2024九年級化學(xué)下冊第8單元海水中的化學(xué)綜合素質(zhì)評價魯教版

第八單元綜合素養(yǎng)評價可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)1．[2024·隨州]崇尚科學(xué)，厚植愛國主義情懷。下列科學(xué)家是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)的是()A．張青蓮B．袁隆平C．侯德榜D．屠呦呦2．[2024·南充]下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、分類完全正確的是()A．蘇打、NaHCO3、鹽B．消石灰、Ca(OH)2、堿C．干冰、H2O、氧化物D．水銀、Ag、金屬單質(zhì)3．下列在對海洋資源利用時的做法不行取的是()A．在休漁期禁止捕撈B．船舶垃圾干脆倒入海中C．開發(fā)利用海底“可燃冰”D．將海水引入鹽田進行曬鹽4．下列有關(guān)純堿的說法正確的是()A．純堿難溶于水B．純堿是堿而不是鹽C．純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D．純堿中含有少量的小蘇打，可以用稀鹽酸除去5．已知室溫下NaCl的溶解度約為36g?，F(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是()6．[2024·金昌]試驗室有一瓶無色透亮的廢液。經(jīng)同學(xué)們測定，其pH＝2，對其中可能存在的離子組合，推想合理的是()A．Fe3＋、Na＋、Cl－、NOB．Na＋、K＋、Cl－、SOC．K＋、Na＋、Cl－、COD．Ba2＋、Ca2＋、SO、CO

7．[2024·郴州]下列做法不正確的是()A．除去KNO3固體中少量的NaCl：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B．分別水和酒精：蒸餾C．鑒別Na2CO3和Na2SO4：分別加入鹽酸D．除去CO2中的CO：通入O2點燃8．已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學(xué)按如圖所示步驟進行試驗。下列說法正確的是()A．Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)是Ⅰ中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶體析出9．[2024·陜西]如圖是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A．X確定是Ca(OH)2B．Y可能是鈉鹽C．X與Y不行能都是鹽D．X與Y反應(yīng)能生成NaOH10．向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量確定減小B．b→c段有水生成C．b點溶液溶質(zhì)為硫酸銅D．d點沉淀質(zhì)量與b點沉淀質(zhì)量相等

二、填空題(本題包括5小題，共34分)11．(4分)寫出符合下列要求的化學(xué)式。(1)海水中含量最多的鹽：__________。(2)侯氏制堿法制得的“堿”：__________。(3)工業(yè)鹽中有毒的成分：__________。(4)自然氣的主要成分：____________。12．(7分)[2024·新疆]鹽酸和碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，也是試驗室中重要的化學(xué)試劑。(1)增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，緣由是分子間的________發(fā)生了變更。(2)碳酸鈉俗稱________，屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。(3)在鹽酸中加入確定量碳酸鈉固體充分反應(yīng)。①此反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________。②如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。反應(yīng)后的圖中R代表的離子是________。(4)下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是________(填字母)。A．PbB．NaHCO3C．KOHD．NaNO3E．Al2O313．(7分)[2024·懷化]如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是________g。(2)t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的依次是____________。(3)t3℃時，將40g甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是________。(4)若乙中含有少量甲時，可用________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純乙。(5)將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由大到小的依次是________。

14．(6分)海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵。(1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可依據(jù)下列試驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是____________________。(2)利用苦鹵制取鎂，主要流程如下：eq\x(苦鹵)eq\o(→,\s\up7(石灰乳),\s\do5(Ⅰ))eq\x(氫氧化鎂)eq\o(→,\s\up7(試劑a),\s\do5(Ⅱ))eq\x(氯化鎂)eq\o(→,\s\up7(通電),\s\do5(Ⅲ))eq\x(鎂)步驟Ⅱ中的試劑a是______，步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。(3)接受氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如下：eq\x(飽和食鹽水)eq\o(→,\s\up7(吸氨),\s\do5(Ⅰ))eq\x(飽和氨鹽水)eq\o(→,\s\up7(碳酸化，過濾),\s\do5(Ⅱ))eq\x(碳酸氫鈉)eq\o(→,\s\up7(加熱),\s\do5(Ⅲ))eq\x(純堿)上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。15．(10分)[2024·重慶]我國將從2024年7月1日起禁止銷售未達“國六B”標準的燃油車。碳酸鋰(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是一種模擬提純碳酸鋰的工藝，依據(jù)要求回答問題?！静殚嗁Y料】Ⅰ.鋰輝礦主要成分為Li2CO3，含泥沙等雜質(zhì)。Ⅱ.Li2CO3(化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3類似)為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。(1)X是一種酸，其溶質(zhì)化學(xué)式為______，常用_________(填試劑名稱)檢驗氣體Y。(2)②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)有以下三種溫度的飽和Na2CO3溶液，③中你選擇的是________(填字母)。A．0℃B．25℃C．80℃(4)將濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有___________________________(填現(xiàn)象)時，停止加熱，可得到其他化工產(chǎn)品。

