2024屆山東省威海市高三高考一?；瘜W(xué)試題

2024年威海市高考模擬考試化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列一定涉及到化學(xué)變化的是A．爆炸B．鹵水點豆腐C．澄清石灰水變渾濁D．無水CuSO4遇水變?yōu)樗{色晶體2.實驗室安全至關(guān)重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是A．誤服重金屬鹽，立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清B．實驗室電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火C．苯酚濺到皮膚上，先用NaOH溶液沖洗，再用清水沖洗D．不小心打破溫度計，導(dǎo)致水銀灑落在桌面上，立即灑上硫黃粉并打開門窗通風3.實驗室提供的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、普通漏斗、膠頭滴管、酒精燈、玻璃棒、表面皿等，選用上述儀器(非玻璃儀器任選)能完成的實驗是A．中和熱的測定B．粗鹽提純C．中和滴定D．海帶提碘4.關(guān)于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．鍵角：CF2<SiF2<GeF2B．沸點：CF2<SiF2<GeF2C．均為sp2雜化(中心原子)的角形結(jié)構(gòu)D．均為含極性鍵的極性分子5.辣椒堿具有鎮(zhèn)痛、抗癌、降血脂活性等功效，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．含有4種官能團B．分子中sp3雜化的碳原子數(shù)為8C．分子中的碳原子不可能全部共面D．可與溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)6.X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊為這些元素形成的化合物，R、T為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，T為紫紅色金屬，甲的水溶液顯弱堿性，丁為常見無色透明且有特殊香味的液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．第一電離能：Z>W>YB．電負性：W>Z>Y>XC．X、Y、Z、W四種元素不能組成兩性化合物D．X、Y、Z、Q分屬于元素周期表3個不同的分區(qū)閱讀下列材料，完成7~8題。硫酸四氨合銅(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑等。實驗小組按照如下步驟進行硫酸四氨合銅的制備及產(chǎn)品中氨的含量測定：①取agCuSO4·5H2O和適量蒸餾水于燒杯中，加熱溶解；冷卻后滴加適量濃氨水得到藍色溶液；再滴加適量乙醇，靜置析出晶體；用乙醇和濃氨水的混合液洗滌、干燥，制得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。②取上述晶體mg于錐形瓶M中，加水溶解；如圖安裝好儀器(氣密性良好)，向M中滴入NaOH溶液，加熱將NHs蒸出，M中有黑色固體生成；取出錐形瓶K，加入幾滴甲基紅[(紅)4.4~(橙)~6.2(黃)]，用cmol·L-1NaOH溶液滴定，消耗VmL。(已知常溫下飽和NH4Cl溶液的pH大約在5.6左右)7.對于上述實驗，下列說法錯誤的是A．使用膠頭滴管時，通常用拇指、食指和中指夾持、擠壓膠頭以控制滴加量B．采用冰水浴冷卻，目的是防止NH3、HCl揮發(fā)C．使用恒壓滴液漏斗，目的是控制NaOH溶液的用量，并保證其順利流下D．向①的藍色溶液中加入一定量Na2SO4晶體，也可析出硫酸四氨合銅晶體8.根據(jù)上述實驗原理，下列說法錯誤的是A．M中發(fā)生的反應(yīng)為：[Cu(NH3)4]SO4+2NaOHCuO+4NH3↑+Na2SO4+H2OB．若選用甲基橙做指示劑，測定結(jié)果將偏大C．若采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法來制備硫酸四氨合銅晶體，最終測定結(jié)果將偏大D．制得的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中氨含量(質(zhì)量分數(shù))為×100%9.白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質(zhì))，利用白硼鈣石制取強還原劑NaBH4的工藝流程如下：已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯誤的是A．“氣體”中可能有CO2、NO2、NOB．該流程用到兩步過濾操作C．物質(zhì)a可循環(huán)利用D．“反應(yīng)W”為非氧化還原反應(yīng)10.一種新型醌類()酸堿混合電池具有高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。該電池工作示意圖如下，下列說法錯誤的是A．放電時，a極周圍溶液pH增大B．c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜C．充電時，中間室K2SO4溶液濃度減小(假設(shè)溶液體積保持不變)D．充電時b極電極反應(yīng)式為+4e-+2K++2H2O=+2OH-二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.光刻膠又稱光致抗蝕劑，是指通過紫外光、X射線等照射或輻射，其溶解度發(fā)生變化的耐蝕刻材料。下圖是某種光刻膠的光交聯(lián)反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)甲的單體存在順反異構(gòu)B．物質(zhì)甲中碳原子的雜化方式有兩種C．甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D．物質(zhì)乙可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)12.硝酸鹽電化學(xué)合成氨具有條件溫和、能源清潔等優(yōu)勢。