新課標(biāo)高中化學(xué)必修一全冊導(dǎo)學(xué)案習(xí)題附答案

...wd......wd......wd...新課標(biāo)高中化學(xué)必修一全冊導(dǎo)學(xué)案(習(xí)題附參考答案)目錄1.1.1化學(xué)實驗基本方法〔1〕〔含答案〕1.1.2化學(xué)實驗基本方法〔2〕〔含答案〕1.1.3化學(xué)實驗基本方法〔3〕〔含答案〕1.2.1化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(1)〔含答案〕1.2.2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用〔2〕〔含答案〕第一章從實驗學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課2.1.1物質(zhì)的分類〔含答案〕2.2.1離子反響⑴〔含答案〕2.2.2離子反響〔2〕〔含答案〕2.3.1氧化復(fù)原反響⑴〔含答案〕2.3.2氧化復(fù)原反響⑵〔含答案〕第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課3.1.1金屬的化學(xué)性質(zhì)〔含答案〕3.2.1幾種重要的金屬化合物〔含答案〕3.3.1用途廣泛的金屬材料〔含答案〕第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)課(1)〔含答案〕第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)課(2)〔含答案〕4.1.1無機非金屬材料的主角——硅〔1〕〔含答案〕4.2.1富集在海水中的元素—氯〔1〕〔含答案〕4.2.2富集在海水中的元素—氯〔2〕〔含答案〕4.3.1硫和氮的氧化物〔1〕〔含答案〕4.3.2硫和氮的氧化物〔2〕〔含答案〕第四章非金屬及其化合物單元復(fù)習(xí)〔含答案〕1.1.1化學(xué)實驗基本方法〔1〕

課前預(yù)習(xí)

【知識回憶】1.試劑的存放易揮發(fā)類：見光易分解類：常見易揮發(fā)類試劑有：常見易分解類試劑有：2.試劑的取用固體試劑的取用〔以KClO3，Zn為例進(jìn)展分析〕液體試劑的取用〔以濃硫酸為例進(jìn)展分析〕3.固液試劑的加熱方法4.化學(xué)實驗常用儀器有哪些使用時有哪些本卷須知反響類儀器：量器類：其他常用儀器：以上儀器中能直接加熱的有：不能直接加熱的有：5.常見氣體的收集方法密度小于空氣的：密度大于空氣的：密度接近空氣不易溶于水的：密度接近空氣易溶于水的：6.實驗室常見安全事故的處理【自學(xué)內(nèi)容】1.實驗室安全應(yīng)注意的問題2.掌握一些常用不安全化學(xué)品的標(biāo)志

