2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1 《2.2離子反應(yīng)》測(cè)試題

2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1《2.2離子反應(yīng)》測(cè)試題

參考答案與試題解析

選擇題（共28小題）

1.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

+3+

A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3-

C.用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H20—2NaOH+H2t

D.銅片溶解在NaNCh和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3--3CP+2NOt+4H2。

【分析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；

B、氨水過(guò)量反應(yīng)生成亞硫酸鏤和水；

C、除雜不能引入新雜質(zhì)，且與原物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；

D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解。

【解答】解：A、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O,故

+3+

離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H—2Fe+3H2O,故A正確；

B、用過(guò)量氨水除去煙氣中的二氧化硫，方程式：SO2+2NH3.H2O=（NH4）2SO3+H2O,

+2

故離子反應(yīng)方程式為2NH3?H2O+SO2=2NH4+2SO3-+H2O,故B錯(cuò)誤；

C、除雜不能引入新雜質(zhì)，且與原物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故可用金屬鈉除去甲苯中的水，對(duì)應(yīng)

的方程式為2Na+2H20—2NaOH+H2t,故C正確；

D、在NaNCh和稀硝酸混合液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：

+2+

3CU+8H+2NO3-3CU+2NOt+4H2O,故D正確；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵

循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“f”或"I

2.下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）

A.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2-CH2Bi-CH2Br

由解

B.用惰性電極電解氯化鈉溶液：2cl一+2H2OH2+CI2t+2OH

C.實(shí)驗(yàn)室制乙煥：CaC2+2H2O-C2H2t+Ca（OH）2

D.澳乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：BrCH2coOH+OH仝BrCH2coO+H2O

【分析】A.發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二漠乙烷；

第1頁(yè)共34頁(yè)

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣及氫氧化鈉；

C.碳化鈣可以和水之間反應(yīng)得到乙塊氣體；

D.溪乙酸與氫氧化鈉溶液加熱，澳離子和竣基都發(fā)生反應(yīng)。

【解答】解：A.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)為CH2=CH2+Br2-

CH2BrCH2Br,故A正確；

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣及氫氧化鈉，離子方程式為2C「

通電

+2H2OCht+H2t+20H',故B正確；

C.碳化鈣可以和水之間反應(yīng)得到乙快氣體：CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2t,反應(yīng)符

合，故C正確；

D.漠乙酸與氫氧化鈉溶液共熱，Br原子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：

BrCH2coOH+20H△CH2OHCOO+H2O+Br\故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、

有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+A2+

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制CI2：MnO2+4H+2ClMn+Cl2t+2H2O

B.將CI2溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H++C「+C1O

C.用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AICI3溶液中加入氨水：AI3++3OH=AI(OH)3I

【分析】A.二者反應(yīng)生成氯化鐳、氯氣和水；

B.HC10在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式：

C.用過(guò)量NaOH生成亞硫酸鹽；

D.一水合氨為弱堿應(yīng)保留化學(xué)式。

+

【解答】解：A.濃鹽酸與二氧化鎬混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl-

△MI?++C12t+2H2O,故A正確；

B.將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為C12+H2OUH++C1+HC1O,故B錯(cuò)誤；

C.用過(guò)量NaOH生成亞硫酸鹽，正確的離子方程式為2OH+SO2=H2O+SO32.，故C

第2頁(yè)共34頁(yè)

錯(cuò)誤；

3++

D.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3I+3NH4，

故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書(shū)寫(xiě)原則是解題

關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NaHCCh溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH一一BaCChI

+2H2O+CO32'

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

【分析】A.二價(jià)鐵離子具有還原性，能夠被氧氣氧化成三價(jià)鐵離子；

B.氫氧化鋼過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鋼，氫氧化鈉和水；

C.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；

D.小蘇打過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水。

2++3+

【解答】解：A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：4Fe+O2+4H-4Fe+2H2O,

故A正確；

2+

B.NaHCCh溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,

故B錯(cuò)誤；

+3+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe(OH)2+NO3+10H=3Fe+NOt

+8H2O,故C錯(cuò)誤;

