化學必修1導學案2017

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法第1課時化學實驗安全

【學習目標】

1.能識別化學品安全使用標志，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

2.掌握正確的實驗操作方法，養(yǎng)成良好的實驗習慣。

【預學任務單】

要求①回顧九年級化學知識，閱讀高中必修1教材p2-4,思考完成下列問題或在書上畫出(或?qū)懗?答案

②經(jīng)討論后形成書面的質(zhì)疑問題，準備上課時展示交流合作學習。

1.必修1的P4上顯示為了化學實驗安全，應注意哪些問題？

2.實驗室藥品的取用原則是什么？

3.固體藥品一般如何保存，如何取用，取用時注意些什么？

4.認識體會了解p4上的常見危險化學品的標志與資料卡片上的化學品的分類。

【導學方案】

環(huán)節(jié)一、展示交流合作學習預學任務單上的問題。

環(huán)節(jié)二、重點探究：

(-)避免實驗事故，進行實驗應注意的問題

1.遵守o當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并牢記實驗室的安全規(guī)則。

2.了解。了解危險化學藥品在存放和使用時的注意事項，著火、燙傷和化學灼

傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報警

電話等的位置和使用方法等。

3.掌握。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

(二)基本實驗操作及應注意問題

1.藥品的取用

(1)固體藥品

粉末狀或小顆粒狀藥品：用取用；塊狀藥品：用取用。

(2)液體藥品

少量液體：用吸??；一定量液體：用________量??；

較多量液體可O

2.加熱

(1)給液體加熱時，可使用、、、0

(2)給固體加熱時，可使用或o

(3)加熱時，容器外壁不能有水，底部不能與燈芯接觸。燒得很熱的容器，不能立即用冷

水沖洗或直接放在冷桌上以防止驟冷炸裂。

3.收集氣體的方法

根據(jù)被收集氣體的性質(zhì)的不同，可選用不同的收集方法，主要有、

4.意外事故的緊急處理

'(1)酒精及有疝物燃燒，小面積著火，應迅速用______________蓋滅。

(2)若不慎燙傷，用藥棉浸75%的酒精輕涂傷處。

(3)若眼睛被化學物質(zhì)灼傷，立即用，邊洗邊眨眼睛。

(4)若濃酸(堿)灑到實驗臺上，應先用(或)中和，然后用水沖洗。

(5)若濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用干抹布擦去，再用后，涂上3%?

5%的o

環(huán)節(jié)三、拓展延伸

【典例】1.請你完成下列各實驗操作。

⑴點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4等）之前，要

（2）加熱法制取氣體且用排水法收集時，實驗結(jié)束時的操作為

（3）稀釋濃硫酸時，將沿器壁緩緩加入中，邊加邊,冷卻。

【典例】2.下列實驗操作中都正確的選項是（）

①用剩后的藥品為避免浪費應放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪動③稱

取易潮解的藥品時必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水

潤洗后靠近氣體，觀察試紙顏色的變化

A.②③B.②③④C.②④D.①②③④

【當堂檢測題】

1.下列實驗操作中，不是從人身安全因素考慮的是（）

A.酒精燈不使用時，必須蓋上燈帽

B.給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱

C.給試管里的液體加熱時，試管口略向上傾斜（約45。角），外壁干燥后再預熱

D.用H2還原CuO時，應先通一會兒H2,再加熱CuO

2.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（）

A.燒堿——1B.甲烷——2C.酒精——3D.白磷——4

3.進行化學實驗時必須注意安全，下列說法不正確的是（）

①不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛②不慎將濃堿溶液沾到皮膚

上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液③不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用濃

氫氧化鈉溶液沖洗④配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢

加入濃硫酸⑤酒精燈著火時可用水撲滅

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部

4.下圖分別表示四種操作，其中有兩個錯誤的是（）

5.下列實驗操作中正確的是（）

A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

C.酒精燈的火焰可以用嘴吹滅D.一般用藥匙或鏡子取用固體藥品

6.遇到下列情況，采用的措施有誤的是（）

A.將煤氣中毒者轉(zhuǎn)移到通風處搶救

B.被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎

C.炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

D.發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法第2課時過濾和蒸發(fā)

【學習目標】

1.通過粗鹽的提純實驗，進一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。

2.通過實驗中雜質(zhì)離子的檢驗與除雜方法的討論，加深對提純操作原理和方法的理解。

3.掌握硫酸根的檢驗方法。

【預學任務單】要求①回顧教材p5-7,思考完成下列問題或在書上畫出（或?qū)懗觯┐鸢涪诮?jīng)

