2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市新安第一某中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）-附答案詳解

2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市新安第一高級(jí)中學(xué)高二(上)

月考化學(xué)試卷(10月份)

1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2sO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和

熱△H=2x(-57.3)kJ/mol

B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ-moL,則CH乂g)+2C)2(g)=CC)2(g)+

1

2H2O(g)△H<-890.3kJ-moP

-1

C.已知：500℃、30MPaT.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ-mol；

將0.5mol也和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2cC)2(g)=2co(g)+()2(g)反應(yīng)的△H=

+566.0kJ/mol

2.在一定溫度下、容積不變的密閉容器，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)U2C(g)+2D(s)到平

衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再改變

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑦A、B、C的濃度之比為1：3：2

A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑦D.②③④⑤⑥

3.下列說法不正確的是()

A.AH<0,AS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ-moL能自發(fā)進(jìn)

行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因?yàn)檠孀兒突樽兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焙變或燧變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)

自發(fā)性的判據(jù)

D.對(duì)于同一物質(zhì)來講，嫡值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的燃值通常最小

4.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)W

1

2NH3(g)AH=-92.4kJ-mor,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變

電、出和NH3的量)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.圖中匕時(shí)刻引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度

B.表示平衡混合物中NG的含量最高的一段時(shí)間是ts?t6

C.圖中t3時(shí)刻引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)

D.在t2?t3時(shí)間段，保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，N2的濃度不變

5.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、丫兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)

3X(g)+Y(g)=2Z(g),并達(dá)到平衡.已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為

37.5%,丫的轉(zhuǎn)化率為25%,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.若X的反應(yīng)速率為0.3mol-I】?sT,則Z的反應(yīng)速率為0.2mol?廣1?s-1

B.若向容器中充入氨氣，壓強(qiáng)增大，丫的轉(zhuǎn)化率提高

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.開始充入容器中的X、丫物質(zhì)的量之比為2：1

6.工業(yè)上以CO和出為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2O(g)UCH3OH(g)△H<0,

在容積為IL的恒容容器中，分別在Ti、12、三種溫度下合成甲醇，如圖是上述三

種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為Imol)與CO平衡轉(zhuǎn)

化率的關(guān)系。下列說法正確的是()

第2頁(yè)，共26頁(yè)

50

°12345

n(H2)/n(CO)

A.電轉(zhuǎn)化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為Ti>T2>T3

C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH30H平衡向正方向移動(dòng)

D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入ImolCO和4m01出，新平衡中CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大

7.工業(yè)上利用Ga與N%高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)有氫氣生成。

反應(yīng)中，每生成3m。國(guó)2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng),

中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，貝八時(shí)刻改變的條件可

中縱坐標(biāo)可以為錢的轉(zhuǎn)化率

O

C.中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

O

楹的質(zhì)重

D.中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

8,中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國(guó)橡樹嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的吳自力研究團(tuán)隊(duì)合作，研

究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如圖，下列說法

錯(cuò)誤的是（）

過渡態(tài)I

>L過渡態(tài)2C.H：+HO：

之

?.O

混1.73

x-o..U5

su.C,H；+HV而一

C,H：+H*+O；

C,H；

-0.5

+0,(8)

：：

-1.0C,H.(g)+HO

反應(yīng)歷程

A.丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)歷程中決速步驟為C3H8*=C3H7*+H*

C.圖中的過渡態(tài)1不如過渡態(tài)2穩(wěn)定

C.T1<T2>P1>m+n<p,放熱反應(yīng)

第4頁(yè)，共26頁(yè)

D.Tx>TPi<P2'm+n<p,吸熱反應(yīng)

10.下列敘述正確的是（）

A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b,則a>b

B.在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，若所得

溶液呈堿性，則一定是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)

C.常溫下，1.0x10-3moi.『1鹽酸的pH=3.0,1.0x10-8mol.鹽酸的pH=

8.0

D.常溫下，若ImLpH=1的鹽酸與lOOmLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則

NaOH溶液的pH=11

11.室溫下，關(guān)于等體積、pH均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液說法正確的是（）

