高中化 1.2.3 溶液的配制及分析隨堂練習(xí) 蘇教版必修1

【創(chuàng)新方案】年高中化學(xué)1.2.3溶液的配制及分析隨堂練習(xí)蘇教版必修11．(對應(yīng)考點一)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK＋的K2SO4溶液D．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液解析：A不正確，因為只知溶劑體積而不知溶液體積；B不正確，22.4LHCl不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C正確，因c(K＋)＝2mol·L－1，而1molK2SO4可電離生成2molK＋，c(K2SO4)＝1mol·L－1；D不正確，因為不知加熱蒸發(fā)后溶液的體積。答案：C2．(對應(yīng)考點一)VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3＋，取eq\f(V,4)mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是()A.eq\f(125a,9V)mol·L－1 B.eq\f(125a,18V)mol·L－1C.eq\f(125a,36V)mol·L－1 D.eq\f(125a,54V)mol·L－1解析：稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(nSO\o\al(2－,4),V液)＝eq\f(\f(3,2)nAl3＋,V液)＝eq\f(\f(3,2)×\f(a,27)×\f(1,4),\f(4V,1000))＝eq\f(125a,36V)(mol·L－1)。答案：C3．(對應(yīng)考點二)下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線解析：A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏小；C項由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。答案：D4．(對應(yīng)考點二)下列操作中對實驗結(jié)果沒有影響的是()A．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中去B．在轉(zhuǎn)移溶液過程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計繼續(xù)進行操作C．向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下1～2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處恰好與刻度線相切D．用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，趕緊用滴管將多余的溶液吸出解析：如果藥品在溶解或稀釋過程中放熱，必須待溶液冷卻至室溫后再進行轉(zhuǎn)移，否則溶液體積發(fā)生變化，A有影響；如果在轉(zhuǎn)移過程中有液體灑落，則有一部分溶質(zhì)就未進入容量瓶，影響實驗結(jié)果，B有影響；C屬于正確的定容方法；加水時，凹液面超過了刻度線，溶液體積變大，若將多余的溶液吸出，則溶質(zhì)減少，D有影響。答案：C5．(實驗題)要配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取ag綠礬(FeSO4·7H2O)，將它放在燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：(1)ag綠礬的實際質(zhì)量為________g。(2)上述操作步驟的正確順序為________。(3)若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是____________________________；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是______________________。解析：(1)綠礬質(zhì)量為0.2mol·L－1×0.5L×278g·mol－1＝27.8g。(2)配制溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→洗滌→定容→搖勻。(3)若沒洗滌燒杯和玻璃棒，溶