討論后形成書面的質(zhì)疑問題，準備上課時展示交流合作學習。

1.完成教材p5上的【思考與交流】。

2.閱讀教材p5體會混合物的分離和提純的意義、概念與差異、分離提純的原則。

3.結(jié)合教材p6的圖1-2和原有知識體會過濾和蒸發(fā)分別的適用范圍、所用儀器、裝置及相

應操作。

4.結(jié)合p6實驗1-2和課文，掌握樣品中硫酸根離子的檢驗方法。

【導學方案】

環(huán)節(jié)一、展示交流合作學習預學任務單上的問題。

環(huán)節(jié)二、重點探究：

（-）粗鹽中難溶性雜質(zhì)（如泥沙）的除去:溶解、過濾、蒸發(fā)。

1.過濾——適于固液混合物的分離

1.過濾適用于的分離O

2.所用的儀器和用品有、、、、

3.裝置圖

2.蒸發(fā)——適于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)

1.概念：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)的一種方法。

2.主要儀器及用品:

3.裝置圖

（二）粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去

1.☆☆粗鹽中SCV-離子的檢驗

提示：在檢驗試樣或配置好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時，每次應取少量進行實驗，

不能將檢測試劑一次加入全部待檢試樣或配置好的試樣溶液中，以下待檢測的原溶液均指從

待檢溶液中取出的少量溶液。結(jié)合p7的資料卡片和原有知識經(jīng)驗思考：下列檢測流程可以證

明原溶液中含有硫酸根嗎？

BaCl?稀鹽酸

原溶液——>白色沉淀---->沉淀不消失還可能是

BaCh稀硝酸

原溶液---->白色沉淀---->沉淀不消失還可能是

Ba(NO3)2稀鹽物硝酸

原溶液---->白色沉淀--->沉淀不消失還可能是

稀硝酸

Ba(NO3)2

原溶液---->無明顯現(xiàn)象——>白色沉淀還可能是

稀硝酸BaCh

原溶液——>無明顯現(xiàn)象---->白色沉淀還可能是

稀鹽酸

Ba(NO3)2

原溶液---->無明顯現(xiàn)象——>白色沉淀還可能是

稀鹽酸BaCh

原溶液---->無明顯現(xiàn)象---->白色沉淀

請總結(jié)硫酸根離子的檢驗方法以及所加試劑的作用。

2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去

實驗表明經(jīng)過溶解，過濾和蒸發(fā)操作得到的鹽中仍含有可溶性的硫酸鹽。實際上，除了

硫酸鹽外還含有氯化鈣(CaCb),氯化鎂(MgCb)等其他可溶性雜質(zhì)。

討論:除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)：

(1)粗鹽的成分：主要為NaCl,并有CaC12,MgCb以及Na2sCU等

(2)除雜試劑及反應原理：完成教材p7的思考與交流

①除硫酸根離子能否改用硝酸冷貝溶液？除MgCb時能否用KOH?除CaCb時能否用K2c。3

溶液？

②為除去溶液中的雜質(zhì)，所加試劑應是過量的，過量的氯化鋼是怎樣除去的？

③過量的氫氧化鈉、碳酸鈉又是怎樣除去的？寫出有關(guān)的化學方程式。

④過濾操作是在哪一個環(huán)節(jié)進行？

【當堂檢測題】

1.進行過濾操作應選用的一組儀器是()

A濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

B燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

D玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺

2.下列混合物能用過濾法分離的是()

