2022屆河北省唐縣第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

唐縣實(shí)驗(yàn)部2021級(jí)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64卷I(選擇題，共50分)一、單項(xiàng)選擇題(本題共15小題，每小題2分，共30分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.石油的分餾和煤的干餾均是物理變化B.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性C.聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜D.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子化合物【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)的不同，用加熱的方法將各組分分離的操作為石油的分餾，該過程沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化；將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的操作為煤的干餾，該過程產(chǎn)生新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．銀離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，乙醇也能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．聚氯乙烯的熱穩(wěn)定性較差，受熱會(huì)放出HCl氣體，不能用作食品保鮮膜，故C錯(cuò)誤；D．麻的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列有關(guān)金屬冶煉的說法不正確的是①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉②銀可以采用熱分解法，即通過加熱制得③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁④高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)⑤工業(yè)上可以用鋁熱反應(yīng)來冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬，如鉻、錳A.③④ B.①③ C.①②④ D.③⑤【答案】A【解析】【分析】【詳解】①金屬鈉很活潑，可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉，①項(xiàng)正確；②銀的性質(zhì)很穩(wěn)定，可以采用熱分解法，即通過加熱制得，②項(xiàng)正確；③用電解法冶煉鋁時(shí)，氯化鋁為共價(jià)化合物，不用其作原料，原料是氧化鋁，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④高爐煉鐵中利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳再與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，利用生成的一氧化碳將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤工業(yè)上可以用鋁熱反應(yīng)來冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬，如鉻、錳，⑤項(xiàng)正確；綜上錯(cuò)誤的為③④，答案選A。3.下列各化合物不能由化合反應(yīng)生成的是A.FeCl2 B.Fe(OH)3 C.Fe(OH)2 D.FeCl3【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl2可通過化學(xué)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2制取，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A不符合題意；B．Fe(OH)3可通過化學(xué)反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，B不符合題意；C．Fe(OH)2只能由Fe2+與堿反應(yīng)制取，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，無法由化合反應(yīng)生成，C符合題意；D．FeCl3可通過化學(xué)反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3或2FeCl2+Cl2=2FeCl3制取，這兩個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OD.CaCO3CaO+CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A．電解食鹽水反應(yīng)需要吸收電能，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故A不符合題意；B．鐵和硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B符合題意；C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C不符合題意；D．石灰石分解是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故D不符合題意；本題答案B。5.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鐵片和銅片，下列說法正確的是A.鐵片上有氣泡逸出 B.電子通過導(dǎo)線由銅流向鐵C.溶液中H+向銅片移動(dòng) D.鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+【答案】C【解析】【分析】該裝置中，F(xiàn)e比Cu易失電子，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電子流入的電極是正極、流出的電極為負(fù)極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．銅是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以可觀察到氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極是電子流出的電極，電子通過導(dǎo)線由鐵流向銅，故B錯(cuò)誤；C．原電池中陽離子移向正極，則溶液中H+向銅片移動(dòng)，故C正確；D．鐵失電子而作負(fù)極，所以鐵片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：C。6.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較，據(jù)此分析解題。【詳解】A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；B．B是固體，固體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1，所以v(A)==0.4mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1，所以v(A)==0.1mol·L-1·s-1=0.05mol·L-1·s-1=3mol·L-1·min-1，D正確；故選D。7.