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文檔簡介
貴州省劍河縣第二中學新高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、常溫下,現(xiàn)有0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液,pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時,各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示:下列說法不正確的是()A.當溶液的pH=9時,溶液中存在:c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(CO32﹣)B.0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中存在:c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32﹣)C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小D.分析可知,常溫下Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)2、下列物質(zhì)結構和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()A.硬度:LiCl<NaCl<KCl B.沸點:HF<HCl<HBrC.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 D.原子半徑:Na>Mg>Al3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;Z的原子半徑在短周期中最大;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是A.X與W屬于同主族元素B.最高價氧化物的水化物酸性:W<YC.簡單氫化物的沸點:Y>X>WD.Z和W的單質(zhì)都能和水反應4、化學與人類的生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法正確的是()A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C.古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應5、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應的是()A.Al2O3 B.H2O C.濃硝酸 D.O26、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,W、X是空氣中含量最高的兩種元素,Y的合金是當今世界使用量最大的合金,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是A.單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應7、對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程:第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.v(第一步的逆反應)<v(第二步反應)B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高8、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8B.若滴定到第一反應終點,可用甲基橙作指示劑C.圖中Y點對應的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.圖中Z點對應的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)9、用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖,采用惰性電極,a口導入LiCl溶液,b口導入LiOH溶液,下列敘述正確的是()A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大B.陰極區(qū)的電極反應式為4OH-–4e-=O2↑+2H2OC.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的Cl2生成D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導出10、下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是()操作及現(xiàn)象結論A其他條件相同,測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液,觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A.A B.B C.C D.D11、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池,其構造圖如圖所示,放電時有PbSO4生成。下列說法中錯誤的是A.鉛蓄電池是二次電池B.放電時負極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大D.當電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時,溶液中SO42-減少或增加1mol12、用下列①②對應的試劑(或條件)不能達到實驗目的的是實驗目的試劑(或條件)A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水浴②冷水浴B.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅D.用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯A.A B.B C.C D.D13、某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應,實驗操作及現(xiàn)象如表:下列有關說法錯誤的()滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液,黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液,最后出現(xiàn)黑色的沉淀A.兩次實驗中,開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B.兩次實驗中,產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeSD.在Na2S溶液過量的情況下,黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)314、為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D.反應開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO15、下列關于有機物的說法正確的是A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B.乙烯和苯使溴水褪色的反應類型相同C.石油裂化是化學變化D.葡萄糖與蔗糖是同系物16、已知:SO32—+I2+H2O===SO42—+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32—,向該無色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,下列判斷正確的是()A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+C.可能含有SO32—D.可能含有I-二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯是有機合成的重要原料,既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下:已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.(1)A的結構簡式為______________。(2)C中含氧官能團名稱為_____________。(3)C→D的化學方程式為_____________。(4)F→G的反應條件為________________。(5)H→I的化學方程式為________________。(6)J的結構簡式為_____________。(7)利用題目所給信息,以和為原料合成化合物L的流程如下,寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結構簡式:______,_________。①②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物,其結構簡式為________。18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:①;②;③。(1)的名稱是__________(2)G→X的反應類型是_____________。(3)化合物B的結構簡式為_____________。