A.兩溶液中水的電離程度相同

B.兩溶液中和氫氧化鈉的能力相同

C.兩溶液的微粒總數(shù)相同

D.將兩溶液稀釋至pH均為4所需加入的水的體積相同

12.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）

A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生電的起始速率

相等

B.常溫下，測(cè)得0.1mol?LT的醋酸溶液的pH=4

C.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得其pH<4

D.在相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

13.一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能導(dǎo)

電

力如圖所示，下列說法正確的是（）能

力

A.最開始導(dǎo)電能力為0,說明冰醋酸不能導(dǎo)電，是

非電解質(zhì)

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是c加水量

C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最大的是b

D.b-c的過程中，c（H+）在增加

14.12在KI溶液中存在平衡［2（aq）+I-（aq）=I式aq）,某匕、KI混合溶液中，c（I力與溫

度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)［2(aq)+I-(aq)=I3(aq)AH<0

B.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

C.若TJC時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正<V逆

D.溫度為TJC時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)

15.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=1的溶液：K+、NH，NO］、S0；-

2+

B.O.lmol?LFeCk溶液:Na+、Mg.NH：、Cr2O^~

C.水電離的c(OH-)=1xKT13moi.『I的溶液：K+、C「、SiO歹、Cu2+

D.O.OlmoLIT1的H2sO4溶液：Na+、A10］、C「、NO3

16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)推論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)推論

未產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石原溶液中不含有

A向某溶液中加入NaOH溶液

蕊試紙變藍(lán)的氣體NHJ

測(cè)定飽和Na2c。3溶液和飽和HCO］的水解程度小

B前者pH值更大

NaHCOs溶液的pH值于cog

木炭和濃硝酸反應(yīng)

C向紅熱的木炭滴加濃硝酸產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

生成N02

向C11SO4溶液中加入K1溶液，再有白色沉淀生成，四氯化

D白色沉淀可能為Cui

加入四氯化碳振蕩碳層呈紫色

A.AB.BC.CD.D

17.硫酸及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，而硫氧化物是常見的大氣污染物。

-1

⑴已知：NO(g)+SO3(g)SO2(g)+NO2(g)△H=+40.7kJ?mol,一種可同時(shí)

脫除SO2和NO的工藝涉及的反應(yīng)原理及能量變化如下：

-1

I.NO(g)+03(g)=NO2(g)+02(g)△Hj=-200.9kJ-mol

1

H.SO2(g)+O3?=SO3(g)+02(g)△H2,其正反應(yīng)的活化能Eai=58.0kJ-mol-,

反應(yīng)n的逆反應(yīng)的活化能為Ea?=o

第6頁(yè)，共26頁(yè)

（2）接觸法制H2s。4生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是S02的催化氧化，回答下列問題：

①在V2O5作催化劑條件下SC）2（g）與。2色）反應(yīng)歷程如下：

I.；n.O2+4VO2=2V2O5,寫出第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②定溫度下，在2L的恒容密閉容器中通入4moiS02（g）和2moi（）2（g）發(fā)生反應(yīng)

2SO2（g）4-02（g）=2S03（g）,5min后達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來的：，從開始到平衡，

用S03（g）表示化學(xué)反應(yīng)速率為,。2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

③若保持反應(yīng)溫度和容器容積不變，對(duì)于2s（）2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH<0,下

列可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡判據(jù)的有（填標(biāo)號(hào)）。

A.氣體的壓強(qiáng)保持不變

B.2V正(SO?)=v逆(。2)

C2(SO3)

C.2保持不變

C(O2)C(SO2)

D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④在500久時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為125kPa的恒溫恒壓條件下，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)隨起

始投料端的變化如圖所示，則2=，用平衡壓強(qiáng)（該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)x總

壓強(qiáng)）代替平衡濃度，則500汽時(shí)，該反應(yīng)的Kp=。

文

冬

三

6三

V-

o

f

壇￡

曲

18.滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法?，F(xiàn)擬用KMnC>4溶液去測(cè)定市<?