課堂互動

化學(xué)實驗基本方法〔1〕班級姓名學(xué)號【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握基本實驗操作2.了解化學(xué)實驗的安全常識〔重點〕?！緦W(xué)習(xí)過程】1.初中知識回憶〖探究活動〗學(xué)生答復(fù)課前預(yù)習(xí)題目，教師點評〖教師釋疑〗指出實驗中重點局部〖思考與交流〗(1)以下試劑保存方法正確的選項是〔〕A．濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B．高錳酸鉀與有機物可以放在一起C．剩余的BaCl2殘液可以倒入下水道中D．酒精可以密封在無色試劑瓶中(2)以下各操作正確的選項是〔〕A．用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈B．用托盤天平稱量固體藥品時，砝碼放在左盤C．量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平D．稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入酸中(3)以下做法存在安全隱患的是〔〕A．氫氣復(fù)原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣B．皮膚上沾有少量濃硫酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液C．配制濃硫酸與酒精混合液時，3體積的濃硫酸緩慢倒入1體積的酒精中D．用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片2．要做到實驗安全，應(yīng)注意遵守實驗室規(guī)則，了解安全措施，掌握正確的操作方法等問題?！继骄炕顒印揭砸砸砸韵聢D片，請同學(xué)們想一下在哪些地方見過?你知道什么意義嗎【教師釋疑】不安全品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠(yuǎn)離火源。易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質(zhì)等有機溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等。能自燃的有白磷。本身不可燃但與可燃物接觸后有不安全的試劑有：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。易爆試劑：有硝酸纖維、硝酸銨等。劇毒試劑：氰化物、汞鹽、黃磷、氯化鋇、硝基苯等。強腐蝕性試劑：強酸、強堿、液溴、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等【思考與交流】〔4〕以下是一些常用的不安全品標(biāo)志，裝運酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是〔〕〔5〕在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上印有以下警示標(biāo)記中的〔〕3.實驗室常見安全事故處理方法〖探究活動〗生舉出一些常見實驗事故及其處理方法〖教師釋疑〗教師對學(xué)生答復(fù)加以點評總結(jié)：(1)酒精及有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅。(2)玻璃割傷或有創(chuàng)傷時，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用稀雙氧水擦洗消毒后敷藥包扎。(3)酸(或堿)流到桌面上，先中和再用水沖，最后抹干凈；(4)少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量濃堿液，沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或堿濺入眼中，邊洗邊眨眼，不可揉，并送醫(yī)院。(5)使用、制備有毒氣體時，宜在通風(fēng)櫥或密閉系統(tǒng)中進(jìn)展，外加尾氣吸收處理裝置，假設(shè)不慎出現(xiàn)有毒氣體泄漏，應(yīng)用蘸有適宜藥液的濕布掩鼻撤離至安全處。(6)重金屬中毒，立即服用大量牛奶，并送醫(yī)院治療。(7)汞灑落地面，應(yīng)立即用紙槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并翻開墻下部的排氣扇?！咎岣哂?xùn)練】1．對不安全化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。以下的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的選項是〔〕A．酒精──劇毒品B．濃硫酸──腐蝕品C．汽油──自燃物品D．燒堿──劇毒品2．實驗室制取氧氣的步驟大致分為以下六項主要操作：a．點燃酒精燈，給試管加熱；b．熄滅酒精燈；c．檢查裝置的氣密性；d．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺上；e．用排水集氣法收集氧氣；f．將導(dǎo)管從水槽中取出；g．固定試管；h．放置酒精燈；請答復(fù)以下問題：(1)若何查裝置的氣密性(2)加熱試管時，試管口應(yīng)(3)操作時其正確的順序為：→→→→→→→。【根基達(dá)標(biāo)】化學(xué)實驗基本方法〔1〕班級姓名學(xué)號1．以下儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是〔〕A．燒杯B．量筒C．試管D．集氣瓶2．有四種化學(xué)藥品，標(biāo)簽上分別寫著白砂糖、淀粉、加碘食鹽和食用味精。為進(jìn)一步地確認(rèn)它們的實物和名稱是否相符而進(jìn)展化學(xué)實驗，以下做法中不可取的一組是〔〕①觀察對比它們的外觀狀態(tài)②各取少量分別放在手里試一試③各取少量分別放在口里品嘗一下④用化學(xué)方法進(jìn)展鑒別⑤用物理方法進(jìn)展鑒別A．①②B．③⑤C．②③D．①③⑤3．量取20mL蒸餾水，應(yīng)選擇的一組儀器是〔〕A．50mL量筒B．20mL量筒和膠頭滴管C．10mL量筒和膠頭滴管D．100mL量筒4．使用玻璃棒不能到達(dá)以下目的的是〔〕A．引流B．防止液體濺出C．增加物質(zhì)的溶解度D．加快物質(zhì)的溶解速度5．在某溫度下實驗室溶解一定量液體藥品時，需要的主要儀器是〔〕A．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C．燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗D．膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶6．在以下實驗操作中，所用儀器能到達(dá)目的的是〔〕A．用50mL量筒準(zhǔn)確地量取45.25mL某溶液B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g食鹽C．做KClO3分解實驗用大試管做反響發(fā)生器D．蒸發(fā)操作中使用的蒸發(fā)皿可用坩堝代替7．以下有關(guān)藥品取用的操作中，不正確的選項是〔〕A．往試管里裝固體粉末時，最好借助于紙槽B．將鋅粒放入試管時，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管C．傾倒液體藥品時，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝外D．取用塊狀藥品時可使用藥匙或鑷子8．遇有以下情況，處理方法有誤的是〔〕A．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清B．皮膚不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗C．少量酒精失火時，立刻濕布蓋滅D．夜間進(jìn)入廚房，聞有很濃的煤氣味，立即開燈檢查【拓展提升】9．看以以以下圖答復(fù)以下問題：(1)(A)與(D)連接可用于實驗室制取______氣。集氣方法的依據(jù)是______。(2)實驗室制取氫氣可用____和____連接，因為____?；騙___和____連接，因為。用氫氣復(fù)原氧化銅應(yīng)是______和______連接。(3)實驗室制取二氧化碳，只能是______和______連接，理由是。(4)假設(shè)用(A)和(E)連接制取氣體，則對產(chǎn)生氣體的藥品和對該氣體的性質(zhì)有什么要求______。(5)請認(rèn)真閱讀以下短文，并應(yīng)用已學(xué)過的知識答復(fù)以下問題。氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和CuSO4等物質(zhì)起反響。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反響的化學(xué)方程式為：實驗室制備氨氣應(yīng)與制備______氣裝置一樣，即選裝置______。收集氨氣應(yīng)選擇裝置______。②假設(shè)要制得枯燥的氨氣，可用_____作枯燥劑?！緟⒖即鸢浮?/p>

