高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章非金屬及其化合物第18講氯及其化合物課件

第5章非金屬及其化合物第18講氯及其化合物1．了解氯及其化合物的主要性質(zhì)、應(yīng)用以及對生態(tài)環(huán)境的影響。2．掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置、操作及注意事項(xiàng)，增強(qiáng)綠色環(huán)保意識。01考點(diǎn)梳理高效演練考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

1．氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種________色、有________氣味的氣體，密度比空氣的________，沸點(diǎn)為－34.6℃，______液化。1體積的水可溶解約2體積的氯氣；氯氣難溶于飽和食鹽水。黃綠刺激性大易[特別提醒]實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔，如右圖所示。2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識氯氣的氧化性。棕紅棕黃蒼白

Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl3

(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識Cl2的歧化反應(yīng)。①氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為_______________________________。②Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。③Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中的三個(gè)平衡、七種微粒。三個(gè)平衡七種微粒①Cl2＋H2O?HCl＋HClO；②HClO?H＋＋ClO－；③H2O?H＋＋OH－

(2)氯水性質(zhì)的多樣性。4．次氯酸和次氯酸鹽(1)(2)弱棕色NaClO

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(3)CaCl2和Ca(ClO)2

Ca(ClO)2

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、[易錯(cuò)秒判](1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(

)(2)氯水顯酸性，可用pH試紙測定氯水的pH(

)(3)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性(

)(4)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增強(qiáng)氯水的漂白效果(

)(5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在使用“84”消毒液時(shí)，將其在空氣中放置一段時(shí)間后漂白效果更好(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√1．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是(

)A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)C．金屬鈉在氯氣中燃燒，生成白煙D．鎂可以在氯氣中燃燒，生成氯化鎂√√2．(2024·佛山模擬)常用的含氯消毒劑有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．工業(yè)制取“84”消毒液的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．工業(yè)上制取漂白粉是將Cl2通入澄清石灰水中D．漂白粉久置失效是因?yàn)橛行С煞峙c空氣中的CO2和水反應(yīng)生成的HClO見光分解解析：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；工業(yè)上采用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故B正確、C錯(cuò)誤；次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO，HClO見光易分解，則漂白粉久置失效是因?yàn)橛行С煞峙c空氣中的CO2和水反應(yīng)生成的HClO見光分解，故D正確。3．根據(jù)下列裝置圖回答問題：(1)裝置A、B通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)裝置A中干燥的紅色布條不褪色，裝置B中濕潤的紅色布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性(2)Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO(3)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(6)裝置F的作用是_______________________________________________。(3)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。答案：1.57考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1．制取原理寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(1)MnO2和濃鹽酸：

________________________________________________。(2)Ca(ClO)2與濃鹽酸：

_______________________________________。(3)KClO3與濃鹽酸：

_________________________________________。(4)KMnO4與濃鹽酸：

___________________________________________。ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

2．實(shí)驗(yàn)裝置飽和食鹽水濃硫酸向上排空氣排飽和食鹽水淀粉KI品紅3．注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參與反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2

的含量少，Cl2吸收不完全。[易錯(cuò)秒判](1)用MnO2制備氯氣時(shí)，若無濃鹽酸，則可用稀鹽酸代替(

)(2)用飽和Na2CO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl(

)(3)濃硫酸和堿石灰都可用于干燥Cl2(

)(4)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿(

)(5)含0.4mol

HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1molCl2(

)(6)Cl2能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中尾氣處理時(shí)可用澄清石灰水(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×1．(2024·汕頭統(tǒng)考)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取Cl2時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)√解析：A.常溫下，KClO3固體能和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，A項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.氯氣和氯化氫氣體均能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，要除去氯氣中混有的氯化氫氣體，洗氣瓶中的試劑應(yīng)是飽和食鹽水，B項(xiàng)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.濃硫酸可用來干燥氯氣，C項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.氯氣的密度比空氣的大，可采用向上排空氣法收集氯氣，D項(xiàng)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：(1)裝置A中支管a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為______________。

解析：裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器為恒壓滴液漏斗，支管a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，應(yīng)選用NaOH溶液；Ca(ClO)2和濃鹽酸在裝置A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。答案：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下NaOH溶液Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是______________________________________________。

答案：在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶02真題研做高考通關(guān)√1.(2023·新高考江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是(

)

√解析：題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，c(HClO)減小，A項(xiàng)正確；加入的醋酸鈉會電離生成Na＋和CH3COO－，CH3COO－可結(jié)合溶液中的H＋使c(H＋)減小，平衡正向移動，故c(HClO)增大，B項(xiàng)正確；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl2溶于水有Cl－生成，加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，而Cl2、HClO均能氧化I－，不能證明題給反應(yīng)存在限度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。序號物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?1)裝置B中試劑是____________________。解析：在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對Cl2性質(zhì)的干擾，在裝置B中盛放飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中通過改變?nèi)芤旱膒H，驗(yàn)證不同條件下Cl2與MnSO4反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余Cl2，防止造成大氣污染。裝置B中試劑是飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。答案：飽和NaCl溶液(2)通入Cl2前，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為______________________________________________________。解析：通入Cl2前，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋與OH－反應(yīng)產(chǎn)生

Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會被溶解在溶液中的氧氣氧化為MnO2棕黑色沉淀，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。答案：2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O(3)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識是_