場(chǎng)上售賣的草酸的純度，步驟如下：（已知：M（H2c2。4）=90g?

mol-1）

①稱取1.260g草酸樣品，將其制成100mL水溶液為待測(cè)液;

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2sO4；

③用濃度為0.05000mol?IT】的KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(1)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

(2)滴定時(shí)盛裝KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液所用儀器為

(3)由如圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL?

(4)滴定過程中眼睛應(yīng)注視,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

(5)通過上述數(shù)據(jù)，求得草酸的純度為。

(6)以標(biāo)準(zhǔn)KM11O4溶液滴定樣品溶液的濃度時(shí)，未用標(biāo)準(zhǔn)KM11O4溶液潤(rùn)洗滴定管,

引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果(偏大、偏小或無影響，下同)；滴定前有氣泡，滴定后氣泡

消失，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果;滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果

19.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進(jìn)行

中和熱的測(cè)定。

I.配制0.50mol/LNaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量

NaOH固體g?

(2)從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)

托盤天平(帶

名稱小燒杯地堪鉗玻璃棒藥匙量筒

祛碼)

\

O

儀器1

序號(hào)abCdef

口.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？(填“能”或

“否”)，其原因是。

(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ.mor1)：。

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

第8頁(yè)，共26頁(yè)

起始溫度ti/C

溫度溫度差平均值(t2-

平均終止溫度t2/℃

實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2sO4NaOHtl)/℃

值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為53.5kJ-molT,與57.3kJ?mori有偏差，產(chǎn)生偏差

的原因可能是(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2sO4溶液的溫度

化學(xué)式CH3COOHH2c。3HC10

電離平衡常除4.3xIO-

1.8x10-53.0x10-8

-11

數(shù)K25.6x10

回答下列問題：

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是；(填編號(hào))

a.CO1"b.ClO-c.CH3coCTd.HCOj；

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

a.CO|-+CH3COOH=CH3coCT+C02T+H20

-

b.ClO+CH3COOH=CH3COO-+HC10

c.CO|~+HC10=C02T+H20+C10-

d.2C10-+C02+H20=COg+2HC10

(3)用蒸儲(chǔ)水稀釋O.lOmol?I1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大

的是______

+

A.C(CH3COOH)/C(H)B.C(CH3COO")/C(CH3COOH)

++

C.c(H)/KwD.c(H)/c(OH-)

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過

程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)

醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)醋酸溶液中水電

離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.生成硫酸鈣放熱，且焰變?yōu)樨?fù)，貝IJH2sO,和Ca(0H)2反應(yīng)的中和熱AH<

2x(-57.3)kJ/moL故A錯(cuò)誤；

B.燃燒熱中對(duì)應(yīng)生成液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH^g)+202(g)=

-1

C02(g)+2H20(g)△H>-890.3kJ-mol,故B錯(cuò)誤；

C.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^量時(shí)，0.5molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng),

放出熱量小于46.2kJ,故C錯(cuò)誤；

D.互為逆反應(yīng)時(shí)，婚變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的

燃燒熱是283.0kJ/mol,可知2cC)2(g)=2C0(g)+()2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/moL故

D正確；

故選：D。

A.生成硫酸鈣放熱，且焰變?yōu)樨?fù)；

B.燃燒熱中對(duì)應(yīng)生成液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

C.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^量時(shí)，0.5molH2也不能完全轉(zhuǎn)化；

D.互為逆反應(yīng)時(shí)，熔變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比。

本題考查熱化學(xué)方程式，為高考常見題型，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱和中和熱為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：①C的生成速率與C的消耗速率相等，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，故①正確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB,表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷平衡

狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；

③A、B、C的濃度不再改變，表明正逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；

④D為固態(tài)，混合氣體的質(zhì)量為變量，混合氣體的體積不變，則混合氣體的密度為為變

量，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的總壓

強(qiáng)不再改變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的

總物質(zhì)的量不再改變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；

⑦各組分濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A、B、C的濃度之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)不

一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦錯(cuò)誤；

故選：Bo

A(g)+3B(g)U2C(g)+2D(s)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正

逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握題干反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.AH<0,AS>0的反應(yīng)，在任何溫度時(shí)均有△H-T4S<0,即在任

何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B.反應(yīng)NH4HCC)3(S)=NH3(g)+電0也)+(：024)的4H>0,AS>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,

說明△H-T△S<0,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)

變的傾向，故B正確；

C.焙變和燧變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，△H-T△S<0為判斷反應(yīng)進(jìn)行的綜合判據(jù)，則

焙變或燧變不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；

D.同一種物質(zhì)固體-液體-氣體端值逐漸增大，則固態(tài)物質(zhì)的燧值最小，氣態(tài)最大，故

D正確；

故選：Co

A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是AH—TAS<0,據(jù)此判斷；

B.焙變和燃變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，△H-T△S<0為判斷反應(yīng)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)；

C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-TAS<0：

D.同一種物質(zhì)固體-液體-氣體嫡值逐漸增大。

本題考查焙變和嫡變、復(fù)合判據(jù)及應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，

把握復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用、燧變大小的判定、理解運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素即可解答，

側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力的考查，注意掌握AH-TAS<0的應(yīng)用，題目難度不大。

第12頁(yè)，共26頁(yè)

4.【答案】D

【解析】解：A.。時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則改變的條

件為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.圖中G時(shí)平衡正向移動(dòng)，t3時(shí)平衡逆向移動(dòng)，ts時(shí)平衡不移動(dòng)，則平衡混合物中NE的

含量最高的一段時(shí)間是t2?t3,故B錯(cuò)誤；

C.t3時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則改變的條件為升高溫度,

故C錯(cuò)誤；

D.t2?t3時(shí)間段，保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不移動(dòng)，電的濃度

不變，故D正確；

故選:Do

A.ti時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

B.圖中0時(shí)平衡正向移動(dòng)，t3時(shí)平衡逆向移動(dòng)，t5時(shí)平衡不移動(dòng)；

C.t3時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

D.t2?t3時(shí)間段，保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不移動(dòng)。

本題考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中速率的變化、速率的影響因素為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意正逆反應(yīng)速率的關(guān)系。

5.【答案】B

【解析】解：A.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，若X的反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?

SR可知Z的反應(yīng)速率為0.2mol-「i?sT,故A正確;

B.向容器中充入氨氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，丫的轉(zhuǎn)化率減

小，故B錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，

平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D.X的轉(zhuǎn)化率為37.5%,丫的轉(zhuǎn)化率為25%,轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則開始充

入容器中的X、丫物質(zhì)的量之比為:一袈^=2：1,故D正確；

125%

故選：B。

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比；

B.向容器中充入氧氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)；

c.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

D.X的轉(zhuǎn)化率為37.5%,丫的轉(zhuǎn)化率為25%,轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、溫度和壓強(qiáng)對(duì)平

衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

6.【答案】D

【解析】解：A.由圖可知，喘=1.5時(shí)，a點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率大于溫度為T3時(shí)對(duì)應(yīng)CO的轉(zhuǎn)

化率，當(dāng)溫度為T3時(shí)，隨著喘增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，電的轉(zhuǎn)化率減小，所以有a>

b>c,故A錯(cuò)誤；

B根據(jù)CO(g)+=CH30H(g)△H<O因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng),所以溫度越高CO的轉(zhuǎn)

化率越小，由圖可以看出，當(dāng)瑞相等時(shí),T1、T2、T3溫度下對(duì)應(yīng)C0的轉(zhuǎn)化率:Ti>T2>T3,

所以溫度大小為：T3>T2>Ti，故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%,列化學(xué)平衡三段式，