D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，離子方程式：2HCO3一+Ca2++2OH—CaCO3I

2

+2H2O+CO3\故D錯(cuò)誤；

故選：A=

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離

子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)

考查，題目難度不大。

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

第3頁(yè)共34頁(yè)

A.少量NaHCCh溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH--CaC03I+CO32

'+2H2O

B.澳化亞鐵溶液中通少量的氯氣：2Br+C12—2C「+Br2

+2+

C.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

2+

D.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+CIO-+H2O=SO4-+C1'+2H

【分析】A.NaHCCh完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；

B.二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于漠離子，氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子；

C.過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，結(jié)合原子守恒和電荷守恒分析判

斷；

D.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩帷?/p>

【解答】解：A.NaHCCh溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCCh+Ca2++OH

=CaCO3I+H2O,故A錯(cuò)誤；

2+3+

B.澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

3Fe+8H+2NO33Fe+2NOt+4H2O,故C正確；

D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)?/p>

硫酸，離子反應(yīng)為SO2+3C1CT+H2O=SO42-+2HC1O+C「，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，注意量不同產(chǎn)物不同，反應(yīng)實(shí)質(zhì)

的理解和分析是解題關(guān)鍵，需要熟練掌握基礎(chǔ)，題目難度中等。

6.下列電離方程式正確的是（）

+2+2+

A.KOH=K+O+HB.MgCl2=Mg+Cr

+++2

C.KCI=K+C1D.NaHCO3=Na+H+CO3'

【分析】A.氫氧根離子為原子團(tuán)不能拆；

B.原子個(gè)數(shù)、電荷不守恒；

C.氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；

D.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆。

【解答】解：A.氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KOH=K++OH,故A

錯(cuò)誤；

第4頁(yè)共34頁(yè)

B.氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgC12=Mg2++2C「，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KC1=K++Cr,故C正確；

+

D.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電離方程式書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意電離方程式遵

循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大。

7.常溫下，向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量（溶液溫度變化忽略

不計(jì)），生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCCh

B.橫坐標(biāo)軸上V4的值為90

C.oa過(guò)程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCCh的過(guò)程

D.原混合物中n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：2

2

(分析】OH先與CO2反應(yīng)：2OH-+82=832+H2O,Ba?+與CO3'反應(yīng)生成BaCO3

沉淀，因止匕認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O,然后NaOH

再與CO2反應(yīng)，NaOH+CO2=NaHCO3,最后BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,據(jù)此分

析；

2

A.ab段：2OH+CO2ro32+H2O、CO3-+H2O+CO2=2HCO3',據(jù)此回答；

2+

B.根據(jù)oa段：Ba+2OH+CO2=BaCO3I+H2O,bV4段：最后是BaCCh+CCh+HzO-

Ba2++2HCC>3一分析解答；

2+

C.根據(jù)oa段：Ba+2OH+CO2—BaCO3I+H2O,ab段：201+(202—CCX^+Hz。、

2

CO3+H2O+CO2=2HCO3'分析解答；

2+

D.根據(jù)oa段：Ba+2OH+CO2—BaCO3I+H2O,ab段：2OH+CO2-CC^+HzO、

2

CO3-+H2O+CO2=2HCO3'分析解答。

2

【解答】解：A.ab段：2OH+CO2=CO32+H2O、CO3-+H2O+CO2=2HCO3',所以b

點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCCh，故A正確；

第5頁(yè)共34頁(yè)

2+

B.oa段：Ba+2OH+CO2=BaCO3I+H2O,消耗30mL的二氧化碳，bV4段：最后是

2+

BaCO3+CO2+H2O—Ba+2HCO3',需消耗30mL的二氧化碳，所以點(diǎn)為90mL,故B

正確；

C.根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O,故C正確；

D.oa段：Ba2++2OH+CO2—BaCChI+H2O,消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH+CO2