課前預(yù)習(xí)

1．試劑的存放(1)氧化劑不能與復(fù)原劑一起存放；(2)揮發(fā)類藥品要密封存放；(3)見光分解的藥品要放在棕色試劑瓶中，存放在黑暗且溫度低的地方。(2)常見揮發(fā)類藥品：濃鹽酸、濃硝酸、濃醋酸、濃氨水等。(3)常見見光分解的藥品：硝酸、硝酸鹽、氯化銀、溴化銀、碘化銀等。2．試劑的取用(1)粉末狀固體藥品用藥匙從廣口瓶中取出適量即可，假設(shè)藥品為塊狀，可以用鑷子夾出。往試管里裝固體粉末時，為防止粉末粘在管口和管壁上，可用紙槽將藥品小心地送入試管底部，然后直立試管，讓藥品全部落到底部；塊狀固體或密度較大的金屬顆粒放入試管中時，應(yīng)先把試管橫放，將藥品放入試管口處，再把試管慢慢地豎起，使之滑到底部，一定不可快速直立試管，防止藥品撞破試管底部。(2)液體試劑可直接從細(xì)口瓶中傾倒出適量，試劑瓶標(biāo)簽要朝向手心。(3)本卷須知：①不能用手直接去取用化學(xué)試劑；②不能用鼻子直接貼在容器口嗅聞氣體；③不能用口品嘗藥品。3．化學(xué)實驗常用儀器(1)反響類儀器①試管：可直接加熱，常用于少量液體或固體的加熱，加熱時用酒精燈火焰的外焰先均勻預(yù)熱試管后集中加熱。加熱液體時，液體體積不超過試管容積三分之一，試管與桌面約成45°角，且試管口不能朝著任何人，防止發(fā)生意外；加熱固體藥品時，試管口應(yīng)略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。②燒瓶：分為圓底燒瓶、平底燒瓶兩種，不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于較多量液體或液體與固體的混合物的加熱，加熱液體時，要加碎瓷片防止液體發(fā)生暴沸。③燒杯：不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于溶解藥品。④蒸發(fā)皿：可直接加熱，常用于少量溶液的濃縮或結(jié)晶，加熱時液體體積不能超過蒸發(fā)皿容積三分之一，邊加熱邊攪拌，結(jié)晶時當(dāng)剩余少量液體時應(yīng)停頓加熱，利用余熱蒸干。(2)量器類①托盤天平：與一定規(guī)格砝碼配套，準(zhǔn)確度為0.1g，稱量時左盤放藥品，右盤放砝碼，任何藥品都不能直接放在托盤上，潮濕及腐蝕性藥品應(yīng)該放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用兩張同樣大小的紙進(jìn)展稱量。②量筒：準(zhǔn)確度為0.1mL，量取液體時，液體體積要小于或等于量筒體積，與液面最低處相平的刻度線為液體實際體積。在使用量筒測量液體體積時，假設(shè)俯視刻度，則讀取體積比實際體積大；假設(shè)仰視刻度，則讀取體積比實際體積小。②在使用量筒量取一定體積的液體時，假設(shè)俯視讀數(shù)，則量取體積比所需體積小，假設(shè)仰視讀數(shù)，則量取體積比所需體積大。(3)其他常用儀器①普通漏斗：與濾紙合用，可用于別離懸濁液中大顆粒物和溶液的別離。②玻璃棒：常用于攪拌和引流。③酒精燈：用于一般性加熱，加熱時要用火焰的外焰進(jìn)展加熱。酒精燈內(nèi)酒精的量要適量，不能少于酒精燈容積的三分之一，不能超過酒精燈容積的三分之二；不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅。4．常見氣體的收集方法(1)密度小于空氣的，可以用向下排空氣法收集；密度大于空氣的，可以用向上排空氣法收集；密度接近于空氣的，不能用排空氣法收集。(2)一些難溶于水的氣體，可以用排水法進(jìn)展收集，一些不能用排空氣法，也不能用排水法收集的氣體，可以用排特殊液體法收集，要求是氣體不與該液體反響，且在該液體中溶解度很小。