三、試驗探究題(本題包括2小題，共24分)16．(8分)下面是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的試驗操作示意圖：(1)操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是___________________。(2)操作B中還須要用到的儀器是______________。(3)操作C過濾時漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣，主要是為了防止________(填序號)。A．過濾速度慢B.濾紙破損C.雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液(4)圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其緣由是________________________________________。17．(16分)[2024·黃岡]某品牌威化餅干的配料如下圖所示，探討性學(xué)習(xí)小組對其部分成分進行相關(guān)探究。巧克力香草牛奶味威化餅干配料表：小麥粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麥芽糖精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用鹽，碳酸氫鈉?！静殚嗁Y料】(1)餅干制作烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。(2)堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物?！驹囼灉蕚洹糠Q取質(zhì)量為m的餅干樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水，充分溶解后過濾，將濾液通過半透膜滲析(除去蛋白質(zhì)等有機物)，得到待檢液，將待檢液平均分為甲、乙兩等份。任務(wù)一：定性驗證餅干樣品中的有關(guān)成分【試驗驗證】試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論Ⅰ.取少量待檢液甲于試管中，滴入過量稀硝酸有______產(chǎn)生餅干中含有碳酸鈉Ⅱ.向步驟Ⅰ反應(yīng)后的溶液中滴入少量硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生餅干中含有________【溝通探討】小組有同學(xué)認為可以把步驟Ⅰ中的稀硝酸改為稀鹽酸，經(jīng)探討后，大家一樣認為不行行，理由是_________________________________________。任務(wù)二：定量測定餅干樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)【試驗探究】小組同學(xué)用待檢液乙進行如下試驗，主要步驟：①檢查裝置氣密性后裝入藥品②通入一段時間N2③稱量裝置C的質(zhì)量為m1④滴加稀硫酸充分反應(yīng)⑤再通入一段時間N2⑥稱量裝置C的質(zhì)量為m2【試驗分析】裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________?！驹囼灲Y(jié)論】該餅干樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)?！痉此荚u價】在探究過程中，下列因素會導(dǎo)致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是________(填字母)。a．去掉裝置Db．省略了步驟②c．省略了步驟⑤四、計算題(本題包括1小題，共12分)18．醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，某同學(xué)為測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸(該試驗條件下雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)。測得試驗數(shù)據(jù)如表所示。加鹽酸的次數(shù)第一次其次次加鹽酸的質(zhì)量/g40.040.0生成氣體的質(zhì)量/g3.31.1(1)兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是________g。(2)該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑)

答案一、1．C【點撥】張青蓮主持測定了銦等元素的相對原子質(zhì)量新值；袁隆平對高產(chǎn)雜交水稻的培育做出了突出貢獻；侯德榜獨創(chuàng)了侯氏制堿法，是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)；屠呦呦團隊提取的青蒿素對瘧疾的治療做出了突出貢獻，故選C。2．B【點撥】蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為Na2CO3，A錯誤；干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式為CO2，C錯誤；水銀是金屬汞的俗稱，其化學(xué)式為Hg，D錯誤。3．B4．C5．B6．B【點撥】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H＋。含有Fe3＋的溶液呈黃色，A錯誤；CO與H＋在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，C錯誤；H＋與CO、Ba2＋與SO等均不能大量共存，D錯誤。7．D【點撥】除去CO2中混有的CO，無法點燃，且不能限制應(yīng)通入氧氣的量，故D錯誤。8．B【點撥】KNO3在30℃時的溶解度為45.8g，該溫度下，Ⅰ中硝酸鉀的質(zhì)量為5g，溶解在50g水中，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(5g,5g＋50g)×100%≈9.1%，A錯誤；KNO3在30℃時的溶解度為45.8g，該溫度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸鉀溶解在50g水中形成的，是不飽和溶液，B正確；Ⅰ中含有的KNO3的質(zhì)量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的質(zhì)量是10g，溶劑的質(zhì)量均為50g，Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)是9.1%，Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(10g,10g＋50g)×100%≈16.7%，C錯誤；KNO3在20℃時的溶解度為31.6g，降溫前，50g水中只溶解了硝酸鉀10g，所以Ⅲ中沒有KNO3晶體析出，D錯誤。9．A【點撥】Y可與稀硫酸反應(yīng)，且可轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，則Y可能是碳酸鈉、氫氧化鈣或氫氧化鋇，X能與Y和稀硫酸反應(yīng)，且X可轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，若Y為碳酸鈉則X是氫氧化鈣或氫氧化鋇，若Y為氫氧化鈣或氫氧化鋇，則X為碳酸鈉，A不正確，B、C正確；若X是氫氧化鈣，Y是碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。

