2022屆云南省玉溪市江川區(qū)第二中學高一上學期期中考試化學試題（含解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁云南省玉溪市江川區(qū)第二中學2021-2022學年高一上學期期中考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列實例中，不涉及氧化還原反應的是A．鐵的冶煉 B．食物腐敗C．碳酸氫鈉作發(fā)酵粉 D．天然氣燃燒【答案】C【解析】【詳解】A．鐵的冶煉，鐵由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，是氧化還原反應，故A不選；B．食物腐敗，食品被氧化變質，涉及氧化還原反應，故B不選；C．碳酸氫鈉作發(fā)酵粉，反應中元素的化合價不變，故C選；D．天然氣燃燒，天然氣被氧化，涉及氧化還原反應，故D不選；故選C。2．下列常見物質的俗名與化學式相對應的是A．純堿—NaHCO3 B．水銀—AgC．燒堿—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，化學式為Na2CO3，A錯誤；B．水銀的化學式是Hg，B錯誤；C．燒堿是氫氧化鈉，化學式為NaOH，C正確；D．生石灰是氧化鈣，CaO，D錯誤；答案選C。3．當光束通過下列物質時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是（

）①Fe(OH)3膠體

②水

③蔗糖溶液

④FeCl3溶液

⑤云、霧A．②④⑤ B．③④⑤C．②③④ D．①③④【答案】C【解析】【詳解】①Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故①不選；②水不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故②選；③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達爾效應，故③選；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁達爾效應，故④選；⑤云、霧是膠體，具有丁達爾效應，故⑤不選；不會出現(xiàn)丁達爾效應的是②③④，故選C。4．我國的哪位科學家對原有的制堿方法進行了改進，將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來，確定了聯(lián)合制堿法A．屠呦呦 B．張青蓮 C．侯德榜 D．歐陽自遠【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．屠呦呦因創(chuàng)造性地研制出抗瘧疾藥—青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，A不符題意；B．張青蓮長期從事無機化學特別是同位素化學及重水的研究，推動了中國各種輕同位素的研究和生產，20世紀90年代以來系統(tǒng)地進行了原子量的精確測定工作，所測定銻等10種元素的原子量已被國際純粹與應用化學聯(lián)合會確定為新的國際標準數據，B不符題意；C．我國科學家侯德榜對原有的制堿方法進行了改進，將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來，確定了聯(lián)合制堿法，C符合題意；D．歐陽自遠（1935.10.9—），天體化學與地球化學家，中國月球探測工程首席科學家，中國科學院院士、第三世界科學院院士，國際宇航科學院院士，北京師范大學-香港浸會大學聯(lián)合國際學院（簡稱UIC）榮譽院士，中國科學院地球化學研究所研究員，國際院士聯(lián)合體第一主席，D不符題意；答案為C。5．據報道，科學家研制了一種間距為50nm的“鑷子”，利用它可以操控活細胞中的DNA分子等。下列分散系中分散質的粒子直徑與該“鑷子”間距相近的是。A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液【答案】B【解析】【詳解】溶液中分散質粒子直徑小于1nm；懸濁液、乳濁液中分散質粒子直徑大于100nm；膠體中分散質粒子直徑在1-100nm之間，“鑷子”間距為50nm，所以與該“鑷子”間距相近的是膠體；答案選B。6．進行化學實驗時應強化安全意識。對下列事故或藥品的處理正確的是A．酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應立即用水撲滅B．金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火C．不慎將濃堿溶液沾在皮膚上，要立即用硫酸或鹽酸沖洗D．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑放回原試劑瓶【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．酒精會溶于水，用水會增大著火面積，酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應立即用濕毛巾撲滅，A錯誤；B．鈉著火會生成過氧化鈉，過氧化鈉會與泡沫滅火器產生的CO2反應生成O2，所以不能用泡沫滅火器滅火，應用砂土蓋滅，B錯誤；C．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，C錯誤；D．鈉是活潑金屬，極易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，取用剩余的金屬鈉，必須放回原試劑瓶；選D。7．某些化學物質在灼燒時，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是A．Na2CO3 B．KNO3 C．CaCl2 D．CuSO4【答案】A【解析】【分析】【詳解】焰色反應是元素的性質，鈉元素焰色反應的顏色為黃色，鉀元素焰色反應的顏色為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈣元素焰色反應的顏色為磚紅色，銅元素焰色反應的顏色為綠色，則符合題意的選項為A；答案為A。8．下列各組物質中，按“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是。A．HClO

