2022-2023學(xué)年高三年級(jí)下冊(cè)第三次模擬考試化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.在下列元素中，原子半徑最小的是（）

A.鈉B.氯C.氟D.硫

2.下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.CAB.N2H4C.Na202D.Nll.,N02

3.X、Y為第三周期元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化

合物能以[XY/+[XYj的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：X>Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)

D.X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)

4.2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)表彰了科學(xué)家在“發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺(jué)感受器一薄荷醇”

方面作出的貢獻(xiàn)。關(guān)于薄荷醇（如圖所示）的說(shuō)法正確的是（）

OH

A.是乙醇的同系物B.可被氧化為醛

C.三互為同分異構(gòu)體D.可發(fā)生消去反應(yīng)

5.雙堿法脫除煙氣中SO?的過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法小無(wú)硬的是（）

A.脫除SO。的目的是防止污染空氣

B.過(guò)程I中，SO?表現(xiàn)出還原性

C.脫除SO。的過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用

過(guò)程【中，可氧化

D.I1molO22molNa2SO3

6.中和滴定時(shí)，下列操作不會(huì)引起誤差的是（）

A.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未烘干就注入待測(cè)溶液

B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

C.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)溶液

D.滴定管下端留有氣泡，就開(kāi)始滴定，滴定后氣泡消失

7.制備二氧化硫并檢驗(yàn)其性質(zhì)，用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫，先通到品紅溶

液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO2是氧化產(chǎn)物B.品紅溶液褪色體現(xiàn)SO?的漂白性

C.新制氯水褪色體現(xiàn)SO2的氧化性I）.用飽和亞硫酸鈉溶液處理尾氣

8.下列離子方程式正確的是（）

2+

A.硫化鈉溶液與硝酸混合：S+2H=H2ST

B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO；=Fe3t+NOT+2H,0

3t

C.過(guò)量的氨水與少量氯化鋁溶液混合：Al+4NH3H2O=A1O；+4NH：+2H2O

2+

D.Ba（OH）2溶液與少量NaHCO,溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO31+H2O

9.已知：軟脂酸化學(xué)式為C5H31COOH,硬脂酸化學(xué)式為CHMCOOH,二者屬飽和一元竣酸，

油酸化學(xué)式為G7H33COOH（炫基中含有一個(gè)碳碳雙鍵）。某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C17H3iCOOCH2

CHCOOCH關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（

1733I

C15H31COOCH2

A.一定條件下能與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)B.可用于萃取濱水中的澳

C.能使酸性KMnO”溶液褪色D.在酸性條件下水解生成三種有機(jī)物

CH：CH,

10.關(guān)于化合物（a）、（c）,下列說(shuō)法正確

的是（）

A.a、b>c互為同分異構(gòu)體B.a、b的一氯代物都只有一種

C.a、c都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.b、c都屬于苯的同系物

11.能證明NanC）3溶液中存在SOj+HQ一HSO；+OH、水解平衡的事實(shí)是（）

A.滴入酚配溶液變紅，再加入H2so4溶液紅色退去

B.滴入酚獻(xiàn)溶液變紅，再加入BaCl,溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

C.滴入酚酬溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

D.滴入甲基橙溶液變紅，再加入氯水后黃色退去

12.足量鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可以加

入下列物質(zhì)中的（）

A.NaN0：3溶液B.NaOH溶液C.Na2c0?固體D.NaCl溶液

13.合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）.，2NH3（g）AH=-92.4kj/mol,下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的

說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)的AS>0

B.反應(yīng)的AH=E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H）（E表示鍵能）

C.反應(yīng)中每消耗Imol比轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2X6.02X1023

D.反應(yīng)在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行可提高H?的平衡轉(zhuǎn)化率

14.潔廁靈和“84”消毒液是常用的家用清潔劑和消毒劑，它們的有效成分分別為HC1

和NaClO,已知NaC10+2HCl=NaCl+Xt+H20o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.潔廁靈可用于金屬表面除銹

B.可用氯氣和氫氧化鈉制備“84”消毒液

C.X氣體為氯氣

D.生活中可以將兩者混用，增強(qiáng)清潔效果

15.工業(yè)上可通過(guò)“酸性歧化法”和“電解法”制備KMnO一“酸性歧化法”中，禾IJ用

軟鐳礦（主要成分為MnO2）先生成K,MnO4,進(jìn)而制備KMnO4的流程如下所示。

KOH02過(guò)量叫

UH2o~工~

軟鎬礦T熔融溶浸I——X酸化|-J結(jié)晶卜>KMIA晶體

II

殘?jiān)麺nO2

實(shí)驗(yàn)室中模擬“酸性歧化法”制備KMnO,。下列說(shuō)法正確的是（〉

A.為加快“熔融”反應(yīng)速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體

B.“酸化”時(shí)若改用鹽酸，則反應(yīng)為3MnO：+4H+=2MnO；+MnO2+2Hq

C.“結(jié)晶”獲取KMnO,晶體時(shí)采用蒸發(fā)結(jié)晶

D.該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有2個(gè)

