高考化學一輪復習：物質(zhì)的量和氣體摩爾體積

高考化學一輪復習物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點互動探究│考例考法直擊│教師備用習題考試說明物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算?？键c互動探究考點一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系原子6.02×1023離子6.02×1023mol-1知識梳理N/NA考點互動探究(2)規(guī)范表示方法:2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量Mg·mol-1相對分

(原)子質(zhì)量考點互動探究3.氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積的因素大小數(shù)目距離考點互動探究(2)氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量22.4

溫度壓強考點互動探究[提醒]Vm=22.4L/mol使用時的注意事項:①一個條件:標準狀況;②一個對象:只限氣體;③兩個數(shù)據(jù):1mol、約22.4L。4.阿伏伽德羅定律(1)內(nèi)容:同溫同壓下,相同

的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同),即:T1=T2,p1=p2,V1=V2?N1=N2。

(2)適用范圍:單一氣體或相互不反應的混合氣體。(3)推論(以下用到的符號:ρ為密度,p為壓強,n為物質(zhì)的量,M為摩爾質(zhì)量,m為質(zhì)量,V為體積,T為熱力學溫度)體積考點互動探究體積之比密度之比壓強之比考點互動探究考點互動探究考點互動探究對點自測1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量 ()(2)1mol水中含有2mol氫和1mol氧 ()(3)在標準狀況下,1molO2與1molSO3的體積相同 ()(4)1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 ()(5)常溫常壓下,14gN2與7g乙烯(C2H4)所含原子數(shù)相同 ()(6)22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同 ()(7)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子 ()(8)0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子 ()(9)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有相同的電子數(shù) ()(10)在標準狀況下,1mol氣體的體積約是22.4L,在非標準狀況下,1mol氣體的體積則一定不是22.4L()考點互動探究[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×[解析](1)物質(zhì)的量是基本物理量,摩爾是它的單位。(2)2mol氫和1mol氧未指明微粒種類。(3)標準狀況下,SO3為固體。(4)1molO2的質(zhì)量以g作單位時,數(shù)值上等于氧氣的相對分子質(zhì)量。(5)14gN2所含原子的物質(zhì)的量為1mol,7g乙烯(C2H4)所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol,即所含原子數(shù)不相同。(7)許多物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的,如NaCl、SiO2等。(8)國際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.02×1023。(10)標準狀況下,1mol氣體的體積約是22.4L,對非標準狀況下的氣體進行加壓同時升溫,1mol氣體的體積也可能是22.4L?？键c互動探究2.(1)2molCO(NH2)2中含

molC,

molN,

molH,所含氧原子跟

molH2O所含氧原子個數(shù)相等。

(2)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含

molSO42-,Al3+的物質(zhì)的量

(填“>”“<”或“=”)0.8mol。

(3)標準狀況下有①0.112L水、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S氣體、④0.2mol氨、⑤2mol氦氣、⑥6.02×1023個白磷(P4)分子,所含原子個數(shù)從大到小的順序為

。[答案](1)2482(2)1.2<(3)①>⑥>⑤>③>②>④[解析](2)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=3×0.4mol=1.2mol,0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3+,由于在溶液中Al3+水解,故Al3+的物質(zhì)的量小于0.8mol。考點互動探究題組一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量1.某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比為7∶4,該NOx可表示為()A.N2O B.NOC.N2O3 D.NO2題組訓練[答案]A

考點互動探究2.下列敘述正確的是()A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同[答案]B

考點互動探究2.下列敘述正確的是()A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同考點互動探究3.在一定條件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為

,NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為

。

(用含m、d的代數(shù)式表示)(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρg·L-1,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

(用含ρ的代數(shù)式表示)?？键c互動探究[拓展]若甲烷和乙烷組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與乙烯的相同,則甲烷和乙烷的體積比為多少?

[答案]乙烯的相對分子質(zhì)量為28,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也為28,相同條件下,氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比。設(shè)甲烷與乙烷的物質(zhì)的量分別為m、n,則16m+30n=28(m+n),則m∶n=1∶6,即V(CH4)∶V(C2H6)=1∶6?？键c互動探究方法技巧混合氣體摩爾質(zhì)量的求解方法考點互動探究題組二氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律1.下列敘述中正確的是()①標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②標準狀況下,1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同⑤同溫同體積下,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥[答案]B[解析]標準狀況下H2O不是氣體,而HCl為氣體,所以雖然二者等體積,但物質(zhì)的量不同,①錯誤;同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體,④錯誤;標準狀況下,1gH2和14gN2的物質(zhì)的量均為0.5mol,故體積相同,②正確;28gCO的物質(zhì)的量是1mol,考點互動探究1.下列敘述中正確的是()①標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②標準狀況下,1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同⑤同溫同體積下,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥但條件不確定,所以體積不一定是22.4L,③錯誤;同溫同體積下,氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比,所以物質(zhì)的量越大,則壓強越大,⑤正確;同溫同壓下,氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比,⑥正確?？键c互動探究2.(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為

