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河南省三市高三下學(xué)期聯(lián)合考試新高考化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.0.5mol18O2中所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC.常溫下,2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NAD.0.1mol/LNa2S溶液中,S2-、HS-、H2S的數(shù)目共為0.1NA2、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱,測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是A.生成了2g二氧化碳 B.剩余固體質(zhì)量為5gC.生成了5.6g氧化鈣 D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g3、下列有機(jī)物命名正確的是()A.氨基乙酸 B.2—二氯丙烷C.2—甲基丙醇 D.C17H33COOH硬脂酸4、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后,用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象,則反應(yīng)后的溶液一定A.含Cu2+ B.含F(xiàn)e2+ C.呈中性 D.含F(xiàn)e2+和Cu2+5、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是KNO3B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)D.該反應(yīng)中生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol6、我國(guó)政府為了消除碘缺乏病,在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.“碘鹽”就是NaIB.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處D.使用“碘鹽”時(shí),切忌高溫煎炒7、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、H+、SO42-B.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO3-C.0.1mol·L-1Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-8、分類是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是()A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同素異形體:石墨、C60、金剛石C.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸9、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是()A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C.X氣體是HCl,目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過(guò)程可能的水解D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O10、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制取,(常溫下ClO2為氣態(tài)),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C.升高溫度,有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D.反應(yīng)②中有氣體生成11、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-
中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法一定正確的是()A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB.溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C.溶液中可能含有Cl-
,一定沒(méi)有Fe3+D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Cl-12、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:①②銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑,之后無(wú)明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,品紅溶液褪色下列說(shuō)法正確的是A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸,可用銅制容器盛放濃硫酸B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C.依據(jù)②,可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率13、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn),下列解釋或推斷不合理的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體A.(i)中,a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化,也發(fā)生了物理變化B.電解一段時(shí)間后,(i)中溶液濃度不一定會(huì)升高C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓D.(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+14、新冠疫情暴發(fā),消毒劑成為緊俏商品,下列常用的消毒劑中,消毒原理與氧化還原無(wú)關(guān)的是()選項(xiàng)ABCD消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液A.A B.B C.C D.D15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料B.NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火坩堝D.SiO2熔點(diǎn)高、硬度大,常用來(lái)制造集成電路16、部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表,則以下推理肯定錯(cuò)誤的是共價(jià)鍵C﹣CC=CC≡C鍵長(zhǎng)(nm)0.1540.1340.120鍵能(kJ/mol)347612838A.0.154nm>苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)>0.134nmB.C=O鍵鍵能>C﹣O鍵鍵能C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷D.烯烴比炔烴更易與溴加成17、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊,說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.船體作正極 B.屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.船體發(fā)生氧化反應(yīng) D.鋅塊的反應(yīng):Zn-2e-→Zn2+18、[四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試]化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能,可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小19、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿,原理相似C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物,是汽油不完全燃燒造成的20、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時(shí),0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑的大?。篴<b<c<dB.氫化物的穩(wěn)定性:b<dC.y中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液21、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極Y應(yīng)為L(zhǎng)iB.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2SC.電解過(guò)程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變22、在給定條件下,能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是A.AlNaAlO2(aq)B.FeFe2O3Fe2(SO4)3C.NH3NOHNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)二、非選擇題(共84分)23、(14分)煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為常見(jiàn)的酸味劑。請(qǐng)回答:(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。(4)下列說(shuō)法正確的是________。A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3,該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D.有機(jī)物C沒(méi)有同分異構(gòu)體24、(12分)某藥物G,其合成路線如下:已知:①R-X+②試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(2)下列說(shuō)法正確的是__________A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫(xiě)出C+D→E的化學(xué)方程式___________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4-溴吡啶()和乙二醇()為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。(5)寫(xiě)出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。須同時(shí)符合:①分子中含有一個(gè)苯環(huán);②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。