水質(zhì)檢驗工培訓試題

《高級水質(zhì)檢驗工》培訓復習題

1什么是《生活飲用水衛(wèi)生標準》的代號、頒布時間、多少測定指標、與1985

年頒布的此標準測定指標的數(shù)目有什么區(qū)別？

答：《生活飲用水衛(wèi)生標準》代號為GB5749-2006,于2007年7月1日實施，與

1985年頒布的此標準相比，水質(zhì)指標由35項增加至106項，增加了71項；修

訂了8項。

2什么是pH?如何計算溶液的pH?

答：pH是指氫離子濃度的負對數(shù)，其計算公式為pH=-lg[H+]

3什么是緩沖溶液？如何計算緩沖溶液的pH?

答：能抵抗少量強酸，強堿和水的稀釋而保持體系的pH值基本不變的溶液稱緩

沖溶液。緩沖溶液的pH的計算公式如下：

（1）弱酸及其共舸堿

["[=七*pH=pK?—lg等

C鹽。鹽

（2）弱堿及其共朝酸

[OH-]=Kb^p”=14一陽,+Ig生

4什么是能斯特方程？

答：能斯特方程是電化學中最基本、最重要的方程

2.303RT

8=+log

nF

5什么是高錦酸鉀法？高錦酸鉀標準溶液是如何配置和標定的？

答：高鎰酸鉀是強氧化劑，其還原產(chǎn)物與溶液酸度有關(guān)。在強酸性溶液中，MnO4-

還原為Md+。半反應是：

+2+

MnO4+8H+5e-Mn+4H2OE°=1.51(V)

在弱酸性、中性或弱堿性溶液中，MnCU-被還原成MnCh，半反應是：

MnO4+2H2O+3e-MnO2+4OH-E0=0.58（V）

KMnCU法一般都在強酸性條件下進行，用KMnO4作滴定劑，測定高鎰酸鹽

指數(shù)和許多還原性物質(zhì)，如：Fe（H）、As（III）,C2O4"NO2一等，可以利用間接法

測定一些能與C2O42-形成沉淀的不具有氧化還原性的物質(zhì)，如：Ca2+等。

用高鎰酸鉀進行滴定，一般都不用指示劑，而是利用它本身的顏色（淡紫色）

來指示終點。

市售KMnCU中常含有少量MnCh等雜質(zhì)，同時蒸/璃水中也常含有還原性物

質(zhì)，因此，KMnCU標準溶液不能用直接法配制，必須先配制近似濃度，然后再

用基準物質(zhì)標定。

最常用于標定KMnCU標準溶液的基準物質(zhì)是Na2c2O4，在105?IIOT烘兩

小時后，在硫酸溶液里，草酸鈉與高鎰酸鉀的反應如下：

2+

5c2。4”+2MnO4-+16H+fIOCO2+2Mn+8H2O

這一反應進行較慢。為了促進反應，滴定可在加熱條件下（60?80。0進行。但

溫度過高會使草酸分解，因此不應將溶液煮沸。

6寫出草酸鈉標定高鎰酸鉀的反應。

22+

答：5C2O4+2MnO4-+16H+fIOCO2+2Mn+8H2O

7重鋁酸鉀法與高鎰酸鉀法相比有什么優(yōu)缺點？

答：優(yōu)點：重銘酸鉀容易提純，可以直接配制標準溶液，而且溶液穩(wěn)定，容易保

存；能在C「離子存在下滴定，不受C「的干擾（高溫時C「被重銘酸鉀氧化生成

游離Cl2,鹽酸濃度超過3.5mol/L時也有影響）。

缺點：氧化性較高缽酸鉀稍低，而且有些還原劑與它作用速率小，不適合直

接滴定。

8什么是容量比（V/V）、質(zhì)量比（m+m）、質(zhì)量體積百分濃度（m/V）和體積百

分濃度（V/V）?