16.提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法

A乙烷乙烯酸性高鋸酸鉀溶液洗氣

B乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液洗滌分液

C浪苯漠碘化鉀溶液萃取分液

D乙醇水生石灰蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

17.向盛有碘水的A、B的兩個(gè)試管中，分別加入四氯化碳和酒精，振蕩、靜置，最后

觀察到()

A.都分兩層，下層有顏色

B.都分兩層，上層有顏色

C.都分兩層，加四氯化碳的試管中下層有顏色；加酒精的試管中上層有顏色

D.加四氯化碳的試管分層，上層無(wú)色，下層有顏色；加酒精的試管不分層，有顏色

18.已知反應(yīng)式:aX(g)+bY(g).，pQ(s)+qZ(g),己知反應(yīng)已達(dá)平衡:此時(shí)c(X)=0.3mol/L,

其他條件不變，容器縮小到原來(lái)的1/2,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，測(cè)得c(X)=0.5mol/L,

下列說(shuō)法一定正確的是()

A.反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B.Y的轉(zhuǎn)化率增大

C.a+b>p+qD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

19.一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸鍍、燒堿、硫酸鍍，將它溶解于水得到無(wú)色澄

清溶液，無(wú)其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉

淀部分消失，原混和物中肯定有()

A.CaCk和(NH)2soiB.(NH.^SO^n(NH4)2C03

C.NaOH和CaCLD.NaOH和(NH3soi

二、多選題

20.實(shí)驗(yàn)室制備Na2s的反應(yīng)原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2-?3Na,S2O3+CO,o下

列說(shuō)法正確的是

Is2s2p

A.0原子的軌道表示式：司同網(wǎng)用

B.Na2s的電子式：\a

C.SO?是V型的非極性分子

D.CO?的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

三、工業(yè)流程題

21.重晶石（BaSOJ作為原料制備金屬領(lǐng)及其他含粗化合物的方法如下圖:

碳粉，高溫

BaO

|Al,高溫

HNCh(aq)

②

Ba(NCh)2(叫)

完成下列填空：

（l）Ba在元素周期表中位于第族，最外層電子的電子云形狀是.?圖中涉

及的第二周期元素原子半徑由大到小的順序是，可以判斷其中兩種元素非金屬

性強(qiáng)弱的反應(yīng)是（選填流程中的反應(yīng)編號(hào)）。

⑵配平BaS與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

_BaS+HNO3Ba（NO3）2+S+NOf+____H20

檢驗(yàn)溶液中BaS是否完全反應(yīng)的方法是：取少量反應(yīng)液，加入（填試劑），有黑

色沉淀生成，則BaS未反應(yīng)完全。

（3）工業(yè)上，利用反應(yīng)①②而不用BaS直接與稀硝酸反應(yīng)制Ba（NO）的原因是。

⑷元素的金屬性：A1Ba（選填“〉”或“V”）；已知：沸點(diǎn)Al>Ba,反應(yīng)④在

真空容器中可以發(fā)生的理由是。

四、實(shí)驗(yàn)題

22.可用于攝影和藍(lán)色印刷的試劑三草酸合鐵（HD酸鉀晶體L[Fe（CQD3]-3H20,

某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（KjFe（C20?）3]-3HA）中鐵元素含

量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：稱量2.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250nli溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀HzSO,酸化，滴加KMnO」溶液至草酸根恰

好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO,被還原成Mn2\向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，

加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶

液仍呈酸性。

（1）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

C20?-+MnO.r+If-C02t+Mn"+Il20

(2)若某溶液中存在同濃度的Fe?+和GO產(chǎn)，加入酸性KMnO.,,先被氧化(填離

子符號(hào))；

(3)步驟二中加入一小匙鋅粉所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：；

(4)用0.010mol/LKMnO“溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO”溶液15.00ml,

則測(cè)得含鐵量___________。

五、有機(jī)推斷題

23.世界杯精彩落幕，阿根廷不負(fù)眾望。你想擁有一件梅西的球衣嗎？一件帶著獨(dú)特光

澤的滌綸球衣，一件高分子材料的傳世之作。下面是合成滌綸的流程圖：

(1)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A,C。

(2)寫出下列反應(yīng)所需的試劑：②,⑤。

(3)反應(yīng)過(guò)程中的7步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有(填寫序號(hào)，下同)，屬于氧化

反應(yīng)的有_______,屬于加成反應(yīng)的有_______.

