2022-2023學(xué)年河南省開封市興華中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省開封市興華中學(xué)高三化學(xué)期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.三聚鼠胺污染的嬰幼兒配方奶粉能夠?qū)е聥胗變好谀蛳到y(tǒng)結(jié)石。三聚鼠胺的結(jié)構(gòu)

式如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）

XH

A、三聚氧胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì)

B、一氯代物只有一種

C、分子式為C3H6N6

D、能與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應(yīng)

參考答案:

AD

略

2.對于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是（）

選項(xiàng)化學(xué)用語推論

238

A力U”該鈾離子核外有89個電子

B2H2(g)+02(g)=2H20(g)；Imol氫氣完全燃燒放出熱量

483.6kJ?mol483.6kJ.

CNaCl氧化性比Ch強(qiáng)

2NaCl+2壓0電*2NaOH+H?t+C12f

3

DFeO+4H'+N(V=Fe'+N021+2H20氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

參考答案:

3.下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是

A.Na2c。3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量C02氣體的方法提純

B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入適量的HC1除去

C.用CCL可以從碘水中萃取碘

D.Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去

參考答案：

C

略

4.某無色溶液中可能含有①Na+②Ba?+③C「?Br⑤SO3?-⑥SO4?-中的若干

種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟序號操作步驟現(xiàn)象

(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7

向溶液中滴加氯水，再加入CC14、振蕩、下層呈橙色

(2)

靜置

向(2)所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和有白色沉淀產(chǎn)生

(3)

稀HNO3

過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生

(4)

HNO3

下列結(jié)論正確的是

A.不能確定的離子是①B.不能確定的離子是③⑥

C.肯定沒有的離子是②⑤D.肯定含有的離子是①④⑤

參考答案：

BD

略

5.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2Hl(g),溫度一定，在IL的密閉容器中加入2moiH?

(g)和lmoll2(g)開始反應(yīng)，2min末測知容器中生成了1.2molHI(g),下列說法正確

的是()

A.H2(g)的消耗速率與k(g)的生成速率始終相等

B.反應(yīng)過程中，H2(g)和L(g)的轉(zhuǎn)化率始終相等

C.平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值恒定

D.反應(yīng)開始至2min末,v(H2)=0.3mol?L'?min1

參考答案：

D

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素..

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，

H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始量(mol)210

變化量(mol)0.60.61.2

2min末量(mol)1.40.41.2

A、依據(jù)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率相同分析；

B、氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同；

C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；

D、反應(yīng)速率A/計(jì)算;

解答：解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,

H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始量(mol)

變化量(mol)0.60.61.2

2min末量(mol)1.40.41.2

A、H2(g)的消耗速率與L(g)的生成速率在平衡狀態(tài)相等，故A錯誤；

B、氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同，故B錯誤；

C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，比值恒定，但逆反應(yīng)速

率和正反應(yīng)速率之比在平衡狀態(tài)下恒定，故C錯誤；

06moZ

D、反應(yīng)速率Ai2mn=0.3mol/L?min,故D正確；

故選D.

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率判斷方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)

鍵，題目較簡單.

【答案】

【解析】

6.下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是(設(shè)人。為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B.0.lmol力】的CuSO,溶液中，Ci?+的數(shù)目一定小于0.

C.在CuCL和FeCh的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

D.在FeSO,溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe")不變，說明人干(CuS)遠(yuǎn)小于

上下(FeS)

參考答案：

B

7.將Mg、Cu組成的混合物26.4g,投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集

到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶

液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A.32.8gB.46.8gC.53.6g

D.63.8g

參考答案：

B

略

8.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A-FB-溶液--------A+B

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2c放出C02氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fc

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①②B.②④C

.①③D.③④

參考答案：

B

9.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=l,C(AF+)=O.4moi?L

c(SO42)=0.8mol-V,則c(K，)為()

A.0.15mol?L-1B.0.2mol,L-1c.o.3moi?L_1D.0.4mol?L-1

參考答案：

答案：c

10.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出野I,當(dāng)達(dá)一定濃度

時，會對人體有傷害。野I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少

A.131B.53C.25

D.78

參考答案：

C

略

11.①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HC1溶液；③pH=l1的氨水；@pH=ll

的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，錯誤的是

A.將②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的體積：②>③

B.①④等體積混合后，溶液顯堿性

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

參考答案：

B

略

12.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別

B.CC14和CH4均屬于有機(jī)物，因此CC14和CH4都極易燃燒

C.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同

D.苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色

參考答案：

A

略

13.下列說法不正確的是

A.水玻璃可用作木材防火劑B.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C.硅是制造太陽能電池的常用材料D.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