A.汽油和水B,食鹽和蔗糖C.泥沙和食鹽D.銅粉和鋁粉

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法第3課時蒸儲和萃取

【學習目標】

1.掌握蒸儲和萃取的實驗操作，進一步認識分離和提純的方法。

2.能夠獨立或與同學合作完成實驗，并能完成實驗報告，主動進行交流。

【預學任務單】

要求①閱讀教材p7-9,思考完成下列問題或在書上畫出（或?qū)懗觯┐鸢涪诮?jīng)討論后形成書面

的質(zhì)疑問題，準備上課時展示交流合作學習。

1.什么是蒸儲？利用的原理是什么？蒸儲是化學變化嗎？

2.如何檢驗溶液中的氯離子？

3.結(jié)合實驗1-3思考為什么要制取蒸儲水？實驗的目的是什么？該實驗需要用哪些儀器？

4.如何通過實驗來證明蒸儲能除去水中的氯離子？

5.什么是萃?。枯腿〉臈l件？萃取實驗的步驟有哪些？萃取實驗中所用的主要儀器有哪些？

6.用四氯化碳萃取碘水中的碘的實驗過程中為了保證實驗的成功，除了要注意安全問題以還

要注意哪些細節(jié)問題？

【導學方案】

環(huán)節(jié)一、展示交流合作學習預學任務單上的問題。

環(huán)節(jié)二、重點探究：混合物的分離和提純—蒸儲和萃取

（-）蒸儲

1.原理

利用混合物中各組分的不同，除去液態(tài)混合物中、或

的雜質(zhì)的方法。

2.制取蒸儲水

在100mL燒瓶中加入約體積的自來水，再加入幾粒（或沸石），按上

圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始馀出的部分液體。

（1）儀器及裝置圖

②蒸儲

③再次檢驗cr

取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入,試管內(nèi)

。說明制得的蒸僧水不含C1,

（二）萃取和分液

1.原理

(1)萃取：利用物質(zhì)在________的溶劑里___________的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另

一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

(2)分液：將的液體分開的操作。

2.主要儀器：、、o

用四氯化碳萃取碘水中的碘

濱水和cci4

的混合物

(1)加萃取劑(2)振蕩萃取

(1)加萃取劑

用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入,然后再注入4mL四氯化碳，蓋好

玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層。____________在下層。

(2)振蕩萃取

用右手壓住分液漏斗,左手握住_______部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使

兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

(3)靜置分層

將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為一，無色；下層為，顯______

色。

(4)分液

待液體分層后，將分液漏斗上的打開(或使塞上的對準)，再將

分液漏斗下面的擰開，使下層液體沿流下。上層液體從分液漏斗

倒出。

環(huán)節(jié)三、拓展延伸：常見的分離提純方法

分離和提純方法過程應用實例

過濾

溶解和過濾

結(jié)晶法

分液

萃取

蒸儲

分偏

升華

【當堂檢測題】在盛有等體積水的三支試管中，①加入的是苯(密度比水小、不溶于水)，②

加入的是CC14,③加入的是酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)不同現(xiàn)象，請畫出三支試管中的現(xiàn)象。

第一章從實驗學化學

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

第1課時物質(zhì)的量的單位一摩爾

【學習目標】

1.認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系。

2.了解摩爾質(zhì)量的概念，了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。

3.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

4.能進行簡單的化學計算。

【預學任務單】

要求①閱讀教材pU-12,完成下列問題并在書上畫出（或?qū)懗觯┐鸢涪诮?jīng)討論后形成書面的質(zhì)疑問題，準

備上課時展示交流合作學習。

1.什么是物質(zhì)的量？符號是什么？適用的范圍？

2.什么是摩爾？符號是什么？

3.什么是阿伏伽德羅常數(shù)？符號是什么？

4.Imol粒子所含的數(shù)目為多少個？與阿伏伽德羅常數(shù)什么關(guān)系？

5.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系是？

6.什么是摩爾質(zhì)量？符號？單位？

7.摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量存在什么關(guān)系？

8.物質(zhì)的量、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是？

9.完成課本pl3【學與問工會進行簡單的計算。

【導學方案】

環(huán)節(jié)一、展示交流合作學習預學任務單上的問題。

理解物質(zhì)的量、摩爾概念以及它們的關(guān)系；理解物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)的關(guān)

系；理解物質(zhì)的量、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。

環(huán)節(jié)二、重點探究：

（一）物質(zhì)的量、摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)的理解

L【提出問題】物質(zhì)的量、摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)的概念以及它們的關(guān)系。如何理解？

2.【深入理解】

①“物質(zhì)的量''是一個基本,四個字是一個整體，不能拆開。

②任何一個物理量都是有相應的單位以及計量對象。物質(zhì)的量的單位是，其計量

對象是或某些微觀粒子的特定組合（如NaCl等）。不能說“Imol

鐵釘”、“Imol汽車”等。

③阿伏伽德羅常數(shù)的概念、精確值、近似值、符號、單位。

④使用摩爾作單位表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類。舉例說明。

⑤Imol任何粒子所含有的粒子數(shù)o舉例說明。

⑥物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的換算關(guān)系是，舉例說明。

（二）物質(zhì)的量、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。

1.根據(jù)課本上數(shù)據(jù)可知Imol水分子與Imol鋁原子的數(shù)目相同，但質(zhì)量不同，說明什么？

2.根據(jù)數(shù)據(jù)計算1個水分子和一個鋁原子的質(zhì)量各是多少？

3.根據(jù)課本上數(shù)據(jù)可知水與鋁的摩爾質(zhì)量分別為多少？與它們的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)

