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文檔簡介
河北省大名一中新高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列過程中沒有發(fā)生電子轉移的是()A.液氨作制冷劑 B.合成氨 C.大氣固氮 D.生物固氮2、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有Al2O3、FeCO3雜質)制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是()A.酸浸池中加入的X酸是硝酸B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C.沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂3、化學與環(huán)境、生產、生活關系密切,下列說法正確的是A.84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用,其作用原理相同B.防控新冠病毒所用的酒精,其濃度越大,殺毒效果越好。C.工業(yè)上常用高純硅制造光導纖維D.推廣使用可降解塑料及布質購物袋,以減少“白色污染”4、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%D.第③步的反應式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO5、下列選項中,微粒的物質的量濃度關系正確的是A.0.1mol/LK2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K+)=c(HX)+c(X-)D.濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)6、25℃時,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是A.水的電離程度:M>N=Q>PB.圖中M、P、Q三點對應溶液中cHXC.N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D.P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)7、下列實驗中,能達到相應實驗目的的是A.制備并收集乙酸乙酯B.證明氯化銀溶解度大于硫化銀C.驗證溴乙烷的消去產物是乙烯D.推斷S、C、Si的非金屬性強弱A.A B.B C.C D.D8、在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子的物質的量濃度是A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L9、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源,同時也是重要的化工原料,我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的。下列說法中不正確的是A.石油在加熱和催化劑的作用下,可以通過結構重整,生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B.煤干餾的產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D.天然氣是一種清潔的化石燃料,作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇10、下列有水參加的反應中,屬于氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO411、有關元素性質遞變規(guī)律的敘述正確的是A.同主族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低B.同主族元素從上到下,氫化物的熔點逐漸降低C.同周期元素(除零族元素外)從左到右,簡單離子半徑逐漸減小D.同周期元素(除零族元素外)從左到右,原子失電子能力逐漸減弱12、某有機物的結構簡式如圖所示,它在一定條件下可能發(fā)生的反應有:①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去,其中可能的是()A.②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥13、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,將可傳遞Li+的醚類作電解質,電池的總反應為6Li+N22Li3A.固氮時,鋰電極發(fā)生還原反應B.脫氮時,釕復合電極的電極反應:2Li3N-6e-=6Li++N2↑C.固氮時,外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極D.脫氮時,Li+向釕復合電極遷移14、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式,某分子可用球棍模型表示如圖,A的原子半徑最小,C、D位于同周期,D的常見單質常溫下為氣態(tài),下列說法正確的是()A.B的同素異形體數目最多2種B.A與C不可以形成離子化合物C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性,又有還原性15、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫下,lmolC6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NAB.18g果糖分子中含羥基數目為0.6NAC.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NAD.50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應,放出H2的分子數目為0.25NA16、圖為元素周期表的一部分,X、Y、W、R為短周期元素,四種元素的最外層電子數之和為21。下列說法不正確的是XWYRZA.最高價氧化物對應水化物的酸性R>X>YB.84號元素與Z元素同主族C.R、W的某些單質或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D.Z2W3具有氧化性和還原性17、室溫下,有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列說法正確的是A.兩種溶液中的c(Na+)相等B.兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5C.分別加水稀釋到100mL時,兩種溶液的pH依然相等D.分別與同濃度的鹽酸反應,恰好反應時消耗的鹽酸體積相等18、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.60g丙醇中含有的共價鍵數目為10NAB.過氧化鈉與水反應生成0.lmolO2時,轉移的電子數為0.2NAC.0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1NAD.密閉容器中,1molN2與3molH2反應制備NH3,產生N—H鍵的數目為6NA個19、利用如圖所示裝置進行下列實驗,不能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D20、下列物質屬于弱電解質的是A.酒精 B.水 C.鹽酸 D.食鹽21、下列有機反應:①甲烷與氯氣光照反應②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是A.②⑤的反應類型相同B.⑥⑦的反應類型不同C.④與其他8個反應的類型都不同D.①③⑧屬于同一種反應類型22、X+、Y+、M2+、N2﹣均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子,離子半徑大小關系是:N2﹣>Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比較正確的是()A.