(4)寫出合成“滌綸”最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

六、原理綜合題

24.工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH：,作為還原劑將煙氣中的N0*還原成無(wú)害的氮?dú)夂?/p>

水，反應(yīng)方程式可表示為：2NIh(g)+N0(g)+N02(g).?2Nz(g)+3HQ(g)

⑴一定條件下，在容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成NQ.Gmol,

則平均反應(yīng)速率vm。產(chǎn)?？蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡，

其理由是_______。

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__o在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來(lái)的

一半，達(dá)到新的平衡后N0的濃度為原來(lái)的1.6倍，平衡常數(shù)為則％與心的大小關(guān)

系是(選填編號(hào))。

a.K,<K2b.Ki=K2c.KAKzd.無(wú)法確定

(3)若其中的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率(a)與反應(yīng)溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象判斷：Pi_______PM填或“="）。該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸

熱”或“放熱”）。

（4）與Ch相比較，ClOz處理水時(shí)被還原成c「，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備C102,反應(yīng)如下：NaC102+HCl-C10,t+NaCl+

（沒(méi)有配平）

補(bǔ)全方程式并配平，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

NaC102+HC1-C102f+NaCl+

（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是。若生成0.2molCIO”轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為個(gè)。

參考答案

1.C

【分析】先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素

周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小.氟核外有兩層電子，鈉、

硫、氯核外有三層電子原子序數(shù)依次增大，四種元素原子半徑由大到小順序?yàn)椋烩c、硫、

氯、氟。

【詳解】A.鈉在四種元素中原子半徑最大，故A錯(cuò)誤；

B.氯的原子半徑大于氟，故B錯(cuò)誤；

C.氟的原子半徑最小，故C正確；

D.硫的原子半徑大于氯和氟，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

2.C

【詳解】A.C2H2只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，A不符合題意；

B.NM只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，B不符合題意；

C.Na@含鈉離子和過(guò)氧根形成的離子鍵，為離子化合物，同時(shí)含有兩個(gè)0原子形成的

非極性共價(jià)鍵，C符合題意；

D.NH’NOz雖為離子化合物，但不含非極性共價(jià)鍵，D不符合題意；

綜上所述答案為Co

3.D

【分析】Cl元素最高正價(jià)+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)-1價(jià)，代數(shù)和為6,所以Y為C1元素，根據(jù)

形成的化合物離子判斷X為+5價(jià)，因?yàn)槭堑谌芷谠?，故X為P元素。

【詳解】A.同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑P>C1,A正確；

B.兩者對(duì)應(yīng)的氫化物為PH,和HC1,同周期元素從左至右，氫化物還原性降低，PH3>HC1,

B正確：

C.同周期C1元素單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，c正確；

D.HC1O.I為強(qiáng)酸即強(qiáng)電解質(zhì)，H3po”為中強(qiáng)酸，弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

4.D

【詳解】A.薄荷爵分子中有環(huán)，乙醛分子中無(wú)環(huán)，二者不互為同系物，A錯(cuò)誤；

B.a-C上只有一個(gè)H原子，無(wú)法氧化為醛，B錯(cuò)誤；

C./<2）一分子式為加電0,與薄荷醇的分子式為3曲。0不同，不互為同

分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤;

試卷第8頁(yè)，共17頁(yè)

D.薄荷醇的兩個(gè)B-C上均有H原子，可發(fā)生消去，D正確；

故選Do

5.B

【分析】過(guò)程I中，SO?被NaOH吸收,生成Na2s和水，過(guò)程I中，Na2sO3、Ca(0H)z與

反應(yīng)，生成NaOH和CaSO”過(guò)程I中NaOH被消耗，過(guò)程II中又生成NaOH,所以雙堿

法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用，總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2S02+02=2CaS0,+2H20o

【詳解】A.SO?有毒會(huì)污染空氣，脫除SO?的目的是防止污染空氣，故A正確；

B.過(guò)程I中，SO?被NaOH吸收，生成Na2s和水，S元素化合價(jià)不變，S。?表現(xiàn)出酸性

氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)程I中NaOH被消耗，過(guò)程II中又生成NaOH,所以雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以

循環(huán)利用，故C正確；

D.過(guò)程II方程式為：2Ca(OH)2+02+2Na2S03=2CaS04+4Na0H,1molO2可氧化2moiNa2s0、，

故D正確；

故選Bo

6.A

【詳解】A.錐形瓶用來(lái)盛放待測(cè)液，滴定前用移液管或滴定管量取一定體積的待測(cè)液

放入錐形瓶，由此可見(jiàn)錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未烘干就注入待測(cè)溶液,對(duì)結(jié)果無(wú)影響，

A正確；

B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，使得標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗

標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高，B錯(cuò)誤；

C.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)溶液，使得待測(cè)液中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高，C錯(cuò)誤；

D.滴定管下端留有氣泡，就開(kāi)始滴定，滴定后氣泡消失，使得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，

待測(cè)液濃度偏高，D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.B

【詳解】A.用濃硫酸與銅反應(yīng)制備S02,發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2s0,(濃)：

