhì)的濃度保持不變說明反應達到平衡狀態(tài)，A.濃度保持不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.化學平衡是動態(tài)平衡，C2H6仍在不斷分解，其濃度保持不變，故B錯誤；C.達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相同，所以C2H6的分解速率等于生成速率，故C錯誤；D.化學平衡是動態(tài)平衡，C2H6仍在不斷分解，其濃度保持不變，故D錯誤。故選A?！军c睛】注意達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，是動態(tài)平衡。7．反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A．Cl2分子的結構式：Cl-Cl B．中子數(shù)為9的氮原子：C．N2分子的電子式： D．Cl-的結構示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．氯原子最外層個電子，兩個氯原子形成一個共價鍵，Cl2分子的結構式：Cl-Cl，故A正確；B．中子數(shù)為9的氮原子，質(zhì)量數(shù)是16：，故B錯誤；C．兩個氮原子間形成叁鍵，N2分子的電子式：，故C錯誤；D．Cl-的結構示意圖：，故D錯誤；故選A。8．有A、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸溶液中組成原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，外電路中電流由D流到C；A、C相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是A．A>C>D>B B．D>A>B>C C．A>D>C>B D．C>B>A>D【答案】A【解析】【分析】構成原電池的本質(zhì)條件為自發(fā)的氧化還原反應．原電池的工作原理是將氧化還原反應分在正（被還原反應）、負（被氧化）兩極進行，負極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流，負極較活潑?！驹斀狻緼、B、C、D四種金屬分別用導線兩兩相連浸入電解液中組成原電池．A、B相連時，A為負極；根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，在原電池反應中失去電子，故金屬的活動性A＞B；根據(jù)原電池的工作原理，正負極間有電解質(zhì)存在，形成離子與電子回路，電流由正極流向負極，外電路中電流由D流到C，故金屬的活動性C＞D；根據(jù)原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應．A、C兩種金屬相連時，C極上有大量氣泡，說明C極上發(fā)生還原反應，如：用銅和鋅與稀鹽酸構成原電池時，銅發(fā)生2H++2e-=H2↑銅是正極，故金屬的活動性A＞C；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，負極被氧化，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應，故金屬的活動性D＞B，故四種金屬的活動性順序是A＞C＞D＞B，A項正確，答案選A。9．起固定氮作用的化學反應是A．氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨【答案】A【解析】【分析】氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮?！驹斀狻緼.氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故A正確；B.氮元素始終是化合態(tài)，故B錯誤；C.氮元素始終是化合態(tài)，故C錯誤；D.氮元素始終是化合態(tài)，故D錯誤；答案選A。10．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．反應時，溶液中c(H+)逐漸減小 B．燒杯中的溶液變?yōu)樗{色C．電子由銅片通過導線流向鋅片 D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能【答案】A【解析】【詳解】A．在發(fā)生原電池反應時，溶液中的H+在正極Cu上得到電子變?yōu)镠2逸出，導致溶液中c(H+)逐漸減小，A正確；B．由于金屬活動性Zn＞Cu，所以Zn為負極，Cu為正極。負極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，H+在正極Cu上得到電子變?yōu)镠2逸出，溶液中不含Cu2+，因此燒杯中的溶液不含變?yōu)樗{色，B錯誤；C．原電池在工作時，電子由負極鋅片通過導線流向正極銅片，C錯誤；D．該裝置是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D錯誤；故合理選項是A。11．如圖是化學反應中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若E1>E2，則下列反應符合該示意圖的是（

）A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應B．鋅與稀鹽酸的反應C．消石灰與氯化銨固體的反應D．一氧化碳在空氣中的燃燒反應【答案】C【解析】【詳解】若E1>E2，則表明該反應吸收能量；A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應為中和反應，放出熱量，故A不符合題意；B．鋅與稀鹽酸反應放出熱量，故B不符合題意；C．消石灰與氯化銨固體反應吸收熱量，故C符合題意；D．燃燒反應放出熱量，故D不符合題意；故答案選C。12．已知反應為吸熱反應，下列對該反應的說法正確的是（

）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因為該反應為吸熱反應，故需要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．反應物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．是一個吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，但是該反應不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．吸熱反應中，斷裂化學鍵吸收的能量比形成化學鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，即反應物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】若一個化學反應為吸熱反應，只能說明反應物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個別反應物或生成物之間能量的相對大小。13．下列關于電解池的敘述中正確的是A．與電源正極相連的是電解池的陰極 B．與電源負極相連的是電解池的負極C．電解池的陽極發(fā)生還原反應 D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極【答案】D【解析】【詳解】A．與電源正極相連的是電解池的陽極，A錯誤；B．與電源負極相連的是電解池的陰極，B錯誤；C．電解池的陽極失去電子發(fā)生氧化反應，C錯誤；D．在電解池中，電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極，D正確；故合理選項是D。14．下列關于電化學的敘述錯誤的是（