25、(12分)化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶,熔點(diǎn)為144.5℃,沸點(diǎn)為364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等,遇水易水解,常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下:步驟1:將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中,燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2:緩慢加熱燒瓶,待反應(yīng)停止后,取下冷凝管,趁熱迅速進(jìn)行過(guò)濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物,合并濾液和洗液,用冰水浴冷卻,減壓過(guò)濾分離。步驟3:濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻,再回收晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)圖中裝置II的儀器名稱為_(kāi)__________,該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過(guò)濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗,②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕,③微開(kāi)水龍頭,④開(kāi)大水龍頭,⑤關(guān)閉水龍頭,⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。26、(10分)某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)為原料制備納米Cu20,制備流程如下:已知:①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反應(yīng):4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O請(qǐng)回答:(1)步驟II,寫(xiě)出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式:____________________________(2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________(3)步驟III,反萃取劑為_(kāi)____________(4)步驟IV,①制備納米Cu2O時(shí),控制溶液的pH為5的原因是_______________A.B.C.②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法,下列方法也可分離Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________(5)為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量,稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反應(yīng)后用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______②若無(wú)操作誤差,測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)Ⅲ:實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號(hào))。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______________③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______28、(14分)酸雨治理,處理SO2尾氣方法較多:(1)還原法反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)。一定溫度下,反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖:①0~20min內(nèi)反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;②30min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是________;③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(2)循環(huán)利用法相關(guān)反應(yīng)為①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是________。A.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí),溶液中c(SO32-)/c(HSO)減小,反應(yīng)②進(jìn)行時(shí),溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大B.反應(yīng)①與反應(yīng)②Kw均為10-14C.循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3溶液,尾氣中的氧氣對(duì)循環(huán)利用的次數(shù)有影響D.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí),2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)之和不變(3)電解法①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________;②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。29、(10分)(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑,Cu2+
價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)_______。(2)2-巰基煙酸()水溶性優(yōu)于2
–巰基煙酸氧釩配合物()的原因是___________________________________________________________________。(3)各原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是________。A.SO2B.SO42-C.H2SD.CS2(4)尿素(H2NCONH2)尿素分子中,原子雜化軌道類型有________,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。(5)氮化硼(BN
)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如左下圖
)和六方氮化硼(如右下圖),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。左上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為(,,0),則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______
。X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得立方氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為_(kāi)_______pm(=1.732)。②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cm3,則層與層之間距離的計(jì)算表這式為_(kāi)_______pm。(已知正六邊形面積為a2,a為邊長(zhǎng))
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.18O原子中子數(shù)為18-8=10,則0.5mol18O2中所含中子數(shù)為0.5mol×10×2=10mol,即10NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液態(tài),不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下,2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol/LNa2S溶液,未知溶液體積,則溶液中微粒數(shù)目不能確定,故D錯(cuò)誤;故選A。2、A【解析】
原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為:10g×
×100%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變,則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量==8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設(shè)生成的氧化鈣質(zhì)量是x,
=
,x=2.56g,A.根據(jù)上述計(jì)算分析,生成了2g二氧化碳,故A正確;B.根據(jù)上述計(jì)算分析,剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)上述計(jì)算分析,生成了2.56g氧化鈣,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述計(jì)算分析,剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng),加熱分解后的產(chǎn)物為混合物,混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。3、A【解析】
A.為氨基乙酸,A正確;B.為2,2-二氯丙烷,B錯(cuò)誤;C.2-甲基-1-丙醇,C錯(cuò)誤;D.C17H33COOH為油酸,D錯(cuò)誤;故答案為:A。4、B【解析】
試題分析:FeCl3
、
CuCl2
的混合溶液中加入鐵粉,
Fe
先和
FeCl3
反應(yīng)生成
FeCl2
,然后
Fe
再和
CuCl2
發(fā)生置換反應(yīng)生成
FeCl2
、
Cu,用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象,則溶液中一定沒(méi)有Fe3+,一定有Fe2+,因?yàn)椴磺宄F粉是否過(guò)量,所以不能確定CuCl2
是否反應(yīng)完,則不能確定溶液中是否有Cu2+,故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì),明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分,側(cè)重考查分析能力,題目難度中等。5、B【解析】