2

—CO3+H2O,ab段消耗(60-30)mL的二氧化碳；bV4段：最后是BaCCh+CCh+HzO

2+

—Ba+2HCO3\由Oa段和ab段的反應(yīng)原理可知，消耗二氧化碳的量Ba(OH)2和

NaOH的物質(zhì)的量相等，所以原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為30：

(60-30)=1：I,故D錯(cuò)誤，

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，

題目難度中等。

8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)，但在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電的是()

A.Na2OB.KAI(SO4)2H2H2O

C.HC1D.BaSO4

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧

化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等;

物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者存在自由移動(dòng)的離子。

【解答】解：A.氧化鈉為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故A不選;

B.KAI(SO4)272H2O為電解質(zhì)，溶于水存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B不選；

C.氯化氫為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故C選；

D.硫酸鋼為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故D不選：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，注意概念的理解并抓住化合物來(lái)分析，明確導(dǎo)電

的原因來(lái)解答。

9.下列說(shuō)法中正確的是()

A.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)

B.Imol-L1的硫酸鈉溶液和Imokl/i的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同

C.氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

第6頁(yè)共34頁(yè)

D.在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

【分析】A.電解質(zhì)必須本身能電離；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度，離子帶電荷有關(guān)；

C.電解質(zhì)必須是純凈物；

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度，離子帶電荷有關(guān).

【解答】解：A.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓崛芤簩?dǎo)電，二氧化碳不是電

解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.lmol-L1的硫酸鈉溶液和的氫氧化鈉溶液中單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)

目不等，溶液導(dǎo)電性不同，故B正確；

C.氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，是因?yàn)槟z體粒子帶電，且氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.在相同溫度下，同種溶質(zhì)的水溶液飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，但不同種

溶液就不一定了，故D錯(cuò)誤：

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)及電解質(zhì)性質(zhì)，熟悉電解質(zhì)概念，明確電解質(zhì)導(dǎo)電強(qiáng)弱

影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.下列敘述正確的是（）

A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na卡和C「

B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C.將BaSO4難溶于水，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

D.在熔化狀態(tài)下，強(qiáng)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電

【分析】A、NaCl溶液中的電離過(guò)程不需條件；

B、酸是溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；

C、BaSO4難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離；

D、在熔化狀態(tài)下，有自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電。

【解答】解：A、NaCl在水中電離成Na+和C「，電離過(guò)程不需通電條件，故A錯(cuò)誤；

B、酸是溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，溶于水后能夠電離出H+的化合物

不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C、BaSCU難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離，熔融狀態(tài)下完全電離，所以BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

第7頁(yè)共34頁(yè)

D、強(qiáng)電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下不一定電離，例如硫酸，所以在熔化狀態(tài)下，強(qiáng)電解質(zhì)不一定

能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸、強(qiáng)電解質(zhì)等概念以及導(dǎo)電性分析和判斷，主要是概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)

用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2

11.某溶液中只含有K+、AF+、NO3\SO4-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：

1,則溶液中AI?+和S04z的離子個(gè)數(shù)比為()

A.1：2B.1：4C.3：4D.3：2

【分析】電解質(zhì)溶液呈電中性，則陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即陰陽(yáng)離子物質(zhì)的量與其電

荷之積的和相等，據(jù)此計(jì)算溶液中A13+和S04?一的離子個(gè)數(shù)比。

+3+

【解答】解：根據(jù)溶液呈電中性原理可知：IXn(K)+3Xn(Al)=lXn(NO3')

2

+2Xn(SO4').假設(shè)前三種離子的物質(zhì)的量分別為：2moi,1mol,1mol,帶入上述等

式，有2X1+1X3=1X1+XX2,貝ljx=2mol,則溶液中AF+和SfV-的離子物質(zhì)的量之

比為1：2,其物質(zhì)的量之比等于個(gè)數(shù)之比，即個(gè)數(shù)比為1：2,

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確溶液中陰

陽(yáng)離子所帶電荷關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與個(gè)數(shù)關(guān)系，題目難度不大。

