高一化學(xué)新人教版同步精講必修一第25講氫氧化鋁

下載最新免費(fèi)模擬卷，到公眾號(hào)：一枚試卷君第25講氫氧化鋁一、物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。二、用途1.氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，可用于凈水。2.氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可以用作胃酸中和劑。資料卡片——明礬凈水十二水硫酸鋁鉀是一種無(wú)機(jī)物，又稱(chēng)明礬，十二水硫酸鋁鉀是一種無(wú)機(jī)物，又稱(chēng)明礬，化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，是一種含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽。明礬可溶于水，發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，電離出的Al三、化學(xué)性質(zhì)1.熱穩(wěn)定性Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱易分解：_________________________________?！敬鸢浮?Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3+3H2O2.兩性資料卡片——兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，稱(chēng)為兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，稱(chēng)為兩性氫氧化物。Al(OH)3可以發(fā)生兩種電離：H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3+Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸，又能與堿反應(yīng)。化學(xué)方程式離子方程式與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H思索與溝通（（1）往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出相關(guān)方程式。（2）往NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出相關(guān)方程式。（3）往AlCl3溶液中逐滴滴加稀氨水，會(huì)有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出相關(guān)方程式。（4）往NaAlO2溶液中通入CO2直至過(guò)量，會(huì)有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出相關(guān)方程式。總結(jié)歸納——Al3+、Al(OH)3、AlO2-五、氫氧化鋁的制備1.向鋁鹽中加入足量氨水：___________________________________________。2.向偏鋁酸鹽中通入足量CO2：_______________________________________?！敬鸢浮緼l3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O=六、“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系題型一：氫氧化鋁的應(yīng)用【例1】（2024·河北·石家莊私立第一中學(xué)高一月考）下列物質(zhì)中，不行以作為抗酸藥(抑制胃酸過(guò)多)有效成分的是A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉和胃酸反應(yīng)，可以作為抗酸藥，A不符合題意；B．氫氧化鋁不溶于水，能和胃酸反應(yīng)，可以做為抗酸藥，B不符合題意；C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不能作為抗酸藥服用，C符合題意；D．碳酸鈣能和胃酸反應(yīng)，可以作為抗酸藥，D不符合題意；故選C。題型二：氫氧化鋁的性質(zhì)及制備【變2-2】（2024·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）用氧化鋁為原料來(lái)制取氫氧化鋁的最好的方法是A．將氧化鋁粉末溶于水 B．將氧化鋁粉末溶于鹽酸，再滴加氫氧化鈉溶液C．將氧化鋁粉末溶于鹽酸中，再滴加氨水 D．將氧化鋁粉末溶于氫氧化鋁溶液中，再滴加鹽酸【答案】C【詳解】A．氧化鋁粉末和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的NaOH可能會(huì)導(dǎo)致Al(OH)3溶解，故B錯(cuò)誤；C．氨水不能溶解Al(OH)3但能和AlCl3得到Al(OH)3沉淀，故C正確；D．過(guò)量的HCl可能會(huì)導(dǎo)致Al(OH)3溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。題型三：鋁及其化合物的除雜【例3】（2024·上海市向明中學(xué)高三期中）下列試劑中，能用來(lái)分別和的是A．溶液 B．溶液 C．氨水 D．食鹽水【答案】B【詳解】與過(guò)量的溶液生成可溶的偏鋁酸鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，濾液中加入足量的鹽酸得到鋁離子，濾渣中加入足量的鹽酸，得到鐵離子，將兩種離子分開(kāi)，故答案為：B。題型四：“鋁”的兩性【變4-2】（2024·浙江·杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高二期末）下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是①Al②AlCl3③NaCl④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥【答案】D【詳解】①Al是比較活潑的金屬，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和氫氣，也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和氫氣，①符合題意；②AlCl3只能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽，但不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，②不符合題意；③NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都不反應(yīng)，③不符合題意；④Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和水，也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和水，④符合題意；⑤Al2O3是兩性氧化物，既能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和水，也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和水，⑤符合題意；⑥NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸的鹽和CO2氣體，也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生碳酸的正鹽和水，⑥符合題意；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是①④⑤⑥，故合理選項(xiàng)是D。