2024年初升高化學(xué)無憂銜接銜接點(diǎn)04 電解質(zhì)和電離（解析版）

銜接點(diǎn)04電解質(zhì)和電離初中要求初中不做要求。高中要求1．能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)；2．會(huì)正確識(shí)別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)；3．認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；4．并會(huì)用電離方程式表示；5．能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念及其各自的通性?；仡櫼?、酸堿鹽的概念1.酸：A、概念：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物B、實(shí)例：H2SO4C、解離過程2.堿：A、概念：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧離子的化合物B、實(shí)例：NaOHC、解離過程3.鹽：A、概念：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物B、實(shí)例：NaClC、解離過程回顧二、酸堿鹽的分類eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)目\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復(fù)鹽：KAlSO42·12H2O等))))新知一、電解質(zhì)1．定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等?！咀⒁狻?1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精、部分非金屬氧化物、氨氣等。(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)(1)干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子不能自由移動(dòng)，故氯化鈉固體不導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件：有自由移動(dòng)的離子。(3)NaCl固體溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了能夠自由移動(dòng)的帶電粒子，故NaCl溶液可導(dǎo)電。(4)氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能導(dǎo)電。新知二、電解質(zhì)的電離1．電離：電離是電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。2．電離方程式：(1)含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的化學(xué)方程式。(2)舉例(寫出電離方程式)。①酸的電離，如HCl：HCl=H＋＋Cl－。②堿的電離，如NaOH：NaOH=Na＋＋OH－。③鹽的電離，如NaCl：NaCl=Na＋＋Cl－。【點(diǎn)撥】電解質(zhì)電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；新知三、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)探究】1．實(shí)驗(yàn)小結(jié)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象物質(zhì)的導(dǎo)電性是否是電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)1干燥的NaCl固體燈泡不亮不導(dǎo)電是實(shí)驗(yàn)2熔融NaCl燈泡亮導(dǎo)電是實(shí)驗(yàn)3NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電不是2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機(jī)物4.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的異同（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。比如銅雖然能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，但它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。HCl是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)。（3）電解質(zhì)還應(yīng)是在一定條件下本身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，卻是生成物電離而導(dǎo)電，并非它們本身電離導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，難測其水溶液的導(dǎo)電性，它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，它們在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì)。（5）共價(jià)化合物的水溶液中，在水分子作用下，共價(jià)化合物可以電離并且導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；離子化合物在兩種狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，這點(diǎn)可以用來區(qū)別共價(jià)化合物和離子化合物。新知四、電解質(zhì)的分類1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等,強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,部分金屬氧化物：Al2O3、Na2O等))2.弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF等,弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,NaCl、NH4Cl、少數(shù)鹽：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等,部分金屬氧化物：水：H2O))注：電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與溶解性的大小無關(guān)，只與電離程度的大小有關(guān)。例如，BaSO4難溶——是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶——是弱電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系3．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水注意事項(xiàng)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強(qiáng)電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故它們是弱電解質(zhì)。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力離子濃度：濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。溫度：溫度高，導(dǎo)電能力強(qiáng)。電解質(zhì)導(dǎo)電的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。5．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)酸(不論強(qiáng)弱)、堿(不論強(qiáng)弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(5)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(6)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。新知五、電離方程式的書寫1.強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。2.弱電解質(zhì)：部分電離，用“?”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫出，如Fe(OH)3的電離方程式為Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－。③酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)。3.書寫電離方程式的注意要點(diǎn)：①原子與電荷必須要守恒②原子團(tuán)不能拆開寫③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)④強(qiáng)電解質(zhì)的電離寫“==”，弱電解質(zhì)的電離寫“?”課堂小結(jié)1.理解電解質(zhì)的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)(1)物質(zhì)范疇：化合物。(2)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。(3)導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。(4)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。2.1．（北京市房山區(qū)2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．SO2 B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3【答案】A【分析】在水溶液中或在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，酸、堿.鹽.水和活潑金屬氧化物均為電解質(zhì)?！窘馕觥緼．SO2在水溶液中會(huì)形成亞硫酸，亞硫酸可部分電離生成氫離子和亞硫酸氫根離子而導(dǎo)電，但不是SO2本身導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，A正確；B．H2SO4為酸，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaOH為堿，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．KNO3為鹽，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023·天津南開·高一天津市第九中學(xué)?？计谀┫铝袑儆陔娊赓|(zhì)的是A．石墨 B．NaCl溶液 C．乙醇 D．熔融的NaOH【答案】D【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！窘馕觥緼．石墨是碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不符合題意；B．NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B不符合題意；C．乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，因此熔融的NaOH屬于電解質(zhì)，D符合題意；故選D。3．（2023上·天津和平·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是A．HNO3=H-+NOeq\o\al(-,3) B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．NH4NO3=NHeq\o\al(+,4)+NOeq\o\al(-,3) D．CaO=Ca2++O2-【答案】C【解析】A．HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離氫離子和硝酸根離子，電離方程式為HNO3=H++NOeq\o\al(-,3)，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2在水溶液中完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B錯(cuò)誤；C．NH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為NH4NO3=NHeq\o\al(+,4)+NOeq\o\al(-,3)，C正確；D．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水溶液中氫氧化鈣發(fā)生電離，D錯(cuò)誤；答案選C。4．（河北省張家口市2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列物質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是A．O2 B．NH3 C．Na2O D．乙醇【答案】B【解析】A．O2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液可導(dǎo)電，但NH3是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．Na2O是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙醇的水溶液不導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5．（吉林省東北師大附中2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列說法正確的是A．硫酸的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液強(qiáng)B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質(zhì)D．MgCl2既可以由金屬鎂與鹽酸反應(yīng)制得，也可以由金屬鎂Mg與Cl2反應(yīng)制得【答案】D【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)，與電解質(zhì)的種類無關(guān)，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無法比較導(dǎo)電能力的大小，A錯(cuò)誤；B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠微弱電離出NHeq\o\al(+,4)和OH-，NH3本身不能電離產(chǎn)生的離子，因此NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．金屬鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂與氯氣反應(yīng)也生成氯化鎂，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．（河南省三門峽市2023學(xué)年高一上學(xué)期期末）“宏觀—微觀—符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。下列由NaCl的實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論在NaCl固體中，和有序排列，不能自由移動(dòng)NaCl在水中能發(fā)生電離a離子是水合氯離子，通電后a、b離子定向移動(dòng)NaCl熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子【答案】C【解析】A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，不能自由移動(dòng)，A正確；B．當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl-之間的相互作用被破壞，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水鈉離子和水合氯離子，發(fā)生電離，可表示為NaCl=Na++Cl-，B正確；C．由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，a離子是水分子中顯負(fù)性的氧原子朝內(nèi)，則a離子是水合鈉離子，C錯(cuò)誤；D．熔融NaCl能導(dǎo)電，說明NaCl熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的子，會(huì)在兩個(gè)電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案選C。7．（2023秋·山東菏澤·高一統(tǒng)考期末）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，從物質(zhì)的元素組成和化學(xué)性質(zhì)視角對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類，可體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的魅力?；卮鹣铝袉栴}：(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅

②Ba(OH)2

③NaHSO4

④CO2

⑤酒精

⑥氨水

⑦稀硫酸

⑧AgCl以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，離子反應(yīng)方程式為_______，此過程中溶液的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。(2)通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。已知Cl2O屬于酸性氧化物，則Cl2O與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它與足量溶液充分反應(yīng)后生成的鹽為_______(填化學(xué)式)，該鹽屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)?！敬鸢浮?1)②③⑧Ba2++OH-+H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2O減弱(2)Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2ONa2HPO3正鹽【解析】（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)只的都是化合物，①銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②Ba(OH)2是電解質(zhì)；③NaHSO4電解質(zhì)；④CO2溶于水生成碳酸導(dǎo)電，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤酒精是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧AgCl是電解質(zhì)；綜上所述②③⑧是電解質(zhì)；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)方程式為Ba2++OH-+H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2O；此過程中溶液中離子數(shù)量減少，溶液的導(dǎo)電能力減弱；故答案為：②③⑧；Ba2++OH-+H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2O；減弱。（2）Cl2O與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成的鹽為Na2HPO3；屬于正鹽；故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正鹽。1．（2023上·天津河西·高一?？计谀┫铝形镔|(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．KNO3晶體 C．稀硫酸 D．熔融的NaCl【答案】D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；【解析】A．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A不選；B．KNO3晶體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，故B不選；C．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C不選；D．熔融的NaCl含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D選；選D。2．（2023上·天津河西·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．硫酸 B．燒堿 C．酒精 D．碳酸鈣【答案】C【分析】在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；【解析】A．硫酸是化合物，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．燒堿為氫氧化鈉是化合物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．酒精為有機(jī)物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．碳酸鈣是化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．（2023上·天津河西·高一天津市海河中學(xué)校考期末）下列說法不正確的是①將CaCO3放入水中不能導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④【答案】D【解析】①碳酸鈣是難溶的鹽，但是它溶于水的那部分碳酸鈣完全電離，故碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氨氣本身不能電離出離子，氨水能導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨是弱電解質(zhì)電離的原因，電解質(zhì)是化合物，氨水是混合物，所以氨水不是電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故④錯(cuò)誤；故選D。4．（2023上·天津紅橋·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的化合物的是A．蔗糖 B．鐵單質(zhì) C．NaCl固體 D．KOH溶液【答案】C【解析】A．蔗糖為化合物，但是不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．鐵單質(zhì)能導(dǎo)電，但是是單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉固體是化合物，水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；D．氫氧化鉀溶液為混合物，能導(dǎo)電，但不是化合物，是混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。5．（2023上·天津和平·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．Al C．鹽酸 D．NaOH【答案】D【解析】A．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故不選A；B．Al是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；