=CUSO4+SO2T+2H2O,SO?是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.SO,能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，從而使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?的漂白性，

B正確；

試卷第9頁(yè)，共17頁(yè)

C.SO2與新制氯水發(fā)生反應(yīng)CI2+SO2+2H2O2HCI+H2so4使新制氯水褪色，體現(xiàn)了

so,的還原性，c錯(cuò)誤；

D.S0,在飽和亞硫酸鈉溶液中溶解度很小，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液來(lái)處理尾氣，D錯(cuò)誤;

故選Bo

8.D

【詳解】A.硝酸為強(qiáng)氧化性酸，能氧化-2價(jià)的硫，-2價(jià)的硫向相鄰價(jià)態(tài)0價(jià)變化，所

2+

以硫化鈉溶液跟稀硝酸相混合：3S-+8H+2NO；=3S；+2NOT+4H2O,故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe",離子方程式為：3Ee+8H+2NO'-3Fe2t+2N0t+4HO

故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)量的氨水與少量氯化鋁溶液混合得到氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：

3+

Al+3NH3.H2O-Al(OH)31+3NH：,故C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH%溶液與少量NaHCO：溶液混合產(chǎn)生碳酸鐵沉淀，離子方程式為：

2+

HCO-+Ba+OH-=BaCO,I+H2O,故D正確；

故選Do

9.C

【詳解】A.煌基中的一C3%含有碳碳雙鍵，與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)，

A錯(cuò)；

B.溪能與該物質(zhì)中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，該物質(zhì)不能用作萃取劑，B錯(cuò)；

C.結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能被酸性KMnO“溶液氧化，而使之褪色，C正確；

D.該物質(zhì)在酸性條件下水解,能生成4種有機(jī)物:甘油、37HssCOOH'GJLCOOH'GsHKOOH,

D錯(cuò)；

答案為C。

10.C

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，c與a、b的分子式不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故A

錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，b分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a、c都是燒類，都能在氧氣中燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和

水，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，b分子中不含有苯環(huán)，不可能是苯的同系物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

試卷第10頁(yè)，共17頁(yè)

11.B

【詳解】A.Na2so3溶液中存在SO：+HQ.HSO：+OH-平衡時(shí)，溶液呈堿性，滴

入酚醐溶液變紅，加入H2sO,會(huì)中和生成的0H-,不能說(shuō)明平衡發(fā)生移動(dòng)，則不能證明

存在該水解平衡，故A錯(cuò)誤；

B.Na2so3溶液中存在SO：+HQ一、HSO；+OH-平衡時(shí)，溶液呈堿性，滴入酚髓溶

液變紅，再加入BaCl?溶液，SO；生成沉淀而濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去，故

B正確；

C.NazSO,溶液中存在SOj+H2。.HSO；+OH一平衡時(shí)，溶液呈堿性，滴入酚酥溶

液變紅，再加入氯水后，溶液仍然是堿性的，紅色不會(huì)褪去，故C錯(cuò)誤；

D.Na2so3溶液中存在SO：+旦0.?1?0；+0苴平衡時(shí)，溶液呈堿性，滴入甲基橙

溶液后不會(huì)變紅，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

12.D

【詳解】A.NaN03溶液引入了硝酸根，會(huì)使鐵粉與硝酸反應(yīng)生成NO,由于加入的量不確

定，不能確定是否會(huì)影響氫氣產(chǎn)量，A不選；

B.NaOH溶液會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使H*濃度下降，減慢反應(yīng)速率，但是會(huì)影響到氫氣產(chǎn)量,

B不選；

C.Na2(%固體會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使H濃度下降，減慢反應(yīng)速率，但是會(huì)影響到氫氣產(chǎn)量,

C不選；

D.NaCl溶液不與鹽酸或鐵粉反應(yīng)，不會(huì)影響氫氣產(chǎn)量，而加入的溶液使溶液體積變大，

使H，濃度下降，減慢反應(yīng)速率，D選；

故選Do

13.C

【詳解】A.該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，是幅減的反應(yīng)，B|JAS<0,故A錯(cuò)誤；

B.利用A米反應(yīng)物的鍵能總和一生成物鍵能總和，△於E(N三N)+3E(H-H)-6E(N-H),

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，即每消耗Imol氫氣轉(zhuǎn)移電

子物質(zhì)的量為lmolX2=2mol,故C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氣

的平衡轉(zhuǎn)化率降低，使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；

試卷第11頁(yè)，共17頁(yè)

答案為Co

14.D

【分析】根據(jù)原子守恒可知，X為C1a反應(yīng)NaC10+2HCl=NaCl+C12f+HQ中，NaClO中

C1化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，部分HC1中C1的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，

