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文檔簡介
黑龍江省虎林市東方紅林業(yè)局中學高三下第一次測試新高考化學試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件,再次達到平衡時,下列有關敘述不正確的是A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應點可能分別是A、EB.若再次充入amolHI,則達到平衡時,相應點的橫坐標值不變,縱坐標值增大C.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應點與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應點與改變條件前不同2、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A.利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性D.利用物質的摩爾質量判斷相同狀態(tài)下不同物質密度的大小3、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是A.陽極反應式為2H2O?4e?4H++O2↑B.CO2還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大D.若太陽能燃料為甲醇,則陰極電極反應式為:CO2+6H++6e?CH3OH+H2O4、已知有關溴化氫的反應如下:反應I:反應Ⅱ:反應Ⅲ:下列說法正確的是A.實驗室可用濃與NaBr反應制HBr并用干燥B.反應Ⅰ中還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1C.HBr有強還原性,與溶液發(fā)生氧化還原反應D.HBr的酸性比HF強,可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標記5、某新型電池材料結構如圖,M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,除M外均滿足8電子穩(wěn)定結構,X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是A.M的單質可以保存在煤油中B.原子半徑Z>X>YC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>YD.W的最高價氧化物對應的水化物為三元弱酸6、已知一組有機物的分子式通式,按某種規(guī)律排列成下表項序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項物質均存在數(shù)量不等的同分異構體。其中第12項的異構體中,屬于酯類的有(不考慮立體異構)A.8種 B.9種 C.多于9種 D.7種7、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是()A.只含Na+ B.可能含有Na+,可能還含有K+C.既含有Na+,又含有K+ D.一定含Na+,可能含有K+8、下列有關物質的用途,說法不正確的是()A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B.碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一C.硫酸鋇醫(yī)學上用作檢查腸胃的內服劑,俗稱“鋇餐”D.金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應置換出對應金屬9、關于氯化鐵溶液,下列有關說法正確的是()A.適當升高溫度能促進FeCl3水解B.加水稀釋能促進其水解,并提高Fe(OH)3的濃度C.加少量濃鹽酸能促進FeCl3水解D.保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉10、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()WXYZA.氫化物的沸點:X<ZB.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W(wǎng)C.化合物熔點:YX2<YZ4D.簡單離子的半徑:X<W11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.1L0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.2NAB.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32gO2,轉移2NA個電子C.3.6gCO和N2的混合氣體含質子數(shù)為1.8NAD.常溫常壓下,30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA12、某有機物X的結構簡式如圖,下列有關該有機物的說法正確的是()A.分子式為C8H10O3B.含有兩種官能團C.既可以發(fā)生加成反應又可以發(fā)生取代反應D.分子中所有碳原子共面13、不能用元素周期律解釋的是()A.氯與鈉形成離子鍵,氯與硅形成共價鍵B.向淀粉KI溶液中滴加溴水,溶液變藍C.向Na2SO3溶液中滴加鹽酸,有氣泡生成D.F2在暗處遇H2即爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應14、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:已知:[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程,下列說法不正確的是A.氣體X中含有SO2B.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化,加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全,過濾即可C.蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為:[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D.在制備產品時,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低15、下列實驗操作能產生對應實驗現(xiàn)象的是實驗操作實驗現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液,點在紅色石蕊試紙上試紙變藍色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,充分振蕩,靜置溶液分層,上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D16、圖為元素周期表的一部分,X、Y、W、R為短周期元素,四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是XWYRZA.最高價氧化物對應水化物的酸性R>X>YB.84號元素與Z元素同主族C.R、W的某些單質或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D.Z2W3具有氧化性和還原性17、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NO3-B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SO42-C.Kw/c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-18、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA.原子半徑Y>Z,非金屬性W<XB.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Y>Z19、我國科學家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池,以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料,離子液體為電解液。放電時,電池反應為2Al+3S=Al2S3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.充電時,多孔碳電極連接電源的負極B.充電時,陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C.放電時,溶液中離子的總數(shù)不變D.放電時,正極增重0.54g,電路中通過0.06mole-20、常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-21、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時(25℃),生成沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系。下列說法不正確的是A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B.a點的值是80mLC.b點的值是0.005molD.當V[Ba(OH)2]=30mL時,生成沉淀的質量是0.699g22、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A.常溫常壓下,35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應,轉移的電子數(shù)為0.5NAB.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NAC.同溫下,pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NAD.已知合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,當該反應生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量為46.2kJ二、非選擇題(共84分)23、(14分)PEI[]是一種非結晶性塑料。其合成路線如下(某些反應條件和試劑已略去):已知:i.ii.CH3COOH+CH3COOH(1)A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。(2)A→B的反應類型為______。(3)下列關于D的說法中正確的是______(填字母)。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有-Cl和______。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料,選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關化學方程式:_____(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應。寫出中間產物2的結構簡式:_______24、(12分)有A、B、C、D、E、F六種溶液,它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量,將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物,“↑”表示氣體,“-”表示無明顯現(xiàn)象,空格表示未做實驗,試推斷其中F是:A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶液 D.碳酸氫鈉溶液25、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,有強腐蝕性,不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物,遇水能發(fā)生劇烈反應并產生白霧。回答下列問題:I.SO2Cl2的制備(1)水應從___(選填“a”或“b”)口進入。(2)制取SO2的最佳組合是___(填標號)。①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3(3)乙裝置中盛放的試劑是___。(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中,原因是___。(5)反應結束后,分離甲中混合物的最佳實驗操作是___。II.測定產品中SO2Cl2的含量,實驗步驟如下:①取1.5g產品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振蕩、過濾、洗滌,將所得溶液均放入錐形瓶中;②向錐形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液l00.00mL;③向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;④加入NH4Fe(SO4)2指示劑,用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點所用體積為10.00mL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12(6)滴定終點的現(xiàn)象為___。(7)產品中SO2Cl2的質量分數(shù)為___%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、(10分)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備(夾持及加熱儀器略),總反應為。回答下列問題:a.b.粉末c.溶液d.、溶液e.溶液(1)裝置A的作用是制備________,反應的化學方程式為________。(2)完成下表實驗過程:操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后,添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以為例):①__打開,關閉,調節(jié);使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導管口有氣泡冒出,②___ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸③___反應分步進行:↓(較慢)當pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通,操作是④___必須立即停止通的原因是:⑤___(3)有還原性,可作脫氯劑。向溶液中通入少量,某同學預測轉變?yōu)椋O計實驗驗證該預測:取少量反應后的溶液于試管中,________。27、(12分)二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應的離子方程式為:____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度<38℃38℃~60℃>60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:55℃蒸發(fā)結晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應,則反應的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為____________。