備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練第六章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2講蓋斯定律及其應(yīng)用

第2講蓋斯定律及其應(yīng)用1.[2024海南]各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是（D）物質(zhì)C2H6（g）C2H4（g）H2（g）ΔH/（kJ·mol－1）－1559.8－1411－285.8A.C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1411kJ·mol－1B.C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g）ΔH＝－137kJ·mol－1C.H2O（l）O2（g）＋H2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1D.C2H6（g）＋72O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1559.8kJ·mol－1解析燃燒熱指的是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，指定產(chǎn)物是指可燃物中的碳元素變?yōu)镃O2（g），氫元素變?yōu)镠2O（l），硫元素變?yōu)镾O2（g），氮元素變?yōu)镹2（g）等。由題目信息可得：①C2H6（g）＋72O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1559.8kJ·mol－1；②C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－1411kJ·mol－1；③H2（g）＋12O2（g）H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1。A項(xiàng)中H2O應(yīng)為液態(tài)，A錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，由①－②－③得C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g）ΔH＝＋137kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；由③可知，H2O（l）H2（g）＋12O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；由①知，D正確。2.[結(jié)合反應(yīng)歷程計(jì)算反應(yīng)熱][2024湖北]納米碗C40H10是一種奇異的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10可以由C40H20分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H·H20（g）C40H18（g）＋H2（g）的反應(yīng)機(jī)理和能量變更（1）已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ·mol－1和298.0kJ·mol－1，H—H鍵能為436.0kJ·mol－1。估算C40H20（g）?C40H18（g）＋H2（g）的ΔH＝128kJ·mol－1。（2）圖示歷程包含3個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第3個(gè)。解析（1）由圖示反應(yīng)機(jī)理分析，ΔH＝2E（C—H）－[E（C—C）＋E（H—H）]＝（2×431.0－298.0－436.0）kJ·mol－1＝128kJ·mol－1。（2）由反應(yīng)歷程圖可知，共有3個(gè)基元反應(yīng)，最終一步的活化能最大，反應(yīng)速率最慢。3.[依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱][2024全國(guó)乙改編]已知下列熱化學(xué)方程式：FeSO4·7H2O（s）FeSO4（s）＋7H2O（g）ΔH1＝akJ·mol－1FeSO4·4H2O（s）FeSO4（s）＋4H2O（g）ΔH2＝bkJ·mol－1FeSO4·H2O（s）FeSO4（s）＋H2O（g）ΔH3＝ckJ·mol－1則FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·H2O（s）2（FeSO4·4H2O）（s）的ΔH＝a＋c－2bkJ·mol－1。解析將題中反應(yīng)依次編號(hào)為①②③，則依據(jù)蓋斯定律，由①＋③－2×②可得FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·H2O（s）2（FeSO4·4H2O）（s）ΔH＝ΔH1＋ΔH3－2ΔH2＝（a＋c－2b）kJ·mol－1。4.[化學(xué)反應(yīng)能量變更圖像分析及反應(yīng)熱的計(jì)算][上海高考]H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s）以及HI（g）的能量凹凸如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是（D）A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）I2（s）＋QkJ（Q＞0）C.H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）＋9.3kJD.H2（g）＋I(xiàn)2（s）2HI（g）＋53.0kJ解析由圖中能量凹凸可知，1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量，A項(xiàng)正確；I2（g）I2（s）放出能量，即I2（g）I2（s）＋QkJ（Q＞0），B項(xiàng)正確；由題圖可知，H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）