原子半徑:N可能比Y大,也可能比Y小B.原子序數:N>M>X>YC.M2+、N2﹣核外電子數:可能相等,也可能不等D.堿性:M(OH)2>YOH二、非選擇題(共84分)23、(14分)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數依次增大,其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解(有陽離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題:①.己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個電子層,則己的原子序數為________;推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是__________________________________________________。②.甲、乙、戊按原子個數比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為_______________。③.上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_______。④.接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕,此反應的離子方程式為_____________________。⑤.當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下,假設氣體完全逸出,取出交換膜后溶液充分混勻,忽略溶液體積變化),此時共轉移電子數目約為___________;反應②的離子方程式為_________⑥.若上圖中各步反應均為恰好完全轉化,則混合物X中含有的物質(除水外)有___________24、(12分)某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料,合成高分子化合物F的流程如圖所示:已知:①A屬于烴類化合物,在相同條件下,A相對于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O,遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應。③請回答以下問題:(1)A的結構簡式為________。(2)反應①的反應類型為________,B中所含官能團的名稱為______。(3)反應③的化學方程式是_______________。(4)D的核磁共振氫譜有_______組峰;D的同分異構體中,屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。(5)反應④的化學方程式是____________。(6)參照上述流程信息和已知信息,以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產品設計合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例:CH3CH2OHCH3CH2OOCCH325、(12分)無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器,設計組裝一套實驗裝置制備SnCl4(每個裝置最多使用一次)。已知:①有關物理性質如下表物質顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解,SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫,錫與Cl2反應過程放出大量的熱SnCl4無色液體-33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O(未配平)回答下列問題:(1)“冷凝管”的名稱是________,裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(2)用玻管(未畫出)連接上述裝置,正確的順序是(填各接口的代碼字母)_____。(3)如何檢驗裝置的氣密性______,實驗開始時的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中,預期可看到的現象是出現白色煙霧,化學方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產品中的SnCl2的含量,準確稱取該樣品mg放于燒杯中,用少量濃鹽酸溶解,加入過量的氯化鐵溶液,再加水稀釋,配制成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點,消耗標準液15.00mL,則產品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數式表示),在測定過程中,測定結果隨時間延長逐漸變小的原因是____(用離子方程式表示)。26、(10分)以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖:回答下列問題:(1)“熔融”的裝置如圖,坩堝W的材質可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應,生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等,步驟①的具體步驟為水浸,過濾,調pH為7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________,“調pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是__________。(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為________。(4)步驟④包含的具體操作有____,經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目,將樣品加熱到80℃時,失掉全部結晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。27、(12分)資料顯示:濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質,實驗裝置如圖所示(裝置中試劑均足量,夾持裝置已省略)。請回答下列問題:(1)檢驗A裝置氣密性的方法是__;A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。(2)實驗過程中,旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣,其操作是__。(3)能證明該資料真實、有效的實驗現象是___。(4)本實驗制備SO2,利用的濃硫酸的性質有___(填字母)。a.強氧化性b.脫水性c.吸水性d.強酸性(5)實驗中觀察到C中產生白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,滴加___的水溶液(填化學式),觀察到白色沉淀不溶解,證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式:___。28、(14分)向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液,發(fā)生反應:Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+;若加入K4[Fe(CN)6]溶液,兩者發(fā)生反應會生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為_______,Fe原子失去電子變成陽離子時,首先失去的電子所處的軌道的形狀為_______(2)[Fe(SCN)]2+的四種元素中第一電離能最大的是_______(填元素符號,下同),電負性最大的是_______。