D．NaOH溶液能導(dǎo)電，NaOH是電解質(zhì)，故選D；選D。6．下列說法正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)【答案】D【解析】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B.(NH4)2SO4=NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)C.NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－D.Ba(OH)2=Ba2＋＋OHeq\o\al(－,2)【答案】C【解析】HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中不能拆寫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中電荷不守恒；D項(xiàng)中OH－寫法錯(cuò)誤。8．下列說法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.僅①④ B.僅①④⑤C.僅②③ D.①②③④⑤答案D解析電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。9．（2023春·廣東江門·高一新會(huì)陳經(jīng)綸中學(xué)校考期中）人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動(dòng)。下列屬于電解質(zhì)的是A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖【答案】C【解析】A．O2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．脂肪是有機(jī)物，不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaCl為溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．葡萄糖是有機(jī)物，不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為C。10．（2023上·天津河西·高一統(tǒng)考期末）下列電離方程式書寫正確的是A．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(2－,2)B．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO3=K＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na3PO4=3Na＋＋POeq\o\al(3－,4)【答案】D【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，Cleq\o\al(2－,2)應(yīng)改為2Cl－；B項(xiàng)錯(cuò)誤，不應(yīng)將OH－進(jìn)行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不會(huì)電離；C項(xiàng)錯(cuò)誤，在中學(xué)化學(xué)階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSOeq\o\al(－,4)可以拆寫，其他的一律不能拆分。D選項(xiàng)書寫正確11．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市第八十六中學(xué)?？计谥校┫铝形镔|(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KHCO3=K＋＋HCOeq\o\al(－,3) B．Al2O3=2Al3++3O2-C．MgCl2=Mg2++Cleq\o\al(－,2) D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】A【解析】A．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離外鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：KHCO3=K＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A正確；B．Al2O3難溶于水，在水中不能發(fā)生電離，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鎂離子和氯離子，電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cleq\o\al(－,)，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SOeq\o\al(2－,4)離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SOeq\o\al(2－,4)，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．（2023秋·廣東肇慶·高一統(tǒng)考期末）NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、均與電源相連下列說法正確的是A．圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)B．NaCl電離產(chǎn)生定向移動(dòng)的離子C．NaCl在外電場的作用下才能發(fā)生電離D．電極a、c連接電源負(fù)極，b、d連接電源正極【答案】A【解析】A．圖乙中只有鈉離子和氯離子，則說明NaCl處于熔融狀態(tài)，圖甲是水合鈉離子和水合氯離子，說明NaCl處于水溶液中，故A正確；B．NaCl電離產(chǎn)生的離子是自由移動(dòng)的，在電場的作用下離子作定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)甲得到NaCl在水中發(fā)生電離，并不是在外電場的作用下才能發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)“異性相吸”，電極a、c連接電源正極，b、d連接電源負(fù)極，則D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。13．（2023秋·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學(xué)?？计谥校┠撑d趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和【答案】A【分析】Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低；【解析】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯葿aSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，B正確；C．BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確；D．a(chǎn)時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時(shí)刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；故選：A。14．（2023秋·安徽合肥·高一校聯(lián)考期末）下列說法正確的是A．鹽酸導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強(qiáng)B．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C．合金是兩種或以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)D．除去氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，方法是通入飽和氯化鈉溶液進(jìn)行洗氣【答案】D【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，較稀鹽酸的導(dǎo)電能力就比濃醋酸的導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；B．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)镾O3和水反應(yīng)生成的H2SO4電離出來離子，而不是SO3電離出來的，即SO3為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．合金可以是金屬與金屬，也可也是金屬與非金屬熔合而成，如生鐵是鐵與碳的合金，故C錯(cuò)誤；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶于水，因此可選飽和食鹽水除去HCl，故D正確；答案D。15．（2023秋·吉林延邊·高一統(tǒng)考期末）下列幾組溶液的導(dǎo)電性變化與圖像一致的是A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體B．向NaOH溶液中加入KNO3固體C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體【答案】B【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；【解析】A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎不變，A不符合題意；B．向NaOH溶液中加入KNO3固體，兩者不反應(yīng)，但是硝酸鉀溶解后電離出鉀離子、硝酸根離子，離子濃度變大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，B符合題意；C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液，反應(yīng)生成硝酸鉀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，C不符合題意；D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體，開始反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液導(dǎo)電性減弱，二氧化碳過量后又生成可溶性碳酸氫鈣，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)，D不符合題意；故選B。