28、(14分)三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4),再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示:已知:①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配位體,K=1.6×10-14)②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5④“脫絡”過程中,R-與中間產物·OH反應生成·R(有機物自由基),·OH能與H2O2發(fā)生反應。有關反應的方程式如下:i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH.ii.R-+·OH=OH-+·Riii.H2O2+2OH=O2↑+2H2O請回答下列問題:(1)中間產物·OH的電子式是_______。(2)“沉鐵”時,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸鈉調溶液的pH為______(假設溶液體積不變,1g6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol/L),此時_____(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。(3)25℃時pH=3的草酸溶液中=____________(保留兩位小數(shù))。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀,其離子方程式是____________。(4)加入Fe2+和H2O2能夠實現(xiàn)“脫絡”的原因是____________。(5)工業(yè)上還可用電解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二鎳。電解過程中ClO-把Ni(OH)2氧化為三氧化二鎳。寫出該反應的離子方程式:____________。29、(10分)工業(yè)上可利用CO2來制備清潔液體顏料甲醇,有關化學反應如下:反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.6kJ?mol-1反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ?mol-1(1)反應Ⅰ在___(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應。(2)有利于提高上述反應甲醇平衡產率的條件是___。A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓(3)在Cu﹣ZnO/ZrO2催化下,CO2和H2混合氣體,體積比1:3,總物質的量amol進行反應,測得CO2轉化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。①下列說法正確的是___。A.壓強可影響產物的選擇性B.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減小C.由圖1可知,反應的最佳溫度為220℃左右D.及時分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用,可提高原料利用率②250℃時,反應Ⅰ和Ⅱ達到平衡,平衡時容器體積為VL,CO2轉化率為25%,CH3OH和CO選擇性均為50%,則該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)為___。③分析圖2中CO選擇性下降的原因___。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.升高溫度,正、逆反應速率加快,由于該反應的正反應是吸熱反應,升高溫度,平衡向吸熱的正反應方向移動,HI的物質的量分數(shù)降低,H2的物質的量分數(shù)增大,最終達到平衡時,相應點可能分別是A、E,A正確;B.該反應是反應前后氣體體積相等的反應,若再次充入amolHI,平衡不發(fā)生移動,因此二者的物質的量的含量不變,但由于物質濃度增大,反應速率加快,所以達到平衡時,相應點的橫坐標值不變,縱坐標值增大,B正確;C.若改變的條件是增大壓強,化學平衡不移動,任何氣體的物質的量分數(shù)不變,但物質由于濃度增大,化學反應速率加快,所以再次達到平衡時,相應點與改變條件前不相同,C錯誤;D.催化劑不能是化學平衡發(fā)生移動,因此任何氣體的物質的量分數(shù)不變,但正、逆反應速率會加快,故再次達到平衡時,相應點的橫坐標值不變,縱坐標值增大,相應點與改變條件前不同,D正確;故合理選項是C。2、C【解析】
A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應進行的程度大小,平衡常數(shù)越大,則表示反應物的轉化率越高,它是一個只隨溫度改變而改變的量,只在可逆反應中才會出現(xiàn);錯誤;B、氧化還原反應發(fā)生的可能性是需要判斷物質氧化性還原性的相對強弱,錯誤;C、沸點差別,可以選用蒸餾的方法分離,正確;D、需要考慮物質的狀態(tài),氣體和液體沒有可比性,錯誤。3、C【解析】
圖中陽極是水失電子,生成O2和H+,電極反應式為:2H2O?4e?4H++O2↑,選項A正確;CO2被還原時,化合價降低,還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等,選項B正確;裝置中陽極材料是光電催化材料,陰極是惰性電極Pt,二者不能互換,選項C錯誤;若太陽能燃料為甲醇,陰極反應物為CO2和H+,則電極反應式為:CO2+6H++6e?CH3OH+H2O,選項D正確。4、B【解析】
A.HBr會與發(fā)生反應,故HBr不能用干燥,A錯誤;B.反應Ⅰ中還原劑為HBr,還原產物為水,還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1,B正確;C.HBr與溶液會發(fā)生復分解反應生成AgBr沉淀,C錯誤;D.HF中F是親硅元素,故可用于刻蝕玻璃,而HBr不行,D錯誤;故答案選B。5、B【解析】
M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍,W有兩個電子層,次外層為2個電子,X為O元素,由鹽的結構簡式可知,Z可以形成四個共價鍵,且能與氧形成雙鍵,因此Z的最外層電子數(shù)為4,Z為C元素;四種元素位于同周期,且Y能形成一個共價鍵,Y為F元素;W能形成4個共價鍵,W為B元素;新型電池材料,除M外均滿足8電子穩(wěn)定結構,M為Li元素,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)分析,M為Li元素,X為O元素,Y為F元素,Z為C元素,W為B元素;A.M為Li元素,M的單質密度比煤油小,不可以保存在煤油中,故A錯誤;B.X為O元素,Y為F元素,Z為C元素,同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小,原子半徑Z>X>Y,故B正確;C.X為O元素,Y為F元素,非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y,故C錯誤;D.W為B元素,W的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3,為一元弱酸,故D錯誤;答案選B。6、B【解析】