(3)配合物Fe(CO)n可作催化劑,Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n=_______(4)Fe4[Fe(CN)6]3中鐵元素的化合價為_______。(5)SO42-的立體構型為_______。(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度較高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),鐵鎂合金的化學式為_______;若該晶胞為正方體,棱長為acm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為_______cm,晶胞的密度為_______g?cm-3。29、(10分)尿素[CO(NH2)2]是可由無機化合物合成的有機化合物,通常用作植物的氮肥。(1)合成尿素的主要反應如下:i.2NH3(g)+CO2(g)(l)(氨基甲酸銨)△H=-159.5kJ·mol-1ii.(l)(l)+H2O(g)△H=+116.5kJ·mol-1①CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式是____。②工業(yè)上提高氨碳比[(原料用量均增大),可以提高尿素的產率,結合反應i~ii,解釋尿素產率提高的原因:____。(2)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素,一定條件下,在0.5L的密閉容器中充入4molNH3和1molCO2,測得反應中各組分的物質的量隨時間變化如圖所示。.①反應進行到10min時,用CO2表示反應i的速率v(CO2)=___。②已知總反應的快慢由慢的一步反應決定,則合成尿素總反應進行到___min時達到平衡。③合成尿素總反應的平衡常數為____。(3)我國研制出金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。①電極B為___(填“陰”或“陽”)極。②A電極的電極反應式為____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A.液氨作制冷劑,液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨,是物理變化,不存在電子轉移,故A錯誤;B.合成氨是氫氣與氮氣反應生成氨氣,是氧化還原反應,存在電子轉移,故B正確;C.大氣固氮是氮氣轉化為含氮化合物,發(fā)生氧化還原反應,存在電子轉移,故C正確;D.生物固氮是氮氣轉化為含氮化合物,發(fā)生氧化還原反應,存在電子轉移,故D正確;故答案為A。2、A【解析】
菱鎂礦的主要成分是MgCO3,并含少量的Al2O3、FeCO3等,加入過量X酸溶解,根據實驗目的,X酸是鹽酸;通入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵,再加MgO調節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,過濾分離后,得到氯化鎂溶液,將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂,據此分析解答。【詳解】A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有Al2O3、FeCO3雜質)制取氯化鎂,所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸,故A錯誤;B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵,以便于調pH除鐵元素,故B正確;C、根據以上分析可知,加MgO調節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,所以沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3,故C正確;D、鎂是活潑金屬,所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂,故D正確;故選A。3、D【解析】
A.84消毒液具有強氧化性,使蛋白質分子結構發(fā)生變化而失去其生理活性,因而具有殺菌消毒作用;醫(yī)用酒精能夠使蛋白質變性,因而可殺菌消毒,二者作用原理不相同,A錯誤;B.酒精濃度小,滲透性強,但殺菌消毒作用能力?。粷舛忍?,殺菌消毒作用能力強,但滲透性又差,僅使蛋白質表面分子發(fā)生變性,病毒褪去外殼后,仍然具有破壞作用,因此不是濃度越大,殺毒效果越好,B錯誤;C.SiO2對光具有良好的全反射作用,工業(yè)上常用SiO2作光導纖維的材料,C錯誤;D.塑料不能降解,導致“白色污染”,則推廣使用可降解塑料及布質購物袋,以減少“白色污染”,D正確;故合理選項是D。4、C【解析】
A.反應歷程第③步需要水,所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率,故A正確;B.根據圖知,帶*標記的物質在反應過程中最終被消耗,所以帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物,故B正確;C.根據圖知,二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水,該反應中除了生成甲醇外還生成水,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,故C錯誤;D.第③步中?H3CO、H2O生成CH3OH和?HO,反應方程式為?H3CO+H2O→CH3OH+?HO,故D正確;故答案為C。5、C【解析】
A、正確關系為c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),因為由一個CO32-水解生成H2CO3,同時會產生2個OH-,故A錯誤;B、NaHCO3溶液中,根據物料守恒可得:c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故B錯誤;C、等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中,根據物料守恒,2c(K+)=c(HX)+c(X-),故C正確;D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合,根據電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故D錯誤;綜上所述,本題正確答案為C。【點睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關系,注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法。6、C【解析】
A.M點:水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L,N點和Q點:水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L,P點水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L,水的電離程度:P>N=Q>M,故A錯誤;B.H2X的第二步電離常數Ka2=c(X2-)×c(H+)c(HX-)C.N點為NaHX與Na2X的混合溶液,由圖像可知,M點到P點發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-,根據橫坐標消耗堿的量可知,在N點生成的X2-大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性,X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消,所以N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故選C;D.P點恰好生成Na2X溶液,根據質子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D錯誤;答案:C【點睛】本題注意把握圖象的曲線的變化意義,把握數據的處理,難度較大。7、D【解析】
