2024版新教材高中化學(xué)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱第1課時(shí)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)學(xué)生用書(shū)蘇教版必修第二冊(cè)

第1課時(shí)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)新課程標(biāo)準(zhǔn)1．相識(shí)物質(zhì)具有能量，相識(shí)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，能正確表示化學(xué)反應(yīng)中熱的釋放和吸取。2．了解化學(xué)反應(yīng)體系能量變更與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)。學(xué)業(yè)質(zhì)量水平合格性要求1.能從宏觀與微觀相結(jié)合的角度說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。2．理解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由。(水平2)等級(jí)性要求能運(yùn)用化學(xué)計(jì)量單位定量分析化學(xué)變更伴隨的能量轉(zhuǎn)化，能利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變更解決生產(chǎn)、生活中的簡(jiǎn)潔問(wèn)題。(水平3)圖說(shuō)考點(diǎn)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1．化學(xué)反應(yīng)中的變更：化學(xué)反應(yīng)中的兩類變更物質(zhì)變化：有新物質(zhì)生成特殊提示化學(xué)反應(yīng)中能量的變更并不等同于化學(xué)反應(yīng)中熱的釋放或吸取，能量變更不僅包括熱的釋放和吸取，還包括光的釋放和吸取，電能、電磁波的釋放和吸取等。2.化學(xué)能與其他能量的轉(zhuǎn)化：(1)煤炭的燃燒：________→熱能、光能；(2)CaCO3的高溫分解：熱能→________；(3)植物的光合作用：________→化學(xué)能；(4)電解水制H2：________→化學(xué)能。3．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)：(1)定義：化學(xué)上，我們把放出熱的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸取熱的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)放出或吸取的熱用ΔH表示，ΔH<0為放熱反應(yīng)，ΔH>0為吸熱反應(yīng)。(2)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的試驗(yàn)探究試驗(yàn)圖示試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式鎂條不斷______；有大量________產(chǎn)生；反應(yīng)一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁有______的感覺(jué)鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________混合物變?yōu)開(kāi)_____；產(chǎn)生有刺激性氣味的______；提起燒杯時(shí)玻璃片和燒杯底部黏結(jié)在一起；用手觸摸燒杯外壁有________的感覺(jué)八水合氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)從外界吸取熱，將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)。Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O深化理解理解放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的“四個(gè)留意”(1)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)。(2)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件(如是否須要加熱等)和反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)等)無(wú)必定關(guān)系。通過(guò)反應(yīng)類型推斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)時(shí)，要留意規(guī)律的一般性和特殊性，不能認(rèn)為某一類反應(yīng)的全部反應(yīng)都屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，但燃燒、中和反應(yīng)除外。(3)若某反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H2O分解生成H2和O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(4)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)。有些物質(zhì)的變更過(guò)程雖然也有熱量變更，但并不是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如NaOH固體溶于水、濃H2SO4的稀釋等放熱，NH4NO3固體溶于水、碘升華等吸熱，但上述過(guò)程都不是化學(xué)反應(yīng)。4.化學(xué)反應(yīng)中能量變更的緣由：(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變更——宏觀角度：①物質(zhì)總能量與化學(xué)反應(yīng)能量變更的關(guān)系：②圖Ⅰ中反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量，反應(yīng)________能量；③圖Ⅱ中反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量，反應(yīng)________能量。(2)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變更——微觀角度：①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及特點(diǎn)②化學(xué)反應(yīng)中的能量變更的關(guān)系如圖所示：③利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變更a．鍵能的定義：斷開(kāi)氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵生成氣態(tài)原子須要吸取的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能，單位常用kJ·mol－1表示。共價(jià)鍵的鍵能越大，該共價(jià)鍵越堅(jiān)實(shí)b．