部分HC1中C1的化合價(jià)不變，顯酸性，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解

答。

【詳解】A.潔廁靈的有效成分是HC1,可以用于金屬表面除銹，故A正確；

B.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO,可用于制備“84”消毒液,故B正確;

C.根據(jù)分析可知X氣體為氯氣，故C正確；

D.生活中可以將兩者混用，會(huì)發(fā)生NaC10+2HCl=NaCl+Ckt+40反應(yīng)，會(huì)生成有毒的氯

氣，會(huì)中毒，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

15.D

【分析】制備KMnO,的流程如下：MnO2、KOH和O?在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成K^MnO”，

反應(yīng)后加水溶浸，使KaMnO,等可溶性物質(zhì)溶解，并過(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中

通入過(guò)量C0?使溶液酸化，并使長(zhǎng)2乂!!04發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnOq和MnO?,過(guò)濾

除去Mi!。?，濾液進(jìn)行結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作后可得到KMnO4晶體。

【詳解】A.玻璃中含有Si。？，高溫下能與強(qiáng)堿KOH反應(yīng)，因此不能用玻璃棒翻炒固

體，A錯(cuò)誤；

B.酸化時(shí)K^MnO,發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO」KMnO,具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸反應(yīng)

生成C1?,因此酸化時(shí)不能改用鹽酸，B錯(cuò)誤：

C.酸化反應(yīng)完成后過(guò)濾，因?yàn)楦咩|酸鉀加熱易分解，故通過(guò)“結(jié)晶”獲取KMnO4晶體

時(shí)應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，C錯(cuò)誤；

D.“熔融”、“酸化”過(guò)程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至

少有2個(gè)，D正確；

故選Do

16.D

【詳解】A.酸性高鋸酸鉀可以氧化乙烯生成二氧化碳，二氧化碳為新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯會(huì)在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；

試卷第12頁(yè)，共17頁(yè)

C.澳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)更易溶于澳苯，成為新的雜質(zhì)，故c錯(cuò)誤；

D.水與CaO反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則蒸儲(chǔ)可分離兩者，故D正確；

故答案為D。

17.D

【詳解】酒精與水混溶，向碘水中加入酒精，振蕩，液體不分層，整個(gè)混合溶液都有顏

色；四氯化碳與水互不相溶，且其密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比水中大，故

碘水中加入四氯化碳，充分振蕩后，液體分層，下層顏色深，上層幾乎無(wú)色，故合理選

項(xiàng)是D。

18.B

【分析】已知反應(yīng):aX(g)+bY(g).-p(g)+qZ(g)達(dá)平衡c(X)=0.3moi/L,其他條件不變,

容器縮小到原來(lái)的1/2,若平衡不移動(dòng)，c(X)=O.6mol/L,而平衡時(shí)c(X)=0.5mol/L,則

增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。

【詳解】A.平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；

C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，a+h>q,Q是固體，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.平衡正向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；

故選Bo

19.B

【分析】一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸鍍、燒堿、硫酸鍍，將它溶解于水得到無(wú)

色澄清溶液，無(wú)其它明顯現(xiàn)象，則其組分間不能生成難溶或微溶于的物質(zhì)；向溶液中加

入硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，則沉淀中一定有硫酸鍬和

碳酸釧，故原混和物中肯定有硫酸鏤和碳酸鏤。

【詳解】A.CaCk和(NH3S0,可以在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鈣；

B.(NHMSO,和(NHJC03在溶液中可以共存，向溶液中加入硝酸根溶液，產(chǎn)生的硫酸領(lǐng)

和碳酸釧均白色沉淀，再加入硝酸，碳酸釧可溶于硝酸，故沉淀部分消失；

C.NaOH和CaCL在溶液中可以生成白色沉淀氫氧化鈣；

D.NaOH和(NH3soi在溶液中可以反應(yīng)生成硫酸鈉和一水合氨，向溶液中加入硝酸鋼溶

液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鐵，再加入硝酸，沉淀不會(huì)減少。

綜上所述，答案是B。

20.BD

【詳解】A.根據(jù)洪特規(guī)則，0原子的軌道表示式同E3mi故A錯(cuò)誤；

1?九

試卷第13頁(yè)，共17頁(yè)

B.Na2s是離子化合物，電子式為、a：s：\a，故B正確；

??

