滬教版初中九年級化學(xué)上冊專項(xiàng)素養(yǎng)鞏固訓(xùn)練卷(一)分子、原子、離子和元素課件

專項(xiàng)素養(yǎng)鞏固訓(xùn)練卷(一)分子、原子、離子和元素類型一構(gòu)成物質(zhì)的微粒1.(2023云南中考,7,★☆☆)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

(

)A.H2O2B.NaClC.FeD.He解析

H2O2是由過氧化氫分子構(gòu)成的;NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;鐵

是由鐵原子構(gòu)成的;He不是由離子構(gòu)成的。B2.(2023山東威海中考,3,★☆☆)下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識不正確的是(

)A.在化學(xué)變化中,分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B.原子得失電子變成離子后,質(zhì)量幾乎不變,化學(xué)性質(zhì)差別很大C.同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同D.同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同解析

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合成新分子,在化學(xué)變化中,分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅,A正確;電子的質(zhì)量很小,原子得失電子變成離子后,質(zhì)量幾乎不變,但它們的最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)差別很大,B正確;同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子,其構(gòu)成不同,則它們的化學(xué)性質(zhì)不同,C正確;

同種分子排列方式不同,但分子的構(gòu)成相同,化學(xué)性質(zhì)相同,D錯(cuò)誤。D3.(★★☆)現(xiàn)代航空技術(shù)使用高能燃料液氫和助燃劑液氧,

在發(fā)動機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣發(fā)生燃燒時(shí)生成水。下列有關(guān)氫氣與氧氣的說法,不正

確的是

(

)A.氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的B.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中,分子種類發(fā)生了變化C.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中,原子種類沒有發(fā)生改變D.氫氣、氧氣和水都是化合物特色航空航天解析

氫氣、氧氣均是由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì);水是由氫、氧

兩種元素組成的純凈物,屬于化合物。D4.(2024黑龍江哈爾濱期末,18,★★☆)在“宏觀—微觀—符

號”之間建立聯(lián)系并進(jìn)行分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式。請回答下

列問題:

甲乙課標(biāo)科學(xué)思維(1)圖甲是氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣的微觀示意圖。①根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),應(yīng)在Ⅰ中補(bǔ)充1個(gè)

(填“A”或“B”)。A.

B.

②氨氣的化學(xué)式可表示為

(填“A”或“B”)。A.N3HB.NH3(2)圖乙是氧化汞在加熱條件下分解的微觀示意圖,Ⅳ→Ⅴ變化的微觀實(shí)質(zhì)是

。(3)根據(jù)對圖甲、圖乙的分析,可以總結(jié)出在化學(xué)變化中

不能再分,它是

化學(xué)變化中的最小粒子。AB兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子原子解析

(1)①化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,根據(jù)題圖甲可知,應(yīng)在Ⅰ中補(bǔ)

充1個(gè)氫分子;②由氨分子的結(jié)構(gòu)模型可知,1個(gè)氨分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子

構(gòu)成,其化學(xué)式表示為NH3。(2)由題圖乙反應(yīng)的微觀示意圖可知,Ⅳ→Ⅴ變化的

微觀實(shí)質(zhì)為兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。(3)根據(jù)對圖甲、圖乙的分析,可以

總結(jié)出,在化學(xué)變化中原子不能再分,它是化學(xué)變化中的最小粒子。類型二微粒結(jié)構(gòu)示意圖及應(yīng)用5.(2024福建福州期末,8,★☆☆)氚燈被廣泛應(yīng)用于夜光手表。氚原子的質(zhì)子數(shù)為1,相對原子質(zhì)量為3(相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)),其符號可表示為

H。下列分析正確的是(

)A.氚原子不屬于氫元素B.氚原子的中子數(shù)為2C.氚原子核電荷數(shù)為3

D.氚原子結(jié)構(gòu)示意圖為

對應(yīng)目標(biāo)編號：

C9103002B解析

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱,氚原子的質(zhì)

子數(shù)為1,則氚原子屬于氫元素,A錯(cuò)誤;氚原子的質(zhì)子數(shù)為1,相對原子質(zhì)量為3,相

對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則其中子數(shù)為3-1=2,B正確;原子中核電荷數(shù)=核