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

起始量(mol/L)11.50

變化量(mol/L)0.510.5

平衡量(mol/L)0.50.50.5

平衡常數(shù)K=吊心器)、=^77=4,再通入0.5molC0^0.5molCHOH,c(CO)=

J'C(口2)U.bXU.33

C(CH3OH)=lmol/L,C(H2)=0.5mol/L,濃度商Qc=^=4,所以平衡不移動(dòng)，故

C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入ImolCO和4m0IH2,在等溫等容的條件下，投料比不變，相當(dāng)于加

壓，平衡正向移動(dòng)，新平衡中CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

故選:Do

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其它條件相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降

低，溫度相同時(shí)，電的轉(zhuǎn)化率隨耦的增大而減?。?/p>

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，喘相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低分

析判斷；

C.根據(jù)平衡常數(shù)K與濃度商Qc判斷：K>Qc時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，K=Qc時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)，K<Qc時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；

第14頁(yè)，共26頁(yè)

D.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)等，側(cè)重化學(xué)平衡

影響因素的考查，為高頻考點(diǎn)，掌握勒夏特列原理是關(guān)鍵，題目難度中等。

7.【答案】A

【解析】解：A.如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖象

符合題意，故A正確；

B.Ga是固體，沒有濃度可言，不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大

壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以壓強(qiáng)大的曲線在上面，故D錯(cuò)誤:

故選:Ao

該反應(yīng)方程式為2Ga(s)+2NH3(g)W2GaN(s)+3H2(g)△H<0,

A.升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡都逆向移動(dòng)；

B.Ga是固體，沒有濃度可言，不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率；

C.Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率；

D.相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大

壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確圖

中縱橫坐標(biāo)含義、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,D采用“定一議二”

的方法判斷，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則丙烷氧化脫氫制丙烯的

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，C3H8*=C3H7*+H*的活化能最大，則該反應(yīng)歷程中決速步驟為C3H8*=

C3H7*+H*,故B正確；

C.由圖可知，過渡態(tài)1的能量高于過渡態(tài)2,則過渡態(tài)1不如過渡態(tài)2穩(wěn)定，故C正確；

D.由圖可知，催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能，故D正確；

故選：Ao

A.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；

B.該反應(yīng)歷程中決速步驟為活化能最大的步驟；

C.過渡態(tài)能量越低越穩(wěn)定；

D.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能。

本題考查圖象與化學(xué)反應(yīng)歷程、催化劑作用分析判斷，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及

圖象中量的是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

9.【答案】D

【解析】解：定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線Ti、P2與曲線T2、P2,根據(jù)先

出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以由圖知溫度

越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T】、Pi與曲線Ti、P2,根

據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以Pi<P2,由圖知壓

強(qiáng)越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移

動(dòng)，所以m+n<p；根據(jù)以上分析得出：T2>T2>反應(yīng)吸熱，Pi<P2,m+n<p,

故選：Do

根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取定一議二得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，

結(jié)合壓強(qiáng)和B的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和B的含量的

關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注意把握曲線的先拐先平以及B的體積分?jǐn)?shù)大

小，正確判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，

難度中等。

10.【答案】D

【解析】解：A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液酸性減弱，pH增大，

則b>a,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合，酸中c(H+)等于堿中c(OH-),

若所得溶液呈堿性，可能是強(qiáng)酸和弱堿混合，弱堿濃度大于強(qiáng)酸，堿有剩余導(dǎo)致溶液呈

堿性；也可能是弱酸、弱堿混合，且弱酸電離程度大于弱堿，混合溶液堿有剩余，不可

能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

第16頁(yè)，共26頁(yè)

C.常溫下，酸溶液的pH<7,則1.0xl0-8mol?LT鹽酸的pH<7,不可能pH=8.0,

故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸與NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下pH=1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L,ImLpH=1的

鹽酸與lOOmLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則n(H+)=n(OH-),即0.001Lx