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法不正確的是①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都能生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，溶液顏色發(fā)生明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④【答案】D【解析】【分析】【詳解】①氮?dú)馀c氧氣在放電條件下可直接生成NO，NO不穩(wěn)定，易被O2氧化成NO2，①錯(cuò)誤；②NH4NO3在不同的溫度下，會(huì)產(chǎn)生不同的產(chǎn)物，不一定會(huì)生成NH3，②錯(cuò)誤；③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，能把Fe2+氧化成Fe3+，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，會(huì)發(fā)生明顯變化，③正確；④氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻時(shí)又會(huì)重新生成氯化銨，而得不到氨氣，因此不能用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣，④錯(cuò)誤；綜上所述可知：說法不合理的是①②④，故合理選項(xiàng)是D。8.向一體積不變的密閉容器中充入一定量的碳和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列有關(guān)說法正確的是A.加入合適的催化劑，可以使水蒸氣完全反應(yīng)B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零C.平衡后，加熱容器，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.若容器內(nèi)碳的質(zhì)量不再改變，則該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑只影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不影響轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率只是相等但不等于零，故B錯(cuò)誤；C．平衡后，升高容器內(nèi)的溫度，反應(yīng)物和生成物的溫度都升高，正逆反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；D．容器內(nèi)碳的質(zhì)量不再改變,說明碳的消耗量和生成量是相等的，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；本題答案D。9.甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A.1molCH4(g)的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量總和B.反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-800kJ·mol-1C.若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC—H鍵需吸收熱量415kJD.在反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中放出熱量400kJ，則有1molO—H鍵生成【答案】C【解析】【分析】由圖可知，1molCH4(g)+2molO2(g)斷裂所有共價(jià)鍵，需要吸收2646kJ的熱量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)結(jié)合成1molCO2(g)+2molH2O(g)，能放出3446kJ的熱量?！驹斀狻緼．由圖可知，1molCH4(g)和2molO2的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量總和，但1molCH4(g)的能量不一定大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量總和，故A錯(cuò)誤；B．圖中生成的水是氣態(tài)，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)放出熱量，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<-800kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量kJ=415kJ，故C正確；D．在反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中，放出熱量400kJ，生成1molH2O，有2molO-H鍵生成，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.鋅粒投入稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C.FeCl3溶液中加入銅片F(xiàn)e3++Cu=Fe2++Cu2+D.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液混合加熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH【答案】D【解析】【詳解】A．Fe(SCN)3是紅色絡(luò)合物，不是沉淀，正確的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故A錯(cuò)誤；B．鋅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、NO和水，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中完全水解為乙酸鈉和乙醇，離子方程式為CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，故D正確；答案選D。11.鑒別下列各組物質(zhì)時(shí)，所用試劑錯(cuò)誤的是物質(zhì)試劑A苯、硝基苯溴水B乙炔、乙烯酸性高錳酸鉀溶液C葡萄糖溶液、淀粉溶液銀氨溶液D硫氰化鉀溶液、氯化鈉溶液氯化鐵溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．苯、硝基苯和溴水混合后均發(fā)生萃取，前者有機(jī)層在上層，后者有機(jī)層在下層，可以鑒別，A不選；B．乙炔、乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，B選；C．葡萄糖溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，淀粉溶液不能，可以用銀氨溶液鑒別，C不選；D．硫氰化鉀溶液和氯化鐵溶液混合顯紅色，氯化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氯化鐵溶液鑒別，D不選；答案選B。12.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分枝酸的分子式為B.分子中含有3種官能團(tuán)C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分枝酸的分子式為，A錯(cuò)誤；B．分枝酸中含有的官能團(tuán)為羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵，B錯(cuò)誤；C．分枝酸分子中有羧基和醇羥基，可與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．