化學(xué)金屬和非金屬的性質(zhì)復(fù)習(xí)

化學(xué)金屬和非金屬的性質(zhì)復(fù)習(xí)化學(xué)金屬和非金屬的性質(zhì)復(fù)習(xí)一、金屬的性質(zhì)1.金屬的位置：金屬位于元素周期表的左側(cè)和中間部分。2.金屬的物理性質(zhì)：-良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；-大多數(shù)金屬具有金屬光澤；-金屬的密度較大，熔點(diǎn)較高。3.金屬的化學(xué)性質(zhì)：-金屬容易失去電子，形成正離子；-金屬與氧氣反應(yīng)，形成金屬氧化物；-金屬與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣；-金屬之間可形成合金。4.金屬的冶煉：-電解法：如鋁的冶煉；-熱還原法：如鐵的冶煉；-熱分解法：如汞的冶煉。二、非金屬的性質(zhì)1.非金屬的位置：非金屬位于元素周期表的右側(cè)。2.非金屬的物理性質(zhì)：-一般不具有金屬光澤；-非金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性較差；-非金屬的密度較小，熔點(diǎn)較低。3.非金屬的化學(xué)性質(zhì)：-非金屬容易獲得電子，形成負(fù)離子；-非金屬與氧氣反應(yīng)，形成非金屬氧化物；-非金屬與堿反應(yīng)，生成鹽和水；-非金屬之間可形成氫化物。4.非金屬的冶煉：-氣體制備：如氫氣、氧氣的制備；-熱分解法：如氯化銨的冶煉；-電解法：如氯的冶煉。三、金屬和非金屬的區(qū)別1.位置：金屬位于元素周期表的左側(cè)和中間部分，非金屬位于右側(cè)。2.物理性質(zhì)：金屬具有金屬光澤，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性好，密度較大，熔點(diǎn)較高；非金屬一般不具有金屬光澤，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性較差，密度較小，熔點(diǎn)較低。3.化學(xué)性質(zhì)：金屬容易失去電子，形成正離子；非金屬容易獲得電子，形成負(fù)離子。金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；非金屬與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水。4.冶煉方法：金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法；非金屬的冶煉方法有氣體制備、熱分解法和電解法。通過以上復(fù)習(xí)，希望同學(xué)們能夠掌握金屬和非金屬的性質(zhì)，以及它們在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。習(xí)題及方法：1.習(xí)題：金屬和非金屬的位置在哪里？答案：金屬位于元素周期表的左側(cè)和中間部分，非金屬位于右側(cè)。解題思路：回顧元素周期表的構(gòu)成，根據(jù)金屬和非金屬的特性，判斷它們在周期表中的位置。2.習(xí)題：金屬和非金屬的物理性質(zhì)有哪些區(qū)別？答案：金屬具有金屬光澤，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性好，密度較大，熔點(diǎn)較高；非金屬一般不具有金屬光澤，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性較差，密度較小，熔點(diǎn)較低。解題思路：對比金屬和非金屬的物理性質(zhì)，找出它們的差異。3.習(xí)題：金屬和非金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些區(qū)別？答案：金屬容易失去電子，形成正離子；非金屬容易獲得電子，形成負(fù)離子。金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；非金屬與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水。解題思路：分析金屬和非金屬的化學(xué)性質(zhì)，比較它們在反應(yīng)中的行為。4.習(xí)題：金屬的冶煉方法有哪些？答案：金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法。解題思路：回顧金屬冶煉的基本方法，列舉出常見的冶煉方法。5.習(xí)題：非金屬的冶煉方法有哪些？答案：非金屬的冶煉方法有氣體制備、熱分解法和電解法。解題思路：了解非金屬冶煉的方法，舉例說明每種方法的用途。6.習(xí)題：金屬和非金屬在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用有哪些？答案：金屬在自然界中廣泛分布，如鐵、銅、鋁等；金屬在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如建筑、電子、汽車等領(lǐng)域。非金屬在自然界中也有廣泛分布，如硅、磷、硫等；非金屬在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用于化工、建材、新能源等領(lǐng)域。