圖1為電解KNO3溶液合成氨的裝置示意圖；雙極膜(BPM)由離子交換膜AEL、CEL和中間層IL復(fù)合而成，裝置工作時其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)接電源負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．裝置工作時，OH-通過AEL進入陽極區(qū)，陽極區(qū)溶液pH逐漸增大C．總反應(yīng)為：KNO3+2H2ONH3↑+2O2↑+KOHD．每生成17gNH3，各有8molH+和OH-通過離子交換膜13.高溫條件下C40H20生成C40H18的反應(yīng)歷程和相對能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是A．三步反應(yīng)歷程中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)歷程ⅲB．ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的總反應(yīng)為C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)△H=+150.4kJ/molC．根據(jù)圖像可以判斷過渡狀態(tài)1、2、3的穩(wěn)定性相對高低D．C40H18形成的過程中有極性鍵的斷裂和形成14.一定溫度下，Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：①Xe(g)+F2(g)XeF2(g)Kpl，②XeF2(g)+F2(g)XeF4(g)Kp2，③XeF4(g)+F2(g)XeF6(g)Kp3，不同投料比[]條件下，平衡時產(chǎn)物(XeF2、XeF4、XeF6)的物質(zhì)的量分別如圖所示。當>2.5時，認為Xe完全反應(yīng)。已知a、c對應(yīng)的p(F2)分別為16kPa和225kPa．下列說法正確的是A．曲線x代表產(chǎn)物XeF2的物質(zhì)的量B．Kp2<Kp3C．反應(yīng)XeF2(g)+2F2(g)XeF6(g)的Kp=D．當n(XeF4)最多時，p(F2)=60kPa15.某酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+雜質(zhì)離子，可調(diào)節(jié)pH對其凈化(即離子濃度c≤1.0×10-5mol/L)，并用EBT作為指示劑。已知EBT可與金屬離子形成紅色絡(luò)合物，EBT的解離平衡為：H3In(紫紅)H2In-(紫紅)HIn2-(藍)In3-(橙)。25℃時，各金屬離子濃度的對數(shù)值lgc及EBT各型體的分布系數(shù)δ隨pH的變化如圖。下列說法錯誤的是A．曲線b表示lgc(Al3+)，曲線c表示δ(H2In-)B．若加入適量H2O2可進一步提升凈化程度C．當溶液由紅色變藍色時，溶液中四種金屬離子凈化完全D．Ksp最大的為Mg(OH)2三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)金屬鎳及其化合物在工業(yè)、科研等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ni2+的價層電子軌道表示式為_______，與Ni同周期且基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同的有_____(填元素符號)。(2)[Ni(H2O)2(piaH)2]Cl是一種重要的配合物，其中“piaH”是吡啶—2—甲酰胺的縮寫，結(jié)構(gòu)如圖，為雙螯配體。該配合物中Ni2+的配位數(shù)為_______，在配合物中，兩個“piaH”與Ni2+分別螯合形成兩個五元環(huán)，則五元環(huán)中提供孤電子對的原子可能的組合是____(用“α”“β”“γ”表示)。(3)NiO晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)，將它在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，成為NixO(x<1)。已知NixO的摩爾質(zhì)量為69.1g/mol，則標明Ni價態(tài)的化學(xué)式為_______(示例：PbⅡPbⅣO4)，NixO晶體中鎳離子的占有率為_______。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。NiAs晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其晶胞俯視圖如圖乙所示。A點原子的分數(shù)坐標為(，，)，則B點原子的分數(shù)坐標為_________，A、B兩點間距離為_______pm。17.(12分)銠(Rh)是一種稀有貴金屬，工業(yè)上從廢銠材料(主要含Rh，還含有Cu、Fe等)中提煉銠的主要途徑有如下兩種：已知：①Rh金屬活動順序位于H之后。②Rh(Ⅲ)易與Cl-形成配離子[RhCl6]3-，且該配離子在水溶液中存在以下平衡：[RhCl6]3-+3H2Rh(OH)3+3H++6Cl-。③己知25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Rh(OH)3Ksp1.0×10-38.61.0x10-19.61.0×10-22.6(已知開始沉淀的金屬離子濃度為0.1mol/L1；金屬離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，可認為該離子沉淀完全。)回答下列問題：(1)途徑一：①“氯化溶解”過程中，金屬Rh轉(zhuǎn)化為H3RhCl6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。②“定向脫銅”時，銅的沉淀率隨pH變化如圖所示，實際工業(yè)生產(chǎn)中控制pH為2，pH不宜大于2的原因是__________________。③“陽離子交換”過程中，被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子有________。(2)途徑二：①“控溫焚燒”的目的是_________且防止Rh單質(zhì)被氧化。②“加熱至熔融”的目的是將焚燒后的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成可溶性的硫酸鹽。