2022屆河北省定州市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

定州市2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64I-127Ba-137第I卷選擇題(共52分)一、單項(xiàng)選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題2分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B.華為首款5G手機(jī)搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅C.硫酸鋇在醫(yī)療上可作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D.“氨的噴泉實(shí)驗(yàn)”體現(xiàn)了氨極易溶于水的性質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．水泥、玻璃、陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；B．手機(jī)芯片的主要成分是硅，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇不溶于水和脂質(zhì)，不會(huì)被胃腸道黏膜吸收，對(duì)人基本無毒性，因此在醫(yī)療上可作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，故C正確；D．氨氣極易溶于水，利用膠頭滴管內(nèi)的水溶解氨氣，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D不符合題意；故答案為：B2.下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A.Fe2S3 B.CuS C.SO3 D.SO2【答案】D【解析】【詳解】硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬鐵、銅化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S，故A、B不符合；氧氣與硫單質(zhì)反應(yīng)只能生產(chǎn)二氧化硫，要生成三氧化硫應(yīng)是二氧化硫與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)，故C不符合，D符合；故選D。3.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④水蒸氣變成液態(tài)水⑤中和反應(yīng)⑥碳酸鈣熱分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥【答案】B【解析】【分析】常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)。【詳解】①金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④水蒸氣變成液態(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)，但是放熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；綜上所述放熱反應(yīng)有①③⑤，故答案為B。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作，正確的是實(shí)驗(yàn)操作A.除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B.實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO向上排空氣法收集C.檢驗(yàn)非金屬性Cl>Si在Na2SiO3溶液中加入足量HClD.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+取該溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由于碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，加熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以不能利用加熱的方法除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生硅酸白色沉淀，只能證明鹽酸的酸性大于硅酸，但HCl是無氧酸，不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，使用無法比較Cl、Si的非金屬性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若變?yōu)樗{(lán)色，證明氣體是NH3，原溶液中含有NH4+，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列各種類比推測(cè)的說法中正確的是A.加熱條件下，已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成Cu2SB.已知Mg加入CuSO4溶液中Mg+Cu2+=Cu+Mg2+，推測(cè)Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.加熱條件下，已知足量Cu與濃硫酸反應(yīng)只生成SO2，推測(cè)足量鋁與濃硫酸反應(yīng)也只生成SO2D.已知足量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，推測(cè)點(diǎn)燃時(shí)足量Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2【答案】A【解析】【詳解】A．加熱條件下，F(xiàn)e與S化合生成FeS，表明S的氧化性弱，能將變價(jià)金屬氧化為低價(jià)金屬硫化物；Cu有+1、+2兩種價(jià)態(tài)，與S化合也生成低價(jià)金屬硫化物Cu2S，A正確；B．Mg與CuSO4溶液能發(fā)生反應(yīng)Mg+Cu2+=Cu+Mg2+，但Na加入到CuSO4溶液中，先與水反應(yīng)，產(chǎn)物OH-再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，B不正確；C．加熱條件下，足量Cu與濃硫酸反應(yīng)只生成SO2，但加熱條件下，足量鋁與濃硫酸反應(yīng)先生成SO2，后來鋁與稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成H2等，C不正確；D．足量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，但由于固態(tài)Fe與FeCl3固體不能發(fā)生反應(yīng)，所以點(diǎn)燃時(shí)足量Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，D不正確；故選A。6.憑借清潔、儲(chǔ)量大、能量轉(zhuǎn)換率高、運(yùn)行穩(wěn)定等優(yōu)勢(shì)，氫能被現(xiàn)代工業(yè)視為最理想、潛力最大的新能源。2020年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A.電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NA B.a處通入的是氧氣C.右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O D.右側(cè)電極為電池的負(fù)極【答案】C【解析】【分析】由H+移動(dòng)方向可知，電池左端是負(fù)極，通入的是氫氣；右端是正極，通入的是氧氣，以此解答。