C.so?中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,有1個(gè)孤電子對(duì)，是V型分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極

性分子，故C錯(cuò)誤；

D.CO?中存在2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故D正確；

選BD。

21.(1)IIA球形r(C)>r(N)>r(0)②

(2)3BaS+8HNO,->3Ba(NO,),+3S+2NOT+4H2OCuSO4(aq)

(3)BaS與稀硝酸直接生成Ba(NC)3)2,生成NO,硝酸利用率低，且污染環(huán)境

(4)<高溫條件，不斷分離Ba(g)使反應(yīng)向生成Ba的方向進(jìn)行

【分析】重晶石(BaSO)作為原料制備金屬銀，重晶石加入碳粉高溫反應(yīng)生成BaS和CO?,

BaS中加入NazCOs溶液，轉(zhuǎn)化為BaC()3,碳酸鋼和硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鋼；碳酸鋼和碳粉

高溫反應(yīng)生成BaO,BaO和th反應(yīng)生成BaOz、和Al高溫反應(yīng)生成Ba,據(jù)此解答。

(1)

Ba為56號(hào)元素，在元素周期表中位于第HA族，鋼的核外電子排布[Xe]6s②，最外層電

子的電子云形狀是球形，圖中涉及的第二周期元素分別為C、0、N,原子半徑從左到右

逐漸減小，由大到小的順序是C、N、0,可以判斷其中兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)是

BaC03+2HN03=Ba(N03)2+C021+H20,故答案為：IIA；球形；r(C)>r(N)>r(0)；②；

(2)

S元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，N元素由+5價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，BaS與稀硝

酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3BaS+811N0;1=3Ba(N0；()2+3S+2NOt+4H20,檢驗(yàn)溶液中BaS是否完全

反應(yīng)的方法是：取少量反應(yīng)液，加入硫酸銅溶液，有黑色沉淀CuS生成，則BaS未反應(yīng)

完全，故答案為：3BaS+8HNO33Ba(NO3)2+3S+2NO?^IH2O；CuSO4(aq)：

(3)

工業(yè)上，利用反應(yīng)①②而不用BaS直接與稀硝酸反應(yīng)制Ba(NOJz的原因是會(huì)產(chǎn)生污染性

氣體N0,原料利用率低，故答案為：BaS與稀硝酸直接生成Ba(NC>3)2,生成NO,硝酸

利用率低，且污染環(huán)境；

(4)

根據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鋼的堿性判斷，元素的金屬性：Al<Ba；已知：沸點(diǎn)Al>Ba,

反應(yīng)④在真空容器中可以發(fā)生的理由是不斷分離出Ba(g)使反應(yīng)向生成Ba的方向進(jìn)行,

試卷第14頁(yè)，共17頁(yè)

故答案為：<;高溫條件，不斷分離Ba(g)使反應(yīng)向生成Ba的方向進(jìn)行。

22.52161028Fe2*Zn+2Fe”-Zn2++2Fe2*21%

【分析】⑴CQj-中C由+3價(jià)升高到+4價(jià),由于CO"中含兩個(gè)碳，1molGO產(chǎn)失去2moi

電子，MnO「中Mn由+7價(jià)降低到+2價(jià)，ImolMnO「得到5moi電子，根據(jù)得失電子守恒

和質(zhì)量守恒、電荷守恒配平。

⑵根據(jù)步驟二得知高鎰酸根先與Fe〃反應(yīng)，F(xiàn)e”反應(yīng)完后再與CzOF反應(yīng)。

⑶步驟二中加入一小匙鋅粉，鋅和Fe：“反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子。

⑷先計(jì)算n(Fe'),再計(jì)算含鐵量。

【詳解】⑴CzO5中C由+3價(jià)升高到+4價(jià)，由于CQ產(chǎn)中含兩個(gè)碳，ImolGO產(chǎn)失去2mol

電子，MnO.「中Mn由+7價(jià)降低到+2價(jià)，ImolMnO.「得到5moi電子，根據(jù)得失電子守恒

和質(zhì)量守恒、電荷守恒配平得到:5c2。產(chǎn)+2MnO(~+16H=10C02t+2而”+8上0；故答

案為:5；2；16；10；2；8.

⑵根據(jù)步驟二得知高鋅酸根先與Fe"反應(yīng)，F(xiàn)e，反應(yīng)完后再與CQ產(chǎn)反應(yīng)，因此某溶液中

存在同濃度的Fe?,和GO},加入酸性KMnO"，F(xiàn)e"先被氧化；故答案為：Fe,

⑶步驟二中加入一小匙鋅粉，鋅和Fe*反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式：Zn+2Fe"=Zn"+2Fe。

故答案為：Zn+2Fe"=Zn"+2F蕾。

⑷用0.OlOmol/LKMnO,溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO”溶液15.00ml,根

據(jù)5Fe"—MnOJ關(guān)系式得到n(Fe")=5n(MnOJ)=5X0.010mol-L/XO.015L=7.5X

J

10mol,測(cè)得含鐵量3=7$xlO-mo[;]0義56g,、100%―21%；故答案為：2現(xiàn)。

2g

23.(1)CllhC-f^VC,,2C,HOCH2cH20H

(2)氫氧化鈉水溶液濱水

⑶①②⑥⑦③④⑤

OO

【分析】對(duì)二甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成A,A再與氫氧化鈉水

試卷第15頁(yè)，共17頁(yè)

cn,on

溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成「||，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