課堂互動

思考與交流

1.D2.C3.A4.D5.D提高訓(xùn)練答案1.B2.(1)將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停頓加熱后，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱。(2)略向下傾斜。(3)h→g→c→d→a→e→f→b。

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1．C2.C3.B4.D5.A6.C7.C8.D9．(1)氧；氧氣不易溶于水。(2)C；D；氫氣難溶于水；C；F；氫氣的密度小于空氣的平均密度；C；B。(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空氣法收集。又因為二氧化碳的密度大于空氣的平均密度，故只能用向上排空氣法收集。(4)對藥品的要求是必須是固體，對氣體性質(zhì)要求是，密度要大于空氣的平均密度。(5)①氧；A；F；②NaOH固體。

課前預(yù)學(xué)

一、混合物的別離和提純〔2〕一、相關(guān)知識點的回憶1.粗鹽提純(除去粗鹽中的沙子)的基本步驟是什么2.若何檢驗SO42—離子寫出檢驗SO42—離子的化學(xué)方程式。二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、〔1〕過濾a、適用范圍：b、實驗裝置：c、所用儀器：d、本卷須知：(2)蒸發(fā)a、適用范圍：b、實驗裝置：c、所用儀器:__________________________________________d、本卷須知：________________________________________________________________________2.能夠舉出生活中常見的混合物別離和提純的例子。三、預(yù)學(xué)中的疑難問題1、2、

