2022屆陜西省西北農(nóng)林科技大學(xué)附屬中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

陜西省西北農(nóng)林科技大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生注意：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。請將答案填寫在答題紙相應(yīng)的位置，交卷時，只交答題紙。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，計48分)1.下列說法正確的是A.HCl的電子式為H:ClB.Na2O2只含有離子鍵C.質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12CD.用電子式表示KBr的形成過程：【答案】D【解析】【詳解】A.氯原子核外最外層有7個電子，與氫原子形成HCl分子的電子式為，故A錯誤；B.Na2O2的電子式為：，其中既有離子鍵，也有共價鍵，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)應(yīng)標(biāo)在原子符號的左上角，質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號應(yīng)為12C，故C錯誤；D.KBr形成過程中，鉀原子失去一個電子變成鉀離子，溴原子得到一個電子變成溴離子，其形成過程為：，故D說法正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的概念、離子化合物和共價化合物的電子式書寫等知識。一般常見離子的電子式為：①陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等；復(fù)雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等)，除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，如、；②陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．例如：、、、、等。2.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的是ANaOH B.Al(OH)3 C.CsOH D.Be(OH)2【答案】A【解析】【分析】所給的幾種氫氧化物中，金屬元素均呈現(xiàn)了最高價。所以可以從它們的元素的金屬性強(qiáng)弱來判斷它們的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱?！驹斀狻緼.因K、Na同主族且K的原子序數(shù)大，所以有金屬性K>Na，堿性KOH>NaOH，又由于Na、Mg同周期且原子序數(shù)Na<Mg，所以有金屬性Na>Mg，堿性NaOH>Mg(OH)2，所以堿性強(qiáng)弱的順序是KOH>NaOH>Mg(OH)2，A項正確；B．因Mg、Al在同一周期且Mg的原子序數(shù)大于Al，所以金屬性Mg>Al，堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，B項排除；C.因K、Cs同主族且K的原子序數(shù)小，所以有金屬性K<Cs，堿性KOH<CsOH，C項排除；D.由于Be、Mg同主族且Be的原子序數(shù)小，所以金屬性Be<Mg，堿性Be(OH)2<Mg(OH)2，D項排除；所以答案選A項?！军c(diǎn)睛】元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。3.已知短周期元素的離子aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞D＞C B.離子半徑C3－＞D－＞B＋＞A3＋C.原子序數(shù)d＞c＞b＞a D.A與B、C、D的最高價氧化物的水化物都能反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】短周期元素的離子：aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a-3=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．a(chǎn)A3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C3－＞D－＞B＋＞A3＋，故B正確；C．a(chǎn)A3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以有：a-3=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，故C錯誤；D．由于是短周期元素的離子，aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D不可能為氯離子，故假設(shè)A、B、C、D分別為Al，Na，N，F(xiàn)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁，一氧化氮的水，A與B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)，D沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故D錯誤；答案選B。4.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A.CaO B. C. D.【答案】D【解析】【分析】離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的．共價化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的，共價化合物只含有共價鍵，據(jù)此解答。【詳解】A．CaO是通過離子鍵形成的離子化合物，選項A錯誤；B．氯化銨通過離子鍵形成的離子化合物，選項B錯誤；C．K2O是通過離子鍵形成的離子化合物，選項C錯誤；D．CO2為共價化合物，分子中僅含共價鍵，選項D正確；故選D。5.關(guān)于As及同主族元素，下列說法中正確的是A.As是第三周期ⅤA族元素B.元素的主要正化合價為+3、+5C.氣態(tài)氫化物的還原性：NH3＞PH3＞AsH3D.同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低【答案】B【解析】【詳解】A．As是33號元素，在周期表的位置為第四周期ⅤA族元素，故A錯誤；B．As屬于ⅤA族元素，最外層有5個電子，主要正化合價為+3、+5，故B正確；C．N、P、As位于同一主族，非金屬性從上到下逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性依次增強(qiáng)：NH3＜PH3＜AsH3，故C錯誤；D．同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氮、磷、砷屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，銻和鉍屬于金屬晶體，熔點(diǎn)降低，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】氮族元素有非金屬元素和金屬元素，不能照搬非金屬性，金屬性遞變規(guī)律，是易錯點(diǎn)。6.