0.1mol/L=0.1LXc(NaOH),c(OH-)=c(NaOH)=O.OOlmol/L,c(H+)=i^mol/L=

lO-^molmol/L,pH=11,所以NaOH溶液的pH=11,故D正確；

故選：Do

A.稀釋時(shí)，酸溶液的酸性減弱，pH增大；

B.常溫下pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合，酸中c(H+)等于堿中c(OH-),

若所得溶液呈堿性，則堿一定過量，堿一定為弱堿；

C.常溫下，酸溶液的pH<7,貝!]1.0x10-8mol■L】鹽酸的pH?7.0；

D.常溫下,ImLpH=1的鹽酸與lOOmLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,即n(H+)=

n(OH_),結(jié)合n=cV進(jìn)行計(jì)算。

本題考查酸堿混合的定性判斷、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和靈活運(yùn)用

所學(xué)知識(shí)的能力，明確混合溶液酸堿性與酸、堿強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C

是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。

11.【答案】A

【解析】解：A.pH均為3的醋酸和鹽酸均抑制了水的電離，pH相同，兩溶液中氫離子濃

度相同，則兩溶液對(duì)水的電離的抑制程度相同，故A正確：

B.醋酸為弱酸，只能部分電離出氫離子，pH均為3時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸，等體積的兩

溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫，則中和氫氧化鈉的能力：醋酸〉鹽酸，故B錯(cuò)誤;

C.兩溶液中的微粒包括分子、原子、陰陽(yáng)離子等，特征沒有指明具體微粒類型，無法比

較兩溶液中的微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.等體積、pH均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液稀釋至pH均為4,稀釋后醋酸的電離程度增

大，則醋酸溶液中加入水的體積更大，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.兩溶液均抑制了水的電離，pH相同，水的電離的抑制程度相同；

B.醋酸為弱酸，pH相同時(shí)醋酸的濃度較大；

C.溶液中的微粒包括分子、陰陽(yáng)離子、原子等，沒有指明具體微粒，無法比較微粒數(shù)大

?。?/p>

D.稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則醋酸溶液中加入水的體積更大。

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注

意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.醋酸和鹽酸的pH相同，起始時(shí)兩溶液中氫離子濃度相同，則產(chǎn)生H2的

起始速率相等，無法證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A選；

B.常溫下，測(cè)得0.1mol?LT的醋酸溶液的pH=4,說明醋酸只能部分電離出氫離子，則

醋酸為弱電解質(zhì)，故B不選；

C.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得其pH<4,說明稀釋過程中醋酸繼

續(xù)電離，能夠證明醋酸為弱電解質(zhì)，故C不選；

D.在相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸不能完

全電離，能夠證明醋酸為弱電解質(zhì)，故D不選；

故選：Ao

在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明醋酸為弱電解質(zhì)，需要證明醋酸部分

電離，存在電離平衡，以此分析解答。

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，為高頻考點(diǎn)，把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答

關(guān)鍵，注意掌握電離平衡的影響因素，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度

不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.醋酸是弱電解質(zhì)，由分析可知，冰醋酸中只存在分子，不存在離子，所

以最開始導(dǎo)電能力為0,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，醋酸濃度越小，電離程

度越大，由圖可知，c點(diǎn)醋酸濃度最小，電離程度最大，故B正確；

C.醋酸溶液的導(dǎo)電能力越大，溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，由圖可知，b點(diǎn)導(dǎo)

電能力最大，溶液中氫離子濃度最大，溶液pH最小，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸溶液的導(dǎo)電能力越大，溶液中氫離子濃度越大，由圖可知，brc的過程中，導(dǎo)

電能力減小，溶液中氫離子濃度濃度減小，故D錯(cuò)誤；

第18頁(yè)，共26頁(yè)

