2021人教版初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)寶典

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。

2.物理變化與化學(xué)變化

類型物理變化化學(xué)變化（又叫化學(xué)反應(yīng)）

沒有生成其他物質(zhì)的變

概念生成其他物質(zhì)的變化

化

顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。

伴隨現(xiàn)象形狀的改變，狀態(tài)的改變

還伴隨著能量改變，常表現(xiàn)為發(fā)光、放熱、吸熱等

關(guān)系化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，物理變化的過程中一定沒有化學(xué)變化。

本質(zhì)區(qū)別有無新物質(zhì)生成

3.有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不都是化學(xué)變化，如：電燈照明。

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

5.物理性質(zhì)有很多，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、

延展性、揮發(fā)性、溶解性、吸附性。

6.鎂燃燒的文字表達(dá)式為鎂+氧氣西氧化鎂，符號(hào)表達(dá)式為雄士0為西前城匕，反應(yīng)的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色固體。

7.常見的化學(xué)變化有：所有的燃燒、動(dòng)植物的呼吸、光合作用、食物的腐爛、金屬的腐蝕等。

課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

對(duì)蠟蝕及其燃燒的探究

操作現(xiàn)象結(jié)論

用小刀切下一小塊蠟燭硬度小

點(diǎn)燃前

將其放入水中浮在水面上，不溶于水密度比水小

火焰分三層外焰、內(nèi)焰、焰

點(diǎn)燃蠟燭外焰溫度最高

點(diǎn)燃蠟燭心，外焰層最明亮。

寫出蠟燭燃燒的符號(hào)表達(dá)式：蠟燭+氧氣g二氧化碳+水

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熄滅蠟燭用火柴去點(diǎn)蠟燭剛熄滅時(shí)產(chǎn)生的白煙蠟燭重新被引燃

課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1.藥品取用規(guī)則

(1)“三不”原則：不嘗、不聞、不觸

(2)用量原則：若沒有說明用量，取最少量(固體：蓋滿試管底部，液體：

(3)處理原則：用剩藥品“三不”：不能放回原瓶、不能隨意丟棄、不能帶出實(shí)驗(yàn)室。

2.藥品的取用

(1)塊狀固體：一橫、二放、三慢豎

(2)粉末狀固體：一斜、二送、三直立

(3)液體：瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，口挨口，傾斜緩慢倒。

3.試管使用的注意事項(xiàng)：

(1)加熱時(shí)，試管夾應(yīng)夾在距管口約1/3處，從試管的底部往上夾(防止雜質(zhì)落入試管)。加熱

時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先預(yù)熱，然后才能集中加熱，防止試管受熱不均而

炸裂。

(2)加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，避免冷凝水倒流使試管炸裂。

(3)加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱濺出)，使試管與桌面約成

45°角(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對(duì)著自己或別人(防止液體噴出傷人)。反

應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/20

4.燒杯

(1)受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻(防止受熱不均而炸裂)

(2)加熱時(shí)盛液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體濺出)。

5.酒精燈

(1)使用時(shí)燈帽取下正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)，上。

(2)燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4。(酒精過多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢

出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，應(yīng)用外焰加熱。

(4)用完酒精燈后，應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi))。

(5)不要碰倒酒精燈，若有酒精酒到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅，不能用

水沖，以免火勢蔓延。

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(6)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈。

6.膠頭滴管

(1)膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，使用時(shí)先排空再吸液

(2)懸空垂直放在試管山上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他

試劑)

(3)吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能倒放或平放.防止液體倒流玷污試劑或腐蝕膠頭；

(4)除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗滌，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的演管嚴(yán)禁吸取別的試

劑(防止試劑相互污染。)

(5)滿瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖洗。

7.量筒

(1)只能用于量取一定量體積液體的儀器，不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能對(duì)量簡加熱，也

不能在量筒單進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，一般精確到0.1ml；

(2)量取一定量液體時(shí)，先緩慢地將液體注入量簡內(nèi)，接近刻度時(shí)改用膠頭滴管逐滴滴加至刻度

線.

