諸暨中學學年高二期中考試化學試卷（實驗班）

化學試卷（實驗班）可能用到原子量：H:1O:16N:14Fe56：K:39Na：23A1：27C：12Cu：64I:127C1：35.5Ba：137Mg：24S:32一、選擇題（每小題只有一個正確選項,每題2分）1.下列物質的分類合理的是：A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O32.下列試劑中不能使淀粉-KI試紙變色的是：A．AgNO3溶液B．溴水C．FeCl3溶液D．SO2氣體3．下列說法正確的是：A．在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產中,都需要用到石灰石B．過量的Fe與Cl2反應生成FeCl2C．生石灰用作食品抗氧化劑D．碳酸鈉是一種醫(yī)用胃酸中和劑4.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2,恰好全部轉化成Fe3+.x值為：A．0.80B．0.85C．0.90D．0.935.化學與社會、生活密切相關.下列說法中正確的是：A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸鹽C．二氧化碳化學性質穩(wěn)定,可作工業(yè)制鎂時鎂蒸氣的冷卻氣D．高檔皮包里通常裝有一塊同材質皮革,灼燒該皮革可以鑒別此包是真皮還是人造皮革6.下列關于各種物質的工業(yè)制法的說法中正確的是：A．工業(yè)制溴：利用氯氣將海水中的溴離子氧化后,鼓入熱空氣或水蒸氣將溴吹出B．工業(yè)制鈉：電解飽和NaCl溶液,收集陰極產生的NaC．工業(yè)制硅：高溫下用焦炭還原二氧化硅,得到可以制芯片與太陽能電池的單晶硅D．工業(yè)制硫酸：在沸騰爐中煅燒硫鐵礦,吸收塔中濃硫酸充分吸收煅燒生成的SO3氣體7.汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化產物比還原產物多1．75mol,則下列判斷正確的是：A．生成40．0LN2（標準狀況）B．有0．250molKNO3被氧化C．轉移電子的物質的量為2．5molD．被氧化的N原子的物質的量為3．75mol8.下列說法正確的是：A.某固體焰色反應呈黃色,則一定存在鈉鹽B.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍,則該溶液一定為氯水C.可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法,除去CO2中含有的SO2D.用原子吸收光譜確定物質中含有哪些非金屬元素9.在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是：A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)10．能正確表示下列變化的離子方程式是：A．少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClOB．氧化鐵溶于HI溶液：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OC．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．2mL0.1mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴0.1mol?L-1NaOH溶液：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是：A．標準狀況下,1.12L己烷中含有的共用電子對數(shù)目為0.95NAB．30g葡萄糖與乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAC．1mol焦炭與足量二氧化硅在高溫下制備硅單質,該反應轉移的電子數(shù)目為4NAD．60oC時,1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.2NA12.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是：A.0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?13.下列通過實驗得出的結論中正確的是:A．某溶液試樣中加入MgCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入過量NaOH溶液,生成白色沉淀,則該溶液試樣中存在HCO3-B．取某固體試樣加水后的上層清液進行焰色反應,透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰,則該固體試樣中存在K+C．某溶液試樣中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,則該試樣中存在SO42-D．某固體試樣完全溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,則該固體試樣中存在Fe3+14．列敘述不正確的是：15．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是：A．在100mL沸水中加入10gNaHCO3固體,產生大量的氣泡,可以推斷反應后溶液的堿性比10gNaHCO3固體溶于100mL冷水中形成的溶液的堿性弱B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機物X,加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,白色沉淀可能為CuID．某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I—、CO32—、SO42—.現(xiàn)取少量待測溶液于試管,加入足量NaOH溶液得到白色沉淀,加熱產生無色氣體,則原溶液中是否含有K+、Na+,需通過焰色反應確定16．下列實驗合理的是：A．用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2B．用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質C．用淀粉KI溶液鑒別溴水和碘水D．用Cu(OH)2懸濁溶能鑒別乙醇、乙醛、乙酸17．下列說法正確的是：A．將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,置于內焰中銅絲又恢復原來的紅色B．氨氣不但可以用向下排空氣法收集,還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集D．為了使過濾加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動18、某溶液A中可能只含有K+,Fe3+,Cu2+,Fe2+,Ag+,Mg2+,Al3+,NH4+,Cl-,NO3-,SO42-中的若干種,為檢驗確認其中所含的各離子,取1L溶液A,進行如下實驗：已知氣體A、B的體積都為2.24L（標況下）,沉淀B的物質的量為0.1mol,根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象,有關于該溶液的結論正確的是：A、溶液A中肯定存在Fe2+,Ag+,Mg2+,NO3-B、溶液A中一定不含Al3+C、溶液A中可能含有Cu2+,Cl-D、溶液A中c（NO3-）≥1.0mol/L19．某無色透明溶液可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－,取該溶液進行如下實驗：①將溶液滴在pH試紙上,呈紅色.②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸,有無色氣體析出,此氣體通空氣則立即變成紅棕色.③取少許溶液滴入BaCl2試液,則產生白色沉淀.④取實驗③中的澄清溶液,滴入AgNO3試液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀.⑤另取少許溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,當NaOH過量時,又有部分白色沉淀溶解.根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中：A．肯定不存在的離子是Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I—B．肯定存在的離子是Al3＋、SO42－、Cl－、NO3－、Mg2+C．不能作出判斷的離子是K+D．以上判斷都不正確20、將amolCO2通入1Lbmol/LNaOH溶液中,對于所得溶液的描述不正確的是：A．當a＝2b時,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(OH－)先增大后減小B．當a＝b時溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．當1/2＜a/b＜1時溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．當2a＝b時溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)21．白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進行如下實驗.