,分子數(shù)之比為

;同溫同壓下的密度之比為

,含氧原子數(shù)之比為

,體積之比為

。

(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是

,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

,對氫氣的相對密度是

。

(3)氣體化合物A的化學式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2,則A的化學式為

,推斷的依據(jù)是

。

(4)在標準狀況下,15.6gNa2O2投入足量水中,可產(chǎn)生O2的體積為

。

考點互動探究[答案](1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)1∶340g·mol-120(3)O3F2阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律(4)2.24L

考點互動探究規(guī)律小結(jié)阿伏伽德羅定律及其推論應用的注意事項(1)阿伏伽德羅定律的適用對象是氣體,適用條件是三“同”,即在同溫、同壓、同體積的條件下,才有分子數(shù)相等這一結(jié)論,但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏伽德羅定律既適用于單一氣體,也適用于混合氣體;只有在相同溫度和壓強下,才能比較體積大小?？键c互動探究題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。判斷下列說法的正誤。(1)22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA ()(2)標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA()(3)2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子()(4)常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應生成11.2LH2,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023()(5)標準狀況下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA ()(6)標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣體中含有NA個原子 ()考點二阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用知識梳理考點互動探究[答案](1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×[解析](1)氬氣為單原子分子,標準狀況下,22.4L氬氣含有1molAr原子,而1個Ar原子中含有18個質(zhì)子,正確。(2)甲烷和乙烯的分子式分別為CH4和C2H4,對應每個分子均含有4個H,故標準狀況下11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,則含有氫原子數(shù)目為2NA,正確。(3)標準狀況下,苯為固體,不能用22.4L·mol-1進行相關(guān)計算,錯誤。(4)常溫常壓下,11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol,錯誤。(5)標準狀況下5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,含有的氧原子數(shù)為0.5NA,正確。(6)N2和H2都是雙原子分子,標準狀況下,22.4L混合氣體是1mol,含有2NA個原子,錯誤?？键c互動探究2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標準狀況下,22.4L四氯化碳中含有C—Cl鍵數(shù)目為4NAB.1molCl2通入足量水中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下,0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NAD.常溫常壓下,5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA[答案]D[解析]標準狀況下,四氯化碳為液體,故不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,A項錯誤;1mol氯氣通入足量水中,參與反應的氯氣只有少部分,所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol,B項錯誤;溶液的體積不知,無法由濃度求物質(zhì)的考點互動探究2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標準狀況下,22.4L四氯化碳中含有C—Cl鍵數(shù)目為4NAB.1molCl2通入足量水中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下,0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NAD.常溫常壓下,5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA量,且Fe3+會發(fā)生水解,C項錯誤;乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2,故5.6g二者的混合物中含有0.4mol碳原子,故含有的碳原子數(shù)為0.4NA,D項正確。考點互動探究規(guī)律小結(jié)抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下均不為氣體]。但若給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學生正確判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實質(zhì)上,此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)?？键c互動探究題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)1.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。判斷下列說法的正誤。(1)92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA ()(2)常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA ()(3)12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NA ()(4)18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA ()(5)0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子 ()(6)氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含共價鍵數(shù)為0.4NA ()(7)18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA ()(8)2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA ()考點互動探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√(6)×

(7)×

(8)√

考點互動探究考點互動探究2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC.46g乙醇分子中含有的碳氫鍵數(shù)為6NAD.足量的Fe與2.24LCl2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA[答案]B

[解析]1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶質(zhì)NaAlO2含有的氧原子數(shù)為2NA,另外溶劑水中也含有氧原子,故溶液中所含的氧原子數(shù)大于2NA,A項錯誤;1個D2O分子中含有10個質(zhì)子和10個中子,D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,10gD2O的物質(zhì)的量為0.5mol,所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為考點互動探究2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC.46g乙醇分子中含有的碳氫鍵數(shù)為6NAD.足量的Fe與2.24LCl2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA5NA,B項正確;1個乙醇分子中含有5個C—H鍵,46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol,則其中所含的C—H鍵數(shù)為5NA,C項錯誤;2.24LCl2所處的溫度和壓強條件不知道,故無法計算其物質(zhì)的量,也就無法計算其在反應中所得到的電子數(shù),D項錯誤。考點互動探究規(guī)律小結(jié)記“組成”,突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。(2)記最簡式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目,如巧用成鍵電子數(shù)突破共用電子對數(shù)的判斷(共用電子對數(shù)=成鍵電子數(shù)÷2)。①1mol白磷中含磷磷單鍵的數(shù)目為6NA,1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2NA,1molSiO2中含硅氧單鍵的數(shù)目為4NA,1mol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為1.5NA。②1molCnH2n+2中含共價鍵數(shù)為(3n+1)NA[其中(2n+2)NA個極性鍵,(n-1)NA個非極性鍵],1molCnH2n中含共價鍵數(shù)為3n