課堂互動

混合物的別離和提純〔2〕一、學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)的操作方法?；玖私獬Ｓ秒x子的檢驗方法。學(xué)會標(biāo)準(zhǔn)性的進(jìn)展化學(xué)實驗。二、學(xué)習(xí)過程1．別離和提純〔1〕別離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純潔的物質(zhì)?！?〕提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純潔物質(zhì)?！咎骄炕顒印繉W(xué)生閱讀、思考、列舉生活中常見的混合物別離和提純的例子，教師點評?！窘處熱屢伞坷斫鈩e離和提純這兩個概念的區(qū)別，再結(jié)合實際生活?！舅伎冀涣鳌俊?〕別離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎你若何對待這個問題能舉出一些例子嗎?2.粗鹽的提純⑴用海水、鹽井水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽,其中還有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸鹽等。下面我們先利用初中學(xué)過的方法來提純粗鹽?！?〕操作步驟步驟現(xiàn)象1．溶解：2．過濾：3．蒸發(fā)粗鹽↓溶解懸濁液〔泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽〕↓過濾↓↓不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液↓蒸發(fā)純潔的ＮaＣl【探究活動】親手實驗，完成表格，教師點評?！窘處熱屢伞考m正學(xué)生實驗中存在問題，學(xué)會標(biāo)準(zhǔn)操作。【思考交流】⑴上述哪些步驟中需使用到玻璃棒其分別的作用是什么3、離子的檢驗經(jīng)過溶解、過濾得到NaCl溶液中還含有可溶性的硫酸鹽，用化學(xué)方法進(jìn)展檢驗。檢驗SO42—離子，利用在溶液中SO42—的化合物與ＢaＣl2溶液反響，生成不溶于的硫酸鋇沉淀。利用這一反響檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。例如，硫酸鈉與氯化鋇的反響：【探究活動】親手實驗，得出結(jié)論?！窘處熱屢伞考m正學(xué)生實驗中存在問題，學(xué)會標(biāo)準(zhǔn)操作。【思考交流】⑴要除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)若何操作：雜質(zhì)應(yīng)選擇參加的試劑涉及的化學(xué)方程式硫酸鹽SO42—)MgCl2(Mg2+)CaCl2〔Ca2+〕要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)的可加適量上面試劑操作步驟是〔〕A、bcaB、abcC、acbD、bac4、除雜根據(jù)分析，對于還有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、硫酸鹽的ＮaＣl溶液，要除去這幾種雜質(zhì)，所加試劑的先后順序是什么經(jīng)過分析、歸納，總結(jié)除雜的思路和過程中的注意點。⑴除雜的基本思路a確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)b選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)展提純[物理還是化學(xué)方法〔把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水〕]c選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去d充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則⑵注意：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量〞，而應(yīng)是“過量〞；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去?！咎骄炕顒印繉W(xué)生分析所加試劑的先后順序【教師釋疑】選擇一種試劑會引入哪種雜質(zhì)離子，在后面的操作中要能除去?！舅伎冀涣鳌竣艆⒓映s試劑的順序可以是什么?順序一：順序二：順序三：三、提高訓(xùn)練1、對以下實驗過程的評價，正確的選項是()A．某固體中參加稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．證明一定含有SO42-C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+D．驗證燒堿溶液中是否含Cl--，先加過量的稀硝酸除去OH--，再參加AgNO3，溶液，有白色沉淀，證明含Cl--2、為除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后參加ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa〔ＮＯ3〕2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純潔的硝酸鉀晶體，其參加試劑的順序正確的選項是〔〕Ａ、Ｋ2ＣＯ3——Ｂa〔ＮＯ3〕2——ＫＯＨ——ＨＮＯＢ、Ｂa〔ＮＯ3〕2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——Ｂa〔ＮＯ3〕２——ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa〔ＮＯ3〕2——ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——ＨＮＯ3

課后評價

混合物的別離和提純〔2〕1、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)展過濾，錯誤的操作有〔〕A．4處B．3處C．2處D．1處2、要從食鹽水溶液中別離得到食鹽固體可采用的實驗操作是〔〕Ａ、分液Ｂ、過濾Ｃ、蒸餾Ｄ、蒸發(fā)3、除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的選項是〔〕 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾B．KNO3 K2SO4 Ba〔NO3〕2溶液、過濾C．Cu CuO 鹽酸、過濾D．CaCO3 CaO H2O、過濾4．給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是()①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三角架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥5、實驗室進(jìn)展過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是………………〔 〕A、燒杯 B、玻璃棒 C、蒸發(fā)皿 D、酒精燈6、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是〔〕A．參加過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．參加過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．參加過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．參加過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸7、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)展以下五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是〔〕A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③8、廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用以下物質(zhì)中的〔〕A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液9、以下在過濾的操作中，不正確的選項是…………………〔 〕A、濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B、倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣C、漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液10、除去KCl溶液中的SO42－離子，依次參加的溶液為〔填溶質(zhì)的化學(xué)式〕：______________________。11、從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)請簡要寫出操作步驟：_____________________________________________________。⑵提取鉀鹽過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停頓加熱，余熱蒸干。其正確操作順序為_____________________________。⑶檢驗鉀鹽中的碳酸根檢驗鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有____________________________________。⑷問題討論①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：________________________________________________________。過濾時：________________________________________________________。蒸發(fā)時：________________________________________________________。②通過實驗⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀為什么12、根據(jù)圖所示的溶解度曲線，答復(fù)以下問題．〔1〕氯化鈉和純堿晶體均屬于_____物質(zhì)〔填“易溶〞、“可溶〞、“微溶〞或“難溶〞〕．〔2〕我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿〔主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)〕．在實驗室里從天然堿中別離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用______的方法〔雜質(zhì)僅考慮氯化鈉〕．〔3〕具體的實驗操作步驟：①加熱溶解，②_________，③_________，④洗滌晾干．〔4〕完成①～③必備的實驗儀器有鐵架臺〔附鐵圈、石棉網(wǎng)等〕、燒杯、玻璃棒和_________、____________等．答案