HCl

Mg(OH)2

MgCl2B．CO2

H2CO3

CaCO3

Ca(HCO3)2C．H2O

HNO3

Ba(OH)2

NH4NO3D．SO3

NaHSO4

NaOH

Na2SO4【答案】C【解析】【詳解】A.HClO是酸，不屬于氧化物，A不符合題意；B.CaCO3是鹽，不屬于堿，B不符合題意；C.各種物質符合氧化物—酸—堿—鹽順序排列的物質，C符合題意；D.NaHSO4是鹽，不屬于酸，D不符合題意；答案選C。9．下列敘述中，正確的是A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質C．熔融的MgCl2能夠導電，所以MgCl2是電解質D．NaCl溶于水，在通電的情況下才能發(fā)生電離【答案】C【解析】【詳解】A．KNO3固體中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動，所以不導電，但KNO3固體溶于水或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質，A項錯誤；B．銅絲、石墨雖能導電，但均是單質，不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質，B項錯誤；C．根據電解質的定義可知，熔融的MgCl2能導電，MgCl2是電解質，C項正確；D．NaCl溶于水可電離生成鈉離子與氯離子，無需外接電源，D項錯誤；故選C。10．下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是A．MgCl2固體 B．NaCl溶液 C．液態(tài)HCl D．熔融的KOH【答案】D【解析】【分析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；物質導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子?！驹斀狻緼．MgCl2晶體是電解質但不能導電，故A錯誤；

B．雖然氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，故B錯誤；C．液態(tài)氯化氫是電解質但不能導電，故C錯誤；

D．熔融的氫氧化鉀是能導電的電解質，故D正確；答案選D。11．碳及其化合物的轉化關系：，其中涉及的基本反應類型依次是A．化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應B．置換反應、復分解反應、化合反應、分解反應C．置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應D．置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應【答案】C【解析】【分析】反應符合一變多特點，屬于分解反應；反應符合多變一特點，屬于化合反應；反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應屬于置換反應，【詳解】碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳的反應屬于置換反應；二氧化碳和水生成碳酸的反應屬于化合反應；碳酸和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水的反應屬于復分解反應；碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應。故選C。12．下列電離方程式錯誤的是A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 B．NaOH=Na＋＋OH-C．Na2CO3=2Na＋＋ D．H2SO4=H＋【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．符合物質實際存在形式，遵循原子守恒，電荷守恒，A正確；B．符合物質實際存在形式，遵循原子守恒，電荷守恒，B正確；C．符合物質實際存在形式，遵循原子守恒，電荷守恒，C正確；D．H2SO4是二元強酸，完全電離產生H+、，電離方程式應該為：H2SO4=2H+＋，D錯誤；故合理選項是D。13．下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3【答案】B【解析】【詳解】A.稀硫酸與銅不反應，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應方程式為，D不正確；故選B。14．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A． B．C． D．【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．四種離子間不形成沉淀、氣體、水，故能夠大量共存，故A選；B．生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B不選；C．生成碳酸氫根離子或生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不選；D．結合生成水，不能大量共存，故D不選；故選A。15．在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是（

）A．OH- B．Mg2＋ C．Ag＋ D．CO32-【答案】B【解析】【詳解】A．H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故A不選；B．H+、Ba2+、Cl-、Mg2＋之間不反應，可大量共存，故B選；C．Ag+、Cl-結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C不選；D．Ba2+、CO32-結合生成碳酸鋇沉淀，H+、CO32-結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選；故選B。16．由下列離子方程式改寫成的化學方程式，書寫正確的是。A．Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．＋2H＋＝CO2↑＋H2O：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋＝CaCO3↓：Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH-＝H2O：Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O【答案】C【解析】【詳解】A.CuCO3難溶于水，不能拆分，A錯誤；B.BaCO3難溶于水，不能拆分，B錯誤；C.反應符合事實，符合物質的拆分原則，C正確；D.反應除產生H2O外，還產生BaSO4沉淀，D錯誤；答案選C。17．下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．WO3+