A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑,故不選A;B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO3有剩余,再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S,AgNO3與Na2S反應生成Ag2S沉淀,所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀,故不選B;C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產物是乙烯,故不選C;D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳,證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀,證明非金屬性C>Si,故選D。8、B【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.06mol,反應計算如下:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。3×64g8mol2mol3mol2.56g0.06mol0.03moln∵3×642.56<80.06∴Cu過量,∵80.06>n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。點睛:由于Cu與HNO3反應生成Cu(NO3)2,Cu(NO3)2電離生成的NO3-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質Cu,因此利用銅與硝酸反應方程式計算存在后續(xù)計算的問題,恰當的處理方法是用Cu與NO3-、H+反應的離子方程式進行一步計算。9、A【解析】
A.石油在加熱和催化劑的作用下,可以通過結構重整,使鏈狀烴轉化為環(huán)狀烴,生成苯、甲苯等芳香烴,苯甲酸屬于烴的含氧衍生物,不屬于芳香烴,故A錯誤;B.煤干餾發(fā)生化學變化,產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等,故B正確;C.天然纖維的種類很多,長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維,毛和絲是動物纖維,故C正確;D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器,天然氣也可用作化工原料,以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種,故D正確。故答案選A。10、D【解析】
A.H2O中H元素的化合價降低,則屬于氧化還原反應,水作氧化劑,故A不選;B.反應中水中O元素的化合價升高,則屬于氧化還原反應,水作還原劑,故B不選;C.反應沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應,故C不選;D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應中,S、Cl元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,H2O中沒有元素的化合價變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D選;故選D。11、D【解析】
A.堿金屬元素,單質的熔沸點隨著原子序數增大而減小,鹵族元素,單質的熔沸點隨著原子序數增大而升高,所以同主族元素從上到下,單質的熔點可能逐漸降低、也可能逐漸升高,A錯誤;B.同一主族元素,氫化物的熔沸點隨著相對分子質量增大而升高,但含有氫鍵的物質熔沸點較高,碳族元素氫化物的熔點隨著原子序數增大而增大,B錯誤;C.同一周期元素,從左到右,金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結構,簡單離子半徑逐漸減?。欢墙饘僭匦纬傻年庪x子具有同一周期惰性氣體的原子結構,原子序數越大,離子半徑越小,同一周期金屬元素的離子半徑小于非金屬元素的離子半徑,第IIIA族元素簡單離子半徑最小,C錯誤;D.元素的金屬性越強,其原子失電子能力越強,同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱,非金屬性隨著原子序數增大而增強,所以同周期元素(除零族元素外)從左到右,原子失電子能力逐漸減弱,得電子的能力逐漸增強,D正確;故合理選項是D。12、C【解析】
含有苯環(huán)、醛基,可以與氫氣發(fā)生加成反應;不含酯基或鹵素原子,不能發(fā)生水解反應;含有羧基、羥基,能發(fā)生酯化反應;含有醛基、羥基,能發(fā)生氧化反應;含有羧基,能發(fā)生中和反應;中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發(fā)生消去反應,故選C?!军c睛】該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團,然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用,有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。13、B【解析】
據總反應6Li+N22Li3N可知:放電時鋰失電子作負極,負極上電極反應式為6Li-6e-═6Li+,Li+移向正極,氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3【詳解】A.固氮時,鋰電極失電子發(fā)生氧化反應,故A錯誤;B.脫氮時,釕復合電極的電極反應為正極反應的逆反應:2Li3N-6e-=6Li++N2↑,故B正確;C.固氮時,外電路中電子由鋰電極流向釕復合電極,故C錯誤;D.脫氮時,Li+向鋰電極遷移,故D錯誤;答案:B【點睛】明確原電池負極:升失氧;正極:降得還,充電:負極逆反應為陰極反應,正極逆反應為陽極反應是解本題關鍵,題目難度中等,注意把握金屬鋰的活潑性。14、D【解析】
A的原子半徑最小,為氫原子,C、D位于同周期,C形成三個共價鍵,B形成4個共價鍵,C為N,B為C,D的常見單質常溫下為氣態(tài),D形成兩個共價鍵,D為O,然后分析;【詳解】A.根據分析,B為C,它的同素異形體有金剛石,石墨,C60等,數目不是最多2種,故A錯誤;B.N和H可以形成氫化銨,屬于離子化合物,故B錯誤;C.通過最高氧化物對應的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性,不能比較含氧酸酸性,故C錯誤;D.N與O形成的陰離子NO2-中,氮元素的化合價為+3,處于中間價態(tài),既可以升高,也可以降低,既具有氧化性又具有還原性,故D正確;答案選D?!军c睛】判斷出這種分子的結構式是關鍵,需要從題目中提取有效信息,根據球棍模型判斷出分子的結構。15、C【解析】
A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷,1mol己烯含有4molC?C鍵和1molC=C鍵,共5mol碳碳鍵,但環(huán)己烷含6molC?C鍵,則lmolC6H12中含碳碳鍵的數目不一定小于6NA,A項錯誤;B.果糖的摩爾質量為180g/mol,則18g果糖為0.1mol,一分子果糖含有5個羥基,則18g果糖含有羥基數目為0.5NA,B項錯誤;C.H218O的摩爾質量為20g/mol,分子中含中子數=18?8=10,D216O的摩爾質量為20g/mol,分子中含中子數=1×2+16?8=10,則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質的量為,則所含中子數為0.2mol×10NA=2NA,C項正確;D.50g質量分數為46%的乙醇溶液中,乙醇的物質的量為,乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系式:2C2H5OH~H2,則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質的量為0.25mol,而水也能與鈉反應生成氫氣,則50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應,放出H2的分子數目大于0.25NA,D項錯誤;答案選C。16、B【解析】