【詳解】A．選項(xiàng)沒有說明是否為標(biāo)況，無法計(jì)算電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．由H+移動(dòng)方向可知，電池左端是負(fù)極，通入的是氫氣，故B錯(cuò)誤；C．由H+移動(dòng)方向可知，電池的右端是正極，通入的是氧氣，電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故C正確；D．由分析可知，右側(cè)電極為電池的正極，故D錯(cuò)誤；故選C。7.如圖，同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(不考慮瓶?jī)?nèi)溶液向燒杯中擴(kuò)散)A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能確定【答案】C【解析】【詳解】假設(shè)圓底燒瓶為VL，①中NH3的物質(zhì)的量為：，NH3溶于水后，溶液體積為VL，則濃度為：；②中NO2的物質(zhì)的量為：，NO2溶于水后，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可得，生成HNO3為：，生成NO為：VL，則溶液體積為：VL-VL=VL，則濃度為：，所以濃度①=②。答案選C?！军c(diǎn)睛】利用濃度的公式和方程式進(jìn)行計(jì)算，注意不可以使用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。8.下列各項(xiàng)操作中，會(huì)出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象的是A.向BaCl2中通入過量的SO3 B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2C.向AlCl3溶液中滴加過量的稀氨水 D.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2【答案】B【解析】詳解】A．SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，硫酸鋇不溶水和稀酸，只有沉淀產(chǎn)生，沉淀不溶解，故A不符合題意；B．發(fā)生的反應(yīng)是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，繼續(xù)通入CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，先有沉淀，后沉淀溶解，故B符合題意；C．向氯化鋁中加入氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，只有沉淀產(chǎn)生，沉淀不溶解，故C不符合題意；D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，有沉淀產(chǎn)生，但沉淀不溶解，故D不符合題意；答案為B。9.制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(純硅)＋4HCl下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是A.①③為置換反應(yīng)B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原【答案】D【解析】【詳解】A.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，根據(jù)方程式可判斷①③均為置換反應(yīng)，A正確；B.①②③中反應(yīng)前后均有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)方程式可判斷②為化合反應(yīng)，C正確；D.①③中Si元素化合價(jià)降低，被還原；②中Si元素化合價(jià)升高，被氧化，D錯(cuò)誤；答案選D。10.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是A.若②中為濃鹽酸，產(chǎn)生大量氣體：說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B.若②中為銅片，有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體：說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性C.若②中為藍(lán)色硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨赫f明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化D.若②為蔗糖，白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出：說明濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分而導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強(qiáng)其揮發(fā)性,且濃硫酸溶于水放熱,加速濃鹽酸揮發(fā)，該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A不符合題意；B．常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng),所以沒有明顯現(xiàn)象,故B不符合題意；C．濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅,固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，但結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水是化學(xué)變化，故C不符合題意；D．濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)，氧化為二氧化碳，同時(shí)還生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D符合題意；本題答案D。11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3NO2HNO3B.H2SSO2BaSO3C.粗SiSiHCl3純SiD.SSO3H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A．NH3和氧氣反應(yīng)生成NO和水，NO被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成HNO3，故A不符合題意B．H2S和過量氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B不符合題意；C．粗Si中Si和HCl反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成純Si，故C符合題意D．S和氧氣燃燒生成SO2，故D不符合題意；故答案為C12.硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸濃度和金屬的活潑性有關(guān)。10mL0.5mol·L-1HNO3與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還原到一種價(jià)態(tài)，下列說法不正確的是A.HNO3作還原劑B.HNO3濃度越低，N元素還原價(jià)態(tài)越低C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004molD.