8

12.常溫下，NaOH溶液滴定亞硫酸酸氫鉀(亞硫酸的Kai=12X10-2,Ka2=63X10-)溶

液，滴定過(guò)程中溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘

述錯(cuò)誤的是()

6

5

4

3

102030

HNaOHymL

A.b點(diǎn)的混合溶液pH不可能等于7

B.離子濃度和種類(lèi)會(huì)影響溶液的導(dǎo)電能力

C.C點(diǎn)的混合溶液中，c(OH)>c(Na+)>c(K+)

D.Na.與SO32一的導(dǎo)電能力之和大于HS03一的導(dǎo)電能力

【分析】A.b點(diǎn)溶質(zhì)為為Na2so3、K2so3,溶液呈堿性；

B.由圖象可知a、b、c點(diǎn)的離子種類(lèi)、濃度不同，且導(dǎo)電能力不同;

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C.c點(diǎn)NaOH過(guò)量，且溶液呈堿性；

D.a點(diǎn)溶液主要成分為KHSO3，b點(diǎn)主要成分為Na2s03、K2so3。

【解答】解：A.由題給數(shù)據(jù)可知H2A為二元弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為為Na2so3、K2so3,為

強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH>7,故A正確；

B.溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，由圖象可知a、b、c點(diǎn)的離子種類(lèi)、濃度不

同，可知混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)，故B正確；

C.c點(diǎn)NaOH過(guò)量，則n(NaOH)>n(KHSO3).溶液呈堿性，可知c(Na+)>c(K+)

>c(OH),故C錯(cuò)誤；

D.由圖象可知b點(diǎn)鉀離子濃度較小，b點(diǎn)導(dǎo)電能量較大，b點(diǎn)存在Na+與SCh?一,可知

Na+與SCh2一的導(dǎo)電能力之和大于HSO3一的，故D正確；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析

能力，注意把握題給信息以及圖象的分析，把握溶液導(dǎo)電能力和離子濃度的關(guān)系，題目

難度中等。

13.有關(guān)溶液的導(dǎo)電性，下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液中離子的濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電性越好

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性好

C.澄清石灰水中通入C02氣體，溶液導(dǎo)電性逐漸降低

D.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，而非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電

【分析】A.溶液導(dǎo)電性與離子濃度、電荷成正比；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；

C.澄清石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸鈣和水，繼續(xù)通入二氧化碳又生成可溶性的

碳酸氫鈣；

D.非電解質(zhì)水溶液可能導(dǎo)電。

【解答】解：A.溶液導(dǎo)電性與離子濃度、電荷成正比，所以溶液中離子的濃度越大、所

帶電荷越多，導(dǎo)電性越好，故A正確；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，與離子濃度及電荷有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.澄清石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸鈣和水，繼續(xù)通入二氧化碳又生成可溶性的

碳酸氫鈣，所以通入二氧化碳過(guò)程中離子濃度先減小、后增大，所以溶液導(dǎo)電性先降低

后增加，故C錯(cuò)誤；

第9頁(yè)共34頁(yè)

D.非電解質(zhì)水溶液可能導(dǎo)電，如氨氣的水溶液能導(dǎo)電，因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨,

一水合氨電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液導(dǎo)電性及電解質(zhì)和非電解質(zhì)水溶液特點(diǎn)，明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性

影響因素是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B為解答易錯(cuò)

點(diǎn)，題目難度不大。

14.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）

A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B.鋅片投入稀硫酸中

C.KC1O3（固體）和MnC）2（固體）混合加熱制02

D.H2和02反應(yīng)生成水

【分析】有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件：生成氣體、沉淀、難電離

的物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生.