利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變更已知：共價(jià)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)436.4242.7431.8利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl中的能量變更如表所示：斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸取的能量形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量H2Cl2HCl1mol化學(xué)鍵436.4kJ242.7kJ431.8kJH2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)436.4kJ＋242.7kJ＝679.1kJ431.8kJ×2＝863.6kJ斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸取的總能量小于形成化學(xué)鍵所放出的總能量，故為放熱反應(yīng)，863.6kJ－679.1kJ＝184.5kJ，即反應(yīng)放出184.5kJ的熱特殊提示(1)相同條件下，形成1mol某化學(xué)鍵所放出的能量與斷開(kāi)1mol該化學(xué)鍵所需吸取的能量在數(shù)值上相等，如由H和Cl形成1molHCl(即形成1molH—Cl)，放出能量E1kJ；破壞1molHCl(即斷開(kāi)1molH—Cl)，吸取能量E2kJ，則E1＝E2。(2)物質(zhì)的穩(wěn)定性與其所具有的能量的凹凸密切相關(guān)。物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，參加反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸取的能量就越多，而形成該物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)放出的能量也越多。?學(xué)而思化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸取)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)供應(yīng)以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P－P：198P－O：360O＝O：498若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的能量變更是多少？二、熱化學(xué)方程式1．概念：定量地表示一個(gè)特定的反應(yīng)放出或吸取的熱的化學(xué)方程式。2．意義：表明白化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變更和能量變更。如熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.6kJ·mol－1的意義：在25℃和101kPa下，1molC(s)與1molO2(g)完全反應(yīng)生成1molCO2(g)，放出393.6kJ的熱。(3)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法①寫(xiě)出符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量。因此，它可以用整數(shù)或簡(jiǎn)潔分?jǐn)?shù)表示。②在各物質(zhì)化學(xué)式后的括號(hào)內(nèi)標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)必需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)發(fā)生狀態(tài)變更時(shí)也伴隨著能量的變更，通常用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。③用ΔH表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸取的熱ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用空格隔開(kāi)。放熱反應(yīng)ΔH取負(fù)值，吸熱反應(yīng)ΔH取正值；ΔH的單位常用kJ·mol－1表示。ΔH必需與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍。④注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不同，其ΔH也不同。對(duì)于25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明。深化理解(1)ΔH的單位為kJ·mol－1，它并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變更是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變更是多少千焦。(2)可逆反應(yīng)的ΔH和實(shí)際吸取或放出熱量的區(qū)分：不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中ΔH都表示反應(yīng)依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)所表示的物質(zhì)的量完全反應(yīng)所放出或吸取的熱。如2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出的熱為197kJ。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱為Q，因反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故Q<197kJ。3.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的留意事項(xiàng)：(1)要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用________、________、________分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。(2)用________標(biāo)明反應(yīng)放出或吸取的熱量，負(fù)值表示在該條件下反應(yīng)________，正值表示在該條件下反應(yīng)________，單位kJ·mol－1。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示________。因此，它可以用________，還可以用________表示。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH________。?學(xué)而思?xì)錃庠谘鯕庵腥紵臒崃孔兏?，可用下列熱化學(xué)方程式分別表示：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)=H2ΔH＝－285.8kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)=H2ΔH＝－241.8kJ·mol－1(1)①與化學(xué)方程式2H2＋O2點(diǎn)燃=2H(2)①與②相比較，ΔH不同的緣由是什么？(3)②和③相比較，ΔH不同的緣由是什么？[即時(shí)自測(cè)]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)化學(xué)鍵斷裂須要吸取能量，化學(xué)鍵形成會(huì)放出能量。()(2)化學(xué)反應(yīng)必定伴隨能量變更。()(3)相同條件下由原子形成1molH—Cl鍵所放出的能量與斷開(kāi)1molH—Cl鍵吸取的能量相等。()(4)放出能量越多的反應(yīng)通常生成物越不穩(wěn)定。()(5)須要點(diǎn)燃或加熱才能發(fā)生的反應(yīng)確定是吸熱反應(yīng)。()(6)NaOH溶于水要釋放能量。()(7)碳在空氣中燃燒生成CO2，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能。()(8)硝酸銨溶于水溫度降低，該變更是吸熱反應(yīng)。()(9)通過(guò)反應(yīng)物和生成物的鍵能可以計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。