高中化 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)每課一練 魯科版必修1

【創(chuàng)新方案】年高中化學(xué)2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)每課一練魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1．下列反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液解析：A.Na2CO3寫成COeq\o\al(2－,3)，NaHCO3寫成HCOeq\o\al(－,3)；B.前者生成水，后者還有沉淀生成；D.CaCO3寫成化學(xué)式，Na2CO3寫成離子形式。答案：C2．離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)答案：D3．[雙選題]下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．鹽酸滴在石灰石上：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．氧化銅與硫酸混合：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O解析：Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，A錯(cuò)。石灰石主要成分是CaCO3難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，C錯(cuò)。答案：BD4．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)D．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)解析：D項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)在強(qiáng)酸性環(huán)境中生成H2O和CO2，在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成COeq\o\al(2－,3)和H2O。答案：D5．[雙選題]對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯有錯(cuò)誤的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Br－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D．H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)解析：B項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)，Mg2＋與OH－也反應(yīng)；D項(xiàng)中MnOeq\o\al(－,4)為紫色，而題目要求是無(wú)色溶液。答案：BD二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分)6．(10分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：試劑________，離子方程式________________________________________________________________。(2)Cu(Fe)試劑：_______________________________________________________；離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)試劑：____________________________________；離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：物質(zhì)的提純或分離應(yīng)遵循以下幾點(diǎn)：被提純或分離的物質(zhì)中，最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜)；盡量不減少被提純或分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開(kāi)；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)。可記作：不增、不減、易分、復(fù)原。答案：(1)BaCO3BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑(2)稀鹽酸或稀硫酸Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)稀H2SO4COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑7．(10分)溶液中可能有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－中的一種或幾種離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，溶液中可能有______離子。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有________離子。(3)當(dāng)溶液中有陽(yáng)離子________時(shí)，上述所有陰離子都不可能大量存在。解析：有H＋存在時(shí)，OH－、COeq\o\al(2－,3)不能存在，溶液中可能有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)；當(dāng)溶液中有Ba2＋時(shí)，與Ba2＋反應(yīng)的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能存在；若有Ag＋時(shí)，所有陰離子都不能大量共存。答案：(1)SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)(2)COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(3)Ag＋8．(10分)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________。解析：(1)NaHSO4在水溶液中完全電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，加入Ba(OH)2時(shí)，H＋與OH－、SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋之間發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)H＋恰好中和時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)未完全反應(yīng)，還得到Na2SO4溶液；(2)再加入Ba(OH)2，只有SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋之間的反應(yīng)。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液