4.1.5鹵族元素課件高一上學(xué)期人教版化學(xué)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第4課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2Br2I2Cl2鹵族元素(簡(jiǎn)稱鹵素)是典型的非金屬元素，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在。1.遞變性：由F2→I2，氣態(tài)→固態(tài)，顏色加深，密度增大，熔沸點(diǎn)升高。一、物理性質(zhì)①鹵素單質(zhì)都有毒。

在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，水封保存。②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。2.特性：

氯易液化、溴易揮發(fā)、碘易升華【思考與討論】根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。b.遞變性：F→I，核電荷數(shù)依次變大，電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸變大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，非金屬性逐漸減弱a.相似性：最外層電子數(shù)都是7，易得1個(gè)電子，具有強(qiáng)非金屬性（氧化性）回顧C(jī)l2的化學(xué)性質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物都能與水反應(yīng)都能與堿反應(yīng)(1)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2_____________Cl2______________________Br2__________________I2_______________結(jié)論從F2到I2，與H2化合越來(lái)越___，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸_____，元素的非金屬性逐漸_____難減弱減弱二、鹵素化學(xué)性質(zhì)H2＋F2=2HF暗處很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃較穩(wěn)定加熱不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱不穩(wěn)定，同一條件下同時(shí)分解酸性：HF（弱酸）<HCl<HBr<HI2Fe+3Br2

==2FeBr32Fe+3Cl2

===

2FeCl3點(diǎn)燃Fe+I2==FeI2△人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)《氯及其化合物》(PPT優(yōu)質(zhì)課件)(共23張)人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)《氯及其化合物》(PPT優(yōu)質(zhì)課件)(共23張)(2)

與金屬(Fe)反應(yīng)(3)

與水反應(yīng)

X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I，越來(lái)越微弱)

2F2+2H2O=4HF+O2(4)

與堿反應(yīng)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

振蕩?kù)o置后，溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)____色氧化性：_________

振蕩?kù)o置后，溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)__色

振蕩?kù)o置后，溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)__色橙黃褐褐Cl2>Br2>I2(5)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2I－＋Br2=I2＋2Br－F2能不能發(fā)生這樣的反應(yīng)嗎？不能，F(xiàn)2與H2O劇烈反應(yīng)并置換出O22F2+2H2O==4HF+O2【思考與討論】

氟是最活潑的非金屬，沒(méi)有正化合價(jià)，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2。鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)規(guī)律(1)相似性：鹵素原子都能得一個(gè)電子(2)遞變性①與H2反應(yīng)越來(lái)越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。②Cl2、Br2、I2與H2O反應(yīng)越來(lái)越微弱。③【總結(jié)歸納】1．下列關(guān)于鹵族元素（從F→I）性質(zhì)遞變的敘述，正確的（1）單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)；（2）單質(zhì)的顏色加深；（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；（4）單質(zhì)的沸點(diǎn)升高。

A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（4）

C．（2）（4）D．（1）（3）（5）C【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1．根據(jù)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度，越易化合則其非金屬性越強(qiáng)。如H2＋F2=

2HF，H2＋Cl2==2HCl，則非金屬性：F>Cl。

2．根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定則其非金屬性越強(qiáng)。如氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，則非金屬性：F>Cl>Br>I。

（元素原子得到電子的性質(zhì)）點(diǎn)燃

3．根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，表明非金屬性越強(qiáng)。如酸性：HClO4(高氯酸)>HBrO4，則非金屬性：Cl>Br。4．根據(jù)置換反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可置換出活潑性相對(duì)較弱的非金屬單質(zhì)。如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，則非金屬性：Cl>Br。

5．非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。

(1)與氫氣化合的難易程度(4)最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱

HClO4>HBrO4>HIO4(3)非金屬單質(zhì)間的置換(5)非金屬陰離子的還原性Cl—<Br—<I—非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI【結(jié)論】同主族元素從上往下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，

失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以金屬性逐漸

增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。LiNaKRbCs金屬性增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)FClBrI非金屬性減弱得電子能力減弱

小結(jié)：同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：1.隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說(shuō)法正確的是(

)A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二】

2.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(

)A．單質(zhì)與H2反應(yīng)程度依次減弱B．單質(zhì)的氧化性依次減弱C．Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2D．F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2D3.下列關(guān)于鹵素(用X表示)敘