答：容量比（V/V）指液體試劑相互混合或用溶劑稀釋時的表示方法；

質(zhì)量比（m+m）指固體試劑相互混合時的表示方法，在配位滴定中配制固體指

示劑時經(jīng)常用到；

質(zhì)量體積百分濃度（m/V）指以100ml溶劑中所含溶質(zhì)的克數(shù)表示的濃度；

體積百分濃度（V/V）指以100ml溶液中含有液體溶質(zhì)的毫升數(shù)表示的濃度。

9什么是質(zhì)量濃度和摩爾濃度？

答：質(zhì)量濃度表示1立方米溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為千克每立方米（kg

/m3）

摩爾濃度表示1立方米溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是摩爾每立方米（mol

/m3）

10什么是光吸收基本定律——朗伯-比爾定律？

答：當一束單色光通過均勻溶液時，其吸光度與溶液的濃度和厚度的乘積成正比。

這個規(guī)律通常稱為朗伯-比耳定律，用公式表示為：

A==Kcb

11什么是摩爾吸光系數(shù)？

答：摩爾吸光系數(shù)表示物質(zhì)的濃度為lmol/L,液層厚度為1cm時溶液的吸光度

12在實際工作中一般選擇參比溶液的原則是什么？

答：選擇參比溶液的原則如下：

（1）當試液、顯色劑及所用的其它試劑在測定波長處無吸收時，可用純?nèi)軇ɑ?/p>

蒸儲水）作參比溶液。

（2）如果顯色劑無吸收，而待測試液在此波長處有吸收，應采用不加顯色劑的

待測液作參比液。

（3）如果顯色劑和試液均有吸收；可將一份試液，加入適當掩蔽劑將待測組分

掩蔽起來，使之不再與顯色劑作用，然后按操作步驟加入顯色劑及其它試劑，以

此作參比溶液。

13在電位分析中影響電極電位的主要因素是什么？

答：參加電極反應的離子濃度，溫度，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

14原子吸收分光光度計主要由哪幾部分構(gòu)成?

答：光源，原子化器，分光系統(tǒng)，檢測系統(tǒng)

15什么是標準加入法？標準加入是應注意什么？

答：標準加入法指在數(shù)份樣品溶液中加入不等量的標準溶液，然后按照繪制標準

曲線的步驟測定吸光度，繪制吸光度-加入濃度曲線，用外推法求得樣品溶液的

濃度。

標準加入注意事項如下：

a.待測元素的濃度與其對應的吸光度應呈線性關(guān)系；

b.最少采用四個點（包括試樣溶液）來作外推曲線，并且第一份加入的標準溶液與

試樣溶液的濃度之比應適當。這可通過試噴試樣溶液和標準溶液，比較兩者的吸

光度來判斷；

c.此法只能消除基體效應帶來的影響，不能消除分子吸收、背景吸收等的影響;

d.如形成斜率太小的曲線，容易引進較大的誤差。

16如何繪制標準加入法曲線？

答：設(shè)試樣中待測元素的濃度為Cx，加入標準溶液后濃度分別為Cx+C。、Cx+2c。、

Cx+4c。。分別測得其吸光度為Ax、Al、A2及A3,以A對c作圖，得到如圖所示

的直線，與橫坐標交于Cx，Cx即為所測試樣經(jīng)稀釋至一定體積后待測元素的濃度。

17什么是氫化物原子吸收光譜法原理？

答：待測元素(As、Sb、Bi、Ge,Sn、Pb、Se、，Te)在強還原劑NaBHi或KBH4

作用下生成氣態(tài)氫化物，由于氫化物的熱穩(wěn)定性都不太高，當這些氫化物在反應

瓶中形成之后，利用載氣(一般為氮或氮)帶進電熱吸收管中，在數(shù)百度的溫度下

(隨待測元素而異)使之分解為基態(tài)原子。

18什么是氫化物原子熒光法原理？

答：待測元素(As、Sb、Bi、Ge,Sn、Pb、Se、，Te)等元素與還原劑硼氫化鈉

等發(fā)生反應時，可形成氣態(tài)氫化物，生成的氫化物在常溫下為氣態(tài)，借助載氣流

導入原子化器中。原子熒光是原子蒸氣受具有特征波長的光源照射后，其中一些

自由原子被激發(fā)躍遷到較高能態(tài)，然后去活化回到某一較低能態(tài)(常常是基態(tài))

