2024年高一化學(xué)暑假培優(yōu)練（人教版必修第二冊）暑假作業(yè)06 常見氣體的制備（解析版）

限時練習(xí)：45min完成時間：月日天氣：作業(yè)06常見氣體的制備1.氣體制備實驗的基本思路2.重要氣體的發(fā)生裝置依據(jù)制備氣體所需的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，可將制備氣體的發(fā)生裝置分為三類：（1）固體＋固體氣體發(fā)生裝置：制備氣體：O2、NH3等。（2）固體＋液體或液體＋液體氣體發(fā)生裝置：制備氣體：Cl2等。（3）固體＋液體(不加熱)→氣體發(fā)生裝置：制備氣體：選擇合適的藥品和裝置能制取中學(xué)化學(xué)中常見的氣體。3.氣體的除雜方法（1）除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性。除雜原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質(zhì)氣體；③在密閉裝置內(nèi)進行；④先除易除的雜質(zhì)氣體。（2）氣體干燥凈化裝置類型液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體，加熱裝置ⅠⅡⅢⅣ常見干燥劑濃H2SO4(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)除雜試劑Cu、CuO、Mg等當(dāng)CO2中混有O2雜質(zhì)時，應(yīng)選用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ裝置除O2，除雜試劑是Cu粉。4.氣體的收集方法收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體(舉例)排水法難溶于水或微溶于水，又不與水反應(yīng)的氣體O2、H2、NO、CO等排空氣法向上排空氣法密度大于空氣且不與空氣中的成分反應(yīng)Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空氣法密度小于空氣且不與空氣中的成分反應(yīng)H2、NH35.集氣裝置的創(chuàng)新——排液集氣裝置裝置(Ⅰ)從a管進氣b管出水可收集難溶于水的氣體，如H2、O2等。若將廣口瓶中的液體更換，還可以收集以下氣體。①飽和食鹽水——收集Cl2。②飽和NaHCO3溶液——收集CO2。③飽和NaHS溶液——收集H2S。④四氯化碳——收集HCl或NH3。裝置(Ⅱ)儲氣式集氣。氣體從橡膠管進入，可將水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到氣體。6.尾氣處理的原因、方法及裝置（1）原因：有些氣體有毒或有可燃性，任其逸散到空氣中，會污染空氣或者引發(fā)火災(zāi)、爆炸等災(zāi)害。（2）處理方法：一般根據(jù)氣體的相關(guān)性質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)物質(zhì)或無毒物質(zhì)，如酸性有毒氣體用堿溶液吸收，可燃性氣體用點燃等措施。（3）尾氣處理裝置(見下圖a、b、c)①制取Cl2時，尾氣的處理可采用b裝置。②制取CO時，尾氣處理可采用ac裝置。③制取H2時，尾氣處理可采用ac裝置。對于氨氣等極易溶解的氣體，在處理吸收時，要注意防倒吸（見下圖）肚容式分液式1．實驗室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是()A．均可用排水法 B．均可用向上排空氣法C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法【答案】D【解析】A.NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，不能用排水法收集，A錯誤；B.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，所以NO不能用排空氣方法收集，B錯誤；C.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空氣法，NO2不能用排水法收集，C錯誤；D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；NO2與空氣不反應(yīng)，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；故合理選項是D。2．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．該裝置是排液量氣裝置，故A錯誤；B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C．該裝置是混氣裝置，進入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯誤；D．該裝置是洗氣裝置，故D錯誤；故選B。3．實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NH3·H2O，不加熱的情況下NH3·H2O難以分解，無NH3生成，故無法制備氨氣，A錯誤；NH3與濃H2SO4反應(yīng)，不能用濃H2SO4干燥NH3，B錯誤；NH3與CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO轉(zhuǎn)化為紅色的Cu，N元素的化合價升高，說明NH3具有還原性，C正確；苯的密度比水的密度小，在上層，NH3直接通入下層的水中，會發(fā)生倒吸，D錯誤。4．下列實驗無法達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖茿．用甲驗證與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化 B．用乙驗證易溶于水C．用丙制取并收集少量氨氣 D．用丁驗證與反應(yīng)【答案】C【解析】A．觀察到U形管左邊的紅墨水向下移動，說明Cu與濃硝酸反應(yīng)能放出熱量，A項正確；B．氣球會迅速膨脹變大，說明NH3易溶于水，B項正確；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，C項錯誤；D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近能生成白煙，說明NH3和HCl發(fā)生了反應(yīng)，D項正確。答案選C。5．用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)()選項ABCDX濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水YKMnO4C2H5OHMnO2NaOH氣體Cl2C2H4O2NH3【答案】C【解析】濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A不符合題意；在濃硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升溫到170℃，故B不符合題意；雙氧水在二氧化錳催化作用下分解制氧氣，制取裝置不需要加熱，收集氧氣可以用排水法，故C符合題意；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合題意。