()(10)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以表示物質(zhì)的量，又可以表示微粒數(shù)目。()2.下列反應(yīng)中能量變更趨勢(shì)與如圖一樣的是()A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合B．中和反應(yīng)C．木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒D．生石灰和水的反應(yīng)3．下列四位同學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的相識(shí)中錯(cuò)誤的是()4．航天飛船可用肼(N2H4)做動(dòng)力源，已知液態(tài)肼與液態(tài)H2O2反應(yīng)時(shí)放出大量的熱量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN—H鍵B．該反應(yīng)中的熱量變更如圖所示C．該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)，其產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染5．下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A．2molCO(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molCO2(g)，放熱565.2kJ：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝565.2kJ·mol－1B.用CO(g)還原1molFe2O3，放熱24.8kJ：3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1C.1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：2HgO(S)=2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝90.7kJ·mol－1D.2molH2(g)與O2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－16．2024年2月4日，天問(wèn)一號(hào)祝融火星車通過(guò)其官方社交媒體，曬出了帶著北京冬奧會(huì)祥瑞物冰墩墩、雪容融上火星的照片?！白Ｈ谔?hào)”火星車有四片電池板，太陽(yáng)能電池板的成分是晶體硅。工業(yè)冶煉純硅的原理是粗硅冶煉：①SiO2＋2C高溫精煉硅：②Si＋3HCl高溫=SiHCl3＋H③SiHCl3＋H2高溫化學(xué)反應(yīng)與能量變更如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)③破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸取的能量________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。技能素養(yǎng)——合作·探究·共享例1已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．X的能量確定低于M的能量，Y的能量確定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故須要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵所吸取的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量高于生成物M和N的總能量例2某化學(xué)反應(yīng)包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)兩步反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的能量變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．涉及的三種物質(zhì)中C(g)最穩(wěn)定C．1molC(g)與1molA(g)的能量差為E4kJD．反應(yīng)A(g)→B(g)確定要加熱才能發(fā)生例3依據(jù)下面的信息，推斷下列敘述正確的是()A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)釋放能量B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸取能量C．1molH2與12molO2反應(yīng)生成1molH2D．2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)吸取能量490kJ關(guān)鍵實(shí)力歸納提升化學(xué)反應(yīng)中能量變更1．物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系2．物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系3．化學(xué)反應(yīng)中能量變更的確定因素(1)宏觀說(shuō)明放熱反應(yīng)示意圖吸熱反應(yīng)示意圖(2)微觀說(shuō)明反應(yīng)物、生成物中化學(xué)鍵的變更關(guān)系反應(yīng)類型斷裂舊化學(xué)鍵吸取的總能量＜形成新化學(xué)鍵釋放的總能量放熱反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵吸取的總能量＞形成新化學(xué)鍵釋放的總能量吸熱反應(yīng)4.化學(xué)反應(yīng)中能量變更的計(jì)算ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能ΔH＞狀元隨筆1.各物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量不同。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸取能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小?；瘜W(xué)反應(yīng)中吸取或放出能量的多少與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。2．解答利用鍵能計(jì)算熱量的試題思路例4下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的個(gè)數(shù)是()①酸堿中和反應(yīng)②碳和水蒸氣高溫生成CO和H2的反應(yīng)③NH4Cl固體和Ba(OH)2·8H2O固體的反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤Na與水的反應(yīng)⑥鐵在Cl2中燃燒⑦M(jìn)g和CO2的反應(yīng)A．2B．3C．4D．5例5某同學(xué)做如下試驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變更。(1)試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)后，(a)中溫度上升，由此可以推斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以推斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)依據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)當(dāng)________其生成物的總能量。關(guān)鍵實(shí)力歸納提升吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的推斷方法(1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小推斷——確定因素。