量有何關(guān)系？

4.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？

5.物質(zhì)的量、質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間換算的關(guān)系是，舉例說明。

6.微觀粒子和可稱量的宏觀物質(zhì)通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來，寫出它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

環(huán)節(jié)三、拓展延伸

【典例】

1.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（）

A.1mol任何物質(zhì)都含有NA個分子

B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C.ImolfhO含有的H2O分子數(shù)目為NA

D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

2.填空題

1molO2中有個氧原子。

2molO2中有個氧原子。

3molO2中有個氧原子。

2molH2O中與ImolH2s。4中所含氧原子數(shù)之比為___,含H的物質(zhì)的量之比為。

ImolHzO中含水分子，個氫原子，mol氫原子

0.5mol碳酸根中含個碳酸根，所帶電荷數(shù)為mol

1.204x1（）23二氧化碳分子的物質(zhì)的量為mol0

【當堂檢測題】

1.下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子

C.1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和

D.摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

2.在0.6molBa（0H）2中，含有OH」的數(shù)目是（）

A.約為1.2B.約為7.22X1023

C.約為6.02X1（）23D.約為3.01X1（）23

3.下列說法不正確的是（）

A.H2的摩爾質(zhì)量是2g

B.1molHzO的質(zhì)量是18g

C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol

D.2gH2含2molH

第一章從實驗學化學

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第2課時氣體摩爾體積

【學習目標】

1.了解氣體摩爾體積的含義。

2.理解阿伏加德羅定律及其重要推論。

3.學會有關(guān)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的簡單計算。

【預學任務單】

要求①閱讀教材P13-14,完成下列問題并在書上畫出（或?qū)懗觯┐鸢涪诮?jīng)討論后形成書面的質(zhì)疑問題，準

備上課時展示交流合作學習。

1.完成課本P13【科學探究】。

2.影響物質(zhì)體積的因素有哪些？

3.粒子數(shù)相同的情況下，物質(zhì)體積的大小取決于什么（固體、液體、氣體分別討論）？

4.相同物質(zhì)的量的不同固體或液體的體積相同嗎？

5.相同的溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的不同氣體的體積相同嗎？

6.相同的溫度和壓強下，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相同嗎？

7.什么是氣體摩爾體積？如何理解？符號？單位？

8.氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的嗎？

9.標準狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值為多少？

10.氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系？

【導學方案】

環(huán)節(jié)一、展示交流合作學習預學任務單上的問題。

深入理解氣體摩爾體積的含義，會進行氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的簡單計算。

環(huán)節(jié)二、重點探究:

（一）氣體摩爾體積

1.電解水產(chǎn)生的氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系

產(chǎn)生氣體體積產(chǎn)生氣體的物

實驗裝置實驗結(jié)論

的關(guān)系質(zhì)的量的關(guān)系

1.8gH2O電

解，產(chǎn)生02的質(zhì)量

為_______,物質(zhì)

陽極產(chǎn)生

H-GC一5的量為_______在相同溫度和

2________，陰極產(chǎn)

mol；產(chǎn)生H2的質(zhì)壓強下，氣體的體

生_______，兩極

甌超二量為___________積之比等于

<.產(chǎn)生氣體的體積比

物質(zhì)的量為____________之比

為______g,

_______mol,二

者物質(zhì)的量之比為

2.決定物質(zhì)體積的因素

（1）影響物質(zhì)體積的因素

①構(gòu)成物質(zhì)的粒子；②粒子的；③

（2）決定固體或液體體積的主要因素

構(gòu)成物質(zhì)的粒子和粒子的o

（3）決定氣體體積的主要因素

構(gòu)成氣體的和o

3.阿伏加德羅定律

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有數(shù)目的粒子（即阿伏加德羅定律）。

（二）阿伏伽德羅定律及其推論

1.內(nèi)容：______________________________________________

2.適用范圍：____________________________________________

3.“三同定一同"定律：____________________________________________

4.利用PV=nRT得到以下結(jié)論：

（1）同溫、同壓下，氣體的體積之比等于;V|:V2=

（2）同溫、同體積下，氣體的壓強之比等于;P1：P2=

（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于；pi：P2=

（4）同溫、同壓、同體積下，氣體的質(zhì)量之比等于；mi：m2=

環(huán)節(jié)三、拓展延伸

【典例】

1.當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是（）

A.分子直徑的大小B.分子間距離的大小

C.分子間引力的大小D.分子數(shù)目的多少

2.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

D.一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

【當堂檢測題】

1.3.在標準狀況下，由0.5gH2、11gCCh和4g02組成的混合氣體，

其體積約為（）

A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L

2.在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2（）

A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6moi

C.體積約為22.4LD.分子數(shù)約為6.02X1023

3.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A.質(zhì)量相等的N2和COB.體積相等的CO和C2H4