故選：Bo

由圖可知，未加入水時(shí)，冰醋酸中只存在分子，不存在離子，不能導(dǎo)電，加水溶解后得

到醋酸濃溶液，醋酸在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，繼

續(xù)加水稀釋，醋酸濃度減小，電離出的醋酸根離子濃度和氫離子濃度也減小，溶液的導(dǎo)

電性減弱，以此來解答。

本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，把握弱電解質(zhì)的電離、溶液的稀釋為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意選項(xiàng)B

為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。

14.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，溫度越高，c(E)越小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，可知正

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0,故A正確；

B.a、b均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)溫度低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則狀

態(tài)a時(shí)q的轉(zhuǎn)化率更高，故B正確；

(:工泗寸，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，c(5)小于平衡時(shí)濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則一

定有丫正>丫逆，故C錯(cuò)誤；

D.加入KI固體，c(r)增大，則平衡正向移動(dòng)，故D正確。

故選:Co

A.由圖可知，溫度越高，c(I])越小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

B.a、b均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)溫度低，結(jié)合A項(xiàng)分析；

CT1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，c。力小于平衡時(shí)濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

D.加入KI固體，c(r)增大。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合，題目難度不大。

15.【答案】A

【解析】解：A.pH=1的溶液呈酸性，K+、NH2NOJ、SOt之間不反應(yīng)，都不與H+反

應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.Fe2+、口2。算之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在O.lmoLLTFeCh溶液中不能大量共存，故B

錯(cuò)誤；

C.水電離的c(OH-)=1x10-13moi?『1的溶液中存在大量H+或OFT,SiO夕與H+、CM+

反應(yīng)，CM+與0H-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.H+、A10］之間發(fā)生反應(yīng)，在O.OlmoLLT的H2sO4溶液溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)

誤；

故選：A。

A.該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

B.重鋸酸根離子能夠氧化亞鐵離子；

C.該溶液呈酸性或堿性,硅酸根離子與氫離子、銅離子反應(yīng)，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)；

D.偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，把握常見離子的性質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生條件

為解答關(guān)鍵，注意掌握離子不能大量共存的一般情況及題目所隱含的條件，試題側(cè)重考

查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，由操作和現(xiàn)象可知，原溶液中可

能含有NHj,故A錯(cuò)誤；

B.飽和Na2cO3溶液和飽和NaHCOs溶液的濃度不同，不能比較水解程度，故B錯(cuò)誤；

C.可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，由操作和現(xiàn)象不能說明木炭和濃硝酸反應(yīng)生成

N02,故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅溶液與KI溶液反應(yīng)生成Cui、碘、硫酸鉀，有白色沉淀生成，四氯化碳層呈紫

色，故D正確；

故選:D,

A.加入NaOH溶液，可能生成一水合氨；

B.飽和Na2c。3溶液和飽和NaHCC)3溶液的濃度不同；

C.可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮；

D.硫酸銅溶液與KI溶液反應(yīng)生成Cui、碘、硫酸鉀。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、鹽類水解、

離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分

析。

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17.【答案】299.6kJ/molS02+V205=S03+2VO20.2mol/(L-

min)50%ACE20.04或卷。

【解析】解：(1)由①NO(g)+SO3(g)USO2(g)+NO2(g)AH=+40.7kJ-moL,

1

@NO(g)+O3(g)UNO2(g)+O2(g)△%=-200.9kJ-mor；結(jié)合蓋斯定律可知，

②一①得：SC)2(g)+C)3(g)US03(g)+02(g)A5=—241.6kJ/moL焙變等于正、逆

反應(yīng)的活化能之差，正反應(yīng)的活化能Eai=58.0kJ-mor1,可知反應(yīng)H的逆反應(yīng)的活化

能為Ea2=58.0kJ-mol-1-(-241.6kJ/mol)=299.6kJ/mol,

故答案為：299.6kJ/mol；

(2)①已知總反應(yīng)為2sO2(g)+O2(g)=2s03(g),在V2O5作催化劑的條件下S()2(g)與

O2(g)的2步分反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下：I.S02+V2()5=S03+2V02，E.02+4VO2=