由表中規(guī)律可知,3、6、9、12項符合CnH2nO2,由C原子數(shù)的變化可知,第12項為C5H10O2,屬于酯類物質一定含-COOC-?!驹斀狻竣贋榧姿岫□r,丁基有4種,符合條件的酯有4種;②為乙酸丙酯時,丙基有2種,符合條件的酯有2種;③為丙酸乙酯只有1種;④為丁酸甲酯時,丁酸中-COOH連接丙基,丙基有2種,符合條件的酯有2種,屬于酯類的有4+2+1+2=9種,故選:B。7、D【解析】
鈉元素的焰色是黃色,鉀元素的焰色是紫色,但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃,以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時,直接觀察時看到火焰呈黃色,說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否,故D是正確的。故選D。8、B【解析】
A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,可用于生產黏合劑和防火劑,故A正確;B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一,故B錯誤;C.硫酸鋇醫(yī)學上用作檢查腸胃的內服劑,俗稱“鋇餐”,故C正確;D.金屬鈉的還原性比鈦、鋯、鈮、鉭的還原性強,可以與其氯化物反應置換出對應金屬,故D正確;題目要求選擇錯誤選項,故選B?!军c睛】本題考查了物質的用途,明確物質的性質是解本題關鍵,性質決定用途,用途體現(xiàn)性質,平時注意掌握常見元素化合物的性質,注意基礎知識的積累和運用。9、A【解析】
A.水解為吸熱反應,升高溫度能促進鹽類的水解,A項正確;B.加水稀釋能促進其水解,但是會使Fe(OH)3的濃度降低,B項錯誤;C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子,加入鹽酸,增大氫離子濃度,抑制氯化鐵水解,C項錯誤;D.鐵粉能夠與氯化鐵反應生成氯化亞鐵,所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵,為抑制氯化鐵水解應加入少量稀鹽酸,D項錯誤;答案選A。10、D【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置知,W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期,設W原子最外層電子數(shù)是a,則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則a+a+1+a-1+a+2=22,則a=5,則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素;【詳解】A.NH3和SiH4均為分子晶體,NH3分子間存在氫鍵,其沸點比SiH4高,故A錯誤;B.N元素的非金屬性比Si元素強,HNO3的酸性比H2SiO3酸性強,故B錯誤;C.二氧化硅是原子晶體,四氯化硅是分子晶體,原子晶體的熔點高,即SiO2的熔點比SiCl4高,故C錯誤;D.N3﹣和O2﹣離子結構相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則N3﹣>O2﹣,故D正確;故選:D。【點睛】易錯選項是A,注意:氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關,氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關。11、A【解析】
A.HCO3?在溶液中既能部分電離為CO32-,又部分能水解為H2CO3,故溶液中的HCO3?、CO32-、H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA,故A錯誤;B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,氧元素由?1價變?yōu)?價,故生成32g氧氣,即1mol氧氣時,轉移2NA個電子,故B正確;C.氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質的量為,又因1個CO和N2分子中兩者均含14個質子,故混合物中含1.8NA個質子,故C正確;D.常溫常壓下,30g乙烷的物質的量是1mol,一個乙烷分子有7個共價鍵,即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA,故D正確;故選:A。12、C【解析】
A.根據(jù)物質結構簡式可知物質的分子式是C8H12O3,A錯誤;B.在該物質分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團,B錯誤;C.該物質分子中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應,含有羧基、羥基,可以發(fā)生取代反應,C正確;D.分子中含有4個飽和碳原子,與該碳原子連接的原子構成的是四面體結構,因此不可能所有C原子都在同一個平面上,D錯誤;故合理選項是C。13、C【解析】
A.氯最外層7個電子,容易得到電子,Na最外層1個電子,容易失去電子,Si不易失去也不易得到電子;B.非金屬性強的元素單質,能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質;C.向Na2SO3溶液中加鹽酸,發(fā)生強酸制取弱酸的反應;D.非金屬性越強,與氫氣化合越容易。【詳解】A.氯最外層7個電子,容易得到電子,Na最外層1個電子,容易失去電子,Si不易失去也不易得到電子;所以氯與鈉形成氯化鈉,含有離子鍵,氯與硅形成四氯化硅,含有共價鍵,可以利用元素周期律解釋,故A不選;B.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍,說明溴單質的氧化性強于碘單質,能用元素周期律解釋,故B不選;C.向Na2SO3溶液中加鹽酸,發(fā)生強酸制取弱酸的反應,HCl不是最高價含氧酸,不能用元素周期律解釋,故C選;D.非金屬性F>I,故氟氣與氫氣化合較容易,可以利用元素周期律解釋,故D不選;故答案選C。14、B【解析】
A、含有硫的礦物燃燒,肯定是二氧化硫氣體,正確;B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化,加NH3·H2O至藍色沉淀剛好溶解完全,過濾即可,錯誤;C、因為提示中有這樣的方程式:[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時,氨就會逸出,正確;D、在制備產品時,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低,正確。答案選B。15、C【解析】
A.氯化銨溶液呈酸性,能使石蕊變紅,所以紅色石蕊試紙不變色,A不正確;B.向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動,溶液的顏色加深,B不正確;C.向FeCl3溶液中加入KI溶液,發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2,再加入苯,充分振蕩,靜置,液體分為兩層,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為無色的水溶液,C正確;D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅,不能將葡萄糖氧化,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn),D不正確;故選C。16、B【解析】