己知Rh單質(zhì)與KHSO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO2，則參加反應(yīng)的Rh和KHSO4的物質(zhì)的量之比為______。③步驟“調(diào)pH①”中應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍為____(保留兩位有效數(shù)字)。④用氨水沉淀銠元素的離子方程式為__________。18.(11分)某小組用Raney鎳在常溫常壓下催化氫化肉桂酸，其原理和裝置(夾持儀器略)如下。+H2回答下列問題：(1)制備Raney鎳。向盛有鎳鋁合金(NiAl2)的燒杯中加入NaOH溶液，完全反應(yīng)后，依次用蒸餾水和無水乙醇洗凈Raney鎳備用。加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)催化氫化。連接裝置進行如下操作：(ⅰ)___________。(ⅱ)加反應(yīng)物。向氫化瓶中加入ag肉桂酸和適量無水乙醇，攪拌溶解，再加入Raney鎳。(ⅲ)排空。①趕盡量氣管中空氣的操作方法是_____________。②打開K4、關(guān)閉K3，將氫化瓶抽真空。(ⅳ)充氫氣氫化。打開氫氣瓶，將氫氣充入量氣管，記錄初始讀數(shù)為V1mL(已換算為標況，下同)，再將量氣管中的氫氣充入氫化瓶中，開動電磁攪拌器進行氫化。判斷氫化反應(yīng)完成的標志為_______________。(ⅴ)記錄反應(yīng)后的讀數(shù)為V2mL(已知量氣管的0刻度在上方)。(3)得到產(chǎn)品。將氫化瓶內(nèi)混合物先過濾去除催化劑，再選用下列儀器進行提純得到產(chǎn)品，所選儀器的連接順序為①______________(填序號)。(4)計算產(chǎn)率。該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用含a、V1、V2的式子表示)。若記錄V2時，水準瓶的液面高于量氣管的液面，將導(dǎo)致測得產(chǎn)品的產(chǎn)率________(填“偏高”或“偏低”)。19.(13分)有機物K是一種可用于肺癌治療的藥物。其一條合成路線如下：已知：ⅰ。ⅱ。RCOOHRCOCl回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，J中含氧官能團名稱為_________。(2)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(3)反應(yīng)①→⑤中屬于取代反應(yīng)的有___個。(4)設(shè)計A→B、C→D的目的是_______________。(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______種，其中一種結(jié)構(gòu)簡式為_________。①屬于芳香族化合物，且不含有—NO2、—O—O—、；②核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積比為2：3：3：4.(6)參照以上合成路線，以為原料設(shè)計的合成路線。20.(12分)研究含碳和含氮物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。回答下列問題：(1)已知：ⅰ。2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H1=-114kJ/mo1ⅱ。2NO(g)N2(g)+O2(g)△H2=-181kJ/mo1ⅲ。C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H3=-574.5kJ/mo1則C(s)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為______________。(2)在保持T℃、100kPa條件下，向反應(yīng)器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)i，平衡時轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率降低至40%，需要向反應(yīng)器中充入______molAr作為稀釋氣(計算時不考慮其他反應(yīng))。(3)一定條件下，向起始壓強為90kPa的2L恒容密閉容器中通入2molNO和1molO2的混合氣體，加入足量焦炭發(fā)生上述反應(yīng)，5min時反應(yīng)達到平衡，測得體系總壓強為84kPa，p(N2)：p(CO2)：p(O2)=3：5：6(p為氣體分壓，單位為kPa)。①NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1.②下列說法正確的是_______。A．將炭塊粉碎可加快反應(yīng)速率B．平衡時充入Ar，反應(yīng)i正向移動C．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡狀態(tài)③反應(yīng)i的相對壓力平衡常數(shù)=____[己知：表達式為：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓除以p0(p0=100kPa)]。(4)某科研小組以耐高溫催化劑催化NO轉(zhuǎn)化為N2，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。則加入CO后，將NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因是____________。高三化學(xué)參考答案一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.D2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.C9.B10.D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.C12.B13.BD14.CD15.AC三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.(12分