解題思路：根據(jù)金屬和非金屬的性質(zhì)，推測它們在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。7.習(xí)題：為什么金屬容易失去電子，而非金屬容易獲得電子？答案：金屬的原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子較少，容易失去電子形成正離子；非金屬的原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子較多，容易獲得電子形成負(fù)離子。解題思路：了解原子結(jié)構(gòu)的特性，分析金屬和非金屬在化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移原因。8.習(xí)題：舉例說明金屬和非金屬的化學(xué)性質(zhì)。答案：金屬的化學(xué)性質(zhì)如鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵銹，銅與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；非金屬的化學(xué)性質(zhì)如碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。解題思路：通過具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，展示金屬和非金屬的化學(xué)性質(zhì)。其他相關(guān)知識(shí)及習(xí)題：一、金屬的分類和特點(diǎn)1.分類：金屬可分為過渡金屬、堿金屬、堿土金屬等。2.特點(diǎn)：不同類型的金屬具有不同的物理和化學(xué)性質(zhì)。習(xí)題1：過渡金屬有哪些特點(diǎn)？答案：過渡金屬具有較高的熔點(diǎn)、硬度和密度；大多數(shù)過渡金屬具有顏色。解題思路：回顧過渡金屬的特性，分析其熔點(diǎn)、硬度、密度和顏色等方面的特點(diǎn)。二、非金屬的分類和特點(diǎn)1.分類：非金屬可分為鹵素、氧族、氮族等。2.特點(diǎn)：不同類型的非金屬具有不同的物理和化學(xué)性質(zhì)。習(xí)題2：鹵素有哪些特點(diǎn)？答案：鹵素具有顏色，從淺黃綠色到深紅棕色；鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高。解題思路：分析鹵素的顏色和物理性質(zhì)，總結(jié)其特點(diǎn)。三、金屬的合金1.定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）組成的固溶體。2.特點(diǎn)：合金具有比單一金屬更好的性能，如硬度、強(qiáng)度和耐腐蝕性。習(xí)題3：合金有哪些特點(diǎn)？答案：合金具有比單一金屬更好的硬度、強(qiáng)度和耐腐蝕性；合金的熔點(diǎn)低于組成金屬的熔點(diǎn)。解題思路：分析合金的性能特點(diǎn)，總結(jié)其優(yōu)勢。四、非金屬的化合物1.定義：非金屬的化合物是由非金屬元素與其他元素形成的化合物。2.特點(diǎn)：非金屬化合物具有不同的化學(xué)性質(zhì)和用途。習(xí)題4：非金屬化合物有哪些用途？答案：非金屬化合物可用于制備塑料、玻璃、化肥、農(nóng)藥等。解題思路：了解非金屬化合物的應(yīng)用領(lǐng)域，總結(jié)其用途。五、金屬的氧化還原反應(yīng)1.定義：金屬參與氧化還原反應(yīng)，金屬原子失去電子形成金屬離子。2.特點(diǎn)：金屬的氧化還原反應(yīng)具有規(guī)律性。習(xí)題5：金屬的氧化還原反應(yīng)有哪些規(guī)律？答案：金屬的氧化還原反應(yīng)中，金屬原子失去電子形成金屬離子；金屬的氧化性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。解題思路：分析金屬的氧化還原反應(yīng)規(guī)律，總結(jié)其特點(diǎn)。六、非金屬的氧化還原反應(yīng)1.定義：非金屬參與氧化還原反應(yīng)，非金屬原子獲得電子形成非金屬離子。2.特點(diǎn)：非金屬的氧化還原反應(yīng)具有多樣性。習(xí)題6：非金屬的氧化還原反應(yīng)有哪些多樣性？答案：非金屬的氧化還原反應(yīng)包括非金屬之間的反應(yīng)、非金屬與金屬的反應(yīng)、非金屬與氧化劑的反應(yīng)等；非金屬的氧化性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。解題思路：分析非金屬的氧化還原反應(yīng)多樣性，總結(jié)其特點(diǎn)。七、金屬和非金屬的電子配置1.金屬的電子配置：金屬的原子最外層電子較少，容易失去電子。2.非金屬的電子配置：非金屬的原子最外層電子較多，容易獲得電子。習(xí)題7：金屬和非金屬的電子配置對其化學(xué)性質(zhì)有何影響？答案：金屬的原子最外層電子較少，容易失去電子形成正離子；非金屬的原子最外層電子較多，容易獲得電子形成負(fù)離子。解題思路：分析電子配置對金屬和非金屬化學(xué)性質(zhì)的影響。八、金屬和非金屬的用途1.金屬的用途：金屬廣泛應(yīng)用于建筑、電子、汽車等領(lǐng)域。2.非金屬的用途：非金屬應(yīng)用于化工、建材、新能源等領(lǐng)域。習(xí)題8：金屬和非金屬的用途有何不同？答案：金屬的用途廣泛，如建筑、電子、汽車等領(lǐng)域；非金屬的用途主要涉