6．用下圖所示裝置進行實驗，下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是()選項試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液有白色沉淀生成B濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C過氧化氫MnO2酸性KI-淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色D濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成【答案】B【解析】A項，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，正確；B項，濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，但SO2與氯化鋇不反應(yīng)，錯誤；C項，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，氧氣把I－氧化為單質(zhì)碘，淀粉遇碘顯藍色，正確；D項，濃鹽酸與高錳酸鉀混合生成氯氣，氯氣把硫化鈉氧化為單質(zhì)S，生成淡黃色沉淀，正確。7．我國推行的新型冠狀病毒防治方案，明確指出應(yīng)當(dāng)使用含氯消毒液進行消毒。氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，實驗裝置如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()A．甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體B．乙中可采用熱水浴，有利于加快反應(yīng)速率C．在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可提高NaOH利用率D．在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加符合綠色化學(xué)思想【答案】B【解析】A項，高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)可以制取氯氣，沒有加熱裝置，所以甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體，正確；B項，氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用熱水浴，會有其他反應(yīng)發(fā)生，會生成雜質(zhì)氯酸鈉，錯誤；C項，在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可以除去濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體，可提高NaOH利用率，正確；D項，氯氣有毒，不能隨意排放到大氣中，所以在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加符合綠色化學(xué)思想，正確。8．氮化鍶()在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)熒光粉，遇水會劇烈反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置制備氮化鍶并檢驗其性質(zhì)(部分夾持裝置略)。請回答下列問題。（1）Sr位于第ⅡA族，其單質(zhì)可由通過法制得。Sr的單質(zhì)與氧氣加熱反應(yīng)時能生成過氧化鍶，過氧化鍶的電子式為。（2）用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣，其反應(yīng)的離子方程式是，該反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（3）裝置C中裝有，實驗時，先點燃酒精燈(填“A”或“B”)，原因是（4）氮化鍶要干燥保存，遇水會劇烈反應(yīng)，有氨氣產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）電解（2）0.45mol（3）濃硫酸A先用生成的氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣與鍶反應(yīng)(合理即可)（4）【分析】裝置A中反應(yīng)生成氮氣，通過C干燥后進入B，B中氮氣和鍶反應(yīng)生成氮化鍶，堿石灰可以防止空氣中水、氧氣進入裝置B；【解析】（1）Sr位于第ⅡA族為活潑金屬元素，其單質(zhì)可由通過電解法制得。過氧化鍶是由鍶離子和過氧根離子構(gòu)成的，電子式為；（2）飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還會生成水，其反應(yīng)的離子方程式是，該反應(yīng)中銨根離子中氮元素化合價由-3變?yōu)?，亞硝酸根離子中氮元素化合價由+3變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下（為0.15mol），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.45mol；（3）裝置C為干燥氮氣的裝置，且干燥劑為液體，故裝有濃硫酸，實驗時，先點燃酒精燈A，原因是使得生成的氮氣排凈裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣與鍶反應(yīng)(合理即可)；（4）氮化鍶遇水會劇烈反應(yīng)，有氨氣產(chǎn)生，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還會生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9．實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：（1）寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。（2）說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？__________。（3）請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：__________。（4）某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉【答案】（1）NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O（2）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因為氫氧化鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱（3）DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（4）D【解析】【分析】（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水；