【解答】解：A、二者不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故B正確：

C、氯酸鉀在二氧化鎬的存在下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中沒(méi)有離子參加或生成，不

屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，不屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的條件，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，注意離子反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)，題目難度不大.

15.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Zn與CuS04溶液的反應(yīng)

B.分解氯酸鉀制氧氣

C.NaOH溶液與鹽酸中和

D.MgCb溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀

【分析】依據(jù)概念離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，一般是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng);

氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)：結(jié)合選項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)

實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷，

【解答】解：A、Zn與CuS04溶液的反應(yīng)，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是離子反應(yīng)也是氧化還

第10頁(yè)共34頁(yè)

原反應(yīng)，故A符合；

B、分解氯酸鉀制氧氣是固體加熱分解，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)；

化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合；

C、屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH，H+=H2O,各元素的化

合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合；

D、MgC12溶液與KOH溶液在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH

-=Mg(OH)2J，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符

合。

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的概念，題目難度不大，熟悉發(fā)生的離子方

程式及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答.

222+

16.某溶液中含有SO4?一、SO3\SiO3\Br\CO3\Na,向該溶液中通入過(guò)量的CI2,

下列判斷正確的是()

2

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有SO4\Na+；②有膠狀物質(zhì)生成；③

有氣體產(chǎn)生：④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)。

A.②③④B.①②③C.①③⑤D.②④⑤

222+

【分析】某溶液中含有SC^-、SO3\SiO3\BrCO3\Na,向該溶液中通入過(guò)

量的C12,氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，氯水中含有氯氣分子、次氯酸

分子、水分子、氫離子、次氯酸根離子、氯離子，SO3?可以被氯氣氧化為硫酸根離子；

SiC^一和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br一被氯氣氧化為澳單質(zhì)；CO??一和氯水中的

鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答。

2222+

【解答】解：某溶液中含有SO4\SO3\SiO3\BrCO3\Na,向該溶液中通

入過(guò)量的C12,氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，氯水中含有氯氣分子、次

氯酸分子、水分子、氫離子、次氯酸根離子、氯離子，SO3?一可以被氯氣氧化為硫酸根離

子；SQ32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Bd被氯氣氧化為澳單質(zhì)；CO32一和氯水

中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，

①通過(guò)以上分析知，沒(méi)有參加反應(yīng)的離子是鈉離子，所以反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基

本保持不變的Na+,亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，SO4?.離子濃度增大，故①錯(cuò)

誤；

第11頁(yè)共34頁(yè)

②SiC^一和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠狀沉淀，故②正確；

③C032一和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故③正確；

④反應(yīng)前溶液呈無(wú)色，反應(yīng)后有澳單質(zhì)生成，澳水呈橙色，所以溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/p>

故④正確；

⑤發(fā)生了氯氣和水反應(yīng)、氯氣氧化SO32-Br',共3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；

故選：A?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯水成分和離子反應(yīng)的判斷，明確氯水所含有的微粒及其性質(zhì)是解

題的關(guān)鍵，題目難度不大。

+3+3+

17.某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H+、NH4>Fe,Ba?+、Al>HCO某、「、

SO42一八種離子中的幾種，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案時(shí)，一定不需要檢驗(yàn)的離子是（）

A.丁、NH4+、Fe3+B.HCO3,「、Ba2+

C.SO42>AF+、rD.NH4+、Ba2+、Al3+

【分析】淺黃色溶液中一定含F(xiàn)e3+,相互促進(jìn)水解、發(fā)生氧化還原反應(yīng)或生成沉淀、氣

體、水的離子不能共存，不需要檢驗(yàn)，以此來(lái)解答。

【解答】解：淺黃色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能與HCO3發(fā)生互相促進(jìn)的水解反

應(yīng)生成氫氧化鐵和C02，則溶液中一定不存在HCO3';

由于Fe3+能與1一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液中一定不存在廣；根據(jù)溶液電中性原理，溶