NA,1molCnH2+2nO中含共價鍵數(shù)為(3n+2)NA?？键c互動探究題組三氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NAB.0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC.1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.1molNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA[答案]C

[解析]A項鐵足量時生成硝酸亞鐵,失去的電子數(shù)為0.2NA,錯誤;B項HCl少量,鋅未全部反應,錯誤;D項Na2O2與足量CO2反應時Na2O2既是氧化劑又是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,錯誤?？键c互動探究2.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.5.6gFe與足量稀HNO3發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NAC.在某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應后,可得NH3分子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下,11.2L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個數(shù)為2NA[答案]A

[解析]Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應生成Fe3+,5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,反應中轉(zhuǎn)移電子0.3NA,A項正確;Al3+會發(fā)生水解,因此1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的數(shù)目小于考點互動探究2.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.5.6gFe與足量稀HNO3發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NAC.在某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應后,可得NH3分子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下,11.2L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個數(shù)為2NA0.1NA,B項錯誤;N2與H2合成氨的反應是可逆反應,不可能進行到底,C項錯誤;標準狀況下,四氯化碳是液體,D項錯誤?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)突破氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應中作氧化劑、還原劑的判斷。如:①Cl2和Fe、Cu等反應,Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應,Cl2既作氧化劑,又作還原劑;②Na2O2與CO2或H2O反應,Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,而Na2O2與SO2反應,Na2O2只作氧化劑;③NO2和H2O的反應中,NO2既作氧化劑,又作還原劑。(2)量不同,所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應,Fe不足,生成Fe3+,Fe過量,生成Fe2+。(3)氧化劑或還原劑不同,所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2,而Cu和S反應生成Cu2S。(4)注意氧化還原反應的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2,Cl2首先氧化I-,再氧化Fe2+?？键c互動探究題組四電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,判斷下列說法的正誤。(1)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA()(2)100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA()(3)1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的數(shù)目均為NA()(4)pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+()(5)0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+數(shù)為0.05NA()(6)1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA()(7)1L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA()(8)25℃時,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA()考點互動探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×[解析](1)FeCl3的摩爾質(zhì)量為162.5g·mol-1,16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol,FeCl3的水解為可逆反應,且Fe(OH)3膠粒是若干個Fe(OH)3的集合體,所以形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)遠少于0.1NA,錯誤。(2)由于Fe3+發(fā)生水解反應,故100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,錯誤。(3)NH4Cl為強酸弱堿鹽,

NH4+水解導致c(NH4+)<1mol·L-1,1L該溶液中N(NH4+)<NA,錯誤。(4)pH=1的磷酸溶液,溶液的體積未知,無法計算出H+的數(shù)目,錯誤?？键c互動探究(5)醋酸為弱酸,H+數(shù)目遠小于0.05NA,錯誤。(6)1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳原子0.1mol,而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3、HCO3-和CO32-,所以三者的物質(zhì)的量之和為0.1mol,錯誤。(7)1L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中,不但NaAlO2中含有氧原子,溶劑水中也含有氧原子,錯誤。(8)溶液體積未知,不能計算出OH-的數(shù)目,錯誤。考點互動探究2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1LpH=2的H2SO4溶液中,含有0.02NA個H+B.2.3g鈉在足量氧氣中充分反應,常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC.常溫常壓下,28g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAD.室溫下,0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1L該溶液中NH4+數(shù)為0.1NA[答案]B

[解析]1LpH=2的H2SO4溶液中,氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.01mol·L-1=0.01mol,數(shù)目為0.01NA,A項錯誤;2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而反應后,鈉元素均變?yōu)?1價,故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個電子,B項正確;混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量比不確定,故無考點互動探究2設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1LpH=2的H2SO4溶液中,含有0.02NA個H+B.2.3g鈉在足量氧氣中充分反應,常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC.常溫常壓下,28g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAD.室溫下,0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1L該溶液中NH4+數(shù)為0.1NA法計算28g混合物中含有的碳原子個數(shù),C項錯誤;NH4+為弱堿陽離子,在溶液中和CH3COO-發(fā)生水解相互促進的反應,故溶液中的NH4+的個數(shù)小于0.1NA,D項錯誤?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)審“組成、體積”因素,突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否有弱電解質(zhì)電離和某些鹽的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。(4)不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。考點互動探究題組五阿伏伽德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB.0.5mol·L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為1.5NAC.1molNO與11.2LO2充分反應,產(chǎn)物的原子總數(shù)為3NAD.密閉容器中2molSO2與10molO2充分反應,生成的SO3分子數(shù)小于2NA[答案]D

