高中化 2.2.3 離子反應(yīng)每課一練 蘇教版必修1

【創(chuàng)新方案】年高中化學(xué)2.2.3離子反應(yīng)每課一練蘇教版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．下列事實(shí)能證明NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．熔融NaCl能導(dǎo)電B．NaCl飽和溶液具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力C．NaCl為離子化合物D．1mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)為1mol·L－1解析：判斷的關(guān)鍵是抓住強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離。答案：D2．可以用離子方程式H＋＋OH－=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)B．鹽酸和氨水的反應(yīng)C．硝酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)D．硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)解析：A項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)不能拆開(kāi)，B項(xiàng)中氨水為弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，D項(xiàng)中SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。答案：C3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．氫氧化銅加到稀鹽酸中：Cu2＋＋2OH－＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．碳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O解析：B項(xiàng)漏寫(xiě)離子反應(yīng)；C項(xiàng)Cu(OH)2應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；D項(xiàng)中H2CO3為弱酸應(yīng)寫(xiě)成分子形式。答案：A4．在pH＝1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)C．Al3＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)解析：pH＝1的溶液是酸性溶液，在各個(gè)選項(xiàng)中增加H＋，判斷是否發(fā)生反應(yīng)，無(wú)色溶液中不包括常見(jiàn)的有色離子，B項(xiàng)中OH－與H＋不能大量共存，C、D兩個(gè)選項(xiàng)中均含有有色離子，F(xiàn)e2＋是淺綠色的離子，MnOeq\o\al(－,4)是紫紅色的離子。答案：A5．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()A．I－、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋C．Br－、S2－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析：A項(xiàng)生成Cu(OH)2沉淀，B項(xiàng)生成Fe(OH)3沉淀，D項(xiàng)HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)。答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6．(10分)溶液中可能有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－中的一種或幾種離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，溶液中可能有離子_________________________________________________________。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有離子______________________。(3)當(dāng)溶液中有陽(yáng)離子________和________時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。解析：(1)由于H＋能與COeq\o\al(2－,3)、OH－發(fā)生反應(yīng)，則溶液中可能存在SOeq\o\al(2－,4)、Cl－。(2)由于Ba2＋能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)，則溶液中不可能存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。(3)由于Cl－、OH－都能與Ag＋發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故若有Ag＋、Ba2＋存在時(shí)，上述所有陰離子均不可能存在。答案：(1)SOeq\o\al(2－,4)、Cl－(2)SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)(3)Ag＋Ba2＋7．(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L。②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H＋和Cl－，NaHSO4完全電離生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，NaHCO3溶液中H＋和COeq\o\al(2－,3)很少，NaHCO3電離生成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。答案：(1)HCl=H＋＋Cl－，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(2)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓8．(12分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是________、________、________；乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的________(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬________(填寫(xiě)元素符號(hào))。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的__________________(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。解析：甲廠廢水呈現(xiàn)堿性，說(shuō)明應(yīng)該有OH－，所以就要考慮和OH－不共存的離子應(yīng)該在乙廠，所以乙廠中應(yīng)該有Ag＋、Fe3＋，這時(shí)剩下的離子還是要考慮共