2V2O5,

故答案為：SO2+V2O5=SO3+2VO2；

②一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中通入4moiSC)2(g)和2molc)2(g)發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)U2s03(g),5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來的三在同溫同體積時(shí)，

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即物質(zhì)的量為原來的j設(shè)反應(yīng)到平衡氧氣消耗了xmol,

O

2sT卜O2(g)O2SO3

起始(mol)420

反應(yīng)(mol)2xx2x

平衡(mol)4-2x2—x2x

所以就有T*絲=，解得:x=1,從開始到平衡,v(S03)=嘉=0.2mol/(L-min)，

O2的平衡轉(zhuǎn)化率為鬻x100%=50%,

故答案為：0.2mol/(L-min)；50%；

③A.反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中氣體分子數(shù)發(fā)生改變，所以反應(yīng)過程

中壓強(qiáng)為變量，所以氣體的壓強(qiáng)不變可以判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，Vjj7(S02)=2V逆(O2)表示v正=v逆，因此2V正(SO?)=

V逆(。2)說明反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

CQ=c黑鼠)G=K，濃度商=平衡常數(shù)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D.容器中氣體密度為p=為，反應(yīng)前后，氣體總質(zhì)量不變，即m不變，容器體積不變，

即V不變，所以平衡前后P始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上滿足？反應(yīng)前后質(zhì)量m不變，n改變，所以混

合氣體平均分子量不變可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故E正確；

故答案為：ACE；

④在500。(：時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為125kPa的恒溫恒壓條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根

據(jù)圖象，SO3的體積分?jǐn)?shù)最大值為40%,根據(jù)反應(yīng)2sC)2(g)+O2(g)=2S()3(g)可知，此

時(shí)起始投料端=a=2,設(shè)起始氧氣的物質(zhì)的量為ymoL到達(dá)平衡氧氣消耗了mmol,

2SO2(g)+O2(g)^2SO3

起始(mol)2yy0

反應(yīng)(mol)2mm2m

平衡(mol)2y-2my—m2m

即平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為冢就土右;X100%=40%,解得：y=2m,則氧氣最終

占20%,二氧化硫、三氧化硫最終各占40%,用平衡壓強(qiáng)(該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)X總壓強(qiáng))代

替平衡濃度，則50(TC時(shí)，該反應(yīng)的勺=而忌黑霽國(guó)而=卷=。.。4,

故答案為：2；0.04或安。

(1)根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合焙變等于正、逆反應(yīng)的活化能之差計(jì)算；

(2)①總反應(yīng)為2s。2出)+O2(g)U2s03(g),據(jù)此推導(dǎo)第一步反應(yīng)；

②根據(jù)初始和平衡時(shí)的壓強(qiáng)比，利用三段式計(jì)算物質(zhì)的量的改變，結(jié)合v=^計(jì)算；

③根據(jù)化學(xué)平衡的特征和本質(zhì)分析判斷；

④按照化學(xué)計(jì)量比投入SO2和。2的起始量，則平衡時(shí)SO3的產(chǎn)率最大，根據(jù)三段式計(jì)算

各組分的平衡量，再代入平衡常數(shù)表達(dá)式。計(jì)算。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、蓋斯定律的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算等，難度中等，

注意基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握，注意掌握三段式解題法。

+2+

18.【答案】2MnO；+5H2c2。4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O酸式滴定

管20.00錐形瓶中顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬M11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\

紫(紅)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色71.43%偏大偏大偏小

+

【解析】解：(1)H2c2O4與KMnCU溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO1+5H2C2O4+6H=

2MM++10CO2T+8山0,

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+2+

故答案為：2MnO；+5H2c2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H20；

(2)因?yàn)镵MnO,具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，故應(yīng)選酸式滴定管盛裝，

故答案為：酸式滴定管；

⑶由圖可知，開始讀數(shù)為0.90mL,最終讀數(shù)為20.90mL,則標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL,

故答案為