V

CILOH

CILOH

^-CHCI-]在Cu或Ag作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生

CH,OH

CHO

成經(jīng)過(guò)催化氧化生成B,B為,乙烯與浪發(fā)生加

CIIO

成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,發(fā)生水解生成C為HOCH2CH2OH,對(duì)苯二甲酸與乙二醉發(fā)生縮聚

OO

(2)反應(yīng)②是鹵代燃的水解反應(yīng)，需要試劑為，氫氧化鈉水溶液，反應(yīng)⑤是烯煌與澳

發(fā)生的加成反應(yīng)，需要的試劑為，澳水；

故答案為：氫氧化鈉水溶液；漠水；

(3)根據(jù)分析，反應(yīng)過(guò)程中，屬于取代反應(yīng)的有①②⑥⑦；屬于氧化反應(yīng)的有③④；

屬于加成反應(yīng)的有⑤；

故答案為：①②⑥⑦；③④；⑤；

(4)合成滌綸最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程是為，

<>O

+nHO-CH2-CH2-OH—詫條件下>||/=\||+(2n-l)H20；

IH-CXJH.CH.O—C-4c+()H

故答案為：(見(jiàn)詳解)。

24.(1)0.0075mol-L1?min1混合氣中只有NO2為有色氣體，當(dāng)混合氣的顏色

試卷第16頁(yè)，共17頁(yè)

不變時(shí)，NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

。2(2)十(旦0)b

2

C(NH3)C(NO)C(NO2)’

⑶<放熱

4e-

(4)V7

5NaC102+4HC1-*4C1O2T+5NaCl+2H,0

(5)4:10.2NA

【詳解】(1)一定條件下，在容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成

0.3mol

N20.6mol,則消耗NO的物質(zhì)的量為0.3mol,平均反應(yīng)速率v須產(chǎn)2L=0.0075

20min

mol-L1-min'?NO?是混合氣中唯一的有色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N02的物質(zhì)的量減

小，濃度減小，混合氣的顏色變淺，則可從混合氣體的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到

平衡，其理由是：混合氣中只有N0,為有色氣體，當(dāng)混合氣的顏色不變時(shí)，N02的濃度不

變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。答案為：0.0075mol-L1-min1；混合氣中只有NO?為有色氣體，

當(dāng)混合氣的顏色不變時(shí)，NO?的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

(2)對(duì)于反應(yīng)2NH,(g)+N0(g)+NOz(g).?2N2(g)+3H2O(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，二.在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新

C-(NH3)-C(NO)-C(NO2)

的平衡后NO的濃度為原來(lái)的1.6倍，則平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，所以平衡常數(shù)不

C2(N)C(HQ)

變，若平衡常數(shù)為則故選b。答案為:22

2

C(NH3)-C(NO)-C(NO2)

(3)因?yàn)榉磻?yīng)物的氣體分子數(shù)大于生成物的氣體分子數(shù)，所以加壓，平衡正向移動(dòng)，

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象判斷：升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，則平

衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案為：＜；放熱；

(4)由質(zhì)量守恒可確定，所缺項(xiàng)為“比0”，此反應(yīng)為歧化反應(yīng)，一部分NaClO2轉(zhuǎn)化為

C1O2(C1元素由+3價(jià)升高為+4價(jià))，一部分NaCIOz轉(zhuǎn)化為NaCl(Cl元素由+3價(jià)降低為T

價(jià))，HC1表現(xiàn)為酸性，依據(jù)得失電子守恒，補(bǔ)全并配平方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向

和數(shù)目為：

4e~

\/O答案為：

5NaC102+4HC1-*4C1O2T+5NaCl+2H,0

試卷第17頁(yè)，共17頁(yè)

4e~

Y7

5NaC102+4HC1-4C102T+5NaCl+2H,0

（5）該反應(yīng)中，若有5NaC10z參加反應(yīng)，則有4NaC102作氧化劑，INaClOz作還原劑，所

以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1。由反應(yīng)方程式可建立如下關(guān)系式：C10?一

e,若生成0.2molC102,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M。答案為：4:1；0.2陸

【點(diǎn)睛】在反應(yīng)5NaC10z+4HClf4c102t+5NaCl+2HzO中,CIO?為還原產(chǎn)物，5NaCl中,

有INaCl為氧化產(chǎn)物。

2022-2023學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.某些物質(zhì)若混合使用可以增加使用效果，下列做法正確的是（）

A.氯化鏤與草木灰混合使用提高肥效

B.84消毒液與含鹽酸的潔廁靈混合使用提高殺菌效果

C.二氧化硫與新制氯水混合使用提高漂白效果

D.高鐳酸鉀溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.1-丁醇的鍵線式：八，^OHB.甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOH

C.苯分子的球棍模型：JflD.酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

+0-叱

3.下列表示正確的是（）

H

A.CH3cl的電子式H：8：C1B.鈉原子最外層電子的電子云圖:

??