(3)讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，若仰視則讀數(shù)

偏小，俯視則讀數(shù)偏大。

8.托盤天平

(1)稱量儀器，一般精確到0.1克。稱量物放在左盤，祛碼放在右盤，祛碼按由大到小的順序放,

取用祛碼要用鏡子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體；

(2)任何藥品都不能直接放在盤中稱量，稱量干燥的藥品要在托盤兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮

解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。稱量完畢，祛碼

要放回祛碼盒，游碼要?dú)w零；

(3)藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)。若物碼放顛倒了，藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)-游碼讀數(shù)；

(4)稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放祛碼調(diào)游碼，再放藥品，稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再

放祛碼調(diào)游碼。

9.儀器的安裝

(1)安裝時(shí)，一般按從下到上，從左到右的順序進(jìn)行。

(2)連接玻璃導(dǎo)管和膠皮管時(shí)，先把玻璃導(dǎo)管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮

管。

10.儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中；

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下；

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(3)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒扣在試管架上晾干。

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第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

課題1《空氣》基礎(chǔ)知識(shí)

1.寫出拉瓦錫實(shí)驗(yàn)發(fā)生的文字表達(dá)式：汞+氧氣3氧化汞，氧化汞3汞+氧氣

符號(hào)表達(dá)式：H射OzgHg。，HgOM!資05

2.拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

3.空氣中氧氣含量的測定右圖

(1)集氣瓶底部為什么留少量的水？

答：吸收五氧化二磷，防止污染空氣；加速冷卻。勺

(2)為什么取足量的紅磷？^

答：使氧氣完全消耗。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中你觀察到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

答：紅磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量熱，產(chǎn)生大量白煙。冷卻后打開止水夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集

氣瓶，進(jìn)入水的體積約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5。

(4)進(jìn)入集氣瓶的水的體積小于1/5的原因有哪些？大于1/5的原因有哪些？

答：小于1/5可能是：裝置氣密性不好；紅磷不足；沒有冷卻到室溫就打開了止水夾。大于

1/5可能是：止水夾沒夾緊；點(diǎn)燃紅磷后沒有迅速伸入集氣瓶并塞緊瓶塞。

(5)本實(shí)驗(yàn)同時(shí)說明氮?dú)庥心男┬再|(zhì)？

答；說明氮?dú)獠蝗紵?、不支持燃燒、不易溶于水?/p>

(6)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為：紅磷+氧氣幽五氧化二磷，符號(hào)表達(dá)式為

E+6曲PzQ$。

(7)燃燒匙中藥品的選擇要滿足什么條件?

答：能在空氣中燃燒；不能生成氣體；只與空氣中的氧氣反應(yīng)，不與其他成分反應(yīng)。

(8)能否用鐵、鋁代替紅磷？

答：不能，鐵、鋁不能在空氣中燃燒。

(9)能否用碳、硫代替紅磷？

答：不能，燃燒生成氣體。

4.空氣的成分和組成(按由多到少的順序)

空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

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5.可以作保護(hù)氣的氣體有氮?dú)?、稀有氣體，因?yàn)樗鼈兓瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。

6.稀有氣體包括氯、敏、氨、氟、氤、氨屬于混合物（純凈物/混合物）?？捎米鞅Ｗo(hù)氣、電

光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)等。

7、目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化碳CO、二氧化硫S02、二氧化氮N0?、臭氧和可吸

入顆粒物等。

8、氮?dú)猓嚎勺霰Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。

課題2《氧氣的性質(zhì)》基礎(chǔ)知識(shí)

1.化合反應(yīng)是由兩種物質(zhì)或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

2.氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

反映的在空氣中在氧氣中反應(yīng)的文字表達(dá)式集氣瓶底部

顏色燃燒的現(xiàn)象燃燒的現(xiàn)象和符號(hào)表達(dá)式留少量水的目的

吸收五氧化二磷，

發(fā)出黃光，放出發(fā)出黃白色光，放

紅磷紅棕色紅磷+氧氣皿五氧化二磷防止污染空氣；防

大量熱，產(chǎn)生大出大量熱,產(chǎn)生大

P固體F+5皿*為。$止生成物濺落，炸

量白煙量白煙

裂瓶底；加速冷卻

發(fā)出淡藍(lán)色火發(fā)出藍(lán)紫色火焰，

硫磺淡黃色焰，放出大量熱，放出大量熱，生成硫+氧氣點(diǎn)虬二氧化硫吸收二氧化硫，防

S固體生成無色有刺激無色有刺激性氣W+0*$0止污染空氣

▲&

性氣味的氣體味的氣體

發(fā)出白光，放出大

木炭黑色量熱，生成無色無碳+氧氣也二氧化碳

無煙無焰無水

C固體味能使澄清石灰C+Q-co

A2b

水變渾濁的氣體

劇烈燃燒，火星四鐵+氧氣班四氧化三鐵

鐵絲銀白色在空氣中不能燃防止生成物濺落，

濺，放出大量熱，

Fe固體燒，加熱變紅熱F什《％皿炸裂瓶底

生成黑色固體

發(fā)出耀眼的白鎂+氧氣電氧化鎂

鎂條銀白色

光，放出大量熱，無水

Mg固體

生成白色固體Mg+02^*MgO

3.氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性。

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4.緩慢氧化的實(shí)例有動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒和借的釀造、農(nóng)家肥的腐熟、鐵生銹。