還原產(chǎn)物可能為NH4NO3【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．HNO3濃度越高，氧化性越強(qiáng)，氧化同種金屬時(shí)，N元素被還原的價(jià)態(tài)就越高，故B正確；C．HNO3與Mg反應(yīng)，還原劑只有Mg，Mg的化合價(jià)由0→＋2，0.048gMg的物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，故C正確；D．硝酸的物質(zhì)的量為0.01L×0.5mol·L－1＝0.005mol，生成0.002molMg(NO3)2，根據(jù)N原子守恒，可能生成0.0005molNH4NO3，若生成0.0005molNH4NO3轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，符合電子守恒，故D正確；故答案為A。13.可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液電解液時(shí)，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極【答案】A【解析】【詳解】A．電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2=4AlO+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)且生成水，所以溶液的pH降低，電解質(zhì)溶液的堿性減小，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，外電路電子從負(fù)極Al沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14.可逆反應(yīng)：2A(s)B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時(shí)加入一定量的A，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④混合氣體的密度不再改變⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)【答案】B【解析】【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，說明反應(yīng)到平衡；②v(B):v(C)=1:1，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說明反應(yīng)到平衡；③該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式的比例生成，所以該混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)不能說明反應(yīng)到平衡；④該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式比例生成，所以混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)到平衡；⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明反應(yīng)到平衡；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說明體系中氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)到平衡。故正確的為①④⑤⑥，總共有4個(gè)。故選B15.除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4.過程如圖：→下列說法中不正確的是A.試劑①可能是Na2CO3溶液B.除去SO的主要反應(yīng)為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClC.檢驗(yàn)SO是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.濾液中加鹽酸是為了除去多余的CO和OH-【答案】A【解析】【分析】用氫氧化鈉除去MgCl2，用BaCl2溶液除去Na2SO4，用Na2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾后，加鹽酸除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉。【詳解】A．加入碳酸鈉溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2，所以試劑①不可能是Na2CO3溶液，故A錯(cuò)誤；B．用BaCl2溶液除去Na2SO4，除去SO的主要反應(yīng)為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故B正確；C．檢驗(yàn)SO是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO已除凈，故C正確；D．濾液中加鹽酸除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉，故D正確；選A。16.某試樣溶液中可能含有、Na+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-、陰離子的物質(zhì)的量濃度相等。某同學(xué)利用該試樣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下。下列說法正確的是A.氣體X和氣體Y均屬于電解質(zhì)B.該試樣溶液中至少有5種離子存在，其中一定存在，且C.濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是D.將上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體Y全部通入的NaOH溶液中，所得溶液中的陰離子主要為【答案】D【解析】【分析】試樣溶液與過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)有白色沉淀A生成，說明試樣溶液至少含有Mg2+、、中的一種，一定沒有Fe3+，同時(shí)生成氣體X，說明試樣溶液一定含有，氣體X為NH3，白色沉淀A與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體Y，還有沉淀B，說明沉淀A含有BaCO3、BaSO4，即試樣溶液含有、，則一定不含Mg2+，氣體Y為CO2、沉淀B為BaSO4，濾液M與Cu、足量氫離子反應(yīng)后在瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明試樣溶液含有NO3-，陰離子的物質(zhì)的量濃度相等，則n()=n()=n()=n(BaSO4)==0.01mol，而n()=n(NH3)==0.01mol，溶液是呈電中性的，而n()+2n()+2n()=0.05mol＞n()=0.01mol，故試樣溶液一定還含有Na+，溶液中Cl-不能確定是否含有，當(dāng)不含Cl-時(shí)，試樣溶液中Na+的量最小，故n(Na+)≥0.05mol-0.01mol=0.04mol，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為NH3，Y為CO2，二者均屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，試樣溶液一定含有、Na+、、、，可能含有Cl-，陰離子的物質(zhì)的量濃度相等，則n()=n()=n()==0.01mol，而n()=n(NH3)==0.01mol，當(dāng)不含Cl-時(shí)，試樣溶液中Na+的量最小，故n(Na+)≥0.05mol-0.01mol=0.04mol，則c(Na+)≥=0.4mol?L-1，B錯(cuò)誤；