假設X的最外層電子數為x-1,則Y的最外層電子數為x-1,Z的最外層電子數為x,W的最外層電子數為x+1,R的最外層電子數為x+2,有關系式x-1+x-1+x+1+x+2=21,解x=5,則X為碳元素,Y為硅元素,Z為砷元素,W為氧元素,R為氯元素。A.因為元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,所以酸性強弱順序為高氯酸>碳酸>硅酸,故正確;B.84號元素都在第ⅥA主族,Z元素在第ⅤA主族,故錯誤;C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑,故正確;D.As2O3中砷為中間價態(tài),具有氧化性和還原性,故正確。故選B。17、B【解析】
pH相等的NaOH和CH3COONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液,則n(NaOH)<n(CH3COONa)。【詳解】A.pH相等的NaOH和CH3COONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),鈉離子不水解,所以鈉離子濃度NaOH<CH3COONa,故A錯誤;B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH-)=10-9mol/L,CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L,兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比=10-9/10-5,故正確;C.加水稀釋促進醋酸鈉水解,導致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯誤;D.分別與同濃度的鹽酸反應,恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3COONa的物質的量成正比,n(NaOH)<n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大,故D錯誤。18、B【解析】
A.60g丙醇為1mol,丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵,存在的共價鍵總數為11NA,故A錯誤;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價;另外一個從-1價降到-2價,每生成lmolO2時,轉移的電子數為2NA,生成0.lmolO2時,轉移的電子數為0.2NA,故B正確;C.溶液的體積未知,無法計算,故C錯誤;D.氮氣和氫氣的反應是一個可逆反應,1molN2與3molH2反應產生的NH3小于2mol,故產生N—H鍵的數目小于6NA個,故D錯誤;故選B。19、C【解析】
A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應生成二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀,說明順酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金屬性:S>C>Si,能得出相應實驗結論,不選A;B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化,反應放熱,濃硫酸在加熱條件下與碳反應生成的二氧化硫能使溴水褪色,能得出實驗結論,不選B;C、常溫下,濃硝酸使鐵鈍化,不能得出實驗結論,選C;D、濃氨水與生石灰反應生成的氨氣使酚酞變紅,證明氨氣的水溶液呈堿性,能得出實驗結論,不選D;答案選C。20、B【解析】
A.酒精的水溶液不導電,屬于非電解質,故A錯誤;B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子,屬于弱電解質,故B正確;C.鹽酸是混合物,不是電解質也不是非電解質,氯化氫在水溶液中完全電離,屬于強電解質,故C錯誤;D.食鹽屬于鹽,在水溶液中完全電離,屬于強電解質,故D錯誤。故選B?!军c睛】電解質的前提必須是化合物,化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質。21、C【解析】
①甲烷與氯氣光照反應發(fā)生取代反應,②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應,③乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應,④乙醇制乙烯發(fā)生消去反應,⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應或加成反應,⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應或取代反應,⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應或取代反應,⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應,⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應。則A.②⑤的反應類型不相同,A錯誤;B.⑥⑦的反應類型相同,均是取代反應,B錯誤;C.④是消去反應,與其他8個反應的類型都不同,C正確;D.①是取代反應,③⑧屬于同一種反應類型,都是加成反應,D錯誤;答案選C。22、C【解析】
X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子,X、Y形成+1價離子,則X、Y不能為H,由于離子半徑Y+>X+,則Y為鈉,X為鋰元素;離子半徑N2->Y+,則N為氧元素或硫元素;離子半徑Y+>M2+,則M為鈹元素或鎂元素,結合元素周期表和元素周期律分析解答?!驹斀狻緼.Y為鈉元素,N為氧元素或硫元素,氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子,故A錯誤;B.Y為鈉元素,X為鋰元素;原子序數Y>X,M為鈹元素或鎂元素,N為氧元素或硫元素,所以原子序數大小關系不唯一,故B錯誤;C.N為氧元素或硫元素,N2-核外電子數為10或18;M為鈹元素或鎂元素,M2+核外電子數為2或10,M2+、N2-核外電子數:可能相等,也可能不等,故C正確;D.Y為鈉元素,M為鈹元素或鎂元素,金屬性Y>M,所以堿性:YOH>M(OH)2,故D錯誤;故選C?!军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數目電子”一般認為不能為“0”。