新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡練習(xí)含答案

專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡五年高考考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考點(diǎn)1鹽類水解1.(2023北京,3,3分)下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體答案B2.(2021廣東,8,2分)鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是()A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的電離方程式為:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案A3.(2022浙江6月選考,17,2分)25℃時(shí),苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說(shuō)法正確的是()A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.25℃時(shí),C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測(cè)得pH=10.00,則此時(shí)溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時(shí),0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小答案C4.(2023重慶,11,3分)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,下列說(shuō)法正確的是()A.M點(diǎn)KW等于N點(diǎn)KWB.M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pHC.N點(diǎn)降溫過(guò)程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)D.P點(diǎn)c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S答案B5.(雙選)(2020山東,15,4分)25℃時(shí),某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.O點(diǎn)時(shí),c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N點(diǎn)時(shí),pH=-lgKaC.該體系中,c(CH3COOH)=0.1c(D.pH由7到14的變化過(guò)程中,CH3COO-的水解程度始終增大答案BC考點(diǎn)2沉淀溶解平衡6.(2023浙江1月選考,15,3分)碳酸鈣是常見(jiàn)難溶物,將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的電離常數(shù)Ka1A.上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO3B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO3C.向體系中通入CO2氣體,溶液中c(Ca2+)保持不變D.通過(guò)加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化答案B7.(2022福建,7,3分)鋰輝石是鋰的重要來(lái)源,其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+雜質(zhì)離子,可在0～14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對(duì)其凈化(即相關(guān)離子濃度c<10-5mol·L-1)。25℃時(shí),lgc與pH關(guān)系見(jiàn)如圖[堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)Fe(OH)3和Fe(OH)2會(huì)部分溶解]。下列說(shuō)法正確的是()A.Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大B.加入適量H2O2,可進(jìn)一步提升凈化程度C.凈化的先后順序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]答案B8.(2023全國(guó)甲,13,6分)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可認(rèn)為M離子沉淀完全}。下列敘述正確的是()A.由a點(diǎn)可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4時(shí)Al(OH)3的溶解度為10-103C.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀答案C9.(雙選)(2022海南,14,4分)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為:M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)4225℃,-lgc與pH的關(guān)系如圖所示,c為M2+或M(OH)4A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B.M(OH)2的Ksp約為1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)42-]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.4mol·L-1答案BD10.(2023浙江6月選考,15,3分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。[已知:H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,KA.實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用甲基橙作指示劑,指示反應(yīng)終點(diǎn)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V(NaOH)=10mL時(shí),存在c(C2O4C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+Ca2+CaC2O4↓+HD.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)=80mL時(shí),溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8mol答案D11.(2023新課標(biāo),13,6分)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3[Ag(NH3)]+和NH3+[Ag(NH3)]+[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的關(guān)系如下圖所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1時(shí),溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)答案A12.(2023河北,14,3分)某溫度下,兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.x∶y=3∶1B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示,加入AgNO3(s),則平衡時(shí)c(C.向AgxX固體中加入NayY溶液,可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示,待平衡時(shí)c(Xx-)+c(Yy-)<2c(Ag+)答案D考法強(qiáng)化練考法溶液中微粒濃度關(guān)系判斷1.(2023江蘇,12,3分)室溫下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過(guò)程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3D.“沉錳”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3答案C2.(2022重慶,11,3分)某小組模擬成垢—除垢過(guò)程如下。100mL0.1mol·L-1CaCl2水溶液……忽略體積變化,且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是()A.