5.鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，鐵絲繞成螺旋狀可以增大與氧氣的接觸面積，下端系一段火柴是為了引燃鐵

絲，待火柴快熄滅時(shí)伸入集氣瓶，防止火柴燃燒將瓶內(nèi)氧氣消耗盡，要從上往下慢慢深入集

氣瓶，為了使氧氣充分反應(yīng)。集氣瓶的底部要留少量水或鋪一層細(xì)沙。

6.碳和硫在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，這說明燃燒的劇烈程度與氧氣的含量有關(guān)，氧氣的

含量越高，燃燒越劇烈。

課題3《氧氣的制取》基礎(chǔ)知識(shí)檢測

1.寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式。

過氧化氫（雙氧水）制作氧氣：過氧化氫二鼬通水+氧氣，1%53%好2<>0/

氯酸鉀制取氧氣：氨酸鉀二懿露氯化鉀+氧氣，

高鈦酸鉀制取氧氣：高鑄酸鉀皿鎬酸鉀+二氧化碳+氧氣，

KMaO產(chǎn)應(yīng)址必+.岫&+0#

2.催化劑是能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物

質(zhì)。催化劑也叫觸媒，催化劑在反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。

3.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

4.工業(yè)制氧氣用分離液態(tài)空氣法，根據(jù)氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同分離開，屬于物理變化（物理變

化還是化學(xué)變化）。

—固體加熱型

——發(fā)生裝置一

-固液不加熱型

5氣體制取裝置——

一排水法：適用于難溶于水的氣體

——收集裝置一一向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體

一向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體

發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。

收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性。

排水法的優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體更純凈，便于雙察氣佳是否已收集滿。

排空氣法的優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體更干燥，操作簡單。

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發(fā)生

固體加熱型固液不加熱型

裝置

裝置

2-多孔隔板1

圖署

1111

裝置

能隨時(shí)能控制反應(yīng)的隨

的優(yōu)裝置簡單能控制反應(yīng)速率

添加液體時(shí)發(fā)生和停止

點(diǎn)

關(guān)閉止水夾，沿長頸漏斗加水，關(guān)閉分液漏斗的活塞，

檢測將導(dǎo)管伸入水中，雙手緊握試直到錐形瓶/試管中的液面形成將導(dǎo)管伸入水中，雙手

氣密管外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)一段液柱差，如果一段時(shí)間內(nèi)，緊握錐形瓶外壁，若導(dǎo)

性生，說明裝置氣密性良好。液柱差高度不變，說明裝置氣密管口有氣泡產(chǎn)生，說明

性良好。裝置氣密性良好。

6.實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟

(1)“查”：檢查裝置的氣密性。

(2)“裝”：裝入藥品，同時(shí)塞一團(tuán)棉花，目的是防止高鋅酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

(3)“定”：固定儀器的順序：從下到上，從左到右，固定時(shí)試管口要略向下傾斜，防止冷凝水

倒流，使試管炸裂。

(4)“點(diǎn)”：加熱時(shí)先預(yù)熱，后集中加熱。

(5)“收”：如果用排水法什么時(shí)候開始收集？氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再開始收集

如果用排水法收集氣體如何判斷氣體已收集滿？集氣瓶口有大氣泡產(chǎn)生說明已收集滿

如果用排空氣法收集氣體如何判斷氣體已收集滿？將帶火星的少本條放在集氣瓶口，如果木

條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿。

(6)“離”：將導(dǎo)管移出水面

(7)“熄”：熄滅酒精燈

如果最后兩步順序操作反了，可能導(dǎo)致什么樣的后果？水沿導(dǎo)管進(jìn)入熱的試管，使試管炸裂。

7.制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高鎬酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

(1)藥品平鋪在試管的底部，均勻受熱。

⑵鐵夾夾在離管口約1/3處。

(3)導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞，便于氣體排出。

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(4)用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。

8.氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿。

氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該氣體是氧氣。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

1.分子的性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的、分子之間有間隔、同種分子化

學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

3.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中能否可以再分。

5.分子和原子的關(guān)系：分子藉原子

6.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。

7.化學(xué)變化前后分子種類改變，原子種類和原子數(shù)量都不變。

8.熱脹冷縮、氣體易被壓縮、三態(tài)變化都是因?yàn)榉肿娱g隔發(fā)生變化。

9.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物

質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子，可見，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小

粒子。

課題2原子的結(jié)構(gòu)