A.在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中,N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3,A正確;B.配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O,在該反應(yīng)中KNO3作氧化劑,還原產(chǎn)物是NO,F(xiàn)eSO4作還原劑,F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物,根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,所以n(KNO3):n(FeSO4)=1:3=2:6,則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3∶2,B錯(cuò)誤;C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,是弱電解質(zhì),因此這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì),C正確;D.根據(jù)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生72gH2O,轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol,D正確;故合理選項(xiàng)是B。6、A【解析】
A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀,A不正確;B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物,B正確;C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解,所以應(yīng)保存在陰涼處,C正確;D.使用“碘鹽”時(shí),切忌高溫煎炒,高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失,D正確。故選A。7、B【解析】
A項(xiàng)、溶液中H+與KHSO3反應(yīng),不能大量共存,故A不選;B項(xiàng)、0.1mol·L-1H2SO4溶液中該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,故B正確;C項(xiàng)、ClO-具有強(qiáng)氧化性,堿性條件下會(huì)將Na2SO3氧化,不能大量共存,故C不選;D項(xiàng)、NH4+和HCO3-會(huì)與Ba(OH)2反應(yīng),不能大量共存,故D不選。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查離子共存,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。8、C【解析】
A.干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉,都是化合物,故A正確;B.石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故B正確;C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì),氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水,屬于混合物,鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,屬于混合物,故D正確;答案選C。9、D【解析】
A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為HCl,可以回收循環(huán)利用,A正確;B.從途徑2中可以看出,Cu2(OH)2Cl2→CuO,配平可得反應(yīng)式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,B正確;C.CuCl2?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCl,在HCl氣流中加熱,可抑制其水解,C正確;D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,只有價(jià)態(tài)降低元素,沒(méi)有價(jià)態(tài)升高元素,D錯(cuò)誤。故選D。10、C【解析】
A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,反應(yīng)①階段,NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài),SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài),根據(jù)升降守恒,則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,A項(xiàng)正確;B.反應(yīng)物中有SO2,不處理干凈,會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì),B項(xiàng)正確;C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí),理論上可完全消耗ClO2,產(chǎn)率與溫度無(wú)關(guān),溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)②條件下,ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2,作氧化劑,H2O2化合價(jià)升高,作還原劑得到氧氣,故有氣體生成,D項(xiàng)正確;答案選C。11、C【解析】根據(jù)信息,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀甲,沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種,沉淀甲中加入鹽酸溶液,還有沉淀,說(shuō)明沉淀甲中含有BaSO4,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對(duì)比,說(shuō)明沉淀甲中還含有BaCO3,即原溶液中含有CO32-、SO42-,根據(jù)離子共存,F(xiàn)e3+一定不存在,根據(jù)沉淀的質(zhì)量,推出n(CO32-)=0.01mol,n(SO42-)=0.01mol,濾液中加入NaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生氣體,此氣體為NH3,說(shuō)明原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒,n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有Cl-,因此c(Na+)≥0.35mol·L-1,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)上述分析,原溶液中一定含有Na+,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)上述分析,故C正確;D、原溶液中一定含有SO42-,SO42-對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,故D錯(cuò)誤。12、C【解析】
A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化,則可以用鐵制容器盛放濃硫酸,故A錯(cuò)誤;B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸降低,Cu與稀硫酸不反應(yīng),而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等,故B錯(cuò)誤;C.②中在加熱條件下,銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,品紅溶液褪色,說(shuō)明反應(yīng)中生成SO2,故C正確;D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高,故D錯(cuò)誤;故答案為C。13、D【解析】
A.陰極b極反應(yīng):2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過(guò)程,氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化,故A正確;B.(i)為電解池,a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水,如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變,如果原溶液是不飽和溶液,則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大,故B正確;C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體,說(shuō)明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來(lái),反應(yīng)為:Cu2++H2=Cu+2H+,故C正確;D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅,所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換,則可能發(fā)生反應(yīng)為:2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤;故答案為D。14、C【解析】
雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性,氧化病毒和細(xì)菌,達(dá)到消毒殺菌的目的;酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性,故答案為C。15、C【解析】
A.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槭且环N紅棕色的物質(zhì),而不是因?yàn)镕e2O3能溶于酸,故A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳,所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑,故B錯(cuò)誤;C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火坩堝,故C正確;D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,可以用于制造光導(dǎo)纖維,與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;正確答案是C。16、C【解析】
A.苯中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間,所以0.154nm>苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)>0.134nm,故A正確;B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能,則C=O鍵鍵能>C?O鍵鍵能,故B正確;C.乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯,則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯,故C錯(cuò)誤;D.雙鍵鍵能小于三鍵,更易斷裂,所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng),則烯烴比炔烴更易與溴加成,故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),由于炔烴和烯烴都容易發(fā)生加成反應(yīng),比較反應(yīng)的難易時(shí),可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來(lái)分析,化學(xué)鍵強(qiáng)度越小,越容易斷裂,更容易發(fā)生反應(yīng)。17、C【解析】