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A.將SO2通入水中 B.燒堿溶于水 C.將HCl通入水中 D.過氧化鈉溶于水【答案】D【解析】【分析】既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，說明參與反應(yīng)的物質(zhì)中含有離子鍵和共價鍵?！驹斀狻緼項、二氧化硫溶于水，部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，只有共價鍵的破壞和生成，故A錯誤；B項、燒堿溶于水得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉在水分子作用下電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵破壞，故B錯誤；C項、HCl通入水中得到鹽酸，氯化氫在在水分子作用下電離出氫離子和氯離子，只有共價鍵破壞，故C錯誤；D項、過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是解本題的關(guān)鍵。7.下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.蠟燭燃燒 B.光合作用 C.手機(jī)電池工作 D.太陽能板充電【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A項錯誤；B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項錯誤；C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項正確；D．太陽能轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤；答案選C。8.下列過程放出熱量的是A.斷裂化學(xué)鍵 B.水的分解C.總能量生成物高于反應(yīng)物的反應(yīng) D.濃硫酸稀釋【答案】D【解析】【詳解】A、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A不選；B．水的分解為吸熱反應(yīng)，B不選；C.總能量生成物高于反應(yīng)物的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不選；D．濃硫酸稀釋，放出大量的熱，D選。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握溶解及化學(xué)變化中的能量變化為解答的關(guān)鍵，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大。9.下面的能源中屬于二次能源的是(

)A.電能、蒸汽 B.電能、風(fēng)能 C.蒸汽、風(fēng)能 D.煤、石油【答案】A【解析】【詳解】一次能源：從自然界取得的未經(jīng)任何改變或轉(zhuǎn)換的能源，如原油、原煤、天然氣、生物質(zhì)能、水能、核燃料，以及太陽能、地?zé)崮?、潮汐能等；二次能源：一次能源?jīng)過加工或轉(zhuǎn)換得到的能源，如煤氣、焦碳、汽油、煤油、電力、熱水、氫能等，在題目涉及的能源中，煤、石油、風(fēng)能均是一次能源，而電能、蒸汽是二次能源，故合理選項是A。10.下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.吸熱反應(yīng)在不加熱的條件一定不能發(fā)生C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有時還有電能、光能等形式，錯誤；B．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件也可能發(fā)生，錯誤；C．任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都需要一個活化的過程，因此需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫下也不一定很容易發(fā)生，錯誤；D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小，若斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的熱量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，否則就是放熱反應(yīng)。正確。11.有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B、稀硫酸組成原電池時，電子流動方向為A→B；當(dāng)A、D、稀硫酸組成原電池時，A為正極；當(dāng)B、E組成原電池時，電極反應(yīng)式為，則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序為A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A>B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D>A；B、E組成原電池時，電極反應(yīng)式為E2++2e-=E，B-2e-=B2+；B失去電子，則金屬活潑性為B>E；綜上所述，這四種金屬的活潑性為：D＞A＞B＞E。故選D。12.分析下圖所示的三個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A.①②中Mg作負(fù)極B.③中電流方向由Cu流向FeC.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D.③中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，故A錯誤；B．鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)；原電池中，電子移動方向是從負(fù)極到正極，電流的方向從正極到負(fù)極，銅是負(fù)極，鐵是正極，③中電流方向由Fe流向Cu，故B錯誤；C．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故C正確；D．金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸之間反應(yīng)，從而形成原電池，金屬銅是負(fù)極，Cu?2e?═Cu2+，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】不能只依照活潑性判斷正負(fù)極，根據(jù)實際的氧化還原反應(yīng)，如鐵銅與硫酸構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，鐵銅與濃硝酸構(gòu)成原電池，鐵做正極。13.下列判斷正確的是A.放熱反應(yīng)一定可以設(shè)計成原電池 B.鋅錳干電池中碳棒是負(fù)極，鋅片是正極C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100% D.充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．放熱反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)，比如酸堿中和反應(yīng)不可以設(shè)計成原電池，A項錯誤；B．