產(chǎn)質(zhì)子

1.每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，

原子核W

中子不帶電。由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電量相等，

“中子

電性相反。因此原子不顯電性。

電子

2.核電荷數(shù)是原子核所帶的正電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

3.通過表格，能獲得的信息：

(1)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。

(2)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

(3)不是所有原子都有中子。

(4)原子數(shù)不同，原子種類不同。

(5)整個(gè)原子不顯電性。

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4.核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做電子的分層排布或分層運(yùn)動(dòng)。元

素原子核外電子最少的有一層，最多的有七層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的

不超過2個(gè)）。

5.原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明方便的表示原子的結(jié)構(gòu)，各部分表示的意義如圖（以氧原子為例）：

表示電子層

表示該層容納的電子

小圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

6.元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子情況化學(xué)性質(zhì)

金屬元素<4不穩(wěn)定易失去電子活潑

非金屬元素一般24不穩(wěn)定易得到電子活潑

稀有氣體有8個(gè)（He為2個(gè)）穩(wěn)定一般不易得失電子不活潑

（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層有8個(gè)電子（氮原子有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)。

（2）元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是與最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系。

（3）元素的分類是由最外層電子數(shù)決定。

（4）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定。

（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。

7.離子是帶電的原子。

陽離子：帶正電的原子。陰離子：帶負(fù)電的原子。

離子的形成:陽離子律屈原子盤吟陽離子

質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)

8.離子的符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明所帶電荷的電量和電性。

9.數(shù)字2的意義（以鎂離子為例）：

Mg?表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，2Mg"表示兩個(gè)鎂離子。

10.相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比,

作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。

11.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/氣原子質(zhì)量的l/12o

12.相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)比值，單位是1,不讀也不寫。

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13.硝酸根離子NQ「，硫酸根離子S0『，碳酸根離子CO3。磷酸根離子POJ,氫氧根離子0H,錢

根離子NH…

14.構(gòu)成物質(zhì)的微粒

-氣態(tài)（除稀有氣體）

■分子-液體中的水和酒精

［固體中的蔗糖

金屬

原子-固態(tài)非金屬單質(zhì)

［稀有氣體

-離子：金屬元素與非金屬元素組成的化合物

課題3元素基礎(chǔ)知識(shí)

1.元素的定義：具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

所以判斷元素種類的依據(jù)是核電荷數(shù)相同（或者質(zhì)子數(shù)相同）。

2.元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素原子

元素是宏觀概念，只表示種類，不論個(gè)數(shù)原子是微觀概念，既論種類，又論個(gè)數(shù)

區(qū)別

化學(xué)變化中元素種類不變化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變

聯(lián)系元素是同一類原子的總稱

3.地殼里含量占前五位的元素是：氧0、硅Si、鋁Al,鐵Fe、鈣Ca

4.細(xì)胞里含量占前五位的元素是：氧0、碳C、氫H、氮N、鈣Ca

5.國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，如果第一個(gè)字母相同，就附加個(gè)

小字母來區(qū)分。

6.元素符號(hào)及其含義

（1）元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果是金屬元素符號(hào)、非金屬固

體元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還表示該元素的單質(zhì)。

（2）如果元素符號(hào)前加上數(shù)字，就只表示該元素的原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義，不再有宏觀意

義。H表示氫元素，二個(gè)氫原子，2H表示兩個(gè)氫原子。Fe表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵單質(zhì)。

7.科學(xué)家們根指元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，就得到了元素周期表。

1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。元素周期表共7個(gè)橫行，18個(gè)

縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族。

8.每周期開頭的是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。

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9.每周期元素的核外電子排布相同點(diǎn)是電子層數(shù)相同，遞變規(guī)律是最外層電子數(shù)從左到右依次

加1；每個(gè)族元素的核外電子排布相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，遞變規(guī)律是電子層數(shù)從上到

下依次加1；周期數(shù)等于電子層數(shù)。

10.在化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定改變，原子種類一定不變，元素種類一定不變。

第四單元自然界的水

課題1、2水的凈化和愛護(hù)水資源

1.防止水體污染：

(1)水體污染是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力，使水質(zhì)惡化的現(xiàn)象。