C．濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO，C錯(cuò)誤；

D．n(CO2)==0.01mol，n(NaOH)=0.01L×1.2mol/L=0.012mol，則n(CO2)：n(NaOH)=0.01mol：0.012mol=5：6，1：2＜n(CO2)：n(NaOH)＜1：1，故產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有①x+y＝0.012②x+y＝0.012，解得x=0.002，y=0.01，故所得溶液中的陰離子主要為，D正確；

故答案為：D。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，漏選得2分，錯(cuò)選或多選不得分。)17.一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時(shí)將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)中肯定錯(cuò)誤的是A.Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程B.較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢C.Na2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量【答案】C【解析】【詳解】A.Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程，A正確；B.因?yàn)槭蛩徕c脫水較慢，它一點(diǎn)點(diǎn)地脫水，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長(zhǎng)，B正確；C.Na2SO4?10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.硝酸銨奪取硫酸鈉結(jié)晶水，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，同時(shí)溶解吸熱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。18.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)，不同溫度下，A的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.T1＞T2B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率C.c點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.T1溫度下，反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為：0.9mol·L-1·h-1【答案】BC【解析】【分析】【詳解】A．由“先拐先平數(shù)值大”可知，同一時(shí)間曲線斜率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，則溫度越高，圖中虛線曲線斜率大，T2溫度高，T1＜T2，故A錯(cuò)誤；B．其它條件相同，a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)反應(yīng)物的濃度，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故B正確；C．c點(diǎn)A的濃度還在繼續(xù)減小，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，反應(yīng)末達(dá)到平衡，c點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；D．T1溫度下，反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：0.9mol·L-1·h-1，由速率比等于計(jì)量數(shù)之比即2：1，則B的平均反應(yīng)速率為：0.45mol·L-1·h-1，故D錯(cuò)誤；故選BC。19.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰離子和陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)【答案】AC【解析】【詳解】A．銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．甲池的SO不參加反應(yīng)，濃度不變，故B錯(cuò)誤；C．銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上被還原成銅，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，根據(jù)得失電子守恒，每析出64g銅，就補(bǔ)充65g鋅離子，所以電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加，故C正確；D．由于中間存在陽離子交換膜，只有陽離子能通過，陰離子不能通過，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC20.已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.圖中A→B的過程為放熱過程B.1molNO2和1molCO斷鍵吸收的能量大于形成1molNO和1molCO2成鍵放出的能量C.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量D.該反應(yīng)可以看成將儲(chǔ)存在NO2(g)和CO(g)內(nèi)部的能量以熱能的形式釋放出來【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．B比A的能量高，則圖中A→B的過程為吸熱過程，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則1molNO2和1molCO斷鍵吸收的能量小于形成1molNO和1molCO2成鍵放出的能量，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量，故C錯(cuò)誤；D．為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)可以看成將儲(chǔ)存在NO2(g)和CO(g)內(nèi)部的能量以熱能的形式釋放出來，故D正確；故選D。21.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA氨的水溶液呈堿性氨氣可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性濃硫酸可干燥和，不可干燥和C是酸性氧化物可使含有酚酞的溶液褪色D銨鹽受熱易分解和均可用作氮肥和制取氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氨的水溶液呈堿性，氨氣可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)，這兩者沒有因果關(guān)系，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，因此可以用濃硫酸干燥和，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但可用以干燥，故B不符合題意；C．是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)，因此可使含有酚酞的溶液褪色，有因果關(guān)系，故C符合題意；D．銨鹽受熱易分解，不能用于制取氨氣，制取氨氣主要用于是氯化銨和氫氧化鈣加熱得到，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。第II卷非選擇題(共48分)22.I.回答下列問題：（1）硅酸鹽具有特殊的性質(zhì)與應(yīng)用，回答下列問題：硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，下列產(chǎn)品屬于硅酸鹽的是____(填序號(hào))。①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光導(dǎo)纖維⑥水泥⑦磚瓦（2）SiO2是一種酸性氧化物。①盛裝NaOH溶液的試劑瓶____(填”能”“不能”)用玻璃塞，用化學(xué)方程式表示原因：____。②熔化燒堿應(yīng)選用的坩鍋為____(填字母)。A.鐵坩鍋B.玻璃坩鍋C.石英坩鍋D.瓷坩鍋II.某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。（3）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（4）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）裝置C中濃硫酸的主要作用是____。（6）請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一個(gè)方案：____。（7）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)如圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞如圖所示的橡膠塞。②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是___，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰?！敬鸢浮浚?）①②⑥⑦（2）①.不能②.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O③.A（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）吸收多余的NH3（6）加熱濃氨水制取NH3（7）氣球膨脹【解析】【小問1詳解】①玻璃是非晶無機(jī)非金屬材料，一般是用多種無機(jī)礦物(如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸鋇、石灰石、長(zhǎng)石、純堿等)為主要原料，屬于硅酸鹽材料，故①正確；②陶瓷是陶器與瓷器的統(tǒng)稱，陶是以粘性較高、可塑性較強(qiáng)的粘土為主要原料制成的，不透明、有細(xì)微氣孔和微弱的吸水性，擊之聲濁。