(4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C.化合物D能與稀鹽酸反應D.X的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+F→G的化學方程式:____________________(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式_______。①分子是苯的二取代物,1H—NMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子;②分子中存在硝基和結構。(7)參照以上合成路線設計E→的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。____________________________________________。19、(13分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料,廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是____________________。(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈黑色,請寫出蒸氨時的反應方程式:______________________。(3)蒸氨出來的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標號);經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫一條)。(4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡潔,但在實際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是______________________(任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體,裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時,滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。③若開始時加入ag銅粉,含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得cgCuSO4·5H2O,假設整個過程中雜質(zhì)不參與反應且不結晶,每步反應都進行得比較完全,則原銅粉的純度為________。20、苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示:有機物沸點℃密度為g/cm3相對分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水,易溶于有機溶劑實驗步驟:①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量),調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。②充分反應后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機相合并。③向所得有機相中加入無水硫酸鎂,過濾,得到有機混合物。④蒸餾有機混合物,得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請回答下列問題:(1)儀器b的名稱為______,攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。(3)步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多,原因是____;步驟③中加入無水硫酸鎂,若省略該操作,可能造成的后果是______。(4)步驟②中,應選用的實驗裝置是___(填序號),該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。(5)步驟④中,蒸餾溫度應控制在_______左右。(6)本實驗中,苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。21、將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應。試回答:(1)容器中剩余mg鐵粉,收集到NO氣體448mL(標準狀況下)。①所得溶液中溶質(zhì)的化學式為__________。②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________。(2)向(1)中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止,此時容器中剩余鐵粉ng。①此時溶液中溶質(zhì)的化學式為__________。②m-n的值為_______(精確到0.1)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.當pH=9時,結合圖象判斷溶液中各離子濃度大小;B.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析,圖象可知PH=7.1時c(NH4+)=c(HCO3-);C.該碳酸氫銨溶液的pH=7.1,結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化;D.碳酸氫銨溶液顯示堿性,根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數(shù)大小?!驹斀狻緼.結合圖象可知,溶液的pH=9時,溶液中離子濃度大小為:c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(CO32﹣),故A正確;B.NH4HCO3溶液中,pH=7.1溶液顯堿性,圖象可知PH=7.1時c(NH4+)=c(HCO3﹣),溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),得到c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32﹣),故B正確;C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,根據(jù)圖象可知,當溶液pH增大時,銨根離子濃度逐漸減小,而碳酸氫根離子能夠先增大后減小,故C錯誤;D.由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度,則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1(H2CO3),故D正確;故選:C?!军c睛】本題結合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識,解題關鍵:明確圖象曲線變化的含義,難點B,注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。2、D【解析】
A、離子半徑:Li+<Na+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A錯誤;B、HF分子間存在氫鍵,所以沸點:HCl<HBr<HF,故B錯誤;C、非金屬性P<S<Cl,所以最高價氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故C錯誤;D、同周期元素從左到右,半徑減小,原子半徑:Na>Mg>Al,故D正確;答案選D?!军c睛】本題考查元素周期律,同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強,注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點高低的因素。3、A【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則X為O;Z的原子半徑在短周期中最大,則Z為Na,Y為F;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性,則為Na2S,即W為S。【詳解】A.O與S屬于同主族元素,故A正確;B.F無最高價氧化物對應的水化物,故B錯誤;C.水、氟化氫分子間存在氫鍵,沸點反常,常溫下,水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài),所以簡單氫化物的沸點:H2O>HF>H2S,故C錯誤;D.Na與H2O反應生成NaOH和H2,S和H2O不反應,故D錯誤。綜上所述,答案為A。【點睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點,它們存在分子間氫鍵,其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點越高。4、B【解析】
A.蠶絲是天然纖維,其主要成分為蛋白質(zhì),A項錯誤;B.生物質(zhì)能,就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是一種可再生能源;氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源,B項正確;C.銅綠為堿式碳酸銅,明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠;鐵銹的主要成分為氧化鐵,氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹,C項錯誤;D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的形成;汽車限行都是為了適當減少尾氣排放,降低霧霾天氣,D項錯誤;答案選B。5、A【解析】