二、非選擇題(共84分)23、(1)37;依據同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強,推測己單質與水反應較丙更劇烈(1分,合理給分)(2);(3)④;(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)6.02×l021;2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)NaCl、Al(OH)3【解析】試題分析:根據題意可知:A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根據元素的化合價及元素的原子序數的關系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb,原子序數是37;鈉、銣同一主族的元素,由于從上到下原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強,所以它們與水反應的能力逐漸增強,反應越來越劇烈;(2)甲、乙、戊按原予個數比1:1:1形成的化合物Y是HClO,該物質具有強的氧化性,故具有漂白性,其電子式為;(3)在上圖轉化關系中①②③反應中有元素化合價的變化,所以屬于氧化還原反應,而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化,所以該反應是非氧化還原反應;(4)如構成原電池,Fe被腐蝕,則Fe為負極,發(fā)生反應:Fe-2e-=Fe2+,Fe2+與[Fe(CN)6]3-會發(fā)生反應產生藍色沉淀,反應的離子方程式是:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)NaCl溶液電解的化學方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,在該反應中,每轉移2mol電子,反應會產生2molNaOH,n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol,當NaCl電解完全后反應轉移1mol電子,反應產生1molNaOH,當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)=10-2mol/L×1L=0.01mol<1mol,說明NaCl沒有完全電解,則電子轉移的物質的量是0.01mol,電子轉移的數目約是N(e-)=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021;反應②是Al與NaOH溶液反應,反應的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)若上圖中各步反應均為恰好完全轉化,則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混合物X中含有的物質是NaCl、Al(OH)3??键c:考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。24、CH≡CH加成反應碳碳雙鍵、酯基54【解析】
A屬于烴類化合物,在相同條件下,A相對于H2的密度為13,則A的相對分子質量為26,其分子式為C2H2,應為乙炔,結構簡式為CH≡CH;B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成,結合B的分子式C4H6O2,可知B的結構簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了B;再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應為;D的分子式為C7H8O,遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應,再結合D催化氧化生成了,可知D為苯甲醇,其結構簡式為;苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應生成的E為,C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為;(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到?!驹斀狻?1)A的分子式為C2H2,應為乙炔,結構簡式為CH≡CH;(2)反應①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3,反應類型為加成反應;B為CH2=CHOCOCH3,所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基;(3)反應③是在
NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應,反應化學方程式是;(4)D為,有5種等效氫,核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1;D的同分異構體中,屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚,共4種;(5)反應④是C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為,反應的化學方程式是;(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到,具體的合成路線為:?!军c睛】常見依據反應條件推斷反應類型的方法:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應;在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導氣管插入水中,微熱燒瓶,在導管末端有氣泡產生,冷卻燒瓶,在導管內形成一段高于液面的水柱,一段時間不發(fā)生變化,說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【解析】
裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置,產生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體,將氣體通過V裝置,V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl,再將氣體通過Ⅳ裝置,Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣,可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置,氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣,將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻,可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解,為防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2,可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。(1)根據儀器特點解答儀器名稱,裝置II中KMnO4與HCl反應制Cl2;(2)依據上述分析進行儀器連接;需注意制備的氯氣應先除雜后干燥,干燥、純凈的氯氣再和Sn反應,因為SnCl4易水解,應在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置,防止空氣中的水蒸氣進入,同時要吸收尾氣Cl2;(3)氣密性的檢驗可采用加熱法,升高發(fā)生裝置體系內氣體的溫度,可以增大壓強,使體系內空氣外逸,當溫度恢復初始溫度時,體系內壓強減小,導致浸沒在水中的導氣管內倒吸一段水柱;防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解,實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣;(4)根據信息書寫方程式;(5)用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時,發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,可得關系式3Sn2+~Cr2O72-,由消耗的K2Cr2O7計算SnCl2,進一步計算SnCl2的含量;Sn2+具有強還原性,易被O2氧化?!驹斀狻浚?)