(2)水體污染的來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

(3)水體污染的防治措施

①工業(yè)上：通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體做處理使之符

合排放標(biāo)準(zhǔn)；

②農(nóng)業(yè)上：提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥；

③生活上：生活污水實(shí)行集中處理和排放。

2.愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染

3.天然水：含很多不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，常呈渾濁狀，屬于混合物。

4.自來水廠凈水過程：天然水--?加絮凝劑一一沉降一一過濾一-?活性炭吸附一-?殺菌一-?消

毒一->自來水

5.絮凝劑通常用明磯，加入絮凝劑的作用是吸附水中懸浮物，使其沉降。

6.活性炭吸附：能吸附水中的色素和異味，屬于物理變化。殺菌消毒屬于化學(xué)變化。

7.過濾

①過濾：適用于不溶性固體和液體的分離，屬于物理變化。

②操作方法：\

一濾紙邊緣低于漏斗邊緣

“二低"：-

■燒杯嘴緊靠玻璃棒

,液面低于濾紙邊緣11

_____“三靠”：玻璃棒下端輕靠在三層濾紙一側(cè)

漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

“一貼“：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

③玻璃棒的作用是引流。

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④如果過濾后，濾液仍然渾濁，可能的原因是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、承接濾液的

燒杯不干凈。

⑤如果發(fā)現(xiàn)過濾速度慢，可能的原因是濁液沒有靜置、濾紙和漏斗之間有氣泡。

8.天然水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒、蒸儲(chǔ)，其中水的凈化程度最高的方式是

蒸儲(chǔ)。

9.硬水：含較多可溶性鈣鎂化合物的水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水。

10.硬水和軟水的區(qū)別：將等量肥皂水分別加入到盛有等量水樣的試管中，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的

是軟水，產(chǎn)生泡沫少或起浮渣的是硬水。

11.硬水危害：

①和肥皂反應(yīng)，降低去污效果；

②鍋爐燒水時(shí)，易形成水垢，妨礙熱傳導(dǎo)，嚴(yán)重時(shí)可能引起爆炸；

③飲用硬水，會(huì)影響人體健康。

12.硬水軟化的方法：

(1)生活中：采用煮沸法。

(2)實(shí)驗(yàn)室：采用蒸儲(chǔ)法(實(shí)驗(yàn)裝置如下)。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：

①燒瓶需墊石棉網(wǎng)；

②燒瓶中加幾粒沸石或瓷器片的目的是防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸；

③冷凝管中的冷凝水應(yīng)從下端導(dǎo)管進(jìn)入。

課題3水的組成

1.氫氣

(1)物理性質(zhì)：氫氣常溫常壓下是一種無色無味的氣休，密度比空氣小，難溶于水。

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(2)化學(xué)性質(zhì)：可燃性：點(diǎn)燃純凈的氫氣，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯內(nèi)壁有水霧生成。符號(hào)表

達(dá)式為凡+02-廉印0。

(3)如果點(diǎn)燃不純的氫氣，容易發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇靶枰?yàn)純，方法：先收集一試管氫氣,

用拇指堵住管口，管口向下移近酒精燈火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲聲，則表明氫氣不純，若

聽到聲音很小，則表明已純。

2.水的電解

(1)水在通電的作用下發(fā)生分解反應(yīng)，發(fā)生的現(xiàn)象為兩級(jí)都有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的

體積比為2:1。

⑵反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式:2t+。川

(3)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為：水是由氫元素和氧元素組成的。

(4)該實(shí)驗(yàn)需要在水中加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉，目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

3.物質(zhì)的分類

一混合物

物質(zhì)-F單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，舉例：0八M、Fe、He、C等

-純凈物'

一化合物：由不同元素組成的純凈物，舉例：C02,KMnO」等

氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。舉例CO?、MnO?、H?0等

課題4化學(xué)式和化合價(jià)

1.元素的化合價(jià)

鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋼鋅正二價(jià)，

7+1州+2+2^2+2

KNaHAgCaMgBaZn

鋁價(jià)正三氯負(fù)一，銅價(jià)正二氧負(fù)二，

十？*I-2

AlClCu0

亞鐵正二鐵正三，莫忘單質(zhì)價(jià)為零，

FeFe

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負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，

NO3OHSO4CO,

負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是錢根。

儲(chǔ)超

NH4

2.CO?表示的含義

(1)二氧化碳這種物質(zhì)；

(2)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

(3)一個(gè)二氧化碳分子；

(4)一個(gè)氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。

3.元素的化合價(jià)有正有負(fù)、在化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

4.由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時(shí)，一般把金屬元素寫左邊，非金屬

元素寫右邊；金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

5.一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。

6.元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的

化合價(jià)為零。

7.同種元素在同一化合物中化合價(jià)可能不同，如NOiNO”

8.化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算：在化合物A、B,中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b

①相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和，化合物A*B,的相對(duì)分子質(zhì)量=2乂+6丫；

②元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量X原了個(gè)數(shù)之比，化合物AB中A、B元素質(zhì)量比=(aXx)：

