價(jià)層電子對(duì)互斥模型 習(xí)題課 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)2.2.2價(jià)層電子對(duì)互斥模型

習(xí)題課

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版選擇性必修第二冊(cè)衡陽(yáng)市八中高二化學(xué)備課組

從高從嚴(yán)·求真求美

教學(xué)目標(biāo)強(qiáng)化練習(xí)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)01了解等電子體的概念，影響鍵角偏離的因素。02知識(shí)回顧確定孤電子對(duì)數(shù)確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR理想模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)1.電子式2.計(jì)算(a-xb)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR理想模型2直線形3平面三角形4正四面體形略去孤電子對(duì)21難點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)應(yīng)用VSEPR模型預(yù)測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)陽(yáng)離子：a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)-離子的電荷數(shù)陰離子：a＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)知識(shí)回顧價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱σ鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型含孤電子對(duì)VSEPR模型

真實(shí)空間結(jié)構(gòu)

實(shí)例

23平面三角形2直線形AB32平面三角形

V形SO2直線形0AB2CO2BF3301AB2應(yīng)用VSEPR模型預(yù)測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)CO32-價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱σ鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型含孤電子對(duì)VSEPR模型

真實(shí)空間結(jié)構(gòu)

實(shí)例

4正四面體4CH4NH3V形AB40正四面體31AB3三角錐形22AB2H2O應(yīng)用VSEPR模型預(yù)測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)知識(shí)回顧

NH4+復(fù)習(xí)練習(xí)應(yīng)用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)分子或離子中心原子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR理想模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)H2SNF3CH2OC2H4H3O+ClO3-SO42-S(6-2×1)÷2＝22+2＝4正四面體形V形N(5-3×1)÷2＝11+3＝4正四面體形三角錐形C(4-2×1-1×2)÷2＝00+3＝3平面三角形平面三角形C(4-2×1-1×2)÷2＝00+3＝3平面三角形平面三角形O(6-1-3×1)÷2＝11+3＝4正四面體形三角錐形Cl(7+1-3×2)÷2＝11+3＝4正四面體形三角錐形S(6+2-4×2)÷2＝00+4＝4正四面體形正四面體形注意：VSEPR模型不能用于預(yù)測(cè)以過渡金屬為中心原子的分子拓展延伸等電子原理內(nèi)容：化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的空間結(jié)構(gòu)和相同的化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征。應(yīng)用：利用該原理可以判斷一些簡(jiǎn)單分子或原子團(tuán)的空間結(jié)構(gòu)。例如：(1)SO42-和PO43-(2)NF3、SO32-和ClO3-通式AX4價(jià)電子總數(shù)32正四面體形通式AX3價(jià)電子總數(shù)26三角錐形拓展延伸等電子原理(教材P50,T6)下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是()①NH3和H2O②NH4+和PO43-

③

NH3和H3O+

④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2A.全部B.①②③⑤C.③④⑤D.②⑤C加減電子法同族替換法直接計(jì)算法再如：二原子10電子

N2、CO、CN-、C22-

四原子24電子BF3、SO3、NO3-、CO32-直線形

三鍵

平面三角形啟迪思考CH4H2ONH3CH4、NH3、H2O這三種分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，為何鍵角不同？結(jié)論1：電子對(duì)排斥力大小順序：孤電子對(duì)—孤電子對(duì)＞＞孤電子對(duì)—成鍵電子對(duì)＞成鍵電子—成鍵電子（lp—lp>>lp—bp>bp—bp）用氣球制作模型體會(huì)鍵角的影響因素啟迪思考HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，為何實(shí)測(cè)鍵角α1>120°、α2<120°？結(jié)論2：電子對(duì)排斥力大小順序：三鍵—三鍵＞三鍵—雙鍵＞雙鍵—雙鍵＞雙鍵—單鍵＞單鍵—單鍵(t—t>t—d>d—d>d—s>s—s）鍵角的影響因素HCHO啟迪思考NH3和PH3都屬AX3E型分子，空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，實(shí)測(cè)：氨分子中∠H-N-H為107°，膦分子中∠H-P-H為93.5°，為什么這兩種分子的角度有這種差別？鍵角的影響因素成鍵電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子因?yàn)殡娯?fù)性N>P，NH3分子比PH3分子中，成鍵電子對(duì)更偏向中心原子，導(dǎo)致成鍵電子對(duì)間距離更小，斥力更大，所以∠H-N-H>∠H-P-H。遷移應(yīng)用SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S與O之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：____________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(選填“<”“>”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。結(jié)論3：電子對(duì)排斥力大小順序：χw—w＞χw—s＞χs—s（x代表配位原子的電負(fù)性，下標(biāo)w為弱

，s為強(qiáng)）四面體形>成鍵電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子SO2Cl2分子中∠O—S—O>109°28’>∠O—S—Cl>∠Cl—S—Cl小結(jié)價(jià)層電子對(duì)數(shù)主要因素：鍵角的影響因素其它因素：孤電子對(duì)多重鍵電負(fù)性lp—lp>>lp—bp>bp—bp(lp為孤電子對(duì)，bp為成鍵電子對(duì))t—t>t—d>d—d>d—s>s—s(t為三鍵，d為雙鍵，s為單鍵)χw—w＞χw—s＞χs—s（x代表配位原子的電負(fù)性，下標(biāo)w為弱

，s為強(qiáng)）成鍵電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子新的問題預(yù)習(xí)：雜化軌道理論

通過VSEPR模型預(yù)測(cè)甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)呈___________，且實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷分子中的4個(gè)C-H的鍵長(zhǎng)_____，鍵角皆為_______。正四面體形相同109