下列推斷不正確的是：A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀；再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl二、填空題（共5大題）22．某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：（1）裝置的連接順序為a→→→→→b→c→f.（2）硬質玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接,原因是；反應一段時間、熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質玻璃管中物質快速轉移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗：（3）試劑Ｘ的化學式為；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認為(填“合理”或“不合理”)；固體產物的成分可能為(填相應的字母)；A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．FeFeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是,用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因.（5）某小組同學實驗時在加入新制氯水后,并未得到深紅色溶液,請幫助他們分析原因,請設計實驗對你所分析的原因進行驗證,簡要寫出實驗方案（6）Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,實驗室通常用NaOH溶液來吸收Cl2,以減少環(huán)境污染.若實驗時需要450mL4mol／L的NaOH溶液,則配制時,需要用托盤天平稱取NaOH的質量為g,所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有.配制該溶液時,下列操作會使溶液濃度偏高的是.（填字母）A．稱量固體時動作緩慢B．容量瓶未干燥立即用來配制溶液C．NaOH固體溶解后立刻轉移D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線E．定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線23.Ⅰ.某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料.為探究M的組成和性質,設計并完成如下實驗：已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.請回答：（1）化合物M的組成元素是（用元素符號表示）.（2）化合物A與水反應的化學方程式是.（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質氣體,該反應的化學方程式是.II．無機鹽X僅由三種短周期元素組成,其相對分子質量為238,原子個數(shù)比為1︰1︰4.將23.8gX與水共熱,生成一種有特殊臭味的氣體單質A和某強酸的酸式鹽溶液B,B的焰色反應呈黃色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,產生46.6g白色沉淀.請推測并回答：（4）單質A有很強的氧化性,可用于凈化空氣,飲用水消毒等.A中組成元素的簡單離子結構示意圖為.（5）X的化學式.（6）實驗室可通過低溫電解B溶液制備X.該電解反應的化學方程式.（7）X氧化能力強,對環(huán)境友好,可用于脫硝、脫硫.在堿性條件下,X氧化NO的離子方程式.（8）X溶液與銅反應時先慢后快.某同學認為除反應放熱這一因素外,還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續(xù)反應起催化作用,為此他設計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象.若加入硫酸銅溶液的反應快,說明Cu2＋起了催化作用,反之Cu2＋不起作用.寫出X與銅反應的化學方程式,判斷該同學設計的驗證方法合理性并說明理由.24.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇,110℃下失去結晶水,230℃分解；是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料.實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：已知：沉淀：FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強酸6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O（1）溶解時加幾滴稀硫酸的目的是.（2）沉淀過濾后,洗滌1的操作方法是.（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40℃左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌.此過程需保持溫度在40℃左右,可能的原因是.加入30%過氧化氫溶液完全反應后,煮沸的目的是.（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是（填選項字母）.A．草酸鈉溶液B．蒸餾水C．乙醇D．KCl溶液25.化亞銅（CuCl）廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè).它是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解,變成褐色.下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖.實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水.（1）請寫出①的化學方程式.（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大,宜選擇下圖中的（填字母序號）方案,并說明選擇該裝置的理由.（3）電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應快速進行,當燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為時,停止通入氧氣,打開瓶塞,沿C口傾出反應液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出.（4）關于該實驗過程中,下列說法正確的是.A.實驗開始時,溫度計顯示反應液溫度可能低于室溫.B.流程中過濾操作,可以采用真空抽濾的方式,洗滌固體可以用95%的酒精.C.該實驗流程中,殘液中補充HCl的主要作用是抑制產物的水解.D.反應裝置中使用長導管的目的是防止三頸燒瓶內氣壓過大.（5）氯化亞銅的定量分析：①稱取成品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中,不斷搖動；②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴；③立即用0.l0mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù),再重復實驗二次,測得數(shù)據(jù)如下表.（已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+）實驗序號123滴定起始讀數(shù)（mL）0.750.500.80滴定終點讀數(shù)（mL）24.7024.9524.85④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為.26、（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反應《不考慮I2+I-=I3-,已知還原性HSO3->I-).①當產生碘單質的量最多時,反應的n(IO3-)=_____mol②若1<a<1.2時,溶液中SO42-與I-的物質的量之比為________(用含a的表達式)（2）將可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固體,在200℃條件下充分加熱,排出反應產生的氣體,得到固體的質量為bg.①b的最小值為.②當b=時,產物中水的質量最多.諸暨中學2018學年高二期中考試化學試卷（實驗班）評分標準選擇題（每題2分）CDAADADCAABBBBCDADACC填空題22、（共17分）（1）g、h、d、e

（1分）（2）有棕黃色的煙生成（1分）

防止堵塞（1分）（3）KSCN（或NH4SCN）溶液（1分）；合理（1分）；a

（1分）（4）隔絕空氣,防止Fe2＋被氧化（1分）；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（1分）,Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)3（1分）（5）新制氯水將SCN-氧化（1分）；取少量褪色后的溶液于試管中,再滴加幾滴KSCN（或NH4SCN）溶液,若溶液變紅,則原因分析成立.（2分）（6）80.0（1分）,500mL容量瓶、燒杯（2分,兩個儀器各1分,容量瓶沒有規(guī)格、有錯別字都不給分）,CD（2分）