高考化學一輪總復習：氧化還原反應

氧化還原反應高考化學一輪總復習：化合反應分解反應置換反應復分解反應一、化學反應的類型1、分類依據(jù)：依據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質(zhì)種類的多少來區(qū)分

氧化反應物質(zhì)得到氧的反應還原反應物質(zhì)失去氧的反應2、分類依據(jù)：依據(jù)物質(zhì)在反應中是否得氧和失氧的角度區(qū)分反應屬于何種基本反應類型?物質(zhì)得到氧的反應是氧化反應，如H2H2O，物質(zhì)失去氧的反應是還原反應，如CuOCu。二、氧化還原反應1、得失氧的角度分析:2、化合價升降的角度分析:物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，如，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應，如。【例】下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A.Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑B.Cu2(OH)2CO3====2CuO＋CO2↑＋H2OC.3NO2+H2O====2HNO3+NO

D.MgO＋2HCl====MgCl2＋H2OC3、得失電子的角度分析氧化還原反應的特征反應前后元素化合價發(fā)生了變化氧化還原反應的實質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(得失或轉(zhuǎn)移)氧化還原反應的定義凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應就是氧化還原反應氧化反應還原反應氧化還原反應從得失氧角度看從化合價升降角度看從電子轉(zhuǎn)移角度看物質(zhì)得到氧的反應物質(zhì)失去氧的反應得失氧的反應

物質(zhì)所含元素化合價升高的反應物質(zhì)所含元素化合價降低的反應有元素化合價升降的反應

有電子轉(zhuǎn)移的化學反應

失電子（或電子對偏離）的反應得電子（或電子對偏向）的反應氧化還原反應概念的演變1化合反應是否一定屬于氧化還原反應?2分解反應是否一定屬于氧化還原反應?3置換反應是否一定屬于氧化還原反應?4復分解反應是否一定屬于氧化還原反應?4.氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系氧化還原反應與基本反應類型的關(guān)系及一般規(guī)律

反應物氧化劑還原劑性質(zhì)氧化性還原性生成物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物三、幾組重要的概念化合價升高失去電子，被氧化是還原劑，得到氧化產(chǎn)物升失氧，降得還化合價降低得到電子，被還原是氧化劑，得到還原產(chǎn)物升失氧，降得還【例】判斷下列反應是否屬于氧化還原反應；是氧化還原反應的標出元素化合價變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。0+3+10

還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物3H2

+Fe2O3=3H2O+2Fe2KClO3==2KCl+3O2↑+5-2-10既是還原劑又是氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物在反應2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是()A.2∶1B.8∶3C.1∶2D.3∶8CaH2常作生氫劑，其中氫元素呈－1價，其化學方程式為:CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A.還原劑 B.氧化劑 C.既是還原劑又是氧化劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑BA“雙線橋”法

例［小結(jié)］①雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同一元素。②橋上標明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容。③得失電子總數(shù)應相等四、氧化還原反應的表示方法常見的氧化劑O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4等。常見的還原劑活潑金屬單質(zhì)：Zn、Fe、Mg、Al及H2、C、CO等。五、常見的氧化劑和還原劑1.下列變化中,需加入氧化劑方能實現(xiàn)的()A．MnO4-→Mn2+B．NaCl→HClC.SO32-→SO42-D．Cu2+→CuC習題反饋2.下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.沒有單質(zhì)參加的反應一定不是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應D．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C3.下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()

A.Cl2+H2