）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A.生鐵中含有碳，易形成鐵、碳原電池，導致鐵易被氧化，抗腐蝕能力比純鐵弱，A正確；B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處鐵易被氧化易生銹，B正確；C.太陽能電池的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，C錯誤；D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管作原電池的正極，不易被腐蝕，D正確；答案為C【點睛】原電池能加速負極的消耗，減慢正極的腐蝕。15．關于如圖所示各裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①是原電池，總反應是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵作負極，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電，兩個石墨電極上都有氣體產(chǎn)生D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液【答案】C【解析】【詳解】A．裝置①是原電池，總反應是Fe+2Fe3+=3Fe2+，A不正確；B．裝置①中，鐵作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，B不正確；C．裝置②通電，陽極Cl-失電子生成Cl2，陰極H2O得電子生成H2，C正確；D．裝置③中，由電流方向，可判斷出a為正極，c為陽極，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，D不正確；答案選C。16．反應A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，則該反應進行的快慢順序為A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②【答案】C【解析】【詳解】將不同物質(zhì)的化學反應速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學反應速率，在單位相同的條件下其數(shù)值越大化學反應速率越快，將這幾種物質(zhì)的化學反應速率都轉(zhuǎn)化為A的化學反應速率，①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②；③；④；所以化學反應速率快慢順序是④>②>③=①，故選：C。17．下列操作能達到相應實驗目的的是實驗目的操作A檢驗溶液中的用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察顏色B溶液中的取少量溶液，滴加足量氨水，觀察現(xiàn)象C測定“84”消毒液的用潔凈的玻璃棒取少量“84”消毒液滴在試紙上，與標準比色卡對比讀數(shù)D溶液中的取少量溶液，加入濃溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗生成的氣體A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃棒中含鈉元素，影響鈉離子的檢驗，應用鉑絲進行焰色反應實驗，故A錯誤；B．和氨水先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液，氨水可檢驗，故B正確；C．“84”消毒液含有NaClO具有漂白性，可使pH試紙褪色，測不出pH值，故C錯誤；D．石蕊試紙出錯，檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，才能說明原溶液中含，故D錯誤；故選：B。18．能夠說明可逆反應已達平衡狀態(tài)的是A．一個H-H鍵斷裂的同時有一個H-I鍵形成B．一個I-I鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵形成C．一個H-H鍵斷裂的同時有一個I-I鍵斷裂D．一個H-H鍵斷裂的同時有一個I-I鍵形成【答案】D【解析】【詳解】A．在任何情況下一個H-H鍵斷裂，就會反應產(chǎn)生2個H-I鍵，同時有一個H-I鍵形成，說明反應正向進行程度大于逆反應進行的沉淀，反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．一個I-I鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵形成，表示的反應都是正向進行，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．在任何情況下，一個H-H鍵斷裂的同時有一個I-I鍵斷裂，表示的都是反應正向進行，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．一個H-H鍵斷裂就會同時斷裂1個I-I鍵，同時還有一個I-I鍵形成，則I2的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項是D。19．下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．N2中有少量的O2：通過足量灼熱的氧化銅D．硝酸中溶有少量BaCl2，可向硝酸中加入適量硫酸溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．雜質(zhì)NO2與水反應產(chǎn)生HNO3、NO，因此將混合氣體通過水后可以除去NO2，然后干燥，就得到純凈NO氣體，A正確；B．NH4Cl：加過量的燒堿后溶液中混有過量NaOH，又引入了新的雜質(zhì)，不能達到除雜、凈化的目的，B錯誤；C．O2與足量灼熱的氧化銅不能反應，因此不能達到除雜凈化的目的，C錯誤；D．BaCl2與適量硫酸反應產(chǎn)生BaSO4沉淀和HCl，會引入新的雜質(zhì)HCl，不能達到除雜凈化的目的，D錯誤；故合理選項是A。20．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體屬于大氣污染物的是A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氮氣是空氣的主要成分，無毒無害，不是大氣污染物，A錯誤；B．氧氣是空氣的主要成分，無毒無害，不是大氣污染物，B錯誤；C．二氧化碳無毒，且空氣中有約0.03%的二氧化碳，不是大氣污染物，C錯誤；D．NO2是一種紅棕色有毒的氣體，是大氣污染物，D正確；答案選D。21．關于氮氧化物的說法正確的是A．氮氧化物一定對人體有害 B．可以用排水集氣法收集NO2氣體C．雷電多的地方容易形成酸雨 D．收集NO要用排水集氣法【答案】D【解析】【詳解】A．極稀的一氧化氮可調(diào)節(jié)血管緊張度，降低血壓，調(diào)節(jié)血液循環(huán)，氮氧化物不一定都是害處，故A錯誤；B．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，不能選排水法收集，故B錯誤；C．空氣中的氮氣和氧氣在雷電作用下生成NO，而造成酸雨的主要氣體是二氧化硫，故C錯誤；D．NO能與氧氣反應，而NO難溶于水，因此可用排水集氣法收集NO，故D正確；故選：D。22．有關氮元素的說法不正確的是A．氮元素是一種活潑的非金屬元素，但N2性質(zhì)穩(wěn)定B．人類從動植物中獲得氮元素C．植物能直接從空氣中合成獲得氮元素D．氮元素能促進植物的生長【答案】C【解析】【詳解】A．氮元素是一種活潑的非金屬元素，氮氣分子的結構式為N≡N，破壞氮氮三鍵需要很大的能量，所以氮氣分子的性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B．氮元素是動植物生長不可缺少的元素，動植物中都含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有的氮元素能被人類攝取，故B正確；C．氮元素是構成蛋白質(zhì)的主要成分，對莖葉的生長和果實的發(fā)育有重要作用，但植物不能直接從空氣中合成獲得氮元素，故C錯誤；D．氮元素對莖葉的生長和果實的發(fā)育有重要作用，增施氮肥可加快植物的生長、延緩和防止植物器官衰老、延長蔬果保鮮期，故D正確；故選C。23．利用化學反應：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以設計出一種原電池。該原電池工作時A．Fe為正極 B．Cu為負極C．正極上發(fā)生氧化反應 D．負極上發(fā)生氧化反應【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)金屬活動性順序表知，鐵比銅活潑，結合原電池原理知，鐵作負極，銅作正極，負極上電極材料失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應；正極上，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應；所以ABC錯誤，D正確；答案選D。24．在實驗室里，儲存在棕色瓶中的試劑是A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．氯化鈉【答案】C【解析】【詳解】棕色試劑瓶盛放藥品是見光易分解的物質(zhì)，硝酸見光易分解成NO2、O2、H2O，因此濃硝酸保存時應放在棕色試劑瓶，故C正確；故選C。25．氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的下列性質(zhì)中的A．溶解性 B．還原性 C．氧化性 D．易液化【答案】A【解析】【詳解】由于氨氣極易溶于水，所以氨氣可作噴泉實驗，與氨氣具有還原性、氧化性和易液化沒有關系。答案選A。26．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是()A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2B．A點溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4C．原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為1:2D．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1【答案】B【解析】【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最終消耗22.4gFe，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)，進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，OA段發(fā)生反應為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以OA段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生H2，A項正確；B．OA段發(fā)生反應為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，A點時，被Fe全部還原為NO，因此溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3和H2SO4，B項錯誤；C．OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根據(jù)方程式Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此原混合酸中物質(zhì)的量為0.2mol；最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可得n(SO)=n(FeSO4)=0.4mol，則原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為1:2，C項正確；D．最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，則n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為，D項正確；故選B。二、原理綜合題27．將0.4molN2氣體和1molH2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若2min后測得NH3的濃度為0.2mol?L-1，(1)2min時H2的轉(zhuǎn)化率為______。(2)2min時三種氣體的總量為_____mol。(3)相同溫度下，若2min后該反應達平衡，則反應前后的氣體壓強比為___。(4)下列措施能增大反應速率的是___(填字母)。A．恒溫恒容充入He氣