假設X的最外層電子數(shù)為x-1,則Y的最外層電子數(shù)為x-1,Z的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+1,R的最外層電子數(shù)為x+2,有關系式x-1+x-1+x+1+x+2=21,解x=5,則X為碳元素,Y為硅元素,Z為砷元素,W為氧元素,R為氯元素。A.因為元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,所以酸性強弱順序為高氯酸>碳酸>硅酸,故正確;B.84號元素都在第ⅥA主族,Z元素在第ⅤA主族,故錯誤;C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑,故正確;D.As2O3中砷為中間價態(tài),具有氧化性和還原性,故正確。故選B。17、B【解析】
A.pH=2的溶液為酸性溶液,在酸性條件下,NO3-具有強氧化性,能夠將Fe2+與I-氧化,離子不能共存,A項錯誤;B.NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性,其中K+、OH-、Cl-、SO42-不反應,能大量共存,B項正確;C.根據(jù)水的離子積表達式可知,Kw/c(OH-)=c(H+),該溶液為酸性溶液,則SiO32-與H+反應生成硅酸沉淀,ClO-與H+反應生成HClO,不能大量共存,C項錯誤;D.Fe3+與SCN-會形成配合物而不能大量共存,D項錯誤;答案選B?!军c睛】離子共存問題,側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力,題型不難,需要注意的是,溶液題設中的限定條件。如無色透明,則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意;還有一些限定條件如:常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時,該溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液。做題時只要多加留意,細心嚴謹,便可快速選出正確答案。18、D【解析】
W、X、Y、Z均為短周期主族元素,由位置關系可知,W、X處于第二周期,Y、Z處于第三周期,設X原子最外層電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a-2+a+1+a+a=23,解得a=6,則W為C元素,故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。【詳解】A、同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性增強,原子半徑S>Cl,非金屬性W<X,故A正確;B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱,故O2能與H2Se反應,生成Se單質,故B正確;C、O能形成CO2、SO2、ClO2,故C正確;D、最高價氧化物對應水化物的酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,故D錯誤;故選D。19、A【解析】
放電時,電池反應為2Al+3S=Al2S3,鋁失電子,硫得到電子,所以鋁電極為負極,多孔碳電極為正極,負極上的電極反應式為:2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-,正極的電極反應式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.放電時,多孔碳電極為正極,充電時,多孔碳電極連接電源的正極,故A錯誤;B.充電時,原電池負極變陰極,反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-,故B正確;C.根據(jù)分析,放電時,負極上的電極反應式為:2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-,正極的電極反應式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變,故C正確;D.放電時,正極的電極反應式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,正極增重0.54g,即增重的質量為鋁的質量,0.54g鋁為0.02mol,鋁單質由0價轉化為+3價,則電路中通過0.06mole-,故D正確;答案選A。20、C【解析】
A.pH=l的溶液中,F(xiàn)e3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3,不能大量共存,故不選A;B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,故不選B;C.=10-12的溶液呈酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應,能大量共存,故不選C;D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,呈酸性或堿性,若呈堿性,Al3+不能存在,故不選D。21、D【解析】
溶液中逐漸滴加溶液,OH-會先與Al3+發(fā)生反應,生成Al(OH)3沉淀,隨后生成的再與OH-發(fā)生反應,生成;在OH-反應的同時,Ba2+也在與反應生成沉淀??紤]到溶液中是Al3+物質的量的兩倍,再結合反應的離子方程式可知,Al3+沉淀完全時,溶液中還有尚未沉淀完全;但繼續(xù)滴加會讓已經生成的發(fā)生溶解,由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率,所以沉淀總量減少,當恰好溶解完全,的沉淀也恰好完全。因此,結合分析可知,圖像中加入amL時,溶液中的恰好完全沉淀;沉淀物質的量為bmol時,中的Al3+恰好沉淀完全?!驹斀狻緼.0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L,所以常溫下pH=13,A項正確;B.通過分析可知,加入amL時,溶液中的恰好完全沉淀,所以,a=80mL,B項正確;C.通過分析可知,沉淀物質的量為bmol時,中的Al3+恰好沉淀完全,那么此時加入的物質的量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的,共計0.005mol,C項正確;D.當加入30mL溶液,結合C項分析,Al3+和Ba2+都未完全沉淀,且生成0.0015mol以及0.001mol,總質量為0.4275g,D項錯誤;答案選D。22、C【解析】
A.2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,則Cl2——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉移的電子數(shù)為0.5NA,A正確;B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為=2NA,B正確;C.溫度未知,pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1NA,C不正確;D.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時,放熱92.4kJ,則當該反應生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量為46.2kJ,D正確;故選C。二、非選擇題(共84分)23、丙烯加成反應ab—COOH+NaOH+NaBr;+O2+2H2O【解析】
