《氨的性質(zhì)》市公開課

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時北師大〔珠?！掣街醒|方氨的性質(zhì)2004年2月26日杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏

2004年2月26日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車……氨在水中的溶解性實驗探究P97實驗4—8實驗探究

觀察與思考：1、在實驗中你觀察到什么現(xiàn)象？2、通過該實驗你能得出什么結(jié)論？滴入少量酚酞溶液問題１：該實驗的現(xiàn)象有哪些？①燒瓶中有噴泉出現(xiàn)②噴泉是紅色的③燒瓶沒有充滿

觀后有感

氨氣溶于水所得溶液顯堿性。氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓遠小于燒瓶外的氣壓。問題3：噴泉為什么是紅色的？問題2：燒瓶中為什么會形成噴泉？觀后有感問題4：由此實驗你可以得出的結(jié)論是？①氨氣極易溶于水〔1：700〕②氨氣的水溶液〔即氨水〕呈堿性1、氨跟水反響，生成一水合氨——氨水顯弱堿性一水合氨很不穩(wěn)定NH3+H2ONH3·H2O

一水合氨NH3·H2ONH4++OH-

NH3·H2O==NH3↑+H2O△二、氨的化學性質(zhì)1.三種分子：H2O、NH3和NH3·H2O三種離子：NH4+、OH-和H+〔極少〕氨水是混合物。

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1.

氨水的主要成分有哪些？2.氨水與液氨有何區(qū)別？2.液氨是氨氣加壓/降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。液氨是純潔物。不能，因為濃硫酸沒有揮發(fā)性。1.你看到了什么現(xiàn)象？為什么會這樣？有白煙生成。這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體和濃氨水會發(fā)出來的氨氣在空中反響生成氯化銨固體小顆粒。2.硫酸與氨氣反響能否產(chǎn)生這種現(xiàn)象？實驗探究:氨與酸的反響2、氨跟酸的反響NH3+HCl=NH4Cl〔白煙〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白煙〕與揮發(fā)性的酸反響有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

二、氨的化學性質(zhì)這個反響叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的根底.高溫

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化劑-3+23、NH3具有還原性，催化氧化可得一氧化氮氣體

二、氨的化學性質(zhì)氨的用途NH3硝酸氨水純堿有機合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染制造氮肥銨鹽致冷劑1.氯化氫氣體和氨氣相似，也可進行噴泉實驗，據(jù)此可知氯化氫氣體具有以下哪種性質(zhì)〔〕A.極易溶于水B.水溶液呈堿性C.密度比空氣大D.有刺激性氣味2.以下各組氣體中，常溫下不能共存的是〔〕A.NH3HClB.H2N2

C.H2O2D.NH3O23.以下氣體的水溶液顯堿性的是〔〕A.CO2B.SO2C.NH3D.Cl2讓我來試試1、氨氣泄漏現(xiàn)場寒氣逼人，原因是什么？2、附近居民逃離氨氣泄漏現(xiàn)場時，為了減少吸入太多的氨氣，可以采取什么樣的簡易保護措施？?3、根據(jù)本節(jié)課所學的氨氣的性質(zhì)，如何檢驗一瓶氣體是否為氨氣？4、濃硫酸常用作氣體的枯燥劑，是否可以用來枯燥氨氣？為什么？

氨的噴泉實驗成敗的關鍵是什么？

1.裝置要密閉不漏氣；2.燒瓶要枯燥；3.燒瓶要充滿氨氣。討論與交流小結(jié)一、氨的物理性質(zhì)無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕，極易溶于水〔1：700〕、易液化二、氨的化學性質(zhì)1.氨與水反響，生成一水合氨2.氨與酸反響，生成銨鹽3.氨具有復原性，催化氧氣可得到一氧化氮三、氨的用途1.制氨水2.作制冷劑、3.制化肥4.制硝酸…作業(yè)閱讀教材P97-P91