C.等溫、等體積的02和N2D.等壓、等體積的N2和CO2

4.相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足（）

A.體積均為22.4LB.具有相同的體積

C.是雙原子組成的分子D.所含原子數(shù)目相同

5.下列說法正確的是（）

A.2gH2所占的體積為22.4L

B.11.2LO2的質(zhì)量為16g

C.標準狀況下，22.4LCC14含6.02x1（）23個ccL分子

D.常溫常壓下32gs02與標準狀況下11.2LN2含有相同的分子數(shù)

第一章從實驗學化學

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

第3課時物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

【學習目標】

1.了解物質(zhì)的量濃度的含義；掌握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算。

2.掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制；掌握容量瓶的使用方法。

【預學任務單】

要求①閱讀教材P15-17,完成下列問題并在書上畫出(或?qū)懗?答案②經(jīng)討論后膨成書面的質(zhì)疑問題，準

備上課時展示交流合作學習。

1.回憶九年級所學的溶液濃度的表示方法一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其公式。

2.什么是物質(zhì)的量濃度？如何理解？其單位、符號及其表達式分別是什么？

3.通過課本pl5例題，會進行物施的量濃度的簡單計算。

4.一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制所需要的儀器？實驗步驟？實驗細節(jié)？

5.完成pl6【學與問］，會進行簡單的誤差分析，完成pl7【思考與交流】。

【導學方案】

環(huán)節(jié)一、展示交流合作學習預學任務單上的問題。

環(huán)節(jié)二、重點探究：

(-)物質(zhì)的量濃度概念、公式

1.通過下列問題加深對物質(zhì)的量濃度的理解。

(1)將40gNaOH溶解在1L水中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1moll"?原因？

(2)Imol/LNaOH溶液的含義是什么？

(3)lOOmLlmol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,此

20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是lmol/L嗎？為什么？

2.計算物質(zhì)的量濃度時需要注意的問題：

(1)含有結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水。例如：agCuSO#5H2O溶于水，溶質(zhì)“物質(zhì)的量”的求法

(2)氧化鈣、氧化鈉溶于水后溶質(zhì)是什么？

3.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

(1)由一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液。

例：將250mL18moi/L的濃硫酸稀釋到600mL,此時溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。

例：市售濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm\計算該濃硫酸物質(zhì)的量濃度。

(3)氣體溶解的計算

例：標準狀況下，將448LHC1氣體完全溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

若所得溶液密度為l.lg/ml,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

解：448LHC1氣體的物質(zhì)的量為,質(zhì)量為,1L水的質(zhì)量為,

所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；所得溶液的體積根據(jù)密度計算得L,故

所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為o

(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液為例)

(1)計算：根據(jù)〃B=CBW可知〃(NaCl)=，則相(NaCl)=go

(2)稱量：若用托盤天平可準確稱取NaCl固體go

(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入中，用適量蒸儲水溶解，

用攪拌，并冷卻至室溫。

(4)移液：將燒杯中的溶液用引流轉(zhuǎn)移到中。

(5)洗滌：用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁_______次，并將洗滌液都注入

中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

(6)定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下時，

改用滴加蒸儲水至_____________________o

(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

根據(jù)公式CB=nB/V,造成誤差的原因可能由nB或V引起，

造成nB的誤差可能原因為：①②③o

造成V的誤差可能原因為：①②O

環(huán)節(jié)三、拓展延伸

【典例】

1.下列敘述正確的是()

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/L

B.從1L2moi/L的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L

C.將2.24L(標況)HC1氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g膽研

2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時所需固體的質(zhì)量。

例：配制500mL0.1mol/LCuS04溶液，需要CuSO#5H2。的質(zhì)量是多少？

(2)由一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液。

例：將250mL18mol/L的濃硫酸稀釋到600mL,此時溶液中硫酸的物質(zhì)的量

濃度是多少？

【當堂檢測題】

1.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取

NaCl質(zhì)量分別是()