分枝酸可與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，也可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，但二者原理不同，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13.鋁土礦主要成分是氧化鋁、氧化鐵、二氧化硅等。從鋁土礦中提煉氧化鋁的流程如下：下列說法正確的是()A.“濾渣”的成分是氫氧化鐵B.“沉淀”的成分是二氧化硅C.“氣體A”是足量的氨氣D.整個(gè)流程中鋁元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變【答案】D【解析】【分析】鋁土礦中Al2O3、SiO2和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，F(xiàn)e2O3和NaOH不反應(yīng)，濾液I中含有NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，濾渣為Fe2O3；向?yàn)V液I中加入CaO，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+Na2SiO3=2NaOH+CaSiO3↓，然后過濾，則得到的沉淀是CaSiO3，濾液II中含有NaOH、NaAlO2，向?yàn)V液II中通入氣體A，A反應(yīng)生成沉淀B，B煅燒生成氧化鋁，則B為Al（OH）3，A和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，則A為CO2，濾液A中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉?！驹斀狻緼.“濾渣”的成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B.“沉淀”的成分是CaSiO3，故B錯(cuò)誤；C.“氣體A”是足量的CO2，故C錯(cuò)誤；D.Al2O3變成NaAlO2，變成Al（OH）3，最后又變成Al2O3，整個(gè)流程中鋁元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】題考查物質(zhì)分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確基本操作方法、元素化合物性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化確定物質(zhì)成分，難點(diǎn)D，注意鋁在整個(gè)過程中的物質(zhì)的變化，Al2O3變成NaAlO2，變成Al（OH）3，最后又變成Al2O3。14.催化還原是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1，研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列說法不正確的是A.催化還原為放熱反應(yīng)B.過程II中為氧化劑，為還原產(chǎn)物C.過程III中發(fā)生反應(yīng)方程式為D.脫硝的總反應(yīng)為：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以催化還原為放熱反應(yīng)，A正確；B．過程II中轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)降低，為氧化劑，在反應(yīng)前后的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為，C正確；D．將三個(gè)過程加和，可以得出總反應(yīng)方程式，D正確；故答案為：B。15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A.0.25mol B.0.2lmol C.0.3mol D.0.35mol【答案】A【解析】【詳解】混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分)16.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAB.常溫常壓下，15g甲基(—CH3)含有電子數(shù)為9NAC.4.6g有機(jī)物C2H6O的分子中含有的C—H鍵數(shù)目一定為0.5NAD.在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA【答案】AB【解析】【詳解】A．1mol

Fe溶于過量稀硝酸生成1mol硝酸鐵，鐵元素從0價(jià)升到+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

，故A正確；B．15g甲基的物質(zhì)的量為，而甲基中含9個(gè)電子，故1mol甲基中含9NA電子，故B正確；C．4.6g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為，若C2H6O為甲醚，0.1mol中含有0.6molC-H極性鍵，若是乙醇，含有0.5molC-H鍵，故C錯(cuò)誤；D．密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的氨氣小于1mol，得到的NH3分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。17.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是A.增加Fe的量，其反應(yīng)速率加快B.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率加快D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】【詳解】A．由于鐵是固體，增加用量幾乎對(duì)速率無影響，故A錯(cuò)誤；B．由于有氣體參與反應(yīng)，縮小容器體積，氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．保持體積不變，充入N2，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度未變，則速率也不變,故C錯(cuò)誤；D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，容器體積增大，反應(yīng)物濃度降低，則化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；本題答案B。18.工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列描述正確的是

A.達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B.3min時(shí)，CH3OH和CO2濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，CO2的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D.反應(yīng)開始到10min，用CO2表示的反應(yīng)速率為0.0375mol·L-1·min-1【答案】AD【解析】【詳解】A．由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，生成甲醇的物質(zhì)的量是0.75mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知消耗了氫氣2.25mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為=75%，故A正確；B．3min后，CH3OH濃度還在增加，CO2的濃度還在減少，則3min時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度不在發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO2的正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)開始到10min，CO2減少了0.75mol，則用CO2表示的反應(yīng)速率為V(CO2)=mol·L-1·min-1=0.0375mol·L-1·min-1，故D正確；本題答案AD。