題型五：鋁的圖像問(wèn)題【例5】（2024·安徽·高一月考）如下圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)把符合下列各種狀況的圖像字母代碼分別填入題后。(1)向石灰水中通入二氧化碳：__________。(2)向AlCl3溶液中加入氨水：__________。(3)向鹽酸和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：__________。(4)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸：__________?！敬鸢浮縁ECA【詳解】(1)向石灰水中通入二氧化碳，依次發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1:1，故選F；(2)向AlCl3溶液中加氨水，發(fā)生反應(yīng)是AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，漸漸產(chǎn)生沉淀，Al(OH)3不溶于氨水，故選E；(3)向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O，無(wú)現(xiàn)象，再發(fā)生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，后兩過(guò)程所用NaOH溶液體積為3:1，故選C；(4)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1:3，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查通入氣體或加入試劑的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系，先寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式，然后依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比確定圖象。【變6】（2024·上海市控江中學(xué)高二期中）某溶液中可能含有中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．溶液中的陽(yáng)離子只有B．溶液中確定不含，可能含有和C．溶液中n(NH)=0.2molD．【答案】C【分析】①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，此氣體為H2，則含有H+，不含有、；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不含有Fe3＋，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，坐標(biāo)圖中，0-0.1為OH-與H+反應(yīng)，n(OH-)=0.1mol，則與OH-反應(yīng)的H+物質(zhì)的量n(H＋)=0.1mol；0.1-0.5為OH-與Mg2+、Al3+反應(yīng)，與OH-反應(yīng)的Al(OH)3物質(zhì)的量為0.1mol，則與Al3+反應(yīng)的OH-為0.3mol，從而求出與Mg2+反應(yīng)的OH-為0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，0.5-0.7為與OH-的反應(yīng)，0.7-0.8為Al(OH)3與OH-的反應(yīng)，故原溶液含有H+、、Mg2＋、Al3＋，溶液中的陰離子只能為?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，溶液中的陽(yáng)離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析，溶液中確定不含、，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)分析，溶液中n()=0.7mol-0.5mol=0.2mol，C正確；D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)=0.1∶0.1∶0.05=2∶2∶1，D錯(cuò)誤；故選C。題型五：鋁及其化合物的性質(zhì)綜合【例7】（2024·浙江諸暨·高一期末）下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．Al(OH)3既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)C．明礬可用于凈水D．鋁合金的硬度比純鋁大【答案】A【詳解】A．鋁最外層有三個(gè)電子，是活潑金屬，鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3既能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，也能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，故B正確；C．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附實(shí)力，明礬可用于凈水，故C正確；D．鋁合金的硬度比純鋁大，具有更大的強(qiáng)度，故D正確；故選A?！咀?-2】（2024·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向硝酸鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3+Al3++2H2O=AlO+4NHB．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑C．向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO【答案】C【詳解】A．硝酸鋁與過(guò)量氨氣、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨，離子方程式是3NH3+3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NH，故A錯(cuò)誤；B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，Al3＋和SO按1:2參加反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，故C正確；D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式是AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀?】（2024·上海市控江中學(xué)高二期中）通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．A12O3不溶于水，不和水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，A符合題意；B．鋁和沸水發(fā)生微弱反應(yīng)2A1+6H2O2A1(OH)3↓+3H2↑，B不符合題意；C．Fe(OH)2可以被氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，C不符合題意；D．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，D不符合題意；故選A?！纠?0】（2017·寧夏育才中學(xué)高一月考）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在確定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的改變：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分別實(shí)行的方法是____________。