A、鐵的活潑性比鋁弱,則鐵和Al2O3不反應,故A選;B、鐵和H2O在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣,故B不選;C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應,常溫下發(fā)生鈍化,故C不選;D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵,故D不選;故選:A。6、D【解析】
由題可知,W、X是空氣中含量最高的兩種元素,則W、X分別是N、O,Y的合金是當今世界使用量最大的合金,所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài),常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞,由題中條件可知Z為Br,由此解答?!驹斀狻緼.單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒,保存在棕色瓶里,添加少量水作為液封,A正確;B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知,F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱,B正確;C.N和O兩種元素形成的二元化合物中,NO、NO2都不是酸性氧化物,C正確;D.YZ2就是FeBr2,通入少量Cl2,由于Fe2+還原性比Br-強,只能發(fā)生反應:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3,不屬于置換反應,D錯誤;答案選D。7、C【解析】
A.第一步反應為可逆反應且快速平衡,而第二步反應為慢反應,所以v(第一步的逆反應)﹥v(第二步反應),故A錯誤;B.由第二步、第三步可知反應的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯誤;C.因為第二步反應為慢反應,故NO2與NO3的碰撞僅部分有效,故C正確;D.第三步反應為快速反應,所以活化能較低,故D錯誤;本題答案為:C。8、D【解析】
A.據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19,Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19,則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8,故A正確;
B.甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴定第一反應終點pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑,溶液由紅色變?yōu)槌壬?,故B正確;C.Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點c(SO32-)=c(HSO3-),所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故C正確;D.Z點溶質(zhì)為Na2SO3,SO32-水解生成HSO3-,SO32-水解和水電離都生成OH-,所以c(HSO3-)<c(OH-),故D錯誤;故答案為D?!军c睛】H2SO3為二元弱酸,與氫氧化鈉反應時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,所以第一反應終點溶液溶質(zhì)為NaHSO3,此時溶液呈酸性,說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度;第二反應終點溶液溶質(zhì)為Na2SO3。9、D【解析】
A、左端為陽極,陽極上失去電子,發(fā)生氧化反應2Cl-2e-=Cl2↑,氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,pH有所降低,故錯誤;B、右端是陰極區(qū),得到電子,反應是2H++2e-=H2↑,故錯誤;C、根據(jù)選項A的電極反應式,通過1mol電子,得到0.5molCl2,故錯誤;D、根據(jù)電解原理,陽離子通過陽離子交換膜,從正極區(qū)向陰極區(qū)移動,LiOH濃溶液從d口導出,故正確。10、A【解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸,等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH:K2S溶液>HCOOK溶液,所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大,A正確;含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,不一定為Fe2+的溶液,B錯誤;硫酸銅在H2O2溶液分解時作催化劑,而KMnO4溶液與H2O2溶液反應,KMnO4溶液做氧化劑,沒有可比性,C錯誤;濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化,濃硫酸被還原為二氧化硫,可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色,也可能是乙醇蒸氣使高錳酸鉀溶液褪色,D錯誤;正確選項A。點睛:C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣,除去二氧化硫和二氧化碳氣體,然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,證明一定制得了乙烯氣體。11、D【解析】
放電時鉛是負極,發(fā)生失電子的氧化反應,其電極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;PbO2是正極,發(fā)生得電子的還原反應,其電極反應式為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,電池的總反應可表示為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,充電過程是放電過程的逆過程,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,A.鉛蓄電池可多次放電、充電,是二次電池,A項正確;B.放電時鉛是負極,負極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,B項正確;C.充電時生成硫酸,硫酸的濃度增大,電解質(zhì)溶液的密度增大,C項正確;D.根據(jù)總反應式可知,當電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時,溶液中SO42-減少或增加2mol,D項錯誤;答案選D。12、D【解析】
A.二氧化氮中存在化學平衡,升高溫度平衡向吸熱方向移動,溴蒸氣中不存在化學平衡,所以溫度不同時二氧化氮氣體顏色發(fā)生變化,而溴蒸氣不發(fā)生變化,所以可以鑒別,故A不選;B.鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣,己烷和鈉不反應,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故B不選;C.二氧化硫具有漂白性,能漂白品紅,但不能漂白指示劑,次氯酸能漂白品紅和指示劑,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故C不選;D.溴水與苯和甲苯都不反應,現(xiàn)象相同,無法鑒別,故D選;故選:D。13、D【解析】
實驗開始時,生成黑色沉淀為Fe2S3,由于硫化鈉具有還原性,可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成S,黃色沉淀為S,硫化鈉過量,最后生成FeS,以此解答該題。【詳解】A.開始試驗時,如生成硫,應為黃色沉淀,而開始時為黑色沉淀,則應為Fe2S3,故A正確;B.硫化鈉具有還原性,可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成S,方程式為Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S,故B正確;C.發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵,硫化鈉過量,則生成FeS,為黑色沉淀,故C正確;D.在Na2S溶液過量的情況下,三價鐵全部被還原,黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色,故D錯誤。故選:D。14、A【解析】
如果關閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后,左側(cè)液面將不再升高,即不可能加到液面a處,A錯誤。B正確。關閉活塞1時,產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高,當左面銅絲接觸不到硝酸后,反應停止;由于活塞2是打開的,打開活塞l后,兩邊液面恢復水平位置,繼續(xù)反應,所以活塞l可以控制反應的進行,C項正確。膠塞下方有無色氣體生成,此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里,看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體,D正確。答案選A。15、C【解析】