16．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是A．NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動(dòng)的離子B．圖c表示在電場作用下，水合離子發(fā)生定向移動(dòng)C．圖中●代表的粒子是Na+D．圖b說明只有通電后才能發(fā)生：NaCl=Na++Cl-【答案】B【解析】A．NaCl在晶體狀態(tài)沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，即圖a不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．圖c在電場作用下，水合鈉離子和水合氯離子發(fā)生定向移動(dòng)至兩電極，B正確；C．氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑色球●代表的離子是Cl-，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉生成鈉離子和氯離子的過程為電離，不需要通電也能電離，D錯(cuò)誤；答案選B。17．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是()A．KNO3固體不是電解質(zhì)B．KNO3溶液是電解質(zhì)C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子【答案】【解析】KNO3是電解質(zhì)，但KNO3固體中因沒有可以自由移動(dòng)的離子而不導(dǎo)電，KNO3溶液是混合物不是電解質(zhì)。18．下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③【答案】A【解析】此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。19．常溫常壓下，現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Na②Br2③Na2O④CO2⑤NH3⑥NaHCO3晶體⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨AgCl⑩蔗糖(1)其中屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________。(2)其中屬于非電解質(zhì)的是__________________________________________________。(3)固體條件下能導(dǎo)電的是__________________________________________________。(4)寫出NaHCO3的電離方程式：____________________________________________?！敬鸢浮?1)③⑥⑦⑧⑨(2)④⑤⑩(3)①(4)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)【解析】(1)電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物，所以屬于電解質(zhì)的是③(活潑金屬氧化物)、⑥(鹽)、⑦(酸)、⑧(堿)、⑨(鹽)。(2)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，則非電解質(zhì)是除了電解質(zhì)之外的所有化合物，所以屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑩。(3)固體條件下能導(dǎo)電的一定是金屬或石墨，所以只有①。(4)碳酸氫鈉完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。20．根據(jù)題給信息，回答下列問題：(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。屬于酸的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)為________。(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①從物質(zhì)的分類角度來看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________，依據(jù)是________________________。③寫出純堿的電離方程式：______________________?！敬鸢浮?1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】(1)根據(jù)酸的定義，可知HClO4為酸，Ba(OH)2屬于堿，而Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2屬于鹽，故填寫：HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①從物質(zhì)的分類角度來看，純堿也即碳酸鈉，應(yīng)當(dāng)屬于鹽，所以填寫：純堿；②鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，理由是鹽酸是混合物，不是化合物。故填寫：鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物；③純堿的電離方程式為：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。21．（2023秋·安徽合肥·高一校聯(lián)考期末）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①醋酸②稀硫酸③液態(tài)CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氫鉀晶體⑥石墨⑦鐵片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化鈉，請回答下列問題(填序號(hào))(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。(3)寫出⑤溶于水的電離方程式___________。(4)寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式___________。(5)寫出過量③與⑨反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮?1)②④⑥⑦⑨(2)①④⑤⑩(3)KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(4)2H++Fe=H2↑+Fe2+(5)CO2+OH-=HCOeq\o\al(-,3)【解析】（1）①醋酸沒有電離，不能導(dǎo)電；②稀硫酸中硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電；③液態(tài)CO2不能電離，不導(dǎo)電；④熔融的KNO3能電離出離子，能導(dǎo)電；⑤硫酸氫鉀晶體沒有電離，不能導(dǎo)電；⑥石墨能導(dǎo)電；⑦鐵片能導(dǎo)電；⑧酒精是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨NaOH溶液中存在氫氧化鈉的電離，能導(dǎo)電；⑩氧化鈉沒有電離，不導(dǎo)電。故選②④⑥⑦⑨。（2）①醋酸為化合物，無陰陽離子，不能導(dǎo)電，溶于水可形成陰陽離子，為電解質(zhì)；②稀硫酸為混合物，含有自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③液態(tài)CO2為化合物，無陰陽離子，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；④熔融的KNO3為化合物，含有能自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤硫酸氫鉀晶體屬于鹽，含有不能自由移動(dòng)的陰陽離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥石墨為單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦鐵片為單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧酒精為化合物，無陰陽離子，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；⑨NaOH溶液為混合物，含有自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑩氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，含有不能自由移動(dòng)的陰陽離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有①④⑤⑩。（3）硫酸氫鉀在水中電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。（4）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe=H2↑+Fe2+。（5）過量的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCOeq\o\al(-,3)。22．（2023秋·浙江·高一期末）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)代表滴加H2SO4溶液的變化曲線是___________(填序號(hào))。(2)寫出曲線②中b點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(3)曲線②中c點(diǎn)的溶質(zhì)是___________。(4)下列說法不正確的是___________(不定項(xiàng)選擇)。A．曲線①中a點(diǎn)導(dǎo)電能力很差，說明生成物不是電解質(zhì)B．曲線①、②中，c點(diǎn)溶液均顯堿性C．曲線①、②對應(yīng)的反應(yīng)過程中均有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生D．曲線①中ac段導(dǎo)電能