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。如圖(Ⅰ)、(Ⅱ)(2)依據(jù)化學(xué)鍵斷裂或形成時(shí)的能量變更推斷——用于計(jì)算。若斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，屬于放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。(3)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性推斷。由不穩(wěn)定的物質(zhì)(能量高)生成穩(wěn)定的物質(zhì)(能量低)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。(4)依據(jù)反應(yīng)條件推斷。凡是持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)。狀元隨筆(1)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)。留意某些吸熱過(guò)程和放熱過(guò)程不屬于化學(xué)反應(yīng)。如：NaOH固體溶于水，濃硫酸稀釋屬于放熱過(guò)程；NH4NO3固體溶于水屬于吸熱過(guò)程，三者都不是化學(xué)反應(yīng)，也就不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否須要加熱沒(méi)有關(guān)系。例6已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，下列乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2ΔH＝－2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1例7依據(jù)所給信息完成下列熱化學(xué)方程式：(1)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸取131.3kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：________________________________________________________________________。(3)已知：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，請(qǐng)寫(xiě)出分解1molNH3對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155請(qǐng)依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。關(guān)鍵實(shí)力歸納提升1.正確理解有關(guān)熱化學(xué)方程式的“四留意”(1)反應(yīng)條件：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件，一般狀況下ΔH是在25℃、1.01×105Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。(2)能量變更：ΔH表明反應(yīng)放出或吸取的能量，ΔH只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用空格隔開(kāi)。若為放熱反應(yīng)，ΔH<0；若為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。ΔH的單位一般為kJ·mol－1。(3)物質(zhì)狀態(tài)：反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，ΔH不同。因此，必需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”表示，熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“↑”和“↓”。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，且ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。2．熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的區(qū)分一般化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，既可以表示微粒個(gè)數(shù)又可以表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必需在分子式后注明ΔH正負(fù)號(hào)及單位無(wú)必需注明意義表明白化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變更不僅表明白化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變更，也表明白化學(xué)反應(yīng)中的能量變更遵循規(guī)律原子守恒原子守恒和能量守恒狀元隨筆推斷熱化學(xué)方程式正誤的方法——“四看法”(1)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(2)看ΔH變更的“＋”“－”是否正確。(3)看ΔH的單位是否正確。(4)看ΔH數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。課堂檢測(cè)——夯實(shí)·測(cè)控·演練1.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)猛烈，醋酸慢慢凝固。下列說(shuō)法正確的是()A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．NH4HCO3的能量確定低于NH4Cl的能量2．下列所述變更為吸熱反應(yīng)的是()3．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ4．生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中運(yùn)用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其儲(chǔ)存能量的實(shí)力是CO2的12000～20000倍，在大氣中壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A.過(guò)程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B.過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)是吸熱反應(yīng)D.NF3吸取能量后假如沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變更，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變更的主要緣由。生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)________(填“放出”或“吸取”)能量，假如一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變更大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變更，則該反應(yīng)屬于________反應(yīng)；假如一個(gè)化學(xué)反應(yīng)C(金剛石)→C(石墨)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖關(guān)系，則該反應(yīng)是________反應(yīng)，說(shuō)明石墨比金剛石________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。