A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結構,像烷烴結構,因此不是所有原子均在同一平面上,故A錯誤;B.乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應,苯使溴水褪色是由于萃取分層,上層為橙色,下層為無色,原理不相同,故B錯誤;C.石油裂化、裂解都是化學變化,故C正確;D.葡萄糖是單糖,蔗糖是二糖,結構不相似,不是同系物,故D錯誤。綜上所述,答案為C。【點睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學變化,石油分餾是物理變化。16、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性:SO32->I-。其溶液呈無色,則Cu2+一定不存在,由于SO32-還原性強,首先被Br2氧化成SO,若Br2過量會繼續(xù)氧化I-生成I2,致使溶液呈黃色,則根據(jù)溶液顏色未變,確定SO32-一定存在,I-可能存在,根據(jù)電荷守恒,溶液中的陽離子只能為NH,則NH一定存在。故D正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、羧基+CH3OH+H2O濃H2SO4、濃硝酸,加熱+H2O【解析】
被氧化為A,A發(fā)生取代反應生成,故A是;與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,D是;根據(jù),由可逆推I是,H與甲酸反應生成,則H是,根據(jù)逆推G是。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸,結構簡式為。(2)C是,含氧官能團名稱為羧基、羥基。(3)與甲醇發(fā)生酯化反應生成,化學方程式為。(4)→為硝化反應,反應條件為濃硫酸、濃硝酸,加熱。(5)與甲酸發(fā)生反應生成和水,化學方程式為。(6)與J反應生成,根據(jù)可知J的結構簡式為。(7)①根據(jù),由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結構簡式分別為、。②合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成,注意根據(jù)有機物的結構進行分析解答,需要熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,重點把握逆推法在有機推斷中的應用。18、鄰甲基苯甲酸還原反應BD、、、【解析】
由、A的分子式,縱觀整個過程,結合X的結構,可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為,對比各物質(zhì)的分子,結合反應條件與給予的反應信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D,故B為、C為、D為。由X的結構,逆推可知G為,結合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為;B為;C為;D為;E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3;F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3;G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上,因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應;(3)化合物B的結構簡式為;(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基,能酸性KMnO4溶液氧化,因而可以使酸性KMnO4溶液褪色,A正確;B.化合物C結構簡式是,含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應,有Br原子可以發(fā)生取代反應;由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上,因此不能發(fā)生消去反應,B錯誤;C.化合物D含有亞氨基,能與稀鹽酸反應,C正確;D.根據(jù)物質(zhì)的結構簡式可知X的分子式是C15H18N2O5,D錯誤;故合理選項是BD;(5)D+F→G的化學方程式為:;(6)化合物A(C8H7NO4)的同分異構體同時符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H-NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子,存在對稱結構;②分子中存在硝基和酯基結構,2個取代基可能結構為:-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構體可能結構簡式為、、、。(7)由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應,然后酸化可得,該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應產(chǎn)生,與NH3發(fā)生反應得到目標產(chǎn)物,故由E合成的路線為:?!军c睛】本題考查有機物的合成與推斷,關鍵是對給予信息的理解,要結合路線圖中物質(zhì)的結構與分子式進行推斷,題目側(cè)重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、增大反應物接觸面積,提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體,污染環(huán)境;原材料利用率低;濃硫酸有強腐蝕性(任寫兩條)分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)×100%(或%)【解析】
(1)破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒,增大了與氨水接觸面積,使銅與氨充分絡合,提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知,氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3,加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣,由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水,其反應方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳,氨氣有污染,需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨,為了防止倒吸,合適的裝置為A;凈化后生成硫酸銨溶液,其用途是可以制備化學肥料等。(4)由題意可知,操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體,操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫;這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低;而且濃硫酸有強腐蝕性,直接使用危險性較大。(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知,氯化銅雖然參與反應,但最后又生成了等量的氯化銅,根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,在重結晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離,同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大,可使氯化銅保持在母液中,在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑,氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體),硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g,則銅粉的純度為×100%或化簡為%。20、球形冷凝管使物質(zhì)充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產(chǎn)品的純度降低產(chǎn)品中混有水,純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下,當有機層恰好全部放出時,迅速關閉活塞178.1℃67.9%【解析】
(1)根據(jù)圖示結合常見的儀器的形狀解答;攪拌器可以使物質(zhì)充分混合,反應更充分;(2)根據(jù)實驗目的,苯甲醇與NaClO反應生成苯甲醛;(3)次氯酸鈉具有強氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化;步驟③中加入無水硫酸鎂的目
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