（2）依據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀固體B______________；C_____________；溶液E________________。（3）寫(xiě)出①、②反應(yīng)的離子反應(yīng)化學(xué)方程式：①___________________________________；②______________________________________；寫(xiě)出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：③___________________________________；④_______________________________________。【答案】過(guò)濾Al2O3Al2O3和Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl2Al(OH)3Al2O3＋3H2O【詳解】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，則（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分別方法為過(guò)濾；（2）由上述分析可知，B為Al2O3，C為Al2O3和Fe2O3，E主要為K2SO4、(NH4)2SO4；（3）反應(yīng)①為Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，反應(yīng)②為Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，反應(yīng)③為NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl，反應(yīng)④為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。點(diǎn)睛：本題以試驗(yàn)的形式考查混合物的分別、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，留意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，留意氫氧化鋁不能溶于過(guò)量氨水中是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。【題1】（2024·浙江·高三專(zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛運(yùn)用，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料C．Al(OH)3堿性很強(qiáng)，故可用于治療胃酸過(guò)多D．鋁是地殼中含量最多的元素【答案】B【詳解】A．鋁易被氧化生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁膜，可愛(ài)護(hù)鋁進(jìn)一步被腐蝕，所以鋁制品在生活中被廣泛運(yùn)用，并不是鋁不活潑，A錯(cuò)誤；B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，很難熔化，是一種較好的耐火材料，B正確；C．Al(OH)3堿性很弱，能和胃酸反應(yīng)，同時(shí)由于堿性弱、無(wú)毒，所以常用于治療胃酸過(guò)多，C錯(cuò)誤；D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，地殼中含量最多的元素為O元素，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。【題2】（2024·上海市控江中學(xué)高二期中）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHC．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：AlO+CO2+H2O=2Al(OH)3↓+COD．向碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO+OH—=CaCO3↓+H2O【答案】B【詳解】A．用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋁溶液中與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B正確；C．偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}3】（2024·新疆·烏市八中高一期末）下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①NaHCO3②Al③(NH4)2CO3④Al(OH)3⑤BaCl2A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④【答案】C【詳解】①NaHCO3能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，且為化合物，故符合；②Al能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但為單質(zhì)，故不符；③(NH4)2CO3能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，且為化合物，故符合；④Al(OH)3能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，且為化合物，故符合；⑤BaCl2只能和稀硫酸反應(yīng)，故不符；綜上所述：①③④符合，故選C?！绢}4】（2024·遼寧·一尺和育英高級(jí)中學(xué)高三月考）有一無(wú)色溶液，可能含有、、、、、、、中的幾種。為確定其成分，做如下試驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．確定有、、、 B．確定有、、C．確定有、、 D．確定有、、【答案】D【詳解】無(wú)色溶液中確定不含。①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，說(shuō)明確定含有、；和能發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以確定不含；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明確定含有；依據(jù)以上分析，確定含有、、，確定不含、，不能確定是否含有、、，故選D?！绢}5】（2024·福建·莆田八中高一期中）若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量，則各項(xiàng)描述中與圖像能對(duì)應(yīng)的是（）A．圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量B．圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量C．圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過(guò)量D．圖④可能是含確定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量【答案】D【詳解】A．MgCl2、溶液中滴加氨水至過(guò)量，應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂、氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀完全后不再改變，A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，兩過(guò)程中氫氧化鈉的用量為3：1，與圖象不符合，B錯(cuò)誤；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩，起先會(huì)生成沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉完全沉淀后接著滴入鹽酸，沉淀會(huì)溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，兩過(guò)程消耗鹽酸量為1：3，與圖象不符合，C不正確；D．