（2）依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

（3）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)，據(jù)此解答；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)；

B．有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

C．氨水溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色；

D．該裝置不能形成紅色噴泉。【解析】（1）固體NH4HCO3與NaOH在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）在氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，將氨水加入到固體NaOH中時，NaOH溶解電離產(chǎn)生OH-，電離平衡逆向移動，c(NH3·H2O)增大，化學(xué)平衡逆向移動，分解產(chǎn)生氨氣，而且NaOH固體溶解放出熱量，降低氨氣在水中的溶解度，會加快一水合氨的分解作用，從而得到更多的氨氣；（3）④NH4Cl濃溶液中加生石灰，物質(zhì)的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣受熱揮發(fā)，因此可以制取氨氣；（4）A.氨氣的密度比空氣小，在室溫下與空氣的成分不能反應(yīng)，所以可以用向下排空氣方法收集氨氣，A正確；B.干燥管由于容積較大而具有緩沖作用，因此能防止倒吸，B正確；C.若氨氣收集滿，就會通過導(dǎo)氣管進入到燒杯的水中，與燒杯內(nèi)的水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH-而使水顯堿性，堿遇酚酞試液就變紅色，C正確；D.干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進入燒瓶中，因而不能形成紅色噴泉，D錯誤；故合理選項是D。10．下列實驗方案最合理的是()【答案】B【解析】A項，Cl2的密度比空氣大，收集時應(yīng)用向上排空氣法；B項，濃氨水滴入CaO中，CaO與水反應(yīng)放熱，NH3·H2O受熱分解并揮發(fā)出NH3，可以制取NH3；C項，NO2能與水反應(yīng)，不能用排水法收集；D項，Na2O2為粉末狀固體，不能用啟普發(fā)生器的簡易裝置制取氧氣。11．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。下列說法不正確的是A．物質(zhì)甲可以是無水B．丙中溶液褪色，丁中溶液變渾濁，說明反應(yīng)中生成C．戊中可用溶液吸收尾氣D．濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)強氧化性【答案】B【解析】A．無水是白色固體，與水反應(yīng)生成藍色固體，顏色變化明顯，可用于水的檢驗，A正確；B．丙中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明混合氣體中還含有，但不能確定是否反應(yīng)完全，會干擾的檢驗，B錯誤；C．能與酸性氣體反應(yīng)，可用于吸收尾氣中的酸性氣體，即戊中可用溶液吸收尾氣，C正確；D．濃硫酸與木炭粉的反應(yīng)為，的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出強氧化性，D正確；答案選B。12．某?；瘜W(xué)實驗小組學(xué)生為了驗證非金屬元素氯的非金屬性強于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置如圖(已知氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫)?；卮鹣铝袉栴}：（1）配平A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______HCl(濃)+_______KMnO4=_______MnCl2+_______KCl+_______Cl2↑+_______H2O。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。（2）B中浸有NaOH溶液的棉花團的作用為；B中的現(xiàn)象為，由該現(xiàn)象得非金屬性：Cl＞＞S。（3）E中反應(yīng)化學(xué)方程式為。（4）D中出現(xiàn)白煙，涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為、。（5）有同學(xué)認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的非金屬性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請指出洗氣裝置盛裝試劑為(填名稱)?！敬鸢浮浚?）16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O1：5（2）吸收揮發(fā)出的氯氣和氯化氫，防止污染空氣溶液變渾濁（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）3Cl2+2NH3=N2+6HClHCl+NH3=NH4Cl（5）飽和食鹽水【分析】A裝置制備氯氣，B裝置中若產(chǎn)生渾濁可證明氯氣的氧化性強于硫，即非金屬性Cl>S，C為干燥裝置；E裝置制備氨氣，干燥后和氯氣一起通入D的球形干燥管中發(fā)生反應(yīng)，若有白煙產(chǎn)生，可證明氯氣的氧化性強于氮氣，非金屬性Cl>N?！窘馕觥浚?）