滬教版初中九年級化學(xué)上冊第4章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件

第4章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系知識點1質(zhì)量守恒定律及其實驗探究基礎(chǔ)過關(guān)全練1.(學(xué)科素養(yǎng)·化學(xué)觀念)(2024江蘇蘇州姑蘇月考)下列對質(zhì)量

守恒定律的理解正確的是

()A.鐵釘生銹后質(zhì)量增加,遵循質(zhì)量守恒定律B.木炭在空氣中燃燒成灰,固體質(zhì)量減小,這違背了質(zhì)量守恒

定律C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不一定發(fā)生變化D.10g氫氧化鈉溶液與10g硫酸銅溶液混合,形成20g混合溶液A解析鐵釘生銹屬于化學(xué)變化,遵循質(zhì)量守恒定律,A正確;木

炭燃燒生成二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中,固體質(zhì)量

減小,該過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,遵循質(zhì)量守恒

定律,B錯誤;化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成,分子種類一定發(fā)

生改變,C錯誤;氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合產(chǎn)生沉淀,得

到混合溶液的質(zhì)量小于20g,D錯誤。2.加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物,完全反應(yīng)后得到氯

化鉀cg,生成氧氣的質(zhì)量為

()A.(a+b-c)gB.(a+c)gC.(a-c)gD.(a-b-c)gC解析由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,二氧化錳作催化劑,反應(yīng)前后

質(zhì)量不變,則生成氧氣的質(zhì)量為ag-cg=(a-c)g。3.(2024陜西渭南期末)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下列圖示實驗驗證

質(zhì)量守恒定律。

(1)做甲實驗時,若取用紅磷的量不足,對實驗結(jié)果

(填“有”或“沒有”)影響。(2)乙實驗中最后天平不平衡,此現(xiàn)象

(填“能”

或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋。沒有能(3)丙實驗在敞口容器中進(jìn)行仍成功驗證了質(zhì)量守恒定律,原

因是

。(4)進(jìn)行丁實驗時,如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩,將生

成物全部收集起來稱量,理論上生成物的質(zhì)量

(填

“>”“<”或“=”)參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量。該反應(yīng)不消耗氣體也不產(chǎn)生氣體>解析(1)取用紅磷的量不足,對實驗的結(jié)果沒有影響,因為

無論紅磷是否完全反應(yīng),天平都保持平衡。(2)石灰石和稀鹽

酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,屬于化學(xué)變化,能用質(zhì)量守恒定律

解釋。(3)敞口容器中,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅

沉淀和硫酸鈉,此反應(yīng)既沒有氣體參與,也沒有氣體生成,能

驗證質(zhì)量守恒定律。(4)鎂條與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,根據(jù)質(zhì)

量守恒定律,理論上氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)

量。知識點2質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)4.(2022湖南株洲中考)(雙選)除了元素種類、原子種類不變

外,化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的還有

()A.原子數(shù)目B.分子數(shù)目C.物質(zhì)種類D.物質(zhì)的總質(zhì)量AD解析化學(xué)變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分裂成原子,原子重

新組合成新的分子,原子數(shù)目不變,分子的數(shù)目可能改變;化

學(xué)變化生成新物質(zhì),物質(zhì)的種類一定會發(fā)生改變;化學(xué)反應(yīng)遵

守質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5.(情境素材·科學(xué)著作)(2023河北中考)《天工開物》中記載

了用黏土燒制磚的過程,下圖為該過程中某反應(yīng)的示意圖(其

中“

”“

”和“

”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中

()

A.只含有

B.一定含有

和

C.一定含有

和

BD.一定含有

、

和

解析由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變,

反應(yīng)后有

、

和

三種原子,所以微粒X中一定含有

和

。知識點3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用6.(2024遼寧大連期末)某化工廠進(jìn)行生產(chǎn),用食鹽(NaCl)和水