課前預(yù)學(xué)

一、相關(guān)知識點的回憶1、〔1〕.溶解〔2〕.過濾〔3〕.蒸發(fā)2、檢驗ＳＯ42-離子：用稀鹽酸酸化，并且加BaCl2，假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀，說明有ＳＯ42-存在二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、〔1〕過濾a、別離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)b、C、鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙_d、一貼二低三靠①“一貼〞：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，參加少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低〞：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；參加漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液體外溢。③“三接觸〞：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折局部輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到干凈的沉淀物，則需對沉淀物進(jìn)展洗滌，方法是：向過濾器里參加適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。(2)蒸發(fā)a、別離溶劑和溶質(zhì)〔溶解度隨溫度的影響不大〕C、鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿d、蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時即停頓加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪拌時不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

課堂互動

〔2〕操作步驟步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)展過濾。假設(shè)濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停頓加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。4、除雜1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

課后評價

1、A2、D3、A4、B5、B6、B7、CD8、D9、B10、BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl11、⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸〔或稀硫酸〕澄清石灰水⑷①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺②不能因為沒有檢驗鉀離子。即使檢驗到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來。其他合理答案也可。12、〔1〕易溶〔2〕冷卻熱飽和溶液〔3〕結(jié)晶過濾〔4〕漏斗酒精燈

課前預(yù)習(xí)

化學(xué)實驗基本方法〔3〕相關(guān)知識點的回憶：混合物別離和提純的常用方法有哪一些各自的適用范圍是什么舉例說明。在什么實驗中接觸過什么樣的漏斗二．預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容蒸餾是提純或別離________的_________混合物的方法。蒸餾操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量________②溫度計水銀球的位置應(yīng)與____________________位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的_____，也不能少于______.④冷凝管中冷卻水從_____口進(jìn)，從____口出。⑤加熱溫度應(yīng)控制在_______________________________.2.分液是把兩種___________________的液體別離開的方法。如:油和水3.萃取是利用溶質(zhì)在__________的溶劑里的_______不同，用一種_______把______從它與另一種_______所組成的溶液中提取出來的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。分液與萃取的聯(lián)系和區(qū)別預(yù)習(xí)中的疑難問題1.2.3.課堂互動

化學(xué)實驗基本方法〔3〕【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解蒸餾和萃取的原理，練習(xí)操作。2.知道液體混合物別離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計別離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。【學(xué)習(xí)過程】1.蒸餾〖探究活動1〗自來水中參加硝酸酸化的硝酸銀溶液有什么現(xiàn)象〖教師釋疑〗有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。〖探究活動2〗若何制備純潔的水即蒸餾水〖教師釋疑〗實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水〖思考與交流〗〔1〕.將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是〔〕A過濾B蒸發(fā)C先過濾后蒸餾D參加某種藥品溶解渾濁的固體〔2〕.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)化學(xué)式熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互別離的最正確方法是什么說出你的理由。〔3〕.加熱前參加碎瓷片的目的是什么為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反〔4〕.為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線2.分液和萃取:【探究活動3】油和水可以用分液別離，那么植物油和礦物油的混合物能不能呢【教師釋疑】植物油和礦物油是可以互溶的液體混合物【思考與交流】〔5〕.以下混合物的別離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是〔〕A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取〔6〕.在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的______，塞好塞子進(jìn)展_______。

②振蕩時右手捏住__________，并用食指根部壓緊_______，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗_________，待液體分層后進(jìn)展分液，分液時先翻開瓶塞，從漏斗下口放出___________，從上口倒出___________?！咎岣哂?xùn)練】7.用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘，以下說法不正確的選項是〔〕A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出8．在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層〞，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。9.混合物別離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中有著廣泛的應(yīng)用。請指出以下做法中分別應(yīng)用了哪些別離方法a、熬煮中藥b、別離豆?jié){和豆渣c、除去水中的沙子d、用海水曬鹽e、海水淡化f、從溴水中提取溴10.常用的萃取劑有：________和__________.