液中至少含有一種陰離子，則一定含有scu2-；

S04?一與Ba?*反應(yīng)，所以溶液中一定不存在Ba2*：還有H*、NH4\+無(wú)法確定是否存

在，

2+2

故一定不需要檢驗(yàn)的離子有Fe3+、Ba>HCO3\SO4',

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大。

18.如表所示是根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

溶液中一定含有SO42'

A某溶液中加入硝酸酸化的BaCI2溶白色沉淀

液

B某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血紅色溶液中一定有Fe3+無(wú)Fe2+

第12頁(yè)共34頁(yè)

C某氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁該氣體一定是C02

D用伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中一定有Na+可能有K+

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.沉淀可能為氯化銀或硫酸欽；

B.溶液呈血紅色，說(shuō)明含有鐵離子，但不能說(shuō)明含有亞鐵離子；

C.二氧化硫或二氧化碳都可使石灰水變渾濁；

D.焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，不能確定鉀元素。

【解答】解：A.由操作和現(xiàn)象可知白色沉淀可能為AgCl或硫酸領(lǐng)，則原溶液中可能含

銀離子或SO42"故A錯(cuò)誤；

B.溶液呈血紅色，說(shuō)明含有鐵離子，但不能說(shuō)明含有亞鐵離子，如檢驗(yàn)亞鐵離子，可加

入高鋸酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫或二氧化碳都可使石灰水變渾濁，不一定為二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，由于黃色遮擋紫色，則不能確定鉀元素，故D

正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)及沉

淀生成等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)犍，側(cè)重元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)

原理的綜合應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

19.下列物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)，敘述正確的是（）

A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別肥皂水和葡萄糖溶液

B.用柏絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.在溶液中加鹽酸酸化的BaC”溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶液中有SCU?一

D.在溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,

證明該溶液中有NH4+

【分析】A、肥皂水是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；

B、火焰呈黃色，該溶液含有鈉離子，可能是鈉鹽溶液；

C、該溶液中可能含有Ag+；

D、使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，不可能是NH3。

【解答】解：A、肥皂水是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別肥皂水和葡

第13頁(yè)共34頁(yè)

萄糖溶液，故A正確；

B、用柏絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是含有Na+的溶液，

可能是NaOH溶液，也可能是NaCl溶液，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸銀溶液中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，溶液也出現(xiàn)白色沉淀，檢驗(yàn)SO42一的正確

操作為：在溶液中加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaC12溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶

液中有SCI?-,故C錯(cuò)誤；

D、檢驗(yàn)NH4+的正確操作為：在溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的

紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明該溶液中有NH4+,故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?/p>

查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大。

20.下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

2

A.某無(wú)色透明溶液中：Na+、Ci?*、SO4\OH

2

B.含有大量CH3coO的溶液中：H+、K+、SO4\NO3-

C.pH=ll的溶液中：Na+、K+、CI\CO32

D.O.lmol/L的H2sO4溶液中:K+>Ba2+,Cl\NO3

【分析】A.銅離子為有色離子，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B.醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；

C.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；

D.硫酸與鋼離子生成硫酸鋼沉淀。

【解答】解：A.Cf+為有色離子，Cu2\OH一之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，

故A錯(cuò)誤；

B.CH3coO、H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.pH=ll的溶液呈堿性，Na+、K\Cl\CO32一之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng),

在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.H2s04、Ba?+反應(yīng)生成硫酸鋼，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確

離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

第14頁(yè)共34頁(yè)

離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN'）等；還應(yīng)該注意題目所隱含

的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH：溶液的顏色,

如無(wú)色時(shí)可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOj等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，

如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

21.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2+2

A.無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu,SO4\Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2\Na+、C1O\NO3

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2一的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl-

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

【分析】A.銅離子為有色離子；

B.該溶液呈酸性，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；

C.該溶液呈強(qiáng)堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；

D.該溶液中可能存在硅酸根離子、銀離子，銀離子與漠離子、氫氧根離子反應(yīng)，硅酸根

離子與鈣離子反應(yīng)。

【解答】解：A.C/+為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液呈酸性，CIO與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，