配成食鹽水,然后電解。電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是(

)A.NaOHB.HNO3C.H2D.Cl2B解析NaCl與水中均不含氮元素,則電解食鹽水不能生成

HNO3。7.(2023山東淄博中考)現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分

反應(yīng),生成22gC和18gD,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是

()A.4∶11B.1∶2C.1∶4D.11∶9C解析化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為8g∶32g

=1∶4。8.(2024河北邢臺襄都月考)在探究某物質(zhì)的組成時,某實驗

小組的同學(xué)將1.6g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后,測得生成

4.4g二氧化碳和3.6g水,你認(rèn)為該物質(zhì)中

()A.一定含有碳、氫、氧三種元素B.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氫元素,不可能含有氧元素D.無法確定C解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變,則

該物質(zhì)含有碳元素的質(zhì)量為4.4g×

=1.2g,氫元素的質(zhì)量為3.6g×

=0.4g,1.2g+0.4g=1.6g,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素,一定不含有氧元素。9.(2023福建中考改編)分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品,固體質(zhì)

量隨溫度變化的曲線如下圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的

質(zhì)量如下表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙,與24.0g甲混合

并加熱,固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確

的是

()

D物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0x1.9A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.x=20.1C.該條件下丙和丁均為氣體D.乙是催化劑解析

由題表可知甲反應(yīng)后質(zhì)量減少,為反應(yīng)物;乙質(zhì)量不

變;丙、丁反應(yīng)后質(zhì)量增加,為生成物;因此該反應(yīng)是甲分解

生成了丙和丁,屬于分解反應(yīng),A錯誤。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求

得x=22.1,B錯誤。由題圖可知,樣品1固體質(zhì)量大約減少了1.9g,由題表可知生成丁的質(zhì)量為1.9g,所以丁是液體或氣體,

丙是固體,C錯誤。分析表格和圖像可知:乙在反應(yīng)后質(zhì)量不

變,甲固體中加入乙后分解溫度降低,反應(yīng)更易發(fā)生;根據(jù)題

干所給信息可知將反應(yīng)后的乙分離出來再加入等量的甲后,

固體質(zhì)量變化曲線與樣品1的相同,說明化學(xué)反應(yīng)前后乙的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變,綜上所述可以證明乙在反應(yīng)中作催化

劑,D正確。能力提升全練10.(2024河南鄭州高新區(qū)期末,10,★☆☆)下列實驗不能用質(zhì)

量守恒定律解釋的是

()A.5g蔗糖溶于10g水得到15g溶液B.紅磷在密閉容器中燃燒前后,總質(zhì)量不變C.鐵絲在氧氣中燃燒,生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大D.某物質(zhì)在空氣中充分燃燒,只生成水和二氧化硫,則該物質(zhì)

一定含有硫、氫元素A解析5g蔗糖溶于10g水得到15g溶液,沒有新物質(zhì)生成,屬

于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋。11.(模型法)(2023江蘇連云港中考,33,★☆☆)捕集工業(yè)廢氣

中的CO2與H2O反應(yīng)制甲醇是保護環(huán)境、節(jié)約資源的重要方

法。反應(yīng)的微觀示意圖如下,下列說法中正確的是

()

A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.有利于減少二氧化碳排放C.反應(yīng)的CO2與H2O的分子個數(shù)比為1∶1D.反應(yīng)前后各元素的化合價均未改變B解析由反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)前的分子總數(shù)是6個,

反應(yīng)后的分子總數(shù)是5個,反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化,A錯

誤;該反應(yīng)消耗了二氧化碳,有利于減少二氧化碳排放,B正

確;參與反應(yīng)的CO2和H2O的分子個數(shù)比為2∶4=1∶2,C錯誤;

反應(yīng)前碳、氧元素的化合價分別為+4、-2,反應(yīng)后碳元素的

化合價為-2,氧氣中氧元素的化合價為0,則反應(yīng)前后氧元素

和碳元素的化合價發(fā)生了變化,D錯誤。12.(2023山東泰安中考,13,★★☆)在一定條件下,甲、乙、

丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是

()