A.在海輪的船殼上連接鋅塊,則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池,船體做正極,鋅塊做負(fù)極,海水做電解質(zhì)溶液,故A正確;B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來(lái)保護(hù)船體,鋅做負(fù)極被腐蝕,船體做正極被保護(hù),是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故B正確;C.船體做正極被保護(hù),溶于海水的氧氣放電:O2+4e?+2H2O=4OH?,故C錯(cuò)誤;D.鋅做負(fù)極被腐蝕:Zn-2e-→Zn2+,故D正確。故選:C。18、A【解析】
A.司母戊鼎的主要成分是青銅,是銅錫合金,故A錯(cuò)誤;B.硅是半導(dǎo)體材料,可用于制光電池,故B正確;C.環(huán)氧樹(shù)脂屬于高分子化合物,故C正確;D.偏二甲肼-四氧化二氮作燃料,會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物,發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油,產(chǎn)物為二氧化碳和水,燃料毒性小、污染少,有利于環(huán)保,故D正確;答案選A。19、A【解析】
A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng),能夠作胃酸的中和劑,故A正確;B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性,臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性,故B錯(cuò)誤;C.光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,聚酯纖維為有機(jī)高分子材料,故C錯(cuò)誤;D.汽油屬于烴類物質(zhì),只含有碳?xì)鋬煞N元素,不含有N元素,汽車尾氣中含有的氮氧化合物,是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的,故D錯(cuò)誤;故選A。20、C【解析】
短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí);x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一,z為SO2,q為S,d為S元素;25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,w為強(qiáng)堿溶液,則w為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知,a為H,b為O,c為Na,x為H2O,y為Na2O2,以此來(lái)解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:a為H,b為O,c為Na,d為S元素,x為H2O,y為Na2O2,z為SO2。A.原子核外電子層越多,原子半徑越大,同一周期元素從左向右原子半徑減小,則原子半徑的大?。篴<b<d<c,A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性:O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng),故氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,即b>d,B錯(cuò)誤;C.y為Na2O2,其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和O22-,所以y中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,C正確;D.y是Na2O2,Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,w為NaOH,1molNa2O2反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH,所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,把握元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵,注意酸雨的成分是SO2、w為NaOH為推斷的突破口,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。21、C【解析】
本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問(wèn)題。通過(guò)總反應(yīng)可知,Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng),作正極;因c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng),故Y極為負(fù)極,X為正極?!驹斀狻緼.由上述分析可知,Y為原電池負(fù)極,故Y為L(zhǎng)i,選項(xiàng)A正確;B.X極為正極,F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng),故電極反應(yīng)式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確;C.電解過(guò)程中,a為陽(yáng)極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑,a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原反應(yīng):Ni2++2e-=Ni,溶液中Cl-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過(guò)程中,b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉,因b中含有C1-,故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變,選項(xiàng)D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查原電池、電解池原理,本題的突破關(guān)鍵在于“c中單質(zhì)Ni生成”,由此判斷X、Y電極正負(fù),進(jìn)一步判斷電解池中陰陽(yáng)極以及相關(guān)反應(yīng)。22、A【解析】
A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,能一步實(shí)現(xiàn),故A正確;B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵,故B錯(cuò)誤;C.一氧化氮與水不反應(yīng),不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硅不溶于水,也不與水反應(yīng),二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸,故D錯(cuò)誤;故選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2+O2→CH3COOHAB【解析】
根據(jù)題干信息可知,A為CH2=CH2,B為乙醛;根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析,D中官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng),故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+O2→CH3COOH,故答案為:CH2=CH2+O2→CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成,可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A正確;B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀,乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng),可以鑒別,故B正確;C.酯化反應(yīng)中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,故C錯(cuò)誤;D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為AB。24、A、B、C+→+HBr、、【解析】
A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2Br2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測(cè)由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),生成了一個(gè)肽鍵,所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過(guò)反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C,相比于B,C的分子中少了1個(gè)H2O,所以推測(cè)B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測(cè),C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng);進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測(cè),C的結(jié)構(gòu)為,那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F,再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知,E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②,所以F的結(jié)構(gòu)為?!驹斀狻?1)通過(guò)分析可知,A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),所以A的結(jié)構(gòu)即為;(2)A.通過(guò)分析可知,E的結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu),所以會(huì)顯現(xiàn)堿性,A項(xiàng)正確;B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基,所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀,B項(xiàng)正確;C.