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可配平：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；氧化劑為KMnO4，還原劑為轉(zhuǎn)化為氯氣的HCl，物質(zhì)的量之比為2：10=1：5；（2）B中浸有NaOH溶液的棉花團的作用為：吸收揮發(fā)出的氯氣和氯化氫，防止污染空氣；氯氣將硫離子氧化為硫單質(zhì)，故B中的現(xiàn)象為：溶液變渾濁；（3）E中為實驗室制備氨氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）D中出現(xiàn)白煙，氯氣先氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，氯化氫與氨氣生成了氯化銨固體，涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl；（5）鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中混有氯化氫，氯化氫遇氨氣也能生成白煙，故在C之前加一個盛放飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫氣體。13．Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取，反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置已略)。已知：Cl2O熔點為116℃，沸點為3.8℃，濃度過高或加熱時易發(fā)生分解并爆炸。Cl2沸點為-34.6℃，液氨沸點為-33.5℃。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）檢查虛框中裝置氣密性的方法為：用止水夾夾住裝置A兩端的橡膠管，_______，加水，一段時間后，水不能順利流下，則氣密性良好。（3）下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是_______。A．實驗室也可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣B．B中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣C．氮氣的作用之一是稀釋生成的Cl2O，減少實驗爆炸危險D．從裝置D中逸出氣體的主要成分是Cl2O（4）①裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成NaHCO3、氣體Cl2O和另一種鹽X，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_______。②設(shè)計實驗方案驗證C中生成的產(chǎn)物中另一種鹽X中的陰離子_______。（5）該實驗裝置存在一處明顯的不足，其改進措施為_______。【答案】打開分液漏斗旋塞BD取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量的硝酸銀和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，則說明固體中含有氯離子在裝置D末端連接盛放NaOH溶液的尾氣吸收裝置【分析】A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，用B裝置中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C中潮濕的與反應(yīng)生成，根據(jù)化合價升降規(guī)律，還應(yīng)該有氯化鈉生成，D中用液氨冷卻收集。【解析】（1）裝置A中二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化錳、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）裝置A的氣密性檢驗方法為：用止水夾夾住裝置A兩端的橡膠管，打開分液漏斗旋塞，加水，一段時間后，水不能順利流下，則氣密性良好；（3）A．與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，實驗室也可用與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，故A正確；B．用潮濕的與反應(yīng)制取，氯氣不需要干燥，B中試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；C．濃度過高時易發(fā)生分解并爆炸，所以氮氣的作用之一是稀釋生成的，減少實驗爆炸危險，故C正確；D．Cl2O熔點為116℃，沸點為3.8℃，Cl2沸點為-34.6℃，液氨沸點為-33.5℃，D中用液氨冷卻收集，氯氣比Cl2O易揮發(fā)，因此從裝置D中逸出氣體的主要成分是，故D錯誤；選BD；（4）①裝置C中潮濕的與以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成、氣體和另一種鹽X，根據(jù)化合價升降規(guī)律，生成鹽X是氯化鈉，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式為；②X中的陰離子是氯離子，氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，檢驗氯離子的方法是：取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量的硝酸銀和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，則說明固體中含有氯離子；（5）氯氣有毒，該裝置沒有尾氣處理裝置，為防止氯氣污染空氣，在裝置D末端連接盛放NaOH溶液的尾氣吸收裝置。14．某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。