由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應會生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應,根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI[]的單體,再結合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可知,K為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)A→B為丙烯與苯反應生成丙苯的過程,其反應類型為加成反應;(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應,故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結構簡式為,其分子中所含官能團有-Cl和—COOH,故答案為—COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關反應的化學方程式為,。(6)由E和K的結構及題中信息可知,中間產物1為;再由中間產物1的結構和信息可知,中間產物2的結構簡式為?!军c睛】本題考查的是有機推斷,難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時,要先瀏覽整題,不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機物的結構很復雜,只要我們仔細分析官能團的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。24、D【解析】
所給5種物質中,只有硫酸鎂可與三種物質(氨水、碳酸鈉、氯化鋇)生成沉淀,故D為硫酸鎂,A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種;再根據(jù)A可與C生成沉淀,故A、C為碳酸鈉和氯化鋇,則B為氨水;A與E產生氣體,故A為碳酸鈉,E為稀硝酸,所以F為碳酸氫鈉?!驹斀狻緼+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀,A+D生成沉淀,說明A不是硝酸,所以E為硝酸,A為碳酸鈉,C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種,因為B+D生成沉淀,C+D生成沉淀,C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂,C為氯化鋇,B為氨水,最后F為碳酸氫鈉,則A:碳酸鈉,B:氨水,C:氯化鋇
,D:硫酸鎂
,E:硝酸,F(xiàn):碳酸氫鈉;答案選D?!军c睛】這類試題還有一種表達形式“A+C→↓,A+D→↓,A+E→↑,B+D→↓,C+D→↓,C+F→無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設D為六種溶液中的某一種。如假設D是氨水或是硫酸鎂等,分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀,則假設成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉,依次推出F是碳酸氫鈉。25、b②堿石灰制取硫酰氯的反應時放熱反應,降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產率蒸餾溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內不褪色85.5%偏小【解析】
(1)用來冷卻的水應該從下口入,上口出;(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應需要加熱,硝酸能氧化SO2,所以用70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2;(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱,故SO2與氯氣間的反應為放熱反應,由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出,故乙中應使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故用堿石灰;(4)制取硫酰氯的反應時放熱反應,降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產率;(5)分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法,所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾;(6)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應溶液會變紅色,半分鐘內不褪色,即可確定滴定終點;(7)用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積V,則過量Ag+的物質的量為Vcmol,與Cl?反應的Ag+的物質的量為0.1000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol,則可以求出SO2Cl2的物質的量;AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動,使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀,若無此操作,NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀,則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多,即銀離子的物質的量偏大,則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小?!驹斀狻浚?)用來冷卻的水應該從下口入,上口出,故水應該從b口進入;(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應需要加熱,硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2,故選②;(3)根據(jù)裝置圖可知,冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱,故SO2與氯氣間的反應為放熱反應,由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出,故乙中應使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故用堿石灰,可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管中,故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰;(4)制取硫酰氯的反應時放熱反應,降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產率;(5)分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法,所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾;(6)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應溶液會變紅色,半分鐘內不褪色,即可確定滴定終點;故答案為:溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內不褪色;(7)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積10.00mL,則過量Ag+的物質的量為Vcmol=0.01×0.1000mol·L-1=1×10-3mol,與Cl?