A.950mL,l11.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.1000mL,111.2g

2.下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol-L-'氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是()

A.150mL0.1molL/iNaCl溶液B.75mLO.2moi【rNH4cl溶液

C.300mL0.1molL」KC1溶液D.150mL0.1mobFeCb溶液

3.實驗室欲配制480mL濃度為0.1moll?的Na2co3溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是()

A.稱量5.3gNa2cO3固體溶于480mL水配制成溶液

B.稱量5.3gNa2cO3固體溶于水配制成0.5L溶液

C.稱量5.3gNa2c。3-IOH2O晶體溶于水配制成0.5L溶液

D.稱量5.3gNa2co3,IOH2O晶體溶于0.5L水配制成溶液

第一章從實驗學化學章末總結(jié)

【學習目標】

1.體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的研究方法。

2.學會有關(guān)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算。

3.了解物質(zhì)的量濃度的含義，掌握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算。

4.掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，掌握容量瓶的使用方法。

【預學任務單】

完成課本pl9【歸納與整理】

【導學方案】

重點探究：

（一）化學實驗基本方法

1.混合物的分離和提純

混合物的分離是指用物理或化學方法把混合物中所含有的各種物質(zhì)一一分開成為純凈物，

并要求恢復物質(zhì)的原來狀態(tài)。物質(zhì)的提純則是用物理或化學方法除去雜質(zhì)，得到我們所需

要的物質(zhì)，二者要求不同，這也是兩種題型在解題中的區(qū)別。

混合物的分離與提純的常用方法：（1）過濾法（2）蒸發(fā)法（3）蒸鐳法（4）萃取和分液

法。復習這幾種方法各自的適用范圍以及實驗操作中的注意事項。

2.物質(zhì)的檢驗

常見離子scV-、coy\cr的檢驗。

（二）化學計量在實驗中的應用

1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度之間換算

的關(guān)系。

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中的誤差分析：

下列的操作會使物質(zhì)的量濃度發(fā)生怎樣的變化？

（1）天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹;

（2）調(diào)整天平零點時，游祛放在了刻度線的右端；

（3）藥品、祛碼左右位置顛倒,且使用了游碼;

（4）稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長；

（5）用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）；

（6）溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)；

（7）用量筒量取液體時，仰視讀數(shù);

（8）溶解前燒杯內(nèi)有水；

（9）攪拌時部分液體濺出;

（10）未洗燒杯和玻璃棒；

（11）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容;

（12）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出;

（13）定容時，水加多了，用滴管吸出；

（14）定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水；

（15）定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降；

（16）定容時，俯視讀刻度線；

（17）配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液o

環(huán)節(jié)三、拓展延伸

【典例】

1.下列敘述正確的是（）

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/L

B.從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L

C.將2.24L（標準狀況）HC1氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D.配制1L0.2mol/L的CuSCU溶液，需用25g膽磯

2.下列配制的溶液濃度偏高的是（）

A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C.稱量4gNaOH配制0.1mol-L'NaOH溶液1000mL時，祛碼錯放左盤

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

【當堂檢測題】

1.如果不小心在食用油中混入部分水，請你選用下列最簡便的方法對油水混合物進行分離

2.關(guān)于0.1mol/LH2s04溶液的敘述錯誤的是（）

A.1L該溶液中含有H2s04的質(zhì)量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后H2sCU的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2molirK2sCU溶液的說法正確的是（）

A.1000mL水中所含K\SO廠總數(shù)為0.3NA

B.500mL溶液中有O.INA個K+

C.1L溶液中K'的濃度為0.4mol-L-1

D.1L溶液中SO廠的濃度是0.4mol-L-'

4.由K2s04和A12（SO4）3形成的混合溶液，已知其中A13+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol.LSOZ

的物質(zhì)的量濃度為0.7mol-L「則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度（!!10117）為（）

A.0.1B.0.15C.0.2D.0.25

第二章化學物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時簡單分類法及其應用

【學習目標】

1.了解物質(zhì)分類的方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。

2.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

3.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

【預學任務單】

要求①閱讀教材P24-25,完成下列問題并在書上寫出答案②經(jīng)討論后形成書面的質(zhì)疑問題，準備上課時展

示交流合作學習。

1.請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應進行分類，并與同學交流。

2.請從其他方面收集一些應用分類法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。

3.常見的分類方法有哪些？

4.請選擇你熟悉的化學物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。

5.認真分析圖2-3,通過樹狀分類法對物質(zhì)進行分類，并舉例。

6.完成課本p25【實踐活動工體會分類方法可以幫助我們更好地認識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各