3H2W+3H2O D．CaCO3CaO+CO2↑【答案】C【解析】【分析】反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據此解答【詳解】A．反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A不符題意；B．反應CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B不符題意；C．反應WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合價升高，屬于氧化還原反應，C符合題意；D．反應CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D不符題意；答案選C。18．氫化鈣（CaH2）可用作生氫劑，反應的化學為方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是（

）A．溶劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑【答案】C【解析】【詳解】該反應CaH2中的H為-1價，被氧化做還原劑，H2O中一部分H元素化合價降低，作氧化劑。答案選C。19．下列化學變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．NO2→HNO3 B．Na→Na+ C．Fe3+→Fe2+ D．H2→H2O【答案】C【解析】【詳解】A．NO2→HNO3過程中N元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑或發(fā)生歧化反應，A不符合題意；B．Na→Na+過程中Na元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，B不符合題意；C．Fe3+→Fe2+過程中Fe元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，C符合題意；D．H2→H2O過程中H元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，D不符合題意；答案選C。20．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】【詳解】A.Si元素化合價由+4價降低為0價，得到電子，C元素失去電子，化合價從0價升高為+2價，轉移電子為4e-，故A錯誤；B.H元素化合價由+1降低為0價，總共降低2價，得到2個電子，Na元素從0價升高為+1價，共失去2個電子，最小公倍數為2，轉移電子為2e-，故B正確；C.鋅元素化合價由0價升高為+2價，失去2e-，氫元素化合價從+1價降低為0價，得到2e-，故C錯誤；D.Cu元素化合價由0價升高為+2價，失去電子，S元素化合價由+6價降低為+4價，得到電子，最小公倍數為2，轉移電子2e-，箭頭應對著濃硫酸中的S,故D錯誤；故選B21．下列四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【解析】【詳解】有元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應，而元素化合價不發(fā)生變化的反應稱為非氧化還原反應，單質中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數和為零，四種基本反應類型中，置換反應是單質與化合物反應生成單質與化合物的反應，一定是氧化還原反應的是置換反應，故選C。22．下列關于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鈉具有很強的還原性 D．鈉原子的最外電子層上只有1個電子【答案】B【解析】【詳解】A．鈉元素焰色試驗顯黃色，因此金屬鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，A正確；B．鈉在室溫下被氧氣氧化產生氧化鈉，在加熱時發(fā)生燃燒產生過氧化鈉，B錯誤；C．Na是11號元素，原子核外電子排布是2、8、1，由于原子最外層只有1個電子，Na原子半徑比較大，最外層電子受到的吸引力比較小，容易失去，因此鈉具有很強的還原性，C正確；D．Na是11號元素，原子核外電子排布是2、8、1，故鈉原子的最外電子層上只有1個電子，D正確；故合理選項是B。23．下列物質放在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的（

）A．NaOH B．Na C．NaCl D．Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A.氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選A；B.鈉易和空氣中的氧氣以及水反應，鈉元素化合價升高，有其它元素化合價降低，是氧化還原反應，故選B；C.氯化鈉不和空氣中的水等物質反應，不存在氧化還原反應，故不選C；D.碳酸鈉放置在空氣中不易變質，即使變質也不是氧化還原反應，故不選D；答案選B。24．下列說法不正確的是（