而發(fā)射出特征光譜的物理現(xiàn)象。各種元素都有其特定的原子熒光光譜，根據(jù)原子

熒光強度的高低可測得試樣中待測元素含量。

19測定生活飲用水中重金屬一般使用哪些方法？

答：原子吸收光譜，原子熒光光譜，等離子體原子發(fā)射光譜，等離子質(zhì)譜，離子

色譜法，分光光度和流動注射分析技術(shù)，電化學法，價態(tài)和形態(tài)分析等

20測定生活飲用水中有機物一般使用哪些方法？

答：有機污染物分析可分為揮發(fā)性有機物(VOCs)、半揮發(fā)性有機物(S-VOCs)

分析和特定化合物的分析。采用吹脫捕集GC-MS法測VOCs,用液液萃取或微

固相萃取GC-MS測定S-VOCs屬廣譜分析。用氣相色譜分離，用火焰離子化檢

測器(FID)、電子捕獲檢測器(ECD)、氮磷檢測器(NPD)、光離子化檢測器(PID)

等測定各類有機污染物；用帶有紫外檢測器(UV)或熒光檢測器(RF)的高效液相色

譜(HPLC)測定多環(huán)芳燒、醛酮類、獻酸酯類、苯酚類等。

21現(xiàn)代水樣預處理技術(shù)主要有哪些？

答：微波制樣技術(shù)、超聲波萃取、固相萃取、固相微萃取、液相微萃取、快速溶

劑萃取、超臨界萃取、液膜分離、電泳、濃差滲析等

22什么是可濾殘渣、不可濾殘渣和總殘渣？他們之間有什么關(guān)系？

答：總殘渣是水在一定溫度下蒸發(fā)，烘干后殘留在器皿中的物質(zhì)，

不可濾殘渣指截留在濾器上的全部殘渣，也稱為懸浮物，

可濾殘渣指通過濾器的全部殘渣，也稱為溶解性固體。

總殘渣=不可濾殘渣+可濾殘渣

23測定生活飲用水中硝酸鹽氮的標準檢驗方法主要有哪些？

答：麝香草酚分光光度法，紫外分光光度法，離子色譜法，鎘柱還原法

24什么是生化需氧量？

答：生化需氧量是指在有溶解氧的條件下，好氧微生物在分解水中有機物的生物

化學氧化過程中所消耗的溶解氧量，以氧的mg/L表示。

25什么是耗氧量？

答：耗氧量是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗氧化劑的量.以氧

的mg/L表示。

26測定生活飲用水中鎘有哪些主要方法？

答：無火焰原子吸收分光光度法，火焰原子吸收分光光度法，雙硫蹤分光光度法,

催化示波極譜法，原子熒光法，電感耦合等離子體發(fā)射光譜法，電感耦合等離子

體質(zhì)譜法。

27ECD填充柱氣相色譜測定生活飲用水中的四氯化碳的原理是什么？

答：被測水樣置于密封的頂空瓶中，在一定的溫度下經(jīng)一定時間的平衡，水中的

四氯化碳逸至上部空間，并在氣液兩相中達到動態(tài)的平衡，此時，四氯化碳在氣

相中的濃度與它在液相中的濃度成正比。通過對氣相中四氯化碳濃度的測定.可

計算出水樣中四氯化碳的濃度。

28提高分析結(jié)果準確度的主要方法有哪些？

答：標準樣品分析，回收率測定，不同方法的比較

29能同時測定生活飲用水中多種陰離子的方法是什么？它能測定生活飲用水中

哪些陰離子？

22

答：離子色譜法。主要能夠檢測F、Cl\Br\NOT、SO3\SO4\H2PO4\N03；

I\S2->CN等。

30納氏試劑光度法測定生活飲用水中氨氮的原理是什么？

答：水中氨與納氏試劑（&HgL）在堿性條件下生成黃至棕色的化合物

（NH2Hg2。1）,其色度與氨氮量成正比。

31氫化物原子熒光法測定生活飲用水中神的原理是什么？

答：在酸性條件下，三價碑與硼氫化鈉反應生成珅化氫，由載氣帶入原子石英化

器，受熱分解為原子態(tài)碑，在特制的珅空心陰極燈的照射下，基態(tài)碑原子被激發(fā)