反應的Ag+的物質的量為0.2000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol=1.9×10-2mol,則SO2Cl2的物質的量為1.9×10-2mol×0.5=9.5×10-3mol,產品中SO2Cl2的質量分數(shù)為×100%=85.5%;已知:Ksp(AgCl)=3.2×10?10,Ksp(AgSCN)=2×10?12,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動,使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀,若無此操作,NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀,則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多,即銀離子的物質的量偏大,則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小,所以測得的氯離子的物質的量偏?。还蚀鸢笧椋?5.5%;偏小。26、溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少)減小關閉、,打開過量會使溶液酸度增加,使產物分解,降低產率加入過量鹽酸,過濾,向濾液中滴加Ba溶液,有白色沉淀生成【解析】
(1)裝置A中試劑1為濃硫酸,試劑2為Na2SO3,反應生成二氧化硫氣體;(2)檢查裝置氣密性后,添加藥品,pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因;打開K2,關閉K3,調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下,反應分步進行:Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3(較慢)發(fā)生總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
,據(jù)此分析反應現(xiàn)象;當pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通SO2,SO2過量會使溶液酸度增加,使產物分解,降低產率,操作是關閉K1、K2,打開K3;(3)預測S2O32-轉變?yōu)镾O42-,可以利用檢驗硫酸根離子的方法設計實驗檢驗;【詳解】(1)裝置A中試劑1為濃硫酸,試劑2為Na2SO3,反應生成二氧化硫氣體,反應的化學方程式為:H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4,故答案為SO2;
H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4;(2)檢查裝置氣密性后,添加藥品,pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解,水解離子方程式為:S2?+H2O?HS?+OH?,打開K2,關閉K3,調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下,反應分步進行:Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3(較慢)發(fā)生總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
,反應過程中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出,溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少),碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液,pH計讀數(shù)逐漸減小當pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通SO2,操作是關閉K1、K2,打開K3,必須立即停止通SO2的原因是:SO2過量會使溶液酸度增加,使產物分解,降低產率,故答案為S2?+H2O?HS?+OH?;溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少);減小;關閉K1、K2,打開K3;SO2過量會使溶液酸度增加,使產物分解,降低產率;(3)Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學預測S2O32?轉變?yōu)镾O42?,設計實驗為:取少量反應后的溶液于試管中,加入過量鹽酸,過濾,向濾液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,故答案為加入過量鹽酸,過濾,向濾液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;27、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e-=ClO2-【解析】
(1)看圖得出儀器a的名稱,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃,因此得裝置D中冰水的主要作用,裝置D內發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3-反應得到ClO2。②左邊為ClO2反應生成ClO2-,得到電子,發(fā)生還原反應?!驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗,裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水,其反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:分液漏斗;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體,因此用飽和食鹽水;故答案為:飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃,因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內發(fā)生反應是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯,其化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl;故答案為:冷凝二氧化氯;Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理,其反應的離子方程式為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O;故答案為:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:由于<38℃是以NaClO2·3H2O晶體,因此55℃蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥;故答案為:趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應,則反應的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3-=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所
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