（1）若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為和。（3）B裝置中的干燥劑可選用：實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。（4）當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是，E中倒扣漏斗的作用是。（5）氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。其中利用NH3生產(chǎn)NH4NO3的主要轉(zhuǎn)化途徑如圖(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3①NH3→NO的化學(xué)方程為。②NO2→HNO3的化學(xué)方程式為。【答案】（1）（2）生石灰濃氨水（3）堿石灰試紙變藍（4）產(chǎn)生白煙防止倒吸（5）【分析】本實驗的目的為制取氨氣并探究其性質(zhì)，A為氨氣的制取裝置，B為干燥裝置，C可以檢驗氨氣的堿性，D中氨氣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，E為尾氣處理裝置，結(jié)合實驗室氨氣的制取原理進行分析解答。【解析】（1）裝置a適用干固體(或固體混合物)加熱制備氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，答案：；（2）裝置b適用干固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致濃氨水中氨氣逸出得到氨氣，答案：生石灰；濃氨水；（3）氨氣呈堿性，干燥NH3選用堿石灰作干燥劑；NH3呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍，C裝置中的現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，答案：堿石灰；試紙變藍；（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，擠壓D裝詈中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：產(chǎn)生白煙；防止倒吸；（5）①NH3→NO的化學(xué)方程式為，故答案為：；②NO2→HNO3的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。15．肼常用作火箭的燃料，實驗室模擬氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置如圖，回答下列問題：

（1）裝置中使用的濃氨水、屬于電解質(zhì)的是，實驗中裝置B可能會發(fā)生倒吸，可使用如圖中的(填標(biāo)號)代替；

（2）裝置D中導(dǎo)管b的作用是。（3）裝置C中制備肼的化學(xué)方程式為。（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是。（6）如圖是以氨為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池可為潛水艇提供動力。

寫出負極的電極反應(yīng)式：?！敬鸢浮浚?）①②（2）平衡裝置中壓強使得液體能夠順利滴下（3）（4）1:5（5）在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置（6）【分析】A裝置產(chǎn)生氨氣，D裝置中產(chǎn)生氯氣，氯氣和C在氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉，氨和次氯酸鈉反應(yīng)生成肼，尾氣通過B吸收處理；【解析】（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；濃氨水為溶液屬于混合物，屬于電解質(zhì)；①②中膨大部分都能防止倒吸，③中尾氣接通入水中不能防止倒吸，故選①②；（2）裝置D中導(dǎo)管b的作用是平衡裝置中壓強使得液體能夠順利滴下；（3）裝置C中氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成氯化鈉和水，；（4）裝置D中KClO3中氯元素化合價由+5變?yōu)?，為氧化劑；HCl中氯元素化合價由-1變?yōu)?，為還原劑；根據(jù)電子守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；（5）上述裝置中揮發(fā)的鹽酸會和C中氫氧化鈉反應(yīng)，會導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是在CD裝置中增加飽和食鹽水洗氣裝置，去除氯化氫氣體；（6）氨氣一極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水為負極，反應(yīng)為。16．學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制備SO2并進行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器Q的名稱為；裝置b的作用是。（2）裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）根據(jù)裝置e中產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明SO2具有性。。（4）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。探究I：探究濃度對上述可逆反應(yīng)的影響有同學(xué)認為除SO2的濃度外，其他離子的濃度對該可逆反應(yīng)也有影響。完成實驗設(shè)計進行驗證(SO2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。限選試劑：0.1mol·L-1KI溶液、1.0mol·L-1KI溶液、2.0mol·L-1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸影響因素編號操作現(xiàn)象c(I-)i取50mL于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液變?yōu)闇\黃色ii取50mL1.0mol·L1KI溶液于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃c(H+)iii取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃iv取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL濃鹽酸于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁探究Ⅱ：探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的I2可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。為進一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實驗方案。方案操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論i取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴溶液(填試劑名稱)，振蕩無明顯變化濁液中無I2ii將裝置d中濁液進行分離得淡黃色固體和澄清溶液取適量分離后的澄清溶液于試管中，產(chǎn)物有綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)(K