[解析]標準狀況下,CCl4為非氣態(tài),所以22.4LCCl4含有的分子數(shù)大于NA,A項錯誤;0.5mol·L-1AlCl3溶液的體積不定,含有的Cl-數(shù)目無從確定,B項錯誤;溫度、壓強條件未定,11.2LO2的物質(zhì)的考點互動探究1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB.0.5mol·L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為1.5NAC.1molNO與11.2LO2充分反應,產(chǎn)物的原子總數(shù)為3NAD.密閉容器中2molSO2與10molO2充分反應,生成的SO3分子數(shù)小于2NA量無從確定,所以反應產(chǎn)物的原子總數(shù)也不確定,C項錯誤;由于發(fā)生可逆反應,所以生成的SO3分子數(shù)小于2NA,D項正確?？键c互動探究2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在標準狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB.常溫常壓下,14gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC.0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個膠體粒子D.1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA[答案]B

[解析]2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA,A不正確;C2H4和C4H8的最簡式均為CH2,所以14gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA,B正確;考點互動探究2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在標準狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB.常溫常壓下,14gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC.0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個膠體粒子D.1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA若干個Al(OH)3聚集在一起形成一個Al(OH)3膠體粒子,故0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3膠體,膠體粒子數(shù)小于0.1NA,C不正確;水分子中也含有氧原子,D不正確?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)理解反應原理,突破“隱含”的陷阱(1)可逆反應不能進行到底,反應物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。常見的可逆反應:①2NO2?N2O4;②Cl2+H2O?HCl+HClO;③NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-;④2SO2+O22SO3;⑤N2+3H22NH3。(2)常溫下,不能共存的氣體間的反應。①HCl+NH3=NH4Cl;②2NO+O2=2NO2;③2H2S+SO2=3S↓+2H2O?？键c互動探究(3)“隱含”濃度變化①在MnO2與濃鹽酸的反應中,隨著反應的進行,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,MnO2與稀鹽酸不反應。②在Cu與濃硫酸的反應中,隨著反應的進行,濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?Cu與稀硫酸不反應。③常溫下,Fe、Al在濃硝酸、濃硫酸中鈍化,反應不具有持續(xù)性?？祭挤ㄖ睋?.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA[答案]B

[解析]FeCl3的摩爾質(zhì)量為162.5g·mol-1,16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol,FeCl3的水解為可逆反應,且Fe(OH)3膠粒是若干個Fe(OH)3的集合體,所以形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)遠少于0.1NA,A項錯誤;氬氣為單原子分子,標準狀況下,22.4L氬氣含有1molAr原子,而1個Ar原子考例考法直擊1.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA中含有18個質(zhì)子,B項正確;92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol,而1個甘油分子中含有3個—OH,則92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA,C項錯誤;甲烷與氯氣反應時,會同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,所以1mol甲烷生成的CH3Cl的物質(zhì)的量一定小于1.0mol,D項錯誤?？祭挤ㄖ睋?.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA[答案]C

[解析]P4分子是正四面體結(jié)構(gòu),1個P4分子中含有6個P—P鍵,124gP4的物質(zhì)的量為1mol,則含有P—P鍵的數(shù)目為6NA,A項錯誤;由于Fe3+發(fā)生水解反應,故100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯誤;甲烷和乙烯的分子式分別為CH4和C2H4,對應每個分子考例考法直擊2.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA均含有4個H,故標準狀況下11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,則含有氫原子數(shù)目為2NA,C項正確;SO2和O2催化反應生成SO3是可逆反應,2molSO2和1molO2不能完全反應,故反應后分子總數(shù)大于2NA,D項錯誤?？祭挤ㄖ睋?.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB.18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的數(shù)目均為NA[答案]C

考例考法直擊3.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB.18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的數(shù)目均為NA考例考法直擊4.阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA[答案]D

[解析]因溶液中NH4+水解,則溶液中NH4+數(shù)量小于0.1NA,A項錯誤;2.4gMg為0.1mol,與硫酸完全反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B項錯誤;標準狀況下,2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA,C項錯誤;根H2(g)+I2(g)=2HI(g)可知,0.1molH2和0.1molI2反應前后的分子總數(shù)為0.2NA恒定不變,D項正確。5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA考例考法直擊[答案]A

[解析]乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g混合氣體中含1molCH2,即氫原子數(shù)目為2NA,A項正確;N2與H2的反應為可逆反應,B項錯誤;Fe溶于過量硝酸中生成Fe(N