參考答案：

【知識點(diǎn)】硅及其化合物的性質(zhì)D1

【答案解析】B解析：A、水玻璃不能燃燒可用作木材防火劑，故A正確；B、二氧化硅

是制造光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；根據(jù)硅的用途C、D正確。

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，記住二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料。

14.下列實(shí)驗(yàn)的目的或結(jié)論錯誤的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶

液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新說明溶液中一定含有Fe?+

制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

B探究溫度對化學(xué)平衡的影響

把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣

的兩支試管（密封）分別浸入冷水和

熱水中

C向純堿溶液中通入將所得氣體

S02,酸性：亞硫酸〉碳酸〉苯酚

通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁

D

兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2探究MnO2對H2O2分解速率

溶液，向其中一支試管中加入少量的影響

MnO2粉末

參考答案:

c

略

15.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下反應(yīng)

Fe3+—?Fe2+,MnO*-*Mn2+；CI2―?2C廣；HNO3-*NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到12最多的是什么物質(zhì)，其

理論依據(jù)正確的是

A.Fe3+,質(zhì)量守恒

B.MnOi,得失電子數(shù)相等

C.C12,阿伏加德羅定律

D.HNO3，勒夏特列原理

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題，共10分)

16.“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥含有

NaCl(15?20%)、Mg(0H)2(15-20%)、CaC03(5-10%)、BaS04(30-40%)

和不溶于酸的物質(zhì)(10?15%),為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

rc

圖9

(1)電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg，Ca2\SO廠等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先

后順序合理的是▲(填序號)。

A.碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鐵B.碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈉

C.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋼D.氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉

(2)設(shè)食鹽水中Mg"的濃度為0.06mol?「'，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH2

▲才會產(chǎn)生M晨0H才沉淀。(心p[Mg(OH)2]=6.OX10」’)

(3)反應(yīng)器中發(fā)生兩個轉(zhuǎn)化，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程

式：▲。

s/r

（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖9,

在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是_左；

濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、▲和▲。

（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在

ioo-nor,蒸發(fā)結(jié)晶，此時析出的晶體主要是

（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì),

檢驗(yàn)晶體表面的C廠已洗滌干凈的方法是

參考答案:

（1）D（2分）（2）9（2分）

（3）CaC03+H2S0,=CaSO（+HQ+C02t或Mg（OH）2+H2SOi=MgSO,+2HQ（2分）

（4）溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO-2H2。溶解度?。?分）

硫酸鋼（BaSO,）（1分）硫酸鈣（CaSO,或CaSO,?2HQ）（1分）

（5）氯化鈉（NaCl）（2分）

（6）取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba（NO,溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置（1分），向

上層清液滴加硝酸酸化的AgNQ溶液，無沉淀產(chǎn)生（1分）

成1K分析，＜D為了崢“余的Mt雜潦帝需ua.3?可以用過■厥款1四除去，卜如的道m(xù)化VI除王,漢

■的武帚可以用鹽餐除去I而g;-用訂?*化煤除去.佛國子只能用陟碗內(nèi)除去,所以為了不咖險(xiǎn)

余步n.把加粗化鋼的4收在加陵酸槽的面.融n入被*衲睬去a伺時除去道■的n化銅，(2)幅

雷心肌AgtOKH?密計(jì)JI可毒，(3)總品中的兩齡成分和006為和鼠反應(yīng).(4)在藏發(fā)1

幅過程中當(dāng)盤度大于如7時落月度升高80.2HQ▲體總第度睡低,故會析出CaSQ.2HqAt*.且

應(yīng)腔塾S.防止1a度罐低30,2H；0市解度變大.又重務(wù)周II不利于朽苗和陽1的分離，同見息度

曜衽破故*晶像會析出.遣應(yīng)產(chǎn)■粉失，鹽泥中含有的破酸頓.贏發(fā)納晶出泉的破版朽，4)檢驗(yàn)沆

常洗?!是否千今要取最后一次的洗海般.但洗得不中合司破收限用于含量0象用子的干快.也■先“

去.再檢整H離子.方法是用■后洗白充少訐表0中,蒲的BXN6》；,麻至不K產(chǎn)生沉點(diǎn).?!.

向上星I*高日加畸**化期5＞：再停.無沉血產(chǎn)生?

g點(diǎn)，學(xué)?化學(xué)與臺買鑒物質(zhì)的分劇與曜嫂割為4］贏.

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.在宏觀-微觀-符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式.汽車尾氣是造成大

氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝"催化轉(zhuǎn)換器"便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無

毒氣體.如用?表示碳原子，用。表示氧原子，用級表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀

過程.請你根據(jù)圖示回答下列問題：

妒+8吧80.轡

西8加熱*)

ABCD

(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是.