6．隨著人們生活節(jié)奏的加快，市場(chǎng)上出現(xiàn)了多種類型的“即食飯盒”等快速給食物加熱的產(chǎn)品。下面讓我們探究它們的工作原理。(1)有一“自熱米飯”的廣告播得很火，將一無(wú)色液體加入一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過(guò)幾分鐘米飯立刻就熱氣騰騰，可以食用了，特殊便利。請(qǐng)你推想其白色固體和無(wú)色液體可能是如下哪個(gè)組合？________。A．硝酸銨和水 B．濃硫酸和水C.氧化鈣和水 D．固體酒精和水(2)目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物。運(yùn)用時(shí)打開(kāi)隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg＋2H2O=X＋H2↑。請(qǐng)依據(jù)以上信息回答下列各題：①該飯盒底部“即熱”存在什么能量之間的轉(zhuǎn)化？②已知X是一種堿，則X的化學(xué)式是什么？你推斷X的化學(xué)式的依據(jù)是？③上述化學(xué)反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？由該反應(yīng)可知化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)都伴隨什么變更？第1課時(shí)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)新知預(yù)習(xí)一、2．(1)化學(xué)能(2)化學(xué)能(3)光能(4)電能3．(2)溶解氣泡燙手Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑糊狀氣體冰涼4．(1)②大于放出③小于吸取學(xué)而思提示：斷鍵吸取的能量：6molP—P鍵為6×198kJ，3molO=O鍵為3×498kJ，共為2682kJ；成鍵放出的能量：12molP—O鍵為12×360kJ＝4320kJ；故反應(yīng)放出的能量大于吸取的能量，放出的能量為4320kJ－2682kJ＝1638kJ。二、3．(1)gls(2)ΔH放熱吸熱(3)物質(zhì)的量整數(shù)簡(jiǎn)潔分?jǐn)?shù)不同學(xué)而思提示：(1)注明白反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)；在化學(xué)方程式的右邊注明白反應(yīng)熱ΔH的正負(fù)、數(shù)值和單位。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，參加反應(yīng)H2的物質(zhì)的量不同，ΔH不同。(3)參加反應(yīng)H2的物質(zhì)的量相同，生成H2O的狀態(tài)不同，ΔH不同。即時(shí)自測(cè)1．答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×2．解析：由題圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；中和反應(yīng)、2C＋O22CO、CaO＋H2O=Ca(OH)2均為放熱反應(yīng)，B、C、D項(xiàng)不符合題意。答案：A3．答案：C4．解析：肼結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)肼分子中含有4個(gè)N－H鍵，則1mol肼中含有4molN－H鍵，故A正確；假如反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，液態(tài)肼和液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)放出大量熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中為吸熱反應(yīng)，不符合，故B錯(cuò)誤；液態(tài)肼和液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)放出大量熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷鍵吸取能量、成鍵放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，故C正確；氮?dú)夂退紵o(wú)毒，所以其產(chǎn)物無(wú)污染，故D正確。答案：B5．解析：A項(xiàng)，放熱反應(yīng)的ΔH<0，故錯(cuò)；B項(xiàng)，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故錯(cuò)；C項(xiàng)，2molHgO(s)分解為Hg(l)和O2(g)應(yīng)吸取181.4kJ熱量，故錯(cuò)。答案：D6．解析：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，故破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸取的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。答案：(1)吸取放熱(2)大于技能素養(yǎng)例1解析：A錯(cuò)，X＋Y=M＋N是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量確定低于M的能量，Y的能量確定低于N的能量。B錯(cuò)，吸熱反應(yīng)不愿定在加熱的條件下發(fā)生，如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生。C對(duì)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸取的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量，依據(jù)能量守恒可知，一部分能量?jī)?chǔ)存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。D錯(cuò)，X＋Y=M＋N是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量確定低于M和N的總能量。答案：C例2解析：A錯(cuò)，由題圖可知，A(g)→B(g)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，B(g)→C(g)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)。B對(duì)，由題圖可知，C(g)的能量最小，最穩(wěn)定。C錯(cuò)，1molC(g)與1molA(g)的能量差為(E4－E1＋E2－E3)kJ。D錯(cuò)，反應(yīng)A(g)→B(g)為吸熱反應(yīng)，但不愿定要加熱才能發(fā)生。答案：B例3解析：由題中信息可知，1molH2(g)的共價(jià)鍵斷裂吸取能量436kJ，12molO2(g)的共價(jià)鍵斷裂吸取能量249kJ，兩項(xiàng)共吸取能量685kJ；形成2molH—O鍵時(shí)共釋放能量930kJ。在1molH2(g)與12molO2(g)反應(yīng)生成1molH答案：A例4解析：①酸與堿的中和反應(yīng)要放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；②碳和水蒸氣高溫生成CO和H2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；④鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑤活潑金屬與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥燃燒放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；⑦M(jìn)g能在CO2