四川省遂寧市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次診斷試卷無答案

Page8一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨的《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著很多化學(xué)學(xué)問，下列詩詞分析不正確的是（）A．詩句“只要功夫深，鐵杵磨成針”，該過程只涉及物理變更 B．杜牧詩句“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”，此處的“煙”指固體 C．王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng) D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變更主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2．試驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol?L﹣1的NaCl溶液。下列儀器中，本試驗必需用到的有（）①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下11.2LCO2全溶于水，溶液中的、、H2CO3的數(shù)目之和為0.5NA B．18g的D2O中所含質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目均為10NA C．0.1mol/LKAl（SO4）2溶液中，的個數(shù)為0.2NA D．15.6gNa2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：+5C2+16H+＝10CO2↑十2Mn2++8H2O B．Na2S2O3溶液與稀硫酸共熱：S2++6H+＝4SO2↑+3H2O C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）＝1：2時，3Fe++8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++＝BaSO4↓+H2O5．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＞W(wǎng) B．簡潔氫化物的沸點：X＜Z C．Y與X可形成離子化合物 D．Z的最高價含氧酸是弱酸6．通過試驗得出的結(jié)論正確的是（）A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在 B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+ C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在 D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在7．如圖為Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中達沉淀溶解平衡時的pM﹣pH關(guān)系圖（pM＝﹣lg[c（M）/（mol?L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol?L﹣1可認為M離子沉淀完全）。下列敘述正確的是（）?A．由a點可求得Ksp（Fe（OH）3）＝10﹣8.5 B．pH＝4時Al（OH）3的溶解度為mol?L﹣1 C．濃度均為0.01mol?L﹣1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進行分別 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1時二者不會同時沉淀三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。8．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。0.1molE單質(zhì)與足量稀硫酸作用2；常溫下，E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液作用，E的表面會形成一層致密的氧化膜。請回答下列問題：（1）E在元素周期表中的位置是。（2）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖。B的簡潔氫化物的電子式：。（3）B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱依次（用化學(xué)用語表示）。試用一個離子方程式說明C元素與D元素的非金屬性強弱：。（4）A、C、E的簡潔離子半徑由小到到大的依次（用化學(xué)用語表示）。（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量的氨水的離子方程式。（6）A的簡潔氣態(tài)氫化物的沸點比C的簡潔氣態(tài)氫化物的沸點高的緣由是。9．食鹽中加KIO3可預(yù)防碘缺乏癥。某探討小組制取KIO3并對其純度進行測定。Ⅰ.制取KIO3樣品原理：3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O裝置：（C的加熱裝置已省略）Ⅱ.分別提純①取C中溶液，加入濃鹽酸，攪拌冷卻，洗滌，得到KH（IO3）2粗產(chǎn)品。②將KH（IO3）2粗產(chǎn)品溶于水，加入KOH調(diào)pH至中性，得KIO3產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）用裝置A制取氯氣，可選擇的氧化劑有。A．高錳酸鉀B．氯酸鉀C．二氧化錳D．氯化鉀（2）橡膠管a的作用是。該裝置的設(shè)計缺陷是。（3）配制確定濃度KI溶液，下列儀器確定不須要的是（填儀器名稱）。（4）裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸會導(dǎo)致KIO3產(chǎn)率偏小，緣由是（用離子方程式表示）。Ⅲ.測定KIO3產(chǎn)品純度a.取mgKIO3產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，用0.2000mol/LNa2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液的平均體積為VmL。b.不加KIO3產(chǎn)品，其它操作步驟、所用試劑及用量與步驟a完全相同，測得消耗Na2S2O3標準液的平均體積為V0mL。（已知：2S2+I2＝S4+2I﹣）（5）步驟b的目的是。（6）計算該KIO3樣品的純度：（填數(shù)學(xué)表達式）（7）某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO3，請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶（含有I﹣）、（限選生活中常用的物質(zhì)）10．鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分別提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2存在，在堿性介質(zhì)中以存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為（填化學(xué)式）。（2）水浸渣中主要有SiO2和。（3）“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是。（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步須要限制溶液的pH≈9以達到最好的除雜效果，若pH＜9時；pH＞9時，會導(dǎo)致。（5）“分別釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH＜1時，溶解為或VO3+在堿性條件下，溶解為或，上述性質(zhì)說明V2O5具有（填標號）。A．酸性B．堿性C．兩性（6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）溶液，反應(yīng)的離子方程式為。11．將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列問題：（1）圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為，其中屬于原子晶體的是，C60間的作用力是。（2）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。酞菁分子中全部原子共平面，其中p軌道能供應(yīng)一對電子的N原子是（填圖2酞菁中N原子的標號）。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為，氮原子供應(yīng)孤對電子與鈷離子形成鍵。（3）氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為。AlF3的熔點為1090℃，遠高于AlCl3的192℃，由此可以推斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為apm，晶體密度ρ＝g?cm﹣3（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。12．阿佐塞米（化合物L(fēng)）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路途如圖（部分試劑和條件略去）。已知：R﹣COOHR﹣COClR﹣CONH2回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）由A生成B的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)條件D