(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由

是.

(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為.化學(xué)變化過程中消耗的A

物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為.

(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即

可).

參考答案：

⑴都含有氧元素；

⑵二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的，氮?dú)夥肿邮怯?個氮原子構(gòu)成的；

催化劑

⑶2co+2N0N2+2CO2;15：22；

⑷化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變.

考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響.

專題：氮族元素.

分析：(1)根據(jù)含有元素分析判斷；

(2)由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物，由一種元素構(gòu)成的純凈物是單質(zhì)；

(3)同一化學(xué)反應(yīng)中，分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比，同一方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量之

比等于其計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比；

(4)根據(jù)元素守恒、質(zhì)量守恒分析.

解答：解：根據(jù)題意及圖示可知：A為NO、B為CO、C為CO?、D為N2,

(1)根據(jù)A、B、C含有元素種類知，這三種物質(zhì)都含有氧元素，所以都屬于氧化物，可

以歸為一類，

故答案為：都含有氧元素；

(2)C為CO2,D為N2,二氧化碳含有兩種元素，氮?dú)夂幸环N元素，所以二氧化碳是

化合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，

故答案為：二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的，氮?dú)夥肿邮怯?個氮原子

構(gòu)成的；

(3)同一化學(xué)反應(yīng)中，分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：

催化劑

2CO+2NON2+2CO2，A為NO、C為CO2，化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生

成的C物質(zhì)的質(zhì)量比=2x(14+16)：2x(12+2x16)=15：：22,

故答案為：2co+2N0N2+2CO2;15：22；

(4)根據(jù)圖知，反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)不變、元素種類不變、混合物的質(zhì)量不

變，

故答案為：化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變.

點(diǎn)評：本題從宏觀、微觀方面考查了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒、質(zhì)量守恒結(jié)合單

質(zhì)、化合物的定義來分析解答即可，難度不大.

18.汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)+O2(g)-”2N0(g)AW>0

已知該反應(yīng)在.2404C時，平衡常數(shù)K=6.4X1?！?。請回答下列問題。

(D該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol,平衡時，地的轉(zhuǎn)化率是

%(保留整數(shù))。

(3)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、02、N0的濃度分別為2.5X101moi?「'、4.0X10

2moi?L和3.OX10-mol?「'，此時反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方

向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是。

(4)將N2>02的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是o

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和02,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入

一定量N0,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中N0的體積分

數(shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)。

參考答案：

K=&NO)

⑴c(N2)gr(O-J(2)4

(3x10)工

--2

(3)向正方向進(jìn)行(2.5xl0')x(4.0x10)

(4)AC(5)不變

解析：N2(g)+02(g)<^2N0(g)

起始ImolImol

變化xx2x

平衡1-x1-x2x,K=x2/[(1-x)/2]=6.4X10-3,x??0.04mol,轉(zhuǎn)

化率是4%

⑶Qc=(3.OX10-3)2-?[(2.5XIO-1)X(4.OX10-2)]=9.OX10-'<64X10-4,所以反應(yīng)向正

反應(yīng)方向進(jìn)行。

⑷由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增

大，A項(xiàng)正確；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間縮短，但催化劑

不能使平衡發(fā)生移動，即NO的平衡濃度不變，B項(xiàng)錯誤。由于升高溫度，平衡正向移

動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間縮短，C正確。

⑸向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和0”達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定

量NO,.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則建立的平衡與原平衡等效，此時

平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變。

19.(16分)回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境.

尾氣

洞-Q煉洞工業(yè)))一煙灰

事金屬陽極訴

(1)用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2s04兩種產(chǎn)品.相

關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

為.

(2)煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、

鐵等.煙灰的回收利用工藝如下：

-----------澧出液一麗|一藤]一隘卜一ZnSOr7Hq

煙灰-巨觀-I

.澧出渣一|二次澧取|一----?3PbO-PbSOrH2O

①“沉銅"可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是

②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以(填化學(xué)式)殘留在浸

出渣中，"二次浸取"應(yīng)選擇(填化學(xué)式)作浸取劑.

(3)從貴金屬陽極泥中可提取粗銀.電解法精煉粗銀時采用AgNCh和HNCh的混合液作

電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為,陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的

氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為.

參考答案：

(1)SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2sQJ+H2s04=(NH4)

2SO4+SO2T+H2O；

(2)①鋅粉(或鐵粉)；

②CuO；H2SO4；

(3)Ag++e=Ag；NO3-+4H++3e-=NO個+2H?0.

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的書