B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入He氣

D．使用催化劑(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ：化學鍵H-HN-HN≡N鍵能kJ/rmol436a945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值______?！敬鸢浮?/p>

60%

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391【解析】【分析】根據(jù)“三段式”計算出轉(zhuǎn)化率，min時三種氣體的總量，反應前后的氣體壓強比；根據(jù)化學反應速率的影響因素分析；根據(jù)焓變的計算公式進行計算?！驹斀狻?1)將0.4molN2氣體和1molH2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合，發(fā)生化學反應，2min后測得NH3的濃度為0.2mol?L-1，體積為2L，故氨氣的物質(zhì)的量為cV=0.2mol?L-1×2L=0.4mol，列出“三段式”，(1)2min時H2的轉(zhuǎn)化率為變化的物質(zhì)的量濃度與起始物質(zhì)的量濃度之比，由于體積相同，轉(zhuǎn)化率為變化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比為=60%；(2)2min時三種氣體的總量為0.2mol+0.4mol+0.4mol=1mol；(3)相同溫度下，若2min后該反應達平衡，則反應前后的氣體壓強比為物質(zhì)的量之比，為==7：5；(4)A．恒溫恒容充入He氣，氣體的分壓不變，故反應速率不變，故A不符合題意；B．縮小體積，使壓強增大，氣體的濃度增大，反應速率加快，故B符合題意；C．恒溫恒壓充入He氣，氣體的濃度減小，反應速率減慢，故C不符合題意；D．使用催化劑，降低反應的活化能，反應速率加快，故D符合題意；可以加快反應速率的有BD；(4)1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，反應的焓變?yōu)榉磻飻嗔鸦瘜W鍵吸收的總能量-形成化學鍵吸收的總能量，436kJ/rmol×3+945kJ/rmol-6akJ/rmol=-93kJ/rmol，解得a=391kJ/rmol。【點睛】進行反應熱計算時，反應的焓變?yōu)榉磻飻嗔鸦瘜W鍵吸收的總能量-形成化學鍵吸收的總能量，為易錯點。三、實驗題28．亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：已知：室溫下，①；②；③酸性條件下，NO或都能與MnO反應生成NO和Mn2+。請按要求回答下列問題：(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的