瓷是以粘土、長(zhǎng)石和石英制成，半透明，不吸水、抗腐蝕，胎質(zhì)堅(jiān)硬緊密，叩之聲脆，均屬于硅酸鹽材料，故②正確；③水晶的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故③錯(cuò)誤；④硅芯片為硅單質(zhì)，不屬于硅酸鹽材料，故④錯(cuò)誤；⑤光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故⑤錯(cuò)誤；⑥水泥的主要化學(xué)成分為：氧化鈣CaO，二氧化硅SiO2，三氧化二鐵Fe2O3，三氧化二鋁Al2O3，屬于硅酸鹽材料，故⑥正確；⑦磚瓦的主要成分為黏土等，屬于硅酸鹽材料，故⑦正確；綜上所述①②⑥⑦符合題意，故答案為：①②⑥⑦；【小問2詳解】①SiO2是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成粘性強(qiáng)的硅酸鈉和水，用化學(xué)方程式表示為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞；②玻璃坩鍋、石英坩鍋、瓷坩鍋的主要成分均含硅酸鹽，都能與燒堿反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉，所以不能用于熔化燒堿；鐵坩堝不與燒堿反應(yīng)，所以可用于熔化燒堿，故A符合題意；故答案為：不能；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；A；【小問3詳解】裝置A中氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；【小問4詳解】裝置B中氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；【小問5詳解】氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，裝置C中濃硫酸的主要作用是吸收多余的NH3，故答案為：吸收多余的NH3；【小問6詳解】氨氣的溶解度隨溫度升高而減小，加熱濃氨水可以制取氨氣，故答案為：加熱濃氨水制取NH3；【小問7詳解】無水氯化鈣與氨氣反應(yīng)，氣體減少，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，故可以觀察到的現(xiàn)象為：氣球膨脹，故答案為：氣球膨脹。23.I.已知Na2S2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小組為研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表，請(qǐng)回答下列問題.實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積加入水的體積出現(xiàn)渾濁的時(shí)間℃mLmLmLs①20220t1②402V10t2③2012V2t3（1）實(shí)驗(yàn)①②研究的是____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V1=____。（2）實(shí)驗(yàn)①③研究的是____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V2=____。（3）t1、t2、t3由大到小的順序是____。II.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.4050-150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____。（6）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。N≡N的鍵能為946kJ/mol，H—H的鍵能為436kJ/mol，N—H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的能量變化為____(填”吸收”或”放出”及能量大小)，反應(yīng)達(dá)到(5)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為___kJ。（7）為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是____。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.恒容時(shí)充入He氣d.恒壓時(shí)充入He氣e.及時(shí)分離NH3【答案】（1）①.溫度②.2（2）①.濃度②.1（3）t3＞t1＞t2（4）3X+Y2Z（5）3×10-4mol/(L·s)（6）①.放出46kJ②.18.4（7）b【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)①②的溫度不同，研究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)單一變量原則，反應(yīng)總體積應(yīng)該相同，故V1=2，故答案為：溫度；2；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)①③的溫度相同，0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積不同，研究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)單一變量原則，反應(yīng)總體積應(yīng)該相同，V2=1，故答案為：濃度；1；【小問3詳解】溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)②的溫度最高，速率最快，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間最短，實(shí)驗(yàn)①③的其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①0.1mol/LNa2S2O3溶液的濃度大，反應(yīng)速率快，先出現(xiàn)渾濁，所以t3＞t1＞t2，故答案為：t3＞t1＞t2；【小問4詳解】由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y物質(zhì)的量減少，分別減少了0.3mol、0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；故答案為:3X+Y2Z；【小問5詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得50-150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=，根據(jù)方程式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得v(N2)=3×10-4mol/(L·s)，故答案為：3×10-4mol/(L·s)；【小問6詳解】根據(jù)N≡N的鍵能為946kJ/mol，H—H的鍵能為436kJ/mol，N—H的鍵能為391kJ/mol，和，斷裂舊鍵需要吸收熱量，形成新鍵會(huì)釋放熱量，所以生成2molNH3過程中的能量變化為+946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，所以生成1molNH3過程中的能量變化為放出46kJ，反應(yīng)達(dá)到(5)中的平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.2mol氨氣，會(huì)放出18.4kJ的熱量，即對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為18.4，故答案為：放出46kJ,18.4；【小問7詳解】a．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故a不符合題意；b．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，故b符合題意；c．恒容時(shí)充入He氣，各組分濃度保持不變，反應(yīng)速率不變，故c不符合題意；d．恒壓時(shí)充入He氣，體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小，故d不符合題意；e．及時(shí)分離NH3，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小，故e不符合題意；故答案為：b。24.根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：I.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：（1）該電池的負(fù)極材料是____，發(fā)生____(填“氧化”或”還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是____。（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____。II.為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖：（3）丙裝置中負(fù)極反應(yīng)式為____，丁裝置中負(fù)極反應(yīng)式為____。（4）電池的放電過程中，甲裝置中溶液質(zhì)量____(填“增加”或“減少”)；丁裝置中溶液堿性____(填“增強(qiáng)”或減弱”)。（5）當(dāng)甲裝置導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，正極生成氣體____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；假設(shè)開始時(shí)乙裝置中兩電極質(zhì)量相等，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差____g?！敬鸢浮浚?）①.Cu②.氧化③.AgNO3溶液（2）有銀白色固體析出（3）①.Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O②.CH4+10OH--8e-=CO+7H2O（4）①.增加②.減弱（5）①.3.36②.18【解析】【小問1詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+知，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，銀離子發(fā)生還原反應(yīng)，所以硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；【小問2詳解】正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，所以正極反應(yīng)的現(xiàn)象為有銀白色固體析出，故答案為：有銀白色固體析出；【小問3詳解】丙裝置中鋁與NaOH溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子生成AlO，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；丁裝置是堿性條件下甲烷燃料電池，石墨電極為正極，鉑電極為負(fù)極，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失去電子生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，故答案為：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；【小問4詳解】甲裝置中總反應(yīng)為鎂和稀硫酸生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg

+

H2SO4=H2↑+MgSO4，則溶解24gMg時(shí)生成2gH2，溶液質(zhì)量增加；丁裝置中總反應(yīng)為，CH4

+

2O2

+