(bXy)；

③某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子個(gè)數(shù)X100%

相f對(duì)分子質(zhì)量

oY

化合物AB中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=FrX100%

化合物A.B,中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-^X100%

ax+by

④某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

oY

若化合物AR的質(zhì)量為口，則A元素的質(zhì)量=mXF1x100%

axiDy

⑤化合物的質(zhì)量=元素質(zhì)量?該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

若A元素的質(zhì)量為n,則化合物A、B,的質(zhì)量=n+r1x100%

ax+by

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第五單元化學(xué)方程式

1.觀察實(shí)驗(yàn)，思考并完成表格

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式

發(fā)出黃光，放出大量熱，產(chǎn)白磷+氧氣岫五氧化二磷

白磷燃燒反應(yīng)

生大量白煙

"0工皿%。$

鐵釘與硫酸銅鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，鐵+硫酸銅一銅+硫酸亞鐵

溶液反應(yīng)溶液由藍(lán)色變成淺綠色

鹽酸與碳酸鈉碳酸鈉+稀鹽酸一氯化鈉+二氧化碳+水

有大量氣泡產(chǎn)生

粉末反應(yīng)

氫氧化鈉與硫氫氧化鈉+硫酸銅一氫氧化銅+硫酸鈉

生成藍(lán)色絮狀沉淀

酸銅溶液反應(yīng)

2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。

3.從微觀角度分析，為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。

4.化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原

子的質(zhì)量、原子的數(shù)目；一定改變的是：物質(zhì)的種類、分子的種類；可能改變的是：元素化

合價(jià)、分子的個(gè)數(shù)。

5.化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，書寫化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：一是要以客

觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵循質(zhì)量守恒定律。

6.書寫化學(xué)方程式時(shí)，如果反應(yīng)物中沒有氣體參加，反應(yīng)中生成了氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式

后面要注“T”號(hào)；溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)前沒有固體，反應(yīng)生成了難溶性固體，在固體

物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注號(hào)。

7.化學(xué)方程式的意義：

(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；

(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量或數(shù)量關(guān)系。

⑶化學(xué)方程式2H強(qiáng)的讀法：

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①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；

②每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水；

③每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子。

化學(xué)方程式省小￡%9中，用、Oz和HQ的質(zhì)量比是1：8：9,參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是

2:1:2,分子個(gè)數(shù)比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，質(zhì)量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比。

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

1.常見的碳單質(zhì)有金剛石、石墨和品。。

2.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)：

物質(zhì)金剛石石墨Coo木炭、活性炭

組成碳元素組成碳元素組成碳元素組成碳元素組成

構(gòu)成碳原子構(gòu)成碳原子構(gòu)成Cg分子構(gòu)成碳原子構(gòu)成

純凈的金剛石是無色，深灰色，有金屬光澤而不透明

外觀形似足球疏松多孔

正八面體形狀的固體。的細(xì)鱗片狀固體且有滑膩感。

導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電

硬度天然存在的最硬物質(zhì)很軟質(zhì)脆

用途鉆頭、切割玻璃、鉆石制鉛筆芯、做電極、潤滑劑材料科學(xué)等

3.金剛石和石墨都是由碳元素組成的，但它們的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊脑优帕蟹绞讲?/p>

同。

4.凡是具有疏松多孔結(jié)構(gòu)的物質(zhì)都具有吸附性?；钚蕴康奈叫詮?qiáng)于木炭，防毒面具中使用的

是活性炭。

5.碳的化學(xué)性質(zhì)

（1）常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。

⑵可燃性：

氧氣充足：。中0含維OO?

氧氣不充足：2C+O2^2CO

⑶還原性（條件：高溫）

還原金屬氧化物（金屬氧化物+碳一金屬十二氧化碳）

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的是使火焰集中并提高溫度。最好使用酒精噴燈。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①黑色固體變?yōu)榧t色；

②澄清石灰水變渾濁。

還原非金屬氧化物：C+CO^^-SCO

6.還原反應(yīng)是含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。

課題2二氧化碳制取的研究

1.工業(yè)制法：高溫燃燒石灰石

2.實(shí)驗(yàn)室制法：

(1)原料：實(shí)驗(yàn)室可用大理石和稀鹽酸制取C02。

(2)可否使用粉狀大理石?答：不可，因?yàn)榉磻?yīng)太快，不利于收集。

(3)可否使用碳酸鈉?答：不可，因?yàn)榉磻?yīng)太快，不利于收集。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為zwei+c。/+為0。

(4)可否使用濃鹽酸?答：不可，因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來氯化氫氣體使收集的氣體不純。

(5)可否使用稀硫酸?答：不可，因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶于水，附著在大理石表面，阻礙了反應(yīng)

的進(jìn)行。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(MX)產(chǎn)H國3—a氟)產(chǎn)￡屯什外。。