10．C【點撥】a→b段溶質(zhì)質(zhì)量削減，但是溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量不愿定減小，A錯誤；向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，沒有水生成，B錯誤；b點硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確；b點硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，此時沉淀為硫酸鋇沉淀，d點硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng)，且氫氧化鋇過量，此時沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點沉淀質(zhì)量與b點沉淀質(zhì)量不相等，D錯誤。二、11．(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NaNO2(4)CH412．(1)間隔(2)純堿(或蘇打)；鹽(3)①固體粉末慢慢溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生②＜；Na＋(4)A、B、C、E【點撥】(1)物質(zhì)三態(tài)的變更屬于物理變更，變更的是粒子之間的間隔。(2)碳酸鈉俗名為純堿或蘇打，碳酸鈉中含有金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽。(3)①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故反應(yīng)的現(xiàn)象為固體粉末慢慢溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生；②依據(jù)圖示，反應(yīng)后的溶液中鹽酸過量了，則溶液顯酸性，pH＜7；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，所以反應(yīng)后的圖中R代表的離子是Na＋。(4)Pb在金屬活動性依次中位于氫之前，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和氫氣，A符合題意；NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，B符合題意；KOH與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，C符合題意；NaNO3和稀鹽酸相互交換成分無沉淀、氣體和水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；Al2O3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，E符合題意。13．(1)10(2)甲＝乙＞丙(3)飽和；310(4)蒸發(fā)結(jié)晶(5)乙＞甲＞丙【點撥】(2)t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的依次是甲＝乙＞丙。(3)t3℃時，甲的溶解度是30g，將40g甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，剩余甲物質(zhì)的質(zhì)量為40g－30g＝10g，所得溶液為飽和溶液，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是3∶10。(4)乙的溶解度受溫度變更影響較小，甲的溶解度受溫度變更影響較大，若固體乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙。(5)將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2℃，甲、乙析出晶體，所得溶液照舊是飽和溶液，t2℃時甲、乙的溶解度相等，乙溶液中溶劑的質(zhì)量大于甲溶液中溶劑的質(zhì)量，故溶質(zhì)的質(zhì)量乙＞甲；降溫后丙的溶解度增大，變成不飽和溶液，溶液的組成不變，則所得甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由大到小的依次是乙＞甲＞丙。14．(1)除盡Ca2＋和Ba2＋(或除盡氯化鈣和氯化鋇)(2)鹽酸；MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2(3)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl 15．(1)H2SO4；澄清石灰水(2)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O(3)C(4)較多固體析出【點撥】(1)由步驟②生成Li2SO4溶液以及化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，X應(yīng)為H2SO4，依據(jù)資料Li2CO3與Na2CO3化學(xué)性質(zhì)類似可知，Li2CO3能與H2SO4反應(yīng)生成CO2，所以氣體Y為二氧化碳，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳。(2)①中加入的H2SO4過量，所以②中發(fā)生的中和反應(yīng)為硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)③中得到的成品為Li2CO3，依據(jù)資料Li2CO3在冷水中的溶解度比熱水中大，所以③中應(yīng)選擇較高溫度下的Na2CO3溶液，故選C。(4)進行蒸發(fā)操作時，當(dāng)有較多固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，以得到其他固體產(chǎn)品。三、16．(1)防止藥品腐蝕天平的托盤，使稱量更精確(2)膠頭滴管(3)C(4)操作D中未用玻璃棒攪拌，造成液滴飛濺17．【試驗驗證】Ⅰ.氣泡Ⅱ.氯化鈉(或NaCl或食用鹽)【溝通探討】稀鹽酸中含有氯離子，對氯化鈉的檢驗會造成干擾(合理即可)【試驗分析】CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O【試驗結(jié)論】eq\f(53（m2－m1）,11m)×100%(合理即可)【反思評價】c【點撥】【試驗驗證】Ⅰ.碳酸鈉與硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，加入稀硝酸，視察到有氣泡產(chǎn)生，則證明餅干中含碳酸鈉。Ⅱ.向步驟Ⅰ反應(yīng)后的溶液中滴入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)