19.苯可發(fā)生下圖所示的變化，下列說法錯(cuò)誤的是A.生成溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.現(xiàn)象②：火焰明亮，冒濃煙C.現(xiàn)象①：液體分層，上層紫紅色D.鄰二硝基苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．苯的含碳量高，在空氣中燃燒不充分，火焰明亮，有大量黑煙，故B正確；C．苯不能使酸性高猛酸堿溶液褪色，苯的密度比水小，混合后上層液體無色，下層紫紅色，故C錯(cuò)誤；D．鄰二硝基苯只有一種，說明苯分子結(jié)構(gòu)中的共價(jià)鍵都是相同的，不存在單雙鍵交替，故D正確；本題答案Ｃ。20.如圖是將轉(zhuǎn)化為重要化工原料的原理示意圖，下列說法不正確的是A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.c口通入的是，發(fā)生氧化反應(yīng)C.當(dāng)正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為NAD.催化劑a表面的電極反應(yīng)式為：【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)原理圖中電子的移動(dòng)方向可知，催化劑a電極為負(fù)極，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．該裝置為原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．電子流出的一極為負(fù)極，所以c口通入的是，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，催化劑a作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故表面的電極反應(yīng)式為：，D正確；故答案為：BC。卷II(非選擇題，共50分)21.I.回答下列問題：（1）一定溫度下，把6molX氣體和2molY氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成2molW，若測知Z的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L-1·min-1，則n的值為____，此時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為____。II.控制變量法是化學(xué)探究的重要方法，明明同學(xué)利用1.0mol·L-1稀硫酸與鐵反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)得到如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形狀V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL初始溶液的溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s10.10鐵片40102020020.10鐵粉40x202530.10鐵片5002012540.10鐵片5003550分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究的影響反應(yīng)速率的因素是____。表中x=____。（3）表明反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)組是____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（4）本實(shí)驗(yàn)探究的影響反應(yīng)速率的因素還有____。（5）實(shí)驗(yàn)3中若在鐵片上放一只碳棒，金屬消失的時(shí)間會(huì)遠(yuǎn)小于125s，其原因是___?！敬鸢浮浚?）①.2②.50%（2）①.接觸面積②.10（3）1、3（4）溫度（5）形成了原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快【解析】【小問1詳解】5min末生成2molW，則W的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為，Z的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為0.2mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知n=2；由反應(yīng)可知生成2molW時(shí)轉(zhuǎn)化的Y為1mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：2；50%；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)1、2的不同在于鐵的形狀，鐵粉的固體接觸面積大于鐵片，由表中金屬完全消失的時(shí)間數(shù)據(jù)可知，固體接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；為探究鐵的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須確保其它各個(gè)量不變，則x=10，故答案為：接觸面積；10；【小問3詳解】可表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，濃度是唯一變量，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同，由表中數(shù)據(jù)可知，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)組應(yīng)為實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，故答案為：1、3；【小問4詳解】本實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體接觸面積，實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4的溫度不同，其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同，則影響反應(yīng)速率的因素還有溫度，故答案為：溫度；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)3中若在鐵片上放一只碳棒，則碳、鐵與稀硫酸形成原電池，使反應(yīng)速率加快，金屬消失的時(shí)間小于125s，故答案為：形成了原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快。22.氮的循環(huán)涉及多種化學(xué)物質(zhì)(下圖中的W、M、X、Y、Z均是化學(xué)物質(zhì))