通過(guò)分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為,可以與氫氣加成生成醇,所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選ABC;(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:++HBr;(4)原料中提供了乙二醇,并且最終合成了,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu),因此考慮通過(guò)已知信息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化;所以大致思路是,將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶倥c乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,所以具體的合成路線為:;(5)化合物A為,分子中含有4個(gè)不飽和度,1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度,所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和;除去苯環(huán)外,有機(jī)物中還含有2個(gè)溴原子,以及2個(gè)都只形成單鍵的氮原子;若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基,沒(méi)有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,只有;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基,沒(méi)有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有4個(gè)取代基,則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和,至此討論完畢?!军c(diǎn)睛】推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí),除了反應(yīng)條件,物質(zhì)性質(zhì)等信息外,還可以從推斷流程入手,對(duì)比反應(yīng)前后,物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測(cè)反應(yīng)的具體情況。25、(球形)干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得,根據(jù)SnI4易水解解析;(2)按實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程來(lái)進(jìn)行排序?!驹斀狻浚?)圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管,四碘化錫遇水易水解,裝有無(wú)水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中,導(dǎo)致四碘化錫水解,該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解。故答案為:(球形)干燥管;防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解;(2)減壓過(guò)濾的操作過(guò)程:②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕,③微開(kāi)水龍頭,保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗,④開(kāi)大水龍頭,⑥拆下橡皮管,防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為:②③①④⑥⑤。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,難點(diǎn)(2)注意熟練掌握實(shí)驗(yàn)過(guò)程,按實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程來(lái)進(jìn)行排序。26、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率,提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),pH太大,氧化亞銅會(huì)溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時(shí),氧化亞銅被肼還原,產(chǎn)品中含有銅粉,測(cè)定結(jié)果均增大【解析】
刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)加入過(guò)量的氨水,形成銅氨溶液,同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀,銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2,再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?!驹斀狻浚?)步驟II,銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2,離子方程式為:Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2;(2)需要對(duì)水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率,提高原料利用率;(3)通過(guò)前后的物質(zhì)分析,反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子,故為稀硫酸;(4)①?gòu)男畔⒎治觯趸瘉嗐~在酸性強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會(huì)溶解。故答案為:pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),pH太大,氧化亞銅會(huì)溶解;②納米Cu2O不能通過(guò)半透膜,所以可以選擇C進(jìn)行分離。③因?yàn)镃u2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu,所以選擇真空干燥;(5)①根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O---2KMnO4,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2000moI.L-1×0.05L=0.01mol,則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90.90%;②制備氧化亞銅時(shí),肼具有還原性,氧化亞銅被肼還原,產(chǎn)品中含有銅粉,測(cè)定結(jié)果均增大。27、沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,則c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-,根據(jù)離子濃度對(duì)平衡的影響分析作答;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),必須是NaCl過(guò)量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大?!驹斀狻竣僖?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象,所以反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2,B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4,所以溶液中存在著B(niǎo)aSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案:BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故答案為b;②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中為0.01mol/L的KI溶液,A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性,作原電池的正極,I-具有還原性,作原電池的負(fù)極,所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2;③由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大,而離子的濃度越大,離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)。所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a。答案:由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱。④雖然AgI的溶解度小于AgCl,但實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入了NaCl(s),原電池的電壓c>b,說(shuō)明c(Cl-)的濃度增大,說(shuō)明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-反應(yīng),平衡向右移動(dòng),c(I-)增大,故答案為實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,則c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。28、0.03mol/(L·min)減小CO2的濃度0.675ACSO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+0.03【解析】
(1)①由圖可知,0~20min內(nèi)二氧化硫濃度變化量為0.6mol/L,依據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率;②30min時(shí),二氧化碳的濃度降低,S2的濃度不變,而后二氧化碳和S2的濃度均增大,應(yīng)該是減小二氧化碳的濃度導(dǎo)致的;③化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值,固體和純液體的濃度視為常數(shù),不代入表達(dá)式,20min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO2)=0.4mol/L,c(CO2)=0.6mol/L,c(S2)=0.3mol/L,據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù);(2)A.,反應(yīng)①進(jìn)行時(shí),溶液酸度增大;反應(yīng)②進(jìn)行時(shí),溶液酸度減小;B.Kw只與溫度有關(guān),升溫Kw增大;C.循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3溶液,Na2SO3、NaHSO3容易被尾氣中的氧氣氧化;D.根據(jù)電荷守恒2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),以及溶液中c(H+)的變化分析;(3)①根據(jù)電極上物質(zhì)化合價(jià)的變化判斷Pt(Ⅰ)為陽(yáng)極,二氧化硫被氧化成硫酸,電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。②依據(jù)電極反應(yīng)式:陽(yáng)極:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+,陰極:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2
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