向含確定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過(guò)量，氨水首先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，然后沉淀鋁離子，由于氨水不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀達(dá)到最大值以后，不再發(fā)生改變，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題以圖象題形式考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽與酸、堿反應(yīng)以及沉淀的改變分析，留意滴加依次不同，量不同會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同。答題時(shí)要依據(jù)反應(yīng)過(guò)程推斷結(jié)合圖像的改變趨勢(shì)去分析解答，尤其要留意起點(diǎn)、拐點(diǎn)以及終點(diǎn)的推斷。【題6】（2024·安徽·亳州二中高二期末）下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是A．FeCl2溶液(FeCl3)；加入適量銅粉B．Cl2氣體(HCl)：通過(guò)飽和NaC1溶液洗氣后干燥C．CO氣體(CO2)；通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥D．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，過(guò)濾【答案】A【詳解】A．銅和FeCl3發(fā)生離子反應(yīng)如下：，除去鐵離子的同時(shí)引入雜質(zhì)銅離子，A錯(cuò)誤；B．Cl2難溶于飽和NaCl溶液，HCl易溶于水，因此可將混有HCl雜質(zhì)的Cl2氣體通過(guò)飽和NaCl溶液洗氣后干燥，達(dá)到除雜凈化的目的，B正確；C．CO與NaOH溶液不反應(yīng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，所以混有CO2的CO氣體可通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥，得到純凈干燥的CO2，C正確；D．Fe2O3和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al2O3和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)如下：，生成可溶性鈉鹽，過(guò)濾將其除去，D正確；答案為：A?！绢}7】（2024·重慶市第七中學(xué)校高一月考）下列混合物分別(或除雜)的方法正確的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌B．除去Cl2中混有的HCl氣體：先后通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸D．除去中FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入適量酸性高錳酸鉀溶液【答案】A【詳解】A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，而鎂不反應(yīng)，然后過(guò)濾、洗滌得到鎂，故A正確；B．除去Cl2中混有的HCl氣體：應(yīng)當(dāng)先后通過(guò)飽和的氯化鈉溶液、濃硫酸，若運(yùn)用飽和碳酸氫鈉溶液，會(huì)引入二氧化碳雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入鹽酸引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)當(dāng)通入足量的二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D．Cl2能將FeCl2氧化為FeCl3，則合適試劑為氯氣，若運(yùn)用酸性高錳酸鉀溶液，會(huì)引入鉀離子和錳離子等雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}8】（雙選）（2011·廣東·高二競(jìng)賽）下列離子方程式正確的是A．把金屬Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO=Cu+2Na2++SOB．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OC．向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】CD【題9】（2024·全國(guó)·高一期末）現(xiàn)有NaCl、Na2O2、Fe2O3、

NaHCO3和Al2O3等多種重要化合物。（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的固體是___________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)（2）常用于培制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是_________（3）屬于兩性氧化物的是___________________（4）常用于油漆、建筑等著色的是____________________（5）只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是_____(填序號(hào))A．AlCl3溶液和NaOH溶液

B．Ca(HCO3)2溶

液和NaOH溶液C．NaAlO2溶液和鹽酸

D．Al2(SO4)3溶液和氨水【答案】Na2O2NaHCO3Al2O3Fe2O3AC【分析】依據(jù)NaCl、Na2O2、Fe2O3、

NaHCO3和Al2O3的性質(zhì)和常見(jiàn)用途分析解答(1)～(4)；(5)只用試管和膠頭滴管就可以鑒別，可以采納相互滴加的方法試驗(yàn)，滴加依次不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，結(jié)合各組物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，可以和二氧化碳以及水反應(yīng)放出氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源，故答案為：Na2O2；(2)碳酸氫鈉常用作發(fā)酵粉，用于焙制糕點(diǎn)，還可以和酸發(fā)生反應(yīng)，也可用作抗酸藥，故答案為：NaHCO3；(3)屬于兩性氧化物的是Al2O3，故答案為：Al2O3；(4)Fe2O3為紅色，俗稱(chēng)鐵紅，常用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中的著色劑，故答案為：Fe2O3；(5)A.將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后生成白色沉淀，將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，只用試管和膠頭滴管可以鑒別，故A選；B.