類物質(zhì)之間的關(guān)系。請分別以鈣和碳為例，用化學方程式表示課本上的轉(zhuǎn)化關(guān)系。通過分

析，用圖來表示酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

7.什么是酸？按照不同的分類標準對酸進行分類，并舉例。

8.什么是堿？按照不同的分類標準對堿進行分類，并舉例。

9.什么是鹽？正鹽、酸式鹽、堿式鹽是按照什么標準來分的？

10.什么是氧化物？按照不同的分類標準對氧化物進行分類，并舉例。

【導學方案】

環(huán)節(jié)一、展示交流合作學習預學任務單上的問題。

理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念；理解酸、堿、鹽、氧化物的

概念及其相互聯(lián)系。

環(huán)節(jié)二、重點探究：

(-)酸

1..按照酸性的強弱，對酸進行分類，并舉例。

2.按照是否含有氧，對酸進行分類，并舉例。

3.按照電離出氫離子的數(shù)目，對酸進行分類，請舉例。

4.醋酸是幾元酸？

（二）鹽

1.舉例說明什么是正鹽？什么是酸式鹽？什么是堿式鹽?

（三）氧化物

1.按照組成元素，對氧化物進行分類，并舉例。

2.按照與酸或堿反應情況，對氧化物進行分類，并舉例。

3.舉例說明酸性氧化物和非金屬氧化物，堿性氧化物和金屬氧化物的區(qū)別與聯(lián)系。

環(huán)節(jié)三、拓展延伸

【典例】

1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（）

A.硫酸純堿孑L雀石[CU2（OH）2CO3]

B.硝酸燒堿綠磯[FeSCk7H2O]

C.醋酸乙醇碳酸鈣

D.鹽酸熟石灰苛性鈉

2.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應可直接形成鹽的是（）

①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸

A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).全部

【當堂檢測題】

1.對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（）

A.純堿、燒堿均屬于堿B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸

C.CuSO#5H2O屬于純凈物D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

2.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HN03屬于（）

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物

A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦C.①⑧D.①④⑤⑥⑦

3.經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和。兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）

A.一種化合物B.兩種單質(zhì)

C.兩種化合物D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

4.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②空，氣③Mg④CaO⑤H2sCU⑥Ca（OH）2⑦CuSCh?5H2O