(6)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理：C耽。CM%+期

(7)發(fā)生裝置選擇固液不加熱型，確定發(fā)生裝置的依據(jù)是：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。

3.收集方法：

(1)CO2可用向上排空氣法收集，這是因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯蟆?/p>

(2)如何確定某氣體的密度比空氣大還是小?空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,如果某氣體的相對(duì)

分子質(zhì)量比其大，則該氣體的密度就比空氣的密度大。

(3)CO,不能用排水法收集，因?yàn)镃O?能溶于水。

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4.實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置：

(1)石灰石從錐形瓶加入，鹽酸要從長頸漏斗加入，長頸漏斗

下端管口要沒入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗逸

出；

(2)出氣導(dǎo)管要略露出膠塞，利于氣體的排出。

(3)收集二氧化碳時(shí)，導(dǎo)管要伸到集氣瓶底部。

5.CO?驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放到集氣瓶口，若木條熄滅，說明

二氧化碳己收集滿。

6.CO?檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變

渾濁。說明該氣體是二氧化碳。

課題3二氧化碳和一氧化碳

1.二氧化碳的物理性質(zhì)

(1)向放著兩只高低不同的燃著的蠟燭的燒杯內(nèi)緩慢傾倒C02o

現(xiàn)象：下層蠟燭先熄滅。

原因：二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒。

(2)向收集滿CO?的軟礦泉水瓶內(nèi)加入半瓶水，立即擰緊瓶蓋，振蕩。

現(xiàn)象：瓶子變癟。

原因：二氧化碳能溶于水。

(3)固體C0?俗稱干冰，因?yàn)槠湟咨A，可用于人工降雨。

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

(1)探究什么物質(zhì)能使紫色石蕊花變紅色

.*

6.L

I.噴稀醋酸n.噴水m.直接放入二氧化碳中IV.噴水后放入二氧化碳中V.用吹風(fēng)機(jī)烘干

現(xiàn)象變紅不變色不變色變紅紅色恢復(fù)紫色

石蕊遇水二氧化不能二氧化碳跟水反應(yīng)生成碳酸不穩(wěn)定，

分析

遇酸變紅不變色使石蕊變色碳酸，碳酸使石蕊變紅色易分解

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(2)歸納二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(“三不、二水、一碳”)

不燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸進(jìn)入久未開啟的地窖或山洞前要做燈火實(shí)驗(yàn)。

能與水反應(yīng)

化學(xué)方程式：CO.+HgO=<f4CO3

能與澄清石灰水反應(yīng)

化學(xué)方程式：Ca(OH)2+C0g?Cs,CO4+H30

能與碳反應(yīng)化學(xué)方程式：C+CO2-?^2CO

3.CO的物理性質(zhì)：密度比空氣略小，溶解性難溶于水，收集CO用排水法。

4.化學(xué)性質(zhì)：

(1)毒性：CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，而使血液失去攜氧能力，使人體缺氧。(對(duì)環(huán)境有污

染)。

(2)可燃性：燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，同時(shí)放出熱量，根據(jù)這一性質(zhì)，它可以做燃料，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2co。

(3)還原性：還原金屬氧化物，用于冶煉金屬(金屬氧化物+C0-金屬單質(zhì)+C02)

①CO還原金屬氧化物化學(xué)方程式

CO+CaO^-Cu+CO23C0+F遙備迎額-3C6

3CO+A12O.^2A1+3CO24C3F%O4土那什4CCb

②配平規(guī)律：金屬氧化物中有幾個(gè)氧就需要幾個(gè)一氧化碳分子。

5.一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)

⑴現(xiàn)象：

①黑色固體變?yōu)榧t色固體：

②澄清石灰水變渾濁

⑵注意事項(xiàng)：

①因?yàn)镃O有可燃性，所以在使用CO之前一定要驗(yàn)純；

②開始時(shí)，先通CO再加熱，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；

③因?yàn)閏o有毒性，所以該實(shí)驗(yàn)必須進(jìn)行尾氣處理，常用的措施有：用氣球收集起來集中

處理或在導(dǎo)管處用酒精燈點(diǎn)燃。

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6.能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有CO,、0：，、CHn氟利昂或氟氯代烷。

第七單元基礎(chǔ)知識(shí)

1.燃燒條件的探究

⑴實(shí)驗(yàn)中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實(shí)，說明燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)；

⑵銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒，說明燃燒還需要氧氣；

白磷

⑶總結(jié)燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、達(dá)到著火點(diǎn)。卓,

2.滅火的原理銅片建（

與氧氣隔絕熱水一三三

⑴

一

⑵降低溫度

⑶移走可燃物

3.氧化鈣俗稱生石灰，可以做干燥劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式C20+『&。一心氯（OBJ#該反應(yīng)放出