無(wú)論是Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中，還是NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，只用試管和膠頭滴管不能鑒別，故B不選；C.NaAlO2溶液滴入鹽酸中，起先無(wú)現(xiàn)象，后生成白色沉淀，若將鹽酸滴入NaAlO2溶液中，起先生成沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，只用試管和膠頭滴管可以鑒別，故C選；D.Al2(SO4)3溶液和氨水的反應(yīng)與量有關(guān)，滴定依次不同，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，只用試管和膠頭滴管不能鑒別，故D不選；故答案為：AC。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)，要留意氫氧化鋁兩性的理解和應(yīng)用，氫氧化鋁能夠溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，氨水為弱堿，不能溶解氫氧化鋁?！绢}10】（2024·江西·奉新縣冶城職業(yè)學(xué)校高三月考）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不行能是____。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若A為強(qiáng)堿溶液，則X可能為_(kāi)___。a．CO2b．AlCl3c．Ald．Mge．Al2O3（3）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)___；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（離子方程式表示）___，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是____。（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_(kāi)___，X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì)）____或____，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__或___。【答案】deabFeCl32Fe3++Fe=3Fe2+加入硫氰化鉀，不顯血紅色，然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子Al(OH)3鹽酸氫氧化鈉Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！痉治觥浚?）依據(jù)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑單質(zhì)氧氣和氯氣分析；（2）依據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；（3）在溶液C中滴入AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，此沉淀為AgCl，由題意與轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Cl2，x為還原性較強(qiáng)的金屬，由所學(xué)學(xué)問(wèn)推x為鐵單質(zhì)；（4）x為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或者鹽類(lèi)，但依據(jù)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系確定x只能為強(qiáng)堿或強(qiáng)酸。能與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸連續(xù)反應(yīng)的常見(jiàn)物質(zhì)就是鋁的化合物。【詳解】（1）a．S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3，故不選a；b．N2與氧氣在放電條件下生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，故不選b；c．Na與氧氣在常溫下生成Na2O，Na2O與氧氣加熱生成Na2O2，故不選c；d．金屬M(fèi)g與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂固體，氧化鎂與氧氣不反應(yīng)，故選d；e．Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氧氣不反應(yīng)，故選e；選de。（2）a．CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故選a；b．AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故選b；c．Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與鋁不反應(yīng)，故不選c；d．Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故不選d；e．Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與氧化鋁不反應(yīng)，故不選e；選ab；（3）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則B為FeCl3，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C為FeCl2，F(xiàn)e2+易被氧化，所以FeCl2在貯存時(shí)，應(yīng)加入鐵粉來(lái)還原Fe3+，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；檢驗(yàn)此C溶液中含有Fe2+的操作方法是：加入硫氰化鉀，不顯血紅色，然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子

。（4）若x為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽、B為氫氧化鋁、C是鋁鹽；若x為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽、B為氫氧化鋁、C是偏鋁酸鹽；則B的化學(xué)式為Al(OH)3，X的化學(xué)式可能為鹽酸或氫氧化鈉，反應(yīng)②的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【練1】（2024·浙江·杭州市長(zhǎng)征中學(xué)高二期中）下列物質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)的氧化物是A．NaCl B．Al(OH)3 C．(NH4)2CO3 D．Al2O3【答案】D【詳解】A．NaCl不能與酸，也不能與堿反應(yīng)，且NaCl是鹽，不屬于氧化物，故A不選；B．Al(OH)3與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，但Al(OH)3為兩性氫氧化物，不屬于氧化物，故B不選；C．(NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和碳酸鈉，但(NH4)2CO3不屬于氧化物，故C不選；D．Al2O3為兩性氧化物，與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D選；故選D?！揪?】（2024·貴州·貴陽(yáng)市第三十七中學(xué)高二月考）下列試劑可除去鎂粉中混有的少量鋁粉的是A．稀鹽酸 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．濃硝酸【答案】B【詳解】A．鎂和鋁都能和稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法除去鎂粉中混有的少量鋁粉，A不符合題意；B．