A.甲和乙是反應(yīng)物

B.丙一定是化合物C.x=0.4g

D.反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是4∶1B解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量,則x=7.6g+2.0g+0.2g+0g-3.2g-5.8g-0.4g,x=0.4g,C正確。反

應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了7.6g-3.2g=4.4g,是反應(yīng)物;丙是生成

物,生成的質(zhì)量為5.8g-0.2g=5.6g;丁是生成物,生成的質(zhì)量

為0.4g-0g=0.4g;乙是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的質(zhì)量為2.0g-0.4g=1.6g,該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙,生成物是丙和丁,丙不一

定是化合物,A正確,B錯誤。反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比

是1.6g∶0.4g=4∶1,D正確。13.(2024云南昆明期中,19,★★☆)下列圖像不能正確反映對

應(yīng)變化關(guān)系的是

()

C

A.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀B.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物C.鎂條在裝有氧氣的密閉容器中點燃并恰好完全反應(yīng)D.紅磷在充滿空氣的密閉容器中燃燒解析高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,高

錳酸鉀未分解時,固體為高錳酸鉀;高錳酸鉀部分分解時,固

體是錳酸鉀、二氧化錳和高錳酸鉀;完全反應(yīng)后固體是錳酸

鉀和二氧化錳,A正確。二氧化錳為催化劑,質(zhì)量不變,B正

確。鎂燃燒生成氧化鎂,恰好完全反應(yīng)時氧化鎂質(zhì)量等于反

應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和,C不正確。紅磷在密閉容器中燃燒,

物質(zhì)的總質(zhì)量不變,D正確。14.(2022遼寧沈陽渾南二模改編,15,★★☆)在物質(zhì)世界里,

化學(xué)變化無處不在。(1)用圖1所示裝置進(jìn)行實驗,向盛有碳酸鈉的廣口瓶中加入

稀硫酸,燒杯中觀察到的現(xiàn)象是

。(提示:碳

酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳)蠟燭熄滅(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程中,固體質(zhì)量變化如圖2所

示。①該反應(yīng)的文字表達(dá)式為

;②參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為

g。8.0紅磷+氧氣

五氧化二磷(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖3所示,圖中“

”表示硫原子,“

”表示氧原子。

①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為

;②反應(yīng)中,各物質(zhì)的分子個數(shù)比為

?；戏磻?yīng)2∶1∶2解析(1)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳不燃

燒、不支持燃燒,能使燃著的蠟燭熄滅。(2)②根據(jù)質(zhì)量守恒

定律,參加反應(yīng)的氧氣和紅磷的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷

的質(zhì)量,故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為14.2g-6.2g=8.0g。(3)

①根據(jù)微觀示意圖,反應(yīng)物為SO2與O2,生成物為SO3,該反應(yīng)

符合“多變一”的特點,屬于化合反應(yīng);②圖3中一個氧分子

未參加反應(yīng),故反應(yīng)中各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1∶2。素養(yǎng)探究全練15.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)探究與實踐)(2023四川瀘州中考改編)老

師組織同學(xué)們對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實驗探究?；卮鹣嚓P(guān)

問題:

(提示:碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳)(1)第1小組設(shè)計甲圖的實驗方案,用電子秤稱量,讀取加入鹽

酸前后的質(zhì)量。比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等,其

原因是

。(2)第2小組設(shè)計了乙圖方案,以解決第1小組遇到的問題。但

有同學(xué)認(rèn)為會產(chǎn)生誤差,他的理由是氣球膨脹后不可忽略

的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精

的科學(xué)精神。反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出浮力(3)第3小組善于創(chuàng)新,設(shè)計了丙圖方案,既達(dá)成本實驗?zāi)康?還可以測定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后,打開止水夾,

推或拉注射器活塞,松開手后活塞回到原位,說明氣密性

(填“好”或“不好”)。②關(guān)閉止水夾,記錄注射器初

始讀數(shù),強光引燃白