課后評價

化學(xué)實驗基本方法〔3〕1.某實驗小組只領(lǐng)取以下儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)展的實驗操作是〔〕A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾2.以下實驗操作錯誤的選項是〔〕A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻D．用酒精萃取碘水中的碘3.以下四組溶液，不用其它試劑，僅用組內(nèi)溶液互相滴加的方法就可完成鑒別的是〔〕AHCl、Na2CO3、CuCl2、NaOHBBaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3CNaOH、Na2SO4、Ba〔OH〕2、HClDMgCl2、Na2SO4、Ba〔OH〕2、KOH4.在盛有碘水的試管里參加少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到()A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C.不分層，液體呈紫紅色D.不分層，液體為無色5.丙酮〔C3H6O〕通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃，要從水與丙酮的混合物中將丙酮別離出來，以下方法最合理的是〔〕A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)6.以下實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用一樣的是〔〕①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④7.以下儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是：()①分液漏斗 ②容量瓶 ③長頸漏斗④三角漏斗 A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④8.別離FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：()A．水、硝酸銀、稀硝酸B．水、氫氧化鈉、鹽酸C．水、氫氧化鉀、鹽酸C．水、氫氧化鉀、硫酸 9.選擇以下實驗方法別離物質(zhì)，將別離方法的序號填在橫線上：A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法E蒸餾法F過濾法〔1〕別離飽和食鹽水與沙子的混合物〔2〕從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3〔3〕別離水和汽油的混合物〔4〕別離四氯化碳和甲苯的混合物〔兩者互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃〕(5)從碘水溶液中提取碘10.如圖為實驗室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示答復(fù)以下問題。⑴圖中的兩處明顯的錯誤是________________________________________________。進(jìn)水AB進(jìn)水AB出水B儀器的名稱是_______________。⑶實驗時A中除參加少量自來水外，還需參加少量__________________，其作用是___________________________。11、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗別離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4參加分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E、放開活塞，用燒杯接收溶液；

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞翻開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H、靜置、分層。

就此實驗，完成以下填空：

〔1〕正確操作步驟的順序是〔用上述各操作的編號字母填空〕：

_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

〔2〕上述E步驟的操作中應(yīng)注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

〔3〕能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。12.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與組合，用于，②B與組合，用于，③B與組合，用于，④D與組合，用于化學(xué)實驗基本方法〔3〕答案:

課前預(yù)習(xí)

相關(guān)知識點的回憶：1.過濾：液體和不溶于該液體的固體，如泥沙與水。洗氣：氣體中混有氣態(tài)雜質(zhì)，如氧氣中混有水蒸氣等2.三角漏斗，過濾，添加酒精。長頸漏斗，實驗中補充藥品。分液漏斗：需要控制反響的快慢。二．預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容1.互溶的液體混合物①參加適量碎瓷片②應(yīng)于蒸餾燒瓶支管口下方③不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3④從下口進(jìn)，上口出⑤不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點2.不互溶的液體混合物3.利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。4.儀器一樣，步驟不同預(yù)習(xí)中的疑難問題1.冷凝管牛角管〔尾接收〕2.萃取劑的選擇：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑〔水〕大。b.萃取劑與原溶劑〔水〕不互溶。c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。

課堂互動

〔1〕．C〔2〕.蒸餾，甲乙互溶但沸點不同〔3〕.防止暴沸為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量〔4〕于蒸餾來說，只有準(zhǔn)確控制蒸餾的溫度才能到達(dá)別離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線〔5〕.D〔6〕．2/3，振蕩，瓶頸，瓶塞，靜置，下層液體，上層液體7．D8．：取一支小試管，翻開分液漏斗活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中參加少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之說明上層是水層。9.a、萃取b、過濾c、過濾d、蒸發(fā)結(jié)晶e、蒸餾f、萃取10.四氯化碳和苯

課后評價

1. D2.D3.A4.B5.B6.D7.B8.C〔1〕F〔2〕C〔3〕D〔4〕E〔5〕A⑴溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、出水口顛倒⑵蒸餾燒瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動〔暴沸〕11.(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁、及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)展(E)操作時漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多12.①a、制氣體②d、過濾③b、分液④c、加酒精