四氯化硅的比例模型:D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OOCCH3

4.能說(shuō)明C1的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）

A.CL與H反應(yīng)生成HC1,S與H2反應(yīng)生成H2s

B.向H2s的水溶液中通入Ch可得到淡黃色的固體S

C.C1最高正價(jià)為+7價(jià)而S最高正價(jià)為+6價(jià)

試卷第18頁(yè)，共17頁(yè)

D.Cl原子最外電子層上有7個(gè)電子而S原子最外電子層上有6個(gè)電子

5.下列除雜方法合理的是（）

A.除N2中的NCh：水，洗氣

B.除C2H50H中的H2O：生石灰，分液

C.除HC1中的CL：飽和食鹽水，洗氣

D.除C2HsBr中的Br2：NaHSCh溶液，分液

6.下列對(duì)于氯化氫和鹽酸的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.氯化氫和鹽酸的化學(xué)式都能用HC1表示，但性質(zhì)有區(qū)別

B.氯化氫和鹽酸都是共價(jià)化合物，都是電解質(zhì)，都能導(dǎo)電

C.氯化氫和濃鹽酸在潮濕的空氣中都能形成酸霧

D.氯化氫是無(wú)色氣體，濃鹽酸是無(wú)色溶液，它們都有刺激性氣味

7.下列有機(jī)物中，一定條件下不能與H2發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.乙醇B.乙烯C.苯D.丙酮

8.下列極性共價(jià)鍵中,極性最強(qiáng)的是（)

A.H—NB.H—OC.H—FD.H—C

9.下列離子方程式正確的是（）

+

A.氯氣通入冷水中：C12+H2O.C1+C10+2H

B.氨氣通入醋酸溶液中：CH,COOH+NH3=CH,COONH4

+

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制co?：CO^-+2H=CO2t+H,O

+

D.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O

io.常溫下，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n中，均有氣體產(chǎn)生，下列分析錯(cuò)誤的是（）

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II

11mL飽和NaHCR溶液廠1mLO.lmol/LBaJ溶液

2mLO.lmol/LNaHSC)3溶液區(qū)2mLO.lmol/LNaHSC)3溶液

pH=4pH=4

A.飽和NaHCO?溶液中C(CO；)<C(H2CC)3)

41()

B.O.lmol/LNaHSOs溶液中：c(SO；j-c(H2SO,)=10--10

C.II中產(chǎn)生白色的BaSO?沉淀

試卷第19頁(yè)，共17頁(yè)

D.I和II中溶液的pH均增大

11.有機(jī)物a可以發(fā)生如下一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是（）

C.a能發(fā)生加聚反應(yīng)D.c的分子式為C7H8。

12.下列屬于氧化還原反應(yīng)的，其中S0,不做還原劑的是（）

A.SO?溶于水生成不穩(wěn)定的H°SO、

B.SO?與H2s氣體混合反應(yīng)

C.SO?通入到酸性KMnO」溶液中，使KMnOq溶液褪色

D.在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO?

13.向含有AF+、Fe2+,Na+和NH4+的溶液中加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)?/p>

拌，再加入過(guò)量稀鹽酸。所得溶液與原溶液相比，離子數(shù)目基本不變是（）

A.AF+B.Fe2+C.Na+D.NH；

14.將氣體X和SO,同時(shí)通入盛有BaCL溶液的洗氣瓶中，均有沉淀產(chǎn)生?已知?dú)怏wX

分別為①NH3②C12③H2S,下列說(shuō)法正確的是（）

A.產(chǎn)生沉淀的成分均相同

B.產(chǎn)生沉淀的顏色均相同

C.若S0?大大過(guò)量，沉淀均無(wú)明顯變化

D.在上述實(shí)驗(yàn)中S0?所體現(xiàn)出的性質(zhì)有還原性、氧化性和酸性氧化物

15.用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（）

A.AlChB.Na2c03C.Na2sO3D.KMnO4

16.Imol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庑枰?6.2kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是

)

試卷第20頁(yè)，共17頁(yè)

A.2NH,=N2+3H,-46.2kJ

B.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.2kJ

C.2NH,=N,+3H2+92.4kJ

D.gNH3(g)=N2(?+3H2(g)-92.4kJ

17.將某鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量的氯水,

溶液立即呈紅色的是()

A.FeiOsB.Fe.3O4C.Fe2(SO4)3D.FeSCU

18.下列解釋事實(shí)的方程式正確的是()

高溫

A.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌：2Al+Fe2O3—Al2O3+2Fe

+2t

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO；=Cu+2N0,T+2H2O

C.氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

D.鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：Na+H,O=Na+OH-+H2T

19.250c時(shí)，向10mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF

稀溶液。請(qǐng)依據(jù)信息判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H2O(l)△〃=-67.7kJ?moH

②H+(a