⑧碘酒⑨C2H50H⑩NaHCO。

其中，屬于混合物的是（填序號，下同）；屬于氧化物的是;屬于酸的是

；屬于堿的是；屬于鹽的是；屬于有機物的是o

第二章化學物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類第2課時分散系及其分類

【學習目標】

1.理解膠體的概念，掌握Fe(0H)3膠體的制備方法。

2.知道丁達爾效應是溶液、膠體、濁液三種分散系中的膠體所特有的性質(zhì)。

3.大致了解膠體所具有的其他性質(zhì)和膠體的應用。

【預學任務單】

要求①閱讀教材P25-29,完成下列問題并在書上寫出答案②經(jīng)討論后形成書面的質(zhì)疑問題，準備上課時展

示交流合作學習。

1.什么是分散系？什么是分散質(zhì)？什么是分散劑？

2.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有9種組合方式。請試著舉出幾種分散系的實

例，并與同學交流。

3.什么是膠體？膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是什么？

4.膠體、溶液和濁液哪一個更穩(wěn)定？

5.簡述Fe(0H)3膠體的制備方法，并總結(jié)應注意哪些問題。

6.什么是丁達爾效應？丁達爾效應有何作用？舉例說明日常生活中見到的丁達爾效應。

7.如何分離濁液與溶液？如何分離膠體與溶液？

8.膠體具有介穩(wěn)性的原因是什么？

9.什么是膠體的電泳現(xiàn)象？你知道工廠中常用的靜電除塵裝置的原理嗎？

10.膠體聚沉的方法有哪些？

【導學方案】

環(huán)節(jié)一、展示交流合作學習預學任務單上的問題。

理解膠體的概念；掌握Fe(OH)3膠體的制備方法；了解膠體的丁達爾效應、電泳現(xiàn)象、

膠體的聚沉等性質(zhì)。

環(huán)節(jié)二、重點探究：

(一)溶液、膠體、濁液三種分散系的特點

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子直徑

實例CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水

外觀

穩(wěn)定性

有否丁達爾效應

透過濾紙的情況

透過半透膜情況

(二)Fe(OH)3膠體的制備方法

1.【實驗操作】

2.【實驗現(xiàn)象】

3.【實驗注意事項】

4.反應的化學方程式：

環(huán)節(jié)三、拓展延伸

【典例】

1.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.在河流入海處易形成沙洲

C.“尿毒癥”患者做血液透析治療

D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

2.下列關(guān)于Fe（0H）3膠體的制備，正確的操作是（）

A.將FeCh溶液滴入蒸儲水中即可

B.將FeCh溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可

C.將FeCh溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可

D.將FeCh溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

【當堂檢測題】

1.在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCh溶液應急止血，其主要原因可能是（）

A.FeCb溶液具有殺菌消毒作用B.FeCb溶液能使血液凝聚

C.FeCh溶液能產(chǎn)生Fe（0H）3沉淀堵住傷口D.FeCb溶液能使血液發(fā)生化學變化

2.下列事實與膠體性質(zhì)，無關(guān)的是（）

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.在河流入海處易形成沙洲

C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

3.列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級（1?100nm）的是（）

A.Fe（OH）3沉淀B.FeCb溶液

C.硅酸溶膠D.碘水與CC14溶液振蕩后的混合液

4.“納米材料”是粒子直徑為l~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分

散到蒸儲水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜

置后，會析出黑色沉淀

A.①④⑥B.②③④

C.②③⑤D.①③④⑥

第二章化學物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離

【學習目標】

1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，能判斷常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

2.能從電離角度進一步認識酸、堿、鹽。

3.學會酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫。

【預學任務單】

要求①閱讀教材P30-31,完成下列問題并在書上寫出答案②經(jīng)討論后形成書面的質(zhì)疑問題，準備上課時展

示交流合作學習。

1.初中我們做過“物質(zhì)的導電性”實驗，還記得哪些物質(zhì)能導電嗎？

2.什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

3.電解質(zhì)的水溶液為什么能導電？

4.什么是電離？

5.什么是電離方程式？書寫電離方程式應該注意哪些事項？

【導學方案】

環(huán)節(jié)一、展示交流合作學習預學任務單上的問題。

了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，能判斷常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)；學會常見的酸、堿、鹽

在水溶液中電離方程式的書寫。

環(huán)節(jié)二、重點探究：

（一）電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：

2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷：

【總結(jié)】

（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如金屬銅

能夠?qū)щ?，稀硫酸能夠?qū)щ?，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)不一定導電如NaCl固體，導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)如Cu。非電解質(zhì)不導電，

但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)如C12o

（3）電解質(zhì)不是指水溶液，而是指化合物本身。如食鹽水能導電，電解質(zhì)是NaCl而不是食

鹽水。

（4）S02、S03、CCh、N%的水溶液能導電，但導電原因是與水作用后的生成物（H2so3、

H2s04、H2co3、NH3.H2O）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、C02、

NH3等為非電解質(zhì)，而H2so3、H2so4、H2co3、NH3小2。則是電解質(zhì)。

（5）從物質(zhì)類別來看，酸、堿、鹽和活動金屬氧化物是電解質(zhì)；非金屬氧化物、絕大多數(shù)有

機物和NH3是非電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（二）電離方程式的書寫

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

K2s04：KC103：

NaCl：HC1：

NaOH：Ca（OH）2：

NaHCO3：NaHSO4：（水溶液中）

NaHSCU：（熔融）

總結(jié)：

環(huán)節(jié)三、拓展延伸

【典例】

1.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH3coOHB.ChC.NH4HCO3D.SO2

2.下列常見物質(zhì)中：

①Cu,②NaCl晶體，③NaHSCU晶體，@S03,⑤H2sO4溶液，⑥酒精，⑦NaOH晶體,

⑧石墨，屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的

是;能導電，但不屬于電解質(zhì)的是o

【當堂檢測題】

1.判斷下列說法是否正確，錯誤的給出原因。

（l）NaCl溶液是電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)都是化合物，化合物也都是電解質(zhì)。

（3）在水溶液或者熔融狀態(tài)下可以導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。

（4）在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物才是電解質(zhì)。

（5）因為BaSCU不溶于水，所以它不是電解質(zhì)。

2.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（）

A.電解質(zhì)是在溶于水和熔融狀態(tài)下均導電的化合物

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條