鎂與NaOH不反應(yīng)，鋁可以和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的鹽，過(guò)濾可以除去鎂粉中混有的少量鋁粉，B符合題意；C．鎂和鋁都不能和氯化鋇反應(yīng)，無(wú)法除去鎂粉中混有的少量鋁粉，C不符合題意；D．鋁在濃硝酸中鈍化，鎂可以和濃硝酸反應(yīng)，無(wú)法除去鎂粉中混有的少量鋁粉，D不符合題意；綜上所述答案為B?！揪?】（2024·上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高二月考）下列各組反應(yīng)中最終仍產(chǎn)生沉淀的是A．溶液中加入過(guò)量鹽酸 B．溶液中加入過(guò)量氨水C．溶液中加入過(guò)量溶液 D．溶液中加入少量溶液【答案】B【詳解】A．溶液中加入過(guò)量鹽酸，生成了AlCl3，A不符合題意；B．溶液中加入過(guò)量氨水，生成了Al(OH)3沉淀，B符合題意；C．溶液中加入過(guò)量溶液，生成了，C不符合題意；D．溶液中加入少量溶液，溶液中過(guò)量，生成了，D不符合題意；故答案選B?！揪?】（2024·黑龍江·雙鴨山一中高二月考）由Al3+Al(OH)3Al(OH)3Al3+系列改變中，中應(yīng)填寫(xiě)的是A． B．AlCl3 C．HCl D．NaOH【答案】A【詳解】由Al3+Al(OH)3Al(OH)3Al3+系列改變的反應(yīng)離子方程式分別為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O，+H++H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，由上述分析可知，中應(yīng)填寫(xiě)的是，故答案為：A?！揪?】（2024·河北·藁城新冀明中學(xué)高一月考）只用一種試劑把MgSO4、AlCl3、NaCl三種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．氨水【答案】A【詳解】A．將NaOH溶液分別滴加到MgSO4、AlCl3、NaCl中至過(guò)量依次產(chǎn)生生成白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀溶解直至消逝，無(wú)明顯現(xiàn)象，故可以區(qū)分開(kāi)來(lái)，A符合題意；B．將BaCl2溶液分別滴加到MgSO4、AlCl3、NaCl中至過(guò)量依次產(chǎn)生生成白色沉淀，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)明顯現(xiàn)象，故無(wú)法區(qū)分AlCl3、NaCl，B不合題意；C．將AgNO3溶液分別滴加到MgSO4、AlCl3、NaCl中至過(guò)量均能產(chǎn)生生成白色沉淀，故無(wú)法區(qū)分三種物質(zhì)，C不合題意；D．將氨水分別滴加到MgSO4、AlCl3、NaCl中至過(guò)量依次生成白色沉淀，白色沉淀，無(wú)明顯現(xiàn)象，故無(wú)法區(qū)分MgSO4、AlCl3，D不合題意；故答案為：A?！揪?】（2024·上海市吳淞中學(xué)高二月考）通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al3+→Al(OH)3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl2【答案】A【詳解】A．Al2O3不溶于水，不能干脆轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，A選；B．Al3+和堿反應(yīng)生成Al(OH)3，B不選；C．Fe(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3，C不選；D．FeCl3和鐵反應(yīng)生成FeCl2，D不選；答案選A?！揪?】（2024·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫酸鋁中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)：2Al(OH)3+6H+=2Al3++6H2OC．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D．偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓【答案】B【詳解】A．硫酸鋁中加入過(guò)量氨水，氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)：2Al(OH)3+6H+=2Al3++6H2O，故B正確；C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；D．偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量稀硝酸，反應(yīng)生成鋁離子和水：AlO+4H+=Al3++2H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！揪?】（2024·安徽黃山·高一期末）下列試驗(yàn)結(jié)果與圖像相符的是（）A．向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量B．向澄清石灰水中通入CO2氣體直至過(guò)量C．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過(guò)量D．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量【答案】D【詳解】A．將氫氧化鈉溶液滴入某混有鹽酸的氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，鹽酸優(yōu)先與NaOH溶液反應(yīng)，所以起先時(shí)不會(huì)生成沉淀。當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，鎂離子、鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀。當(dāng)鎂離子、鋁離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀部分溶解，圖象中沉淀的量削減，圖象改變起先不符合反應(yīng)過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生，生成沉淀，后發(fā)生，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，圖象不符合，B錯(cuò)誤；

C．向溶液中逐滴加入鹽酸，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，接著滴加鹽酸，和HCl溶液反應(yīng)，生成氯化鋁和水，沉淀溶解，生成沉淀和沉淀溶解消耗HCl的比為1：3，圖象不符合；C錯(cuò)誤；

D．向溶液中加入氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再加氨水，沉淀不能溶解，只發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，圖象符合，D正確。答案選D?！揪?】（2024·山東省單縣第五中學(xué)高三月考）Na、Fe、Al是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬元素。回答下列問(wèn)題：（1）焰色反應(yīng)的試驗(yàn)中，Na元素燃燒時(shí)的焰色為_(kāi)__________色，視察K元素燃燒時(shí)的焰色須要透過(guò)___________。（2）試驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必需隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___________；反應(yīng)