(1)由N2→X是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，每消耗7gN2放出23.4kJ的能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(2)實(shí)驗(yàn)室中有一種物質(zhì)常用作氧化劑，可以使Y直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，寫出該物質(zhì)與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的濃與反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．?dāng)D壓塑料瓶使?jié)膺M(jìn)入干燥管就可引發(fā)反應(yīng)B．將裝置口向上提起就可停止反應(yīng)C．蘸堿液的棉花可用蘸水的棉花替代D．該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(4)某同學(xué)利用如圖裝置讓氨氣與氧化銅反應(yīng)，驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物(部分裝置未畫出)。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)確實(shí)能發(fā)生，且反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是_______。②從氨中N元素的化合價(jià)角度看，該同學(xué)想證明的是氨的_______，實(shí)驗(yàn)中觀察到_______，則能夠證明氨具有這個(gè)性質(zhì)。③B裝置的作用是_______。④A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。【答案】①.②.③.CD④.⑤.還原性⑥.A中黑色粉末狀固體逐漸變成紫紅色固體⑦.驗(yàn)證氨氣和氧化銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中有水⑧.【解析】【分析】氮的循環(huán)中涉及：N2與H2(W)反應(yīng)生成NH3(X)，NH3與O2反應(yīng)生成NO(Y)，NO與O2反應(yīng)生成NO2(Z)，NO2與H2O(M)反應(yīng)生成硝酸。（2）綠色環(huán)保氧化劑為H2O2，可以直接將NO氧化為硝酸。（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)會(huì)生成NO2，污染環(huán)境，必須用堿液吸收，不能用水；該裝置不能用于加熱的反應(yīng)。（4）氨氣有還原性，還原CuO生成Cu、氮?dú)夂退?，固體顏色由黑色變?yōu)樽霞t色，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由N2→X是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，每消耗7gN2放出23.4kJ的能量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)實(shí)驗(yàn)室中有一種物質(zhì)常用作氧化劑，可以使Y直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，由分析可知，該氧化劑是H2O2，故該物質(zhì)與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，故答案為：3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O；(3)A．?dāng)D壓塑料瓶使?jié)釮NO3進(jìn)入干燥管就可引發(fā)反應(yīng)，A正確；B．將裝置口向上提起即可將硝酸倒回到塑料瓶中，實(shí)現(xiàn)銅和硝酸分離，就可停止反應(yīng)，B正確；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)會(huì)生成NO2，污染環(huán)境，必須用堿液吸收，不能用水，C錯(cuò)誤；D．木炭與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)均需要加熱，而該裝置不能用于加熱的反應(yīng)，故該裝置不適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故答案為：CD；(4)由分析可知，氨氣有還原性，還原CuO生成Cu、氮?dú)夂退?，固體顏色由黑色變?yōu)樽霞t色，故有：①實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的方法來制取氨氣，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；②該反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，故從氨中N元素的化合價(jià)角度看，該同學(xué)想證明的是氨的還原性，CuO被還原為Cu，故實(shí)驗(yàn)中可觀察到A中黑色粉末狀固體逐漸變成紫紅色固體，則能夠證明氨具有這個(gè)性質(zhì)，故答案為：還原性；A中黑色粉末狀固體逐漸變成紫紅色固體；③無水硫酸銅遇水形成五水合硫酸銅呈現(xiàn)藍(lán)色，故B裝置的作用是驗(yàn)證氨氣和氧化銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中有水，故答案為：驗(yàn)證氨氣和氧化銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中有水；④由分析可知，氨氣有還原性，還原CuO生成Cu、氮?dú)夂退蔄中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：。23.已知：A的水溶液是常用防腐劑福爾馬林，B、C屬于同系物，F(xiàn)的化學(xué)式為C3H6O2.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：填寫下列空白：(1)M的名稱是___________；E中官能團(tuán)的化學(xué)式為___________。(2)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即原子的理論利用率為100%，①~⑥反應(yīng)中符合綠色化學(xué)的要求的是___________(填序號(hào))。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________。(4)寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)下列說法正確的是___________。A．A、D屬于同系物B．檢驗(yàn)有機(jī)物M是否完全水解，常用的試劑是碘水C．有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．有機(jī)物F中混有E，常用NaOH溶液除去(6)已知溴乙烷和燒堿溶液在加熱條件發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，寫出以CH2=CH—CH2Br為主要原料，分兩步制取甘油的合成路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：___________?！敬鸢浮竣倮w維素②.-COOH③.①②⑤④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.CH3COOCH3+NaOHCH3COONa+CH3OH⑥.A、C⑦.CH2=CHCH2BrCH2BrCHBrCH2BrHOCH2CH(OH)CH2OH【解析】【分析】A的水溶液是常用防腐劑福爾馬林，A是甲醛，CO和氫氣反應(yīng)生成甲醛，甲醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的C是甲醇，B、C屬于同系物，B也屬于醇類，M是纖維素，水解生成N是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，則B是乙醇，乙醇催化氧化生成的D是乙醛，乙醛氧化生成的E是乙酸，乙酸和甲醇酯化生成F的化學(xué)式為C3H6O2，F(xiàn)是乙酸甲酯，據(jù)此解答。【詳解】(1)M是甘蔗渣處理得到的，屬于多糖，其名稱是纖維素；E是乙酸，E中官能團(tuán)的化學(xué)式為－COOH。(2)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即原子的理論利用率為100%，根