）A．Na2O和Na2O2放入水中都只能生成NaOHB．Na2O2可用于呼吸面具中O2的來源C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治療胃酸過多D．NaCl性質穩(wěn)定，可用作調味劑【答案】A【解析】【詳解】A.Na2O與水反應會生成NaOH，而Na2O2放入水中除了生成NaOH以外，還生成氧氣，故A錯誤；B.Na2O2可與二氧化碳或水蒸氣反應生成氧氣，可作供氧劑，用于呼吸面具中O2的來源，故B正確；C.Na2CO3俗稱純堿，可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3堿性較弱，可用于治療胃酸過多，故C正確；D.NaCl性質比較穩(wěn)定，可用作調味劑，故D正確；答案選A。25．下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A．氯化鈉溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【答案】B【解析】【詳解】A.氯化鈉溶液含有Cl－，不含Cl2，不合題意；B.新制氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有Cl2、HClO分子及H＋、Cl－、ClO－，答案符合題意；C.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，含有Cl－，不含Cl2，不合題意；D.液氯是氯氣的液態(tài)，含有Cl2，不含Cl－，不合題意；答案選B。26．下列關于氯氣的敘述正確的是A．FeCl2可以通過Fe與Cl2直接發(fā)生化合反應制得B．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰C．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質D．鈉在氯氣中燃燒產生白霧【答案】C【解析】【詳解】A．Fe與Cl2直接發(fā)生化合反應得到FeCl3，不能得到FeCl2，A錯誤；B．氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口會出現(xiàn)白霧，B錯誤；C．氯氣有毒且密度比空氣大，所以可以向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，C正確；D．鈉與氯氣反應生成氯化鈉，觀察到白煙生成，沒有霧，D錯誤；答案選C。27．檢驗某溶液中是否含有Cl-，正確的操作是A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取樣，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸根離子也能夠與銀離子反應生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定是氯離子，故A錯誤；B．加入鹽酸酸化，溶液中引進了氯離子，無法證明原溶液中是否存在氯離子，故B錯誤；C．硫酸根離子能夠與銀離子反應生成沉淀，干擾了氯離子的檢驗，故C錯誤；D．檢驗氯離子時，先加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，則溶液中含有氯離子，否則不含氯離子，故D正確；故選D?！军c睛】檢驗離子過程中要排除其它離子的干擾，所加試劑不能含有要檢驗的離子。本題中因為AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在檢驗Cl-時，要加入硝酸銀溶液，但是要排除CO32-

等離子等的干擾，因此還需要稀硝酸。28．HClO、H2O2均可用于水體的消毒殺菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2會發(fā)生反應：HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑。下列說法正確的是A．HClO能用于消毒殺菌是因為其有酸性B．H2O2中O元素為-2價C．反應后溶液的酸性可能會增強D．將HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好【答案】C【解析】【詳解】A．HClO殺菌消毒是因為其有強氧化性，能將細菌病毒的蛋白質氧化分解從而殺死細菌病毒，A錯誤；B．H2O2中H元素為+1價，故O元素為-1價，B錯誤；C．由于HClO為弱酸，而產物HCl為強酸，故反應后溶液酸性變強，C正確；D．HClO與H2O2反應生成HCl、O2、H2O不具有消毒功能，D錯誤；故答案選C。二、填空題29．按要求填空：(1)實驗室常用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質M的化學式為___________。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是___________。(2)現(xiàn)有7種物質：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3

④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。(3)為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化學興趣小組做了實驗，部分操作如下：①向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___________。②氯水經光照后，顏色逐漸消失，并放出的氣體是___________，溶液的酸性___________(填“增強”、“不變”或“減弱”)。【答案】(1)

FeCl3

用一束光照射燒杯中的液體，若在與光束垂直的方向上觀察到一條光亮的通路(或若出現(xiàn)丁達爾效應)，則證明有Fe(OH)3膠體生成(2)

①③⑤

②(3)