“冷凝管”的名稱是直形冷凝管;裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應,高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+,HCl中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣,離子反應方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為:直形冷凝管;2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置,產生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體,將氣體通過V裝置,V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl,再將氣體通過Ⅳ裝置,Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣,可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置,氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣,將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻,可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解,為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣,可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為:BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。(3)檢查裝置的氣密性用加熱法,操作為:關閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導氣管插入水中,微熱燒瓶,在導管末端有氣泡產生,冷卻燒瓶,在導管內形成一段高于液面的水柱,一段時間不發(fā)生變化,說明氣密性良好;防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解,實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣,故實驗開始時的操作為:先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為:關閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導氣管插入水中,微熱燒瓶,在導管末端有氣泡產生,冷卻燒瓶,在導管內形成一段高于液面的水柱,一段時間不發(fā)生變化,說明氣密性良好;先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點燃Ⅰ中的酒精燈。(4)根據表格所給信息,SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫,將四氯化錫少許暴露于空氣中,還可看到白色煙霧,說明水解產物中還有HCl,HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴,現象為白霧,化學方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。(5)用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時,發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,可得關系式3Sn2+~Cr2O72-(或根據得失電子守恒判斷),實驗中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol,則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol,則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol,m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g,則mg產品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%;根據反應“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強于Fe2+,Sn2+在空氣中易被氧化,測定結果隨時間延長逐漸變小是因為SnCl2被氧氣氧化,發(fā)生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應,滴定時消耗的重鉻酸鉀的量減少,由此計算出的SnCl2量減小,測量結果變小。本小題答案為:855/m;2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。26、鐵Fe2O3、Fe(OH)3使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3,過濾除去2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O加熱濃縮、冷卻結晶、過濾并洗滌研缽3【解析】
鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等),與KClO3及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應,熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等,主要的反應為:,水浸,過濾,調pH為7-8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾,除去不溶的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀,濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等,再調節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2,得到含有Na2CrO4、KCl的溶液,加入稀硫酸發(fā)生反應:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,加入KCl,Na2Cr2O7轉化為K2Cr2O7,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7,加入草酸晶體和無水乙醇得到產品K[Cr(C2O4)2]·nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應;由流程分析可知6FeO?Cr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2,結合質量守恒寫出發(fā)生反應的化學方程式;(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水;根據鹽的水解反應是吸熱反應,從平衡移動角度分析;(3)根據流程,酸化時,CrO42-→Cr2O72-,結合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應的離子方程式;(4)根據溶解度隨溫度變化情況,選擇結晶方法;(5)結合常用儀器的性能判斷;(6)根據K[Cr(C2O4)2]·nH2O中水的質量分析為16.8%,即=0.168計算?!驹斀狻?1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應,因此應選用鐵坩堝;由流程中的產物及已知條件可知反應方程式為;(2)根據分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3;由于NaAlO2、Na2SiO3是強堿弱酸鹽,在溶液中存在水解平衡,水解產生Al(OH)3、H2SiO3,由于鹽的水解反應是吸熱反應,根據溫度對鹽的水解的影響,“調pH為7-8,加熱煮沸半小時”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3,過濾除去;(3)根據流程,酸化時,CrO42-→Cr2O72-,結合電荷守恒和原子守恒,可得發(fā)生反應的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
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