鋅錳干電池中碳棒是正極，鋅片是負(fù)極，B項錯誤；C．燃料電池反應(yīng)過程中也有能量的損耗，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)到80%左右，C項錯誤；D．充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，D項正確；答案選D。14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.和反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢B.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，增加鐵片的用量可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.10.0mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，化學(xué)反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】【詳解】A．無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率就會加快，A項錯誤；B．有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B項正確；C．鐵片是固體，增加鐵片的用量不會影響產(chǎn)生氫氣的速率，C項錯誤；D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液總體積增大，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D項錯誤；答案選B。15.現(xiàn)向一密閉容器中通入lmol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成的物質(zhì)的量為2molB.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)就停止了C.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，、和的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，生成的物質(zhì)的量小于2mol，A項錯誤；B．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)沒有停止，B項錯誤；C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，C項正確；D．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，只能說明、和的物質(zhì)的量濃度不變，D項錯誤；答案選C。16.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說法不正確的是A.2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B.2min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C.0～2min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD.0～2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，不是瞬時速率，因此無法計算2min末的瞬時速率，A錯誤；B．2min末，NO的濃度為0.06mol·L-1，則參加反應(yīng)的NH3的濃度為0.06mol·L-1，則2min末，NH3的濃度為0.2mol·L-1-0.06mol·L-1=0.14mol·L-1，B正確；C．0～2min內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為0.18mol×18g/mol=3.24g，C正確；D．0～2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了，D正確；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、填空簡答題(本題共6小題，計52分)17.門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。（1）門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。①鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置：_______。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途是_______。②硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)時，反應(yīng)較難進(jìn)行的是_______(填“硅”或“鍺”)，寫出鍺的氫化物的化學(xué)式：_______。（2）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因：_______。②為判斷是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有溶液、_______和_______。【答案】（1）①.第四周期ⅣA族②.用作半導(dǎo)體材料③.鍺④.（2）①.它們原子最外層電子數(shù)都是3②.NaOH溶液③.硫酸或鹽酸【解析】【小問1詳解】鍺位于硅的下一周期，則鍺與硅同主族，在周期表中的位置為：第四周期ⅣA族；在金屬和非金屬分界線附近可以尋找元素用作半導(dǎo)體材料；硅和鍺同主族，同主族元素單質(zhì)從上到下與氫氣反應(yīng)越來越困難，則硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)時，反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺；鍺的氫化物的化學(xué)式為：GeH4【小問2詳解】鎵與鋁原子最外層電子數(shù)都是3，反應(yīng)時都易失3個電子，故性質(zhì)相似；兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GeCl3溶液、NaOH溶液和硫酸（或鹽酸）18.已知W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。X和Ne的核外電子數(shù)相差1，且X和W能形成化合物原；在Z所在的周期中，Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，請回答下列問題：