成高能態(tài)，發(fā)射出特征波長的熒光，在一定濃度范圍內(nèi)，其熒光強度與神的含量

成正比，與標準系列比較定量。

32什么是誤差、相對誤差？

答：被測量值與真值之間的差稱為誤差；

相對誤差指絕對誤差與真值之比（常以百分數(shù)表示）。

33什么是檢出限？

答：檢出限為某特定分析方法在給定的置信度內(nèi)可從樣品中檢出待測物質(zhì)的最小

濃度或最小量。

34什么是方法適用范圍？

答：方法適用范圍指通過某特定方法可獲得相應的濃度的范圍

35什么是最佳測定范圍/

答：最佳測定范圍也稱有效測定范圍，指在限定誤差能滿足預定要求的前提下,

特定方法的測定下限至測定上限之間的濃度范圍。

36什么是靈敏度？

答：靈敏度是指某方法對單位濃度或單位量待測物質(zhì)變化所產(chǎn)生的響應量的化程

度。

37如何使用“四舍六入五單雙”的修約原則？

答：（1）擬舍棄數(shù)字的最左一位數(shù)字小于5時，則舍去，即保留的各位數(shù)字不

變。

（2）擬舍棄數(shù)字的最左一位數(shù)字大于5或雖等于5時，而其后并非全部為0的

數(shù)字時，則進1，即保留的末位數(shù)字加1。

（3）擬舍棄數(shù)字的最左一位數(shù)字為5,而后面無數(shù)字或皆為0時，若所保留的

末位數(shù)字為奇數(shù)（1、3、5、7、9）,則進1,為偶數(shù)（2、4、6、8、0）,則舍棄。

38如何進行Dixon檢驗法？

答：（1）將測定數(shù)據(jù)從小到大排列為Xi、X2、…、Xn-l、Xn，其中Xi或Xn為可

疑值；

（2）根據(jù)數(shù)據(jù)的數(shù)目n,按相應計算式計算統(tǒng)計量5；

（3）選定顯著性水平p,并由Dixon檢驗臨界值表查出在該數(shù)據(jù)數(shù)及選定的顯

著性水平下的臨界舍棄商Q；

（4）比較統(tǒng)計量可，與查出的臨界Q值，若Yij>Q,則用或Xn判斷為異常，若

Yij<Q，則Xi或Xn不能舍棄。

39計算在160mL含0.3mol/LHAc和0.3mol/LNaAc溶液中加入0.03mol/LHCI

30mL所引起的pH變匕。（HAc的Ka=1.8xl（y5）

解：加入HC1之前

陽+]=K“齷=1.8x10-*空=i.8xl()-5mo//L

C鹽().3

pH=-Ig[H+J=-lgl.8xIO-=474

加入HC1之后

HC1與NaAC反應生成HAc和NaCl

最終

0.03x30+160x0.3

=0.257機?！↙

160+30

160x0.3-0.03x30

=0.248/7血/L

160+30

田+]=跖"=1.8x10-5x絲“=1.865x10-5

°C鹽0.248

pH=-lg[H+]=-Igl.865x1Of=4.73

所以加入鹽酸后pH降低了O.Olo

40將下列數(shù)字按“四舍六入五單雙”原則修約到3位有效數(shù)字

(1)6.245(2)0.05655(3)2.506(4)6.105xl03

解(1)6.24(2)0.0566(3)2.51(4)6.10xl03

41pH=5.50的[H」為多少？

解：pH=-lg[H+]