內(nèi)質(zhì)子數(shù),氚原子的質(zhì)子數(shù)為1,則氚原子的核電荷數(shù)為1,C錯(cuò)誤;氚原子的質(zhì)子數(shù)

為1,原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),其核外電子數(shù)為1,則氚原子的結(jié)構(gòu)示意圖

為

,D錯(cuò)誤。6.(2022云南中考,13,★☆☆)浩瀚的大海美麗而富饒,鈉元素是其中含量較高的

元素。如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)鈉原子的說法不正確的是

(

)A.核外有3個(gè)電子層B.質(zhì)子數(shù)為11C.易失電子形成陽離子D.“+”表示鈉原子帶正電解析

鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖中,“+”表示原子核帶正電,原子不顯電性。D7.(2024陜西渭南期末,4,★★☆)如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是

(

)

①

②

③

④A.①③屬于同種元素B.②的微粒符號表示為O2-C.②③可形成化合物NaOD.④中x的值為8C解析

①③的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素,A正確;微粒②的質(zhì)子數(shù)為8,核

外電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子,微粒符號表

示為O2-,B正確;②③分別是氧離子、鈉離子,兩者可形成化合物Na2O,C錯(cuò)誤;微粒

D為鉀原子,原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),19=2+8+x+1,x=8,D正確。類型三元素與元素周期表8.(2023福建福州倉山期中,6,★☆☆)思維導(dǎo)圖有助于建構(gòu)知識體系,如圖是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖,其中“▲”應(yīng)填入的是(

)A.原子B.中子C.元素D.質(zhì)子C解析

宏觀上物質(zhì)是由元素組成的;元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的

一類原子的總稱,故“▲”應(yīng)填入的是元素。9.(2024云南曲靖期末,7,★☆☆)構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好

化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對化學(xué)觀念的認(rèn)識不正確的是

(

)A.元素觀:水是由氫元素和氧元素組成的B.微粒觀:構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子C.結(jié)構(gòu)觀:氦原子和鎂原子的最外層電子數(shù)相同,所以其元素的化學(xué)性質(zhì)相似D.轉(zhuǎn)化觀:過氧化氫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為水課標(biāo)化學(xué)觀念解析

氦原子的最外層電子數(shù)為2,但其核外只有一個(gè)電子層,屬于稀有氣體

元素的原子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;鎂原子的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)

電子而形成陽離子,兩者元素的化學(xué)性質(zhì)不相似,C錯(cuò)誤。C10.(2024江蘇鹽城期末,6,★★☆)下圖中的①、②分別是氯元素、鈉元素在元

素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的

是

(

)

A.氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45g,微粒D中x的值是8B.A、B代表的微粒具有相似的化學(xué)性質(zhì),C為陰離子C.A、B、C、D四種粒子共表示四種元素D.A、B、C、D四種粒子中,易得到電子的是A、B、CB解析

氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45,相對原子質(zhì)量的單位是“1”,不是

“g”,A錯(cuò)誤;A、B代表的微粒質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),均屬于原子,兩者最外層都

有7個(gè)電子,具有相似的化學(xué)性質(zhì),C代表的微粒質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),表示氯離子,

帶1個(gè)單位負(fù)電荷,屬于陰離子,B正確;B、C微粒的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素,所

以A、B、C、D四種粒子共表示3種元素,C錯(cuò)誤;A、B、C、D四種粒子中,A、B

原子最外層有7個(gè)電子,易得到電子,C、D粒子最外層電子數(shù)是8,均達(dá)到相對穩(wěn)

定結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。11.(2023四川廣安中考,13,★★☆)1869年,門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律,使化學(xué)

學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。如圖羅列了元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)

示意圖,據(jù)此信息回答下列問題:

(1)食鹽的主要成分是氯化鈉,其所含的陽離子是

(寫離子符號)。Na+(2)空氣中含量最多的物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。(3)“84消毒液”的有效成分是NaClO,標(biāo)出NaClO中氯元素的化合價(jià)

。(4)由8個(gè)16號元素的原子構(gòu)成的單質(zhì)分子是

(填化學(xué)符號)。(5)從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析,氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是

。N2Na

OS8氧原子和硫原子的最外層電子數(shù)相同解析

(1)食鹽的主要成分是氯化鈉,氯