H+

O2

增強【解析】(1)①實驗室常用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體，可推知該紅褐色膠體為Fe(OH)3膠體，則M的水溶液為飽和的FeCl3溶液；②可用一束光照射燒杯中的液體，若在與光束垂直的方向上觀察到一條光亮的通路(或若出現(xiàn)丁達爾效應)，則證明有Fe(OH)3膠體生成。(2)①液態(tài)氯化氫不導電，但其水溶液可以導電，屬于電解質；②乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質；③熔融的KNO3能夠導電，屬于電解質；④銅線為金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質；⑤NaCl晶體在熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質；⑥小蘇打溶液屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；⑦氨水屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；綜上，屬于電解質的是：①③⑤，屬于非電解質的是：②。(3)①向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，該氣體為CO2，說明氯水中含有的粒子是H+，發(fā)生的反應是：2H++=CO2↑+H2O；②氯水經光照后，發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑，因此溶液顏色逐漸消失，并放出的氣體是O2，溶液最終變成強酸鹽酸，酸性增強。三、實驗題30．在進行鈉和水的反應實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，回答下列各問題。(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈___________色，很快___________。(2)金屬鈉塊用濾紙擦凈后投入水中后開始反應，解釋鈉與水反應的實驗現(xiàn)象的原因有：A．鈉與水界面各部分產生H2的量不同，所受推力不均勻；B．鈉的密度比水??；C．鈉與水反應放熱，使熔點低的鈉熔化成小球；D．鈉不斷與水反應，直到反應完全；E．生成的氫氧化鈉使酚酞試液變紅。請在下表填寫與描述的現(xiàn)象相對應的原因。實驗現(xiàn)象原因(填以上序號)鈉浮在水面上_____熔成閃亮的小球_____小球向各個方向迅速游動，并發(fā)出“嘶嘶”的聲音_____小球逐漸變小最后完全消失_____在反應后的溶液中滴入酚酞試液顯紅色_____(3)寫出鈉與水反應的離子方程式：___________?！敬鸢浮?1)

銀白

變暗(2)

B

C

A

D

E(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】(1)金屬鈉是銀白色固體，活潑性很強，在空氣中很容易被氧化，因此剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈銀白色，很快變暗，故答案為：銀白；變暗；(2)金屬鈉塊用濾紙擦凈后投入水中后開始反應，鈉的密度比水小，因此鈉塊會浮在水面上；鈉與水反應放熱，使熔點低的鈉熔化成閃亮的小球，反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于鈉與水界面各部分產生H2的量不同，所受推力不均勻，所以小球向各個方向迅速游動，并發(fā)出“嘶嘶”的聲音；鈉不斷與水反應，直到反應完全，最終生成NaOH溶液呈堿性，使酚酞溶液顯紅色，故答案為：B；C；A；D；E；(3)鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。31．某小組同學探究Na2CO3的性質，請你與他們一起完成，并回答問題。(1)觀察：描述Na2CO3的顏色、狀態(tài)：___________。(2)預測：從物質的類別來看，Na2CO3屬于___________類，可以與酸、堿、鹽等類別的物質發(fā)生反應。(3)設計實驗并得出結論(請你完成表格中空白部分)：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋(用離子方程式表示)①盛有Na2CO3溶液的試管中滴加澄清石灰水______________________②向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加CaC12溶液______________________③向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡+H+=

___________(4)除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3固體可采用___________法，所涉及的化學反應方程式是___________。【答案】(1)白色固體(白色粉末)(2)鹽(3)

產生白色沉淀

產生白色沉淀

(4)

加熱

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】(1)常溫下，Na2CO3是白色固體；(2)從物質的類別來看，Na2CO3由金屬鈉離子和碳酸根陰離子組成屬于鹽類，可以與酸、堿、鹽等類別的物質發(fā)生反應；(3)①向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生復分解反應：；②向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生復分解反應：；③向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸，開始無氣泡產生，一段時間后產生氣泡，發(fā)生分步反應：①、②；(4)對NaHCO3和Na2CO3固體而言，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，可通過加熱的方法除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3固體，發(fā)生的反應為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。32．氯氣可以用如圖裝置制取并凈化收集，請回答問題：(1)A裝置中儀器a的名稱是：___________。請寫出A中反應的化學方程式___________。(2)C裝置中盛放的試劑是___________。(3)E裝置中盛放的試劑是___________，其作用是___________。(4)若將有色鮮花放入收集滿氣體的D裝置中，觀察到的現(xiàn)象是___________，原因是在有H2O存在的條件下，氣體乙能和水反應生成的___________(填化學式)具有___________性，因此該物質既能殺菌消毒，又能使某些染料和有機色素褪色?！敬鸢浮?1)

分液漏斗

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)濃硫酸(3)

NaOH溶液

吸收多余的氯氣，防止污染空氣(4)

鮮花褪色

HClO

強氧化【解析】【分析】本實驗的實驗目的是制取并凈化收集氯氣，制取原理為4HCl(濃)+MnO2Mn