四川省廣安市岳池縣學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

Page8考試時(shí)間：75分鐘；可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1N：14第I卷（選擇題）一、單選題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，3分一題，共42分)1．化學(xué)學(xué)問和技術(shù)的發(fā)展離不開宏大的化學(xué)家。下列人物與其貢獻(xiàn)不匹配的是A．侯德榜——工業(yè)制備燒堿 B．勒夏特列——化學(xué)平衡的移動(dòng)C．哈伯——利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?D．蓋斯——反應(yīng)熱的計(jì)算2．下列現(xiàn)象或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑 B．水果箱中放置乙烯利C．饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵 D．新冠病毒可能通過氣溶膠加速傳播3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．與鹽酸的反應(yīng) B．灼熱的炭與的反應(yīng)C．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng) D．的催化氧化4．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是A．上升溫度 B．增大壓強(qiáng)C．運(yùn)用鐵觸媒做催化劑 D．增大H2的濃度5．在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要緣由是A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．分子間距離減小，使全部的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞D．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol說法正確的是A．生成11.2LO2時(shí)放熱98kJ B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．H2O為氣態(tài)時(shí)，放出的熱量大于196kJ D．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能7．某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C．恒容下，充入確定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，充入確定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．對(duì)于反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學(xué)家依據(jù)光譜學(xué)探討提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NON2O2快速平衡其次步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應(yīng)第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為其次步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應(yīng)△H<0，則上升溫度，v正減小，v逆增大B．其次步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O29．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，其中圖2為反應(yīng)①過程中能量變更的曲線圖。下列分析合理的是A．圖2中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變更曲線B．催化劑a、b能提高反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率C．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參與反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ·mol-110．在溫度T1時(shí)，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是A．前5min，平均反應(yīng)速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為C．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移11．反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變更的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的ΔH>0 B．m＜n+pC．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB>KC D．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)12．下列說法正確的是A．和反應(yīng)的中和熱為，則和反應(yīng)的中和熱為B．已知；，則的燃燒熱是C．在確定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

D．確定條件下

，

，則13．Fe氧簇MOF催化與反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．依據(jù)分子的結(jié)構(gòu)推想其電子式為B．該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C．為該反應(yīng)的催化劑D．總反應(yīng)方程式為14．以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。試驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，快速混合并起先計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來推斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．試驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B．試驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用C．試驗(yàn)①和試驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．試驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量第II卷（非選擇題）14．（14分）Ⅰ.肼(N2H4)是一種良好的火箭推動(dòng)劑，其與適當(dāng)?shù)难趸瘎?如過氧化氫、氧氣等)協(xié)作，可組成比沖最高的可貯存液體推動(dòng)劑。(1)液態(tài)肼N2H4(l)和液態(tài)過氧化氫H2O2(l)混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。若每消?6g液態(tài)肼，放出321kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1mol化學(xué)鍵所須要的能量)如下：則該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=kJ·mol-1。共價(jià)鍵N≡NH—HN—H鍵能(kJ/mol)946436391(3)已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1，若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，則N2H4(g)的燃燒熱為。Ⅱ.試驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定試驗(yàn)，得到如表所示數(shù)據(jù)：試驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.120.123.2220.320.523.4320.320.523.3

(4)試驗(yàn)時(shí)運(yùn)用的儀器a的名稱。(5)稍過量的NaOH溶液緣由是________________________________________。(6)依據(jù)表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該試驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=kJ·mol-1[假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·g-1·℃-1計(jì)算]。(7)上述試驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ·mol-1，產(chǎn)生偏差的緣由可能是_______(填字母)。A.量取鹽酸溶液時(shí)仰視讀數(shù)B.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C.用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸起始溫度后干脆測(cè)量NaOH溶液的溫度D.用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌16．（16分）I.某探討小組為探討外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下。試驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液加入0.1mol/LH2SO4溶液加入水的體積出現(xiàn)渾濁的時(shí)間①20℃2mL2mL0t1s②40℃2mLV1mL0t2s③20℃1mL2mLV2mLt3s(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)依據(jù)“限制變量”的原則，試驗(yàn)①②探討的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)試驗(yàn)①③探討濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V2=。(4)t1、t2、t3由大到小的依次是。II.測(cè)定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖裝置：(5)裝置圖Ⅰ中盛有硫酸的儀器名稱是。(6)如何檢查圖Ⅰ裝置的氣密性。(7)依據(jù)圖Ⅰ裝置試驗(yàn)時(shí)，限定了兩次試驗(yàn)時(shí)間均為10min，還須要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是。(8)假如將圖Ⅰ中的注射器改為圖Ⅱ，該裝置（填“能”或“不能”）測(cè)定硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。17．（14分）回答下列問題：Ⅰ.(1)利用和制備羰基硫氣體的反應(yīng)原理為：。已知：則反應(yīng)。(2)在容積不變的密閉容器中，使與反應(yīng)達(dá)到平衡。若反應(yīng)前的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，則化學(xué)平衡常數(shù)為。若保持溫度不變，再向容器中加入0.5molH2S和，平衡移動(dòng)的方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。Ⅱ.(3)在密閉容器內(nèi)時(shí)，加入確定量的，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中隨時(shí)間的變更如下表：時(shí)間/s010203040500.200.100.080.070.070.07①計(jì)算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用表示的反應(yīng)速率。上升溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)(填“增大”“減小”或“不變”)。②下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.b.c.

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是(填字母)。a．剛好分別出氣體

b．適當(dāng)上升溫度

c．選擇高效催化劑

d．增大的濃度18．（14分）在人們高度重視環(huán)境和疼惜環(huán)境的今日，消退和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物對(duì)改善大氣質(zhì)量具有重要的意義。(1)在絕熱的某剛性容器中置入和，發(fā)生反應(yīng)：

。下列說法中能夠推斷該反應(yīng)確定處于平衡狀態(tài)的有(填數(shù)字序號(hào))。①容器中、、共存②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗③反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更④容器中溫度恒定不變⑤容器中、、的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2(2)氮氧化物是造成光化學(xué)污染的罪魁禍?zhǔn)?，用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反應(yīng)：

=。①已知該反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：a.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1b.v(NO)＝0.03mol·L－1·s－1c.v(N2)＝0.6mol·L－1·min－1d.v(CO2)＝1.6mol·L－1·min－1上述4種狀況反應(yīng)速率最快的是(填字母)。②試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)=，v正=k正?c2(NO)?c2(CO)，v逆=k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。在確定溫度下達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，則=c(N達(dá)到平衡后，僅上升溫度，平衡向移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”)。k正增大的倍數(shù)(填“＞”、“＜”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。(3)已知：

。將1molCO和充入1L恒容密閉容器中，在確定條件下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示：①0(填“＞”或“＜”)。②由圖可知，T3K前反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大，緣由是。③已知c點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p，在溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為(用含p的關(guān)系式表示)。(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))岳池一中高二上期第一次月考化學(xué)答案1234567ADBBDDC891011121314BDACDAA15.（14分，每空2分）(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1(2)-46(3)632kJ·mol-1(4)玻璃攪拌器(5)保證鹽酸被完全中和(6)－50.16(7)CD16.（16分，每空2分）(1)S2O