經(jīng)過(guò)步驟①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B.經(jīng)過(guò)步驟②,溶液中c(Na+)=4c(SO4C.經(jīng)過(guò)步驟②,溶液中c(Cl-)=c(CO32-)+c(HCOD.經(jīng)過(guò)步驟③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)答案D3.(雙選)(2020江蘇,14,4分)室溫下,將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO3-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OHC.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4為二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-答案AD4.(2023福建,10,4分)25℃時(shí),某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.04、Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀釋過(guò)程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA-的分布系數(shù)δ(HA-)=cA.曲線n為δ(HA-)的變化曲線B.a點(diǎn):pH=4.37C.b點(diǎn):2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D.c點(diǎn):c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)答案B三年模擬考點(diǎn)強(qiáng)化練考點(diǎn)1鹽類水解1.(2023北京門頭溝一模,13)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH隨溫度變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.OM段隨溫度升高溶液的pH減小,原因是HCO3B.O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中c(OH-)相等C.將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃,pH可能大于8.62D.Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液中均有:c(CO32-)+c(HCO3-答案C2.(2024屆湖南長(zhǎng)沙市一中第二次月考,14)室溫下,CH3COOH(醋酸簡(jiǎn)寫(xiě)為HAc)和NH3·H2O的電離常數(shù)Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。對(duì)濃度均為0.1mol·L-1的NaAc和NH4Ac的混合液加水稀釋,測(cè)得pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]與溶液pH和物理量Y的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)溶液pH由NaAc溶液濃度決定B.物理量Y可能是CH3COO-的水解程度C.隨著pAc增大,pH先變化快,后變化慢D.隨著pAc無(wú)限增大,混合溶液pH可小于7答案D3.(2024屆湖北武鋼三中7月月考,15)在25℃時(shí),向2.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaHSO4溶液,滴加時(shí)溶液中含碳微粒物質(zhì)的量(n)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.HCO3-的水解平衡常數(shù)KhB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(SO4C.曲線②表示HCO3D.Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO答案B4.(2023安徽淮北一模,16)B(OH)2是一種易溶的二元弱堿(Kb1=1×10-6、Kb2=1×10-15)。常溫下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+A.0.1mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.當(dāng)pOH=15時(shí),c(C.水的電離程度:a<bD.當(dāng)c(B2+)>c[B(OH)2]時(shí),pH大于3.5答案D考點(diǎn)2沉淀溶解平衡5.(2024屆重慶萬(wàn)州二中8月月考,14)T℃時(shí),三種硫酸鹽MSO4(M表示Pb2+、Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M2+),p(SO42A.BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化為PbSO4B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液,對(duì)應(yīng)的溶液中c(M2+)=c(SO4C.在T℃時(shí),用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Ba2+先沉淀D.T℃下,反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為103.4答案C6.(2024屆四川成都樹(shù)德中學(xué)10月月考,13)T℃時(shí),CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B.溶度積的負(fù)對(duì)數(shù):pKsp[Cd(OH)2]<pKsp(CdCO3)C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CdCO3溶液為不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解CdCO3D.T℃時(shí),Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)CdCO3(s)+2OH-答案D7.(2024屆河北邯鄲一調(diào),14)向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固體(忽略溶液體積、溫度的變化),測(cè)得溶液中離子濃度變化如圖所示。已知Ksp(CaA)=2×10-9,H2A為二元弱酸,其Ka1=10-1.2,KA.當(dāng)c(A2-)=c(H2A)時(shí),pH=5.4B.Y點(diǎn)存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3mol·L-1C.X點(diǎn)存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y點(diǎn)溶液中通入HCl,可使Y點(diǎn)溶液向Z點(diǎn)轉(zhuǎn)化答案D8.(2024屆黑龍江佳木斯一中期中,12)常溫下,兩種金屬氫氧化物的溶解度(縱坐標(biāo)以溶解金屬質(zhì)量/mg·L-1表示)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.Ksp[Zn(OH)2]=a65×10B.X曲線僅最低點(diǎn)說(shuō)明達(dá)到了沉淀溶解平衡C.pH=8時(shí)溶度積:Zn(OH)2>AgOHD.反應(yīng)2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2的平衡常數(shù)K=Ksp答案A考法綜合練考法溶液中微粒濃度關(guān)系判斷1.(2024屆河南鶴壁二模,14)室溫下,Ka1(H2SO3)=10-1.81,Ka2(H2實(shí)驗(yàn)1:測(cè)定某濃度的NaHSO3溶液的pH=5.2。實(shí)驗(yàn)2:向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。實(shí)驗(yàn)3:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至pH=7。實(shí)驗(yàn)4:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固體,有氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中:c(SO32-)>c(H2B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有c(HC.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(SO3D.