熱量。

4.被稱為三大化石燃料的是煤、石油、天然氣；它們都是混合物，都屬于不可再生資源。

5.煤主要含有碳元素，煤的綜合利用是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解成有用物質(zhì)，如焦炭、

煤焦油、煤氣等，屬于化學(xué)變化。

6.石油主要含有碳和氫兩種元素，原油加熱進(jìn)行煉制，是利用了石油中各成分的沸點(diǎn)不同將它

們分離，從而得到了汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，屬于物理變化。

7.天然氣的主要成分是甲烷CH.,。其燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，燃燒化學(xué)方程式為

CH4+2C%購CXA+24。。

8.要節(jié)約利用資源，措施的其中之一就是保證燃料充分燃燒，一般要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要

有足夠的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

9.形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫和二氧化氮。

10.減少汽車尾氣污染的措施

⑴改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使汽油能充分燃燒；

⑵使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)；

⑶使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放；

(4)加大檢查尾氣力度，禁止未達(dá)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路。

11.一種有機(jī)物的化學(xué)式是CMH0,它的學(xué)名叫乙醇，俗稱酒精，其燃燒的化學(xué)方程式為：

CSB^O.H+3OS^-2C（：0

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12.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式為甌十再髻。4—總㈱0產(chǎn)口打，為什么不用鹽酸制取氫氣，鹽

酸具有揮發(fā)性，使生成的氣體不純。收集氫氣的方法：排水法和向下排空氣法。

13.氫氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，溶解性難溶于水。

14.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

⑴可燃性：2H/C%典2Hg

⑵還原性：H產(chǎn)Cu0盤?什西。（還原氧化銅）F則靠產(chǎn)3Hg.費(fèi)/3Hq（還原氧化鐵）

15.氫氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)：燃燒放熱多，產(chǎn)物是水無污染，原料是水來源廣。

16.目前，人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，如氫能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、生?/p>

質(zhì)能和核能，這些能源的利用，可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，減少污染。

17.化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化。放熱的反應(yīng)有燃燒、活潑金屬與酸反

應(yīng)、Ca（＞+-H2O=Ca（OH）2；吸熱的反應(yīng)：反應(yīng)條件為加熱或高溫的反應(yīng)。

18.C酸務(wù)，①反應(yīng)放出大量熱；②生石灰制取熟石灰；③生石灰做干燥劑的

原理。

九年級(jí)上冊化學(xué)方程式歸納集錦

一、化合反應(yīng)

1.硫粉在空氣中燃燒：曜君發(fā)出淡藍(lán)色火焰（氧氣中藍(lán)紫色火焰），放熱，生成

無色有刺激性氣味的氣體

2.鎂在空氣中燃燒：2Mg-Og^2MgO.劇烈燃燒，耀眼白光，放熱，生成白色固體。

3.鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

4.紅磷燃燒（測定空氣中氧氣含量）：鉀+5C%維21%0豕產(chǎn)生大量白煙、放熱、生成白色

固體。

5.汞在空氣中受熱：2Hg-K）2AWig0,銀白液體，生成紅色粉末狀固體（拉瓦錫實(shí)驗(yàn)）。

6.氫氣燃燒（最清潔的高能燃料）：信口打￡%空策立0,淡藍(lán)色火焰、放熱、燒杯壁有小水

珠。

7.碳在氧氣中充分燃燒：劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁。

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8.碳在氧氣中不充分燃燒：2cH4^^心門，發(fā)出白光，并放出熱量，生成無色有毒氣體。

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因。

9.一氧化碳在氧氣中燃燒（煤氣燃燒）：2CC>rC）2^2CX）2,藍(lán)色火焰。

10.二氧化碳通過灼熱碳層，CO?轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)：C+CQ裳超2CQ。

11.二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)榧t色）：

12.生石灰可作干燥劑或生右灰制備熟石灰的原理：遇反應(yīng)放出大量熱。

二、分解反應(yīng)

1.水在直流電的作用下分解：籌為◎迎正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）

2.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：

3.加熱高鎰酸鉀：2?faO4^KgWO4+MnOg+O2t

4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鋅）：2Ka0s^-2KCl；3Os1'

5.氧化汞受熱分解：含H蓼紅色變?yōu)殂y白色、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

6.高溫煨燒石灰石：CaC0.^（MHC04-（C0?的工業(yè)制法）

7.碳酸不穩(wěn)定而分解：珥。H》O+COj,石蕊紅色褪去

三、置換反應(yīng)

1.焦炭還原氧化銅：盤acu+ccxf,黑色粉末逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁

2.焦炭還原氧化鐵：30郎弱