（1）Y元素的名稱為_______。（2）W、X、Z三種元素形成具有漂白性的化合物的化學(xué)式為_______；W的氫化物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的氫化物的電子式為_______。（3）Y和Z的非金屬性強(qiáng)弱：Y_______Z(填“>”或“＜”)，寫出一個可以證明該結(jié)論的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）硫（2）①.NaClO②.（3）①.＜②.【解析】【分析】X和Ne的核外電子數(shù)相差1，再根據(jù)X原子半徑可知X是Na；W原子序數(shù)比Na小，故X和W形成的化合物為Na2S，W為O；再根據(jù)題干條件，Z為Cl；Y為S。【小問1詳解】Y元素的名稱為硫【小問2詳解】W、X、Z三種元素形成具有漂白性的化合物的化學(xué)式為：NaClO；W的氫化物中既含有極性鍵又含有非極性鍵的氫化物為H2O2，其電子式為：【小問3詳解】同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性強(qiáng)弱：S＜Cl；可以證明該結(jié)論的化學(xué)方程式為：，Cl2可以置換出S證明氧化性：S＜Cl2，則非金屬性：S＜Cl。19.按要求回答下列問題：（1）已知12g石墨變?yōu)?2g金剛石需吸收能量。①上述變化屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化。②常溫常壓下，石墨與金剛石更穩(wěn)定的是_______。（2）如圖所示是反應(yīng)過程中的能量變化圖。由圖可知，反應(yīng)物的總鍵能_______(填“>”、“＜”或“=”)生成物的總鍵能。（3）為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：①上述三套裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_______。②某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______，說明該反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。【答案】（1）①.化學(xué)②.石墨（2）＜（3）①.Ⅲ②.左端液面降低，右端液面升高③.放熱【解析】【小問1詳解】①石墨和金剛石是不同的物質(zhì)，故上述變化屬于化學(xué)變化；②石墨變成金剛石吸收熱量，故金剛石能量高，能量越低越穩(wěn)定，故石墨穩(wěn)定；【小問2詳解】由故可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，反應(yīng)熱為負(fù)值，則反應(yīng)物的總鍵能＜生成物的總鍵能；【小問3詳解】①裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U形管左端液面降低，右端液面升高。20.正確認(rèn)識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。（1）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是_______(填字母)。A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池（2）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有_______(填序號)。①原電池兩電極活潑性一定不同②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)③堿性氫氧燃料電池中，所在的電極為負(fù)極④汽車中的電瓶為鉛蓄電池，該電池在充電時電池的負(fù)極要接外接電源的正極（3）如圖所示的原電池，電極材料是銀和銅，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，一段時間后某極析出10.8克的固體。該原電池的負(fù)極是_______(填“銅”或“銀”)，發(fā)生_______反應(yīng)；正極的電極反應(yīng)式為_______；銅片的質(zhì)量減少了_______克。

【答案】（1）A（2）①②④（3）①.銅②.氧化③.④.3.2【解析】【小問1詳解】氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，不易造成環(huán)境污染，而鋅錳電池、鎳鎘電池、鉛蓄電池均含有重金屬元素，易污染環(huán)境?！拘?詳解】原電池兩電極活潑性不一定不同，燃料電池正負(fù)極均為惰性電極；鉛蓄電池正負(fù)極都參與了反應(yīng)；堿性氫氧燃料電池中，在反應(yīng)中要失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故所在的電極為負(fù)極；鉛蓄電池充電時電池的負(fù)極要接外接電源的負(fù)極，則不合理的有①②④。【小問3詳解】銅比銀活潑，該原電池的負(fù)極是銅；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；Ag+在正極得電子，正極的電極反應(yīng)式為：；析出10.8克的固體為Ag，則n(Ag)==0.1mol，根據(jù)正極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則負(fù)極消耗銅0.05mol，銅片的質(zhì)量減少了0.05mol×64g·mol-1=3.2g。21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如表所示：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積2mol/L硫酸溶液于三支試管中②向三支試管中分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應(yīng)速率：，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀______。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。（2）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_______。（3）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_______。【答案】（1）研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2）一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)（3）Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸溶液、2mol/L硫酸溶液【解析】【分析】由題意可知，該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄拷饘俚幕顒有詫饘倥c稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響，由控制變量唯一化原則可知，實驗時，必須保證Cu、Fe、Mg的大小、形狀相同，稀硫酸的濃度和反應(yīng)溫度相同，通過測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)來比較反應(yīng)的快慢，得到金屬的活動性越強(qiáng)，金屬與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率越快和稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論?！拘?詳解】根據(jù)表中的信息可知該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響，故答案為：研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；【小