實(shí)驗(yàn)4的上層清液中有c(SO42-)·c(Ba2+)=Ksp(BaSO答案C2.(2024屆遼寧鞍山質(zhì)檢一,15)室溫下,向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中-lgc(Ba2+)與lgc(HCO3-)c(CO32-)的關(guān)系如圖所示[已知:H2CO3的KA.a對(duì)應(yīng)溶液pH=6.5B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(HCO3-)=0.05mol·C.a→b的過(guò)程中,溶液中c(D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在:c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO3-)+c(Cl答案B3.(2023寧夏銀川一中三模,13)電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法,滴定終點(diǎn)時(shí)電極電位發(fā)生突變。常溫下,利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()已知:磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8A.a點(diǎn)溶液中存在:c(Cl-)>c(HPO42-)>c(OH-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO4C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在:c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPD.水的電離程度:a<b<c答案D4.(2024屆黑龍江大慶質(zhì)檢一,15)25℃時(shí),用1mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)0.10L1mol·L-1H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2C2O4的Ka1B.Y點(diǎn):c(Na+)<3c(C2O4C.Z點(diǎn):由水電離出的H+濃度約為10-4mol·L-1D.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4答案B微專題溶液中離子平衡圖像分析1.(2023全國(guó)乙,13,6分)一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B.b點(diǎn)時(shí),c(Cl-)=c(CrO42-),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀答案C2.(2019課標(biāo)Ⅱ,12,6分)絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)答案B3.(2023福建龍巖三模,10)常溫下,用0.1mol·L-1的鹽酸分別滴定VXmL0.1mol·L-1的NaX溶液和VYmL0.1mol·L-1NaY溶液,二者的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知:酸性HX>HY。下列判斷正確的是()A.VX>VYB.M點(diǎn):c(X-)=c(Y-)C.b表示鹽酸滴定NaX溶液的曲線D.常溫下,Ka(HX)=9.0×10-12答案A4.(2023廣西來(lái)賓一模,13)常溫下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列說(shuō)法不正確的是()A.a、b兩點(diǎn)的Ksp(CuS)相等B.常溫下,Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36C.c點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D.閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)答案C5.(2024屆江蘇泰州中學(xué)期初調(diào)研,12)X(OH)2為二元弱堿。室溫下,配制一組c[X(OH)2]+c[X(OH)+]+c(X2+)=0.100mol·L-1的X(OH)2與HCl的混合溶液,溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.由圖可知X(OH)2的Kb2B.pH=6.2的溶液中:c[X(OH)+]=c(X2+)=0.050mol·L-1C.等物質(zhì)的量濃度的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)<c[X(OH)+]D.在pH=6的水溶液中,c(OH-)=c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)+]答案C6.(2023遼寧,15,3分)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示,c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度,單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說(shuō)法正確的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線C.Ka1(H2S)=10-8.1D.Ka2答案D7.(2024屆湖南益陽(yáng)9月質(zhì)檢,14)常溫時(shí),分別向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,-lgc與pH的關(guān)系如圖所示[c表示c(HX)c(X-)或c(Cu2+A.曲線①表示-lgc(B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)Ka(HX)=1.0×10-2.2C.對(duì)于曲線②的溶液,N點(diǎn)水的電離程度小于M點(diǎn)D.M點(diǎn)時(shí),對(duì)于CuSO4溶液:2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-答案A8.(2022遼寧,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在25℃時(shí),NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)[如δ(A2-A.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表NH2CH2COO-C.NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OHD.c2(NH3+CH2COO-)<c(NH3+答案D9.(2023北京,14,3分)利用平衡移動(dòng)原理,分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知:①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1下列說(shuō)法不正確的是()A.由圖1,pH=10.25,c(HCO3B.由圖2,初始狀態(tài)pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,無(wú)沉淀生成C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(COD.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,發(fā)生反應(yīng):Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2答案C10.(2021遼寧,15,3分)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。[如A2-分布分?jǐn)?shù):δ(A2-)=c(AA.H2A的Ka1B.c點(diǎn):c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突變,可選酚酞作指示劑D.c(Na2A)=0.2000mol·L-1答案C11.(2020全國(guó)Ⅰ,13,6分)以酚酞為指示劑,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。[比如A2-的分布系數(shù):δ(A2-)=c(A下列敘述正確的是()A.曲線①代表δ(H2A),曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)答案C12.(雙選)(2023山東,15,4分)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范圍內(nèi),存在平衡關(guān)系:HgI2(s)HgI2(aq);HgI2(aq)Hg2++2I-;HgI