[H+]=—=—i―=3.16xlO-6wo//L

42測得某工廠200mL廢水中的總殘渣重量為10g,可濾殘渣重量為1g,那么該

工廠廢水的不可濾殘渣的濃度(mg/L)為多少？

丁丁、由儂亦*曲(10-1)x1000x1000八

解：不可濾殘渣濃度=------------------=45000mg/L

200

43某試樣加標后的測定值為150ug,試樣測定值為68ug,加標值為lOOug,其

加標回收率為多少？

解：加標回收率=^^——x100%=82%

100

44某“密碼”水樣中Pb濃度的“真值”為60ug/mL,某操作人員取3份該密碼

水樣，測得的結(jié)果分別為56、58和57ug/mL。那么，該操作人員測定密碼水樣

中Pb濃度結(jié)果的相對誤差為多少？

解：

測定值56ug/mL的絕對誤差56-60=-4〃g/mL,相對誤差高x100%=-6.67%

_2

測定值58ug/mL的絕對誤差58-60=-2ug1mL,相對誤差而x100%=-3.33%

測定值57ug/mL的絕對誤差57-60=-3ug/mL，相對誤差一x100%=-5%

45用ICP-AES平行測定某飲用水水樣中的Cr8次，得到下列數(shù)據(jù)：

2.06>2.10、2.01、1.80、2.16、1.99、2.18、2.12ug/mLo試用Dixon檢驗法檢驗

極端值是否為離群值（顯著性水平取0.05）

解：將上述數(shù)據(jù)從小到大排序，得到

1.80、1.99、2.01>2.06、2.10、2.12、2.16、2.18

則1.80為最小可疑值，2.18為最大可疑值

由公式可知，當n=8時，公式為

X-X,（檢驗X1）或八（檢驗xQ

2x”—x?

代入數(shù)值計算2=1二吧=0.528（檢驗X|）

2.16—1.80

2.18-2.16

或者八I=0.105

2.18-1.99

查D以on檢驗臨界值表，當n=8,0.05顯著性水平的r=0.554,故兩個極端值均

不是離群值。

46用GFAAS標準加入法測定水源水樣中的AL取2mL水樣，經(jīng)消化稀釋至

50mL,吸取4份等量水樣并分別加入不同量的Al標液，然后稀釋至50mL,其

測定情況見下表：

編號樣品溶液量加入(50ug/mL)彳瞅(mL)吸光度

1500.102

251.000.208

352.000.325

454.000.515

請繪制標準加入法曲線并計算該水樣中A1的濃度。

解：設(shè)樣品溶液中A1的濃度為C、,ug/mL

則編號為1~4的溶液濃度分別為

Cxx5+50x0

G=0.lCvug/mL

50

Cx5+50xl.0Q

x=(0.1C+l)ug/mL

50t

Cx5+50x2.00

x=(0.1C+2)ug/mL

50A

Cx5+50x4.00

t=(0.1C+4)ug/mL

50V

繪制曲線得到

6

量得曲線在x軸上的截距得到0.1CA=1.028ug/mL

所以樣品溶液中A1的濃度為10.28ug/mL,水樣中A1的濃度為257ug/mL

47用分光光度標準曲線法測定飲用水中NO；-N,在一定濃度范圍內(nèi)呈線性。

取兩份20mL水樣,在其中一份中加入2mL濃度為50mg/L的標準NO；-N溶液,

分別用蒸儲水定容到50mL并測得吸光度分別為0.180和0.410。已知lmg/L標

準NO：-N的吸光度為0.102。試求該測定NO]-N方法的回收率和水樣中

NO--N的濃度

解：設(shè)該水樣中NO；—N的濃度為C,

Cx20

G=^-=0.4C,(〃?g/L)

CX20+50x2

則加標后溶液濃度Q=—一—......=(0-4Cv+2)(加g/L)

由條件可知，濃度和吸光值在一定濃度范圍內(nèi)呈線性

則可以得到

代入數(shù)值，得到

c2-q