故B錯(cuò)誤；

C.能使A1轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液呈強(qiáng)堿性，Na+、K+、NO3\Cl一之間不反應(yīng)，都不與氫

氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中可能存在銀離子或硅酸根離子，

Br\0丁與銀離子反應(yīng)，Ca2+與硅酸根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確

離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是

否有大量的H+或OH：溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+,Fe2+.Fe3+.MnOj等有

色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可

能”共存，還是“一定”共存等。

22.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）

第15頁(yè)共34頁(yè)

3+

①無(wú)色溶液中：K+、CI\AI,AIO2\SO?'

22

②常溫下，pH=14的溶液中：CO3\Na+、S\A102

③室溫下水電離的c(H+)=10"mokL/l的溶液：仁、HCO3'>Br\Ba2+

2

④加入Al能放出H2的溶液中：NO3\Cl\Na+、SO4'

⑤中性溶液中：Cl\NO3-、Na+、Fe3+

3+2

⑥室溫下.？(H*)_=i()12的溶液中:Fe2+、Al,SO4\I-

c(0H")

A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D(zhuǎn).①③④

【分析】①鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

②常溫下，pH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根

離子反應(yīng)；

③室溫下水電離的c(H+)=l()73mokLi的溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離

子和氫氧根離子反應(yīng)；

④加入A1能放出H2的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鋁

反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；

⑤鐵離子水解溶液呈酸性，只能存在于酸性溶液中；

⑥室溫下_￡ild=10i2的溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)。

c(OH")

【解答】解：①A13+、A1O2之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故

①錯(cuò)誤；

2

②常溫下，pH=14的溶液中存在大量氫氧根離子，CO3\Na\S2\AIO2一之間不反

應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；

③室溫下水電離的c(H+)=10*mori/l的溶液呈酸性或堿性，HCO3一與氫離子、氫

氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；

④加入A1能放出H2的溶液呈酸性或堿性，NO3一在酸性條件下與A1反應(yīng)不會(huì)生成氨氣,

故④錯(cuò)誤；

⑤Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；

232

⑥室溫下1012的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e\Al\SO4\］之間不反應(yīng),

c(OH")

都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑥正確；

第16頁(yè)共34頁(yè)

故選：c?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不

能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之

間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大

量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是

“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于

培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

23.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

A.某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-

B.某溶液中加入硝酸酸化的BaCb，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-

C.用潔凈的鉗絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，溶液中一定含Na+,一定

不含K+

D.某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶

+

液中一定含有NH4

【分析】A.溶液中可能存在HCO3〉

B.溶液中可能SO32一或Ag+；

C.沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，可能含有鉀離子；

D.鏤鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).

【解答】解：A.某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，氣

體為二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3一，故A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，該溶液中可能含有SO32一或Ag+,亞硫酸領(lǐng)

能被硝酸氧化為硫酸鋼，AgCl也為不溶于酸的白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，可能含有鉀離子，故C錯(cuò)誤；

D.鏤鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則向某溶液加入NaOH并

微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，該溶液中一定含有NH4+,故D

正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟悉常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)是解答本題的關(guān)鍵，注意

檢驗(yàn)離子時(shí)應(yīng)排除其它離子的干擾，題目難度不大.

24.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（）

第17頁(yè)共34頁(yè)

A.向少量溶液X中滴加適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液后變紅，說(shuō)明X中一定含

有Fe?+

B.向ImLl%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSCU溶液，振蕩后再加入0.51mL有機(jī)

物X,加熱后來(lái)出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基

C.向CuSO4溶液中加入K1溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳呈

紫色，說(shuō)明白色沉淀可能為Cui

D.在合成氨工業(yè)中，移走NH3,可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

【分析】A、驗(yàn)證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氟化鉀

觀察現(xiàn)象后再滴加氯水；