課前預(yù)學(xué)

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(1)一、相關(guān)知識點的回憶1．國際單位制中的幾個基本物理量及單位名稱和單位符號2.國際上對1千克的標(biāo)準(zhǔn)若何確定的二．預(yù)學(xué)中能掌握的內(nèi)容1物質(zhì)的量的定義(1)、物質(zhì)的量的定義符號為_____，單位____。(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與。約為。把叫做。符號為_________，單位為_________。(3)、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。(4)、N、NA與n的關(guān)系：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子〔分子、離子〕質(zhì)量。(5)、摩爾質(zhì)量：定義：，符號為_______與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式：單位_________2、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算以下說法正確的選項是()A．Na的摩爾質(zhì)量為23gB．Na的摩爾質(zhì)量為23C．Na的摩爾質(zhì)量為23g／molD．Na的摩爾質(zhì)量為23g×10－2kg／mol三．預(yù)習(xí)中的疑難問題1．2.

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第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(1)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)展簡單的化學(xué)計算。二、學(xué)習(xí)過程1、物質(zhì)的量的單位---摩爾(mol)⑴物質(zhì)的量單位是，符號，簡稱。【探究活動】1.1mol粒子的數(shù)目大約是多少〔學(xué)生答復(fù)，教師點評〕(約為6.02×1023個)2.12C原子特指什么構(gòu)造的碳原子(12C指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，與相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子一樣)［教師釋疑］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的奉獻(xiàn)，化學(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，其數(shù)值近似為6.02×1023。(2)、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為，單位為，數(shù)值約為［思考交流］1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。2.2mol氫分子含個氫原子。3.1molSO42―是個硫酸根離子。［探究活動］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol時應(yīng)注明所指粒子是哪種［教師釋疑］使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。［思考交流］1.判斷正誤，說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol小米2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)展計算?！?〕、1.204×1024個H，合多少mol?(2mol)〔2〕、5mol的O2中有多少個氧氣分子?〔3.01×1024〕〔3〕、N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(，阿伏加德羅常數(shù)為NA)［探究活動］教師引導(dǎo)分析N、NA、n三者的關(guān)系［教師釋疑］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：(3).N、NA與n的關(guān)系：［思考交流］1.0.5mol水中含有個水分子。2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?［探究活動］我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是若何定義的(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它對比所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)假設(shè)一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1若何表示請大家用代數(shù)式表示出來。［教師釋疑］：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。下面讓我們導(dǎo)出以下關(guān)系：微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子擴(kuò)大6.02×1023倍擴(kuò)大6.0擴(kuò)大6.02×1023倍擴(kuò)大6.0×1023倍擴(kuò)大6.02×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏觀質(zhì)量0.012kg=12gxgyg相對原子質(zhì)量121656(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子〔分子、離子〕質(zhì)量。［師］請大家做以下練習(xí)：［思考交流］1molH2O的質(zhì)量是。1molNaCl的質(zhì)量是。1molNa+的質(zhì)量是。1molS的質(zhì)量是。2、摩爾質(zhì)量：(1)定義：，符號為(2)、公式：M=單位g·mol－1［探究活動］摩爾質(zhì)量是若何定義的其單位是什么［教師釋疑］化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。［思考交流］1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO摩爾質(zhì)量。三．提高訓(xùn)練1、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-物質(zhì)的量各是__________________2、19.6gH2SO4中氧元素的質(zhì)量_________________3、含有1.5×1022個分子，其質(zhì)量為2.7g求相對分子質(zhì)量4、多少克H2SO4所含的分子數(shù)與3.65克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、0.2molKClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)

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第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(1)1．“物質(zhì)的量〞是指()A、物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量2．以下說法中正確的選項是()A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉3．在．1molH2O中()A．含1molHB．含6.02×1023個氫原子C．含6.02×1023個水分子D．含3.01×1023個氧原子4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約為()A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15．1mol以下氣體中所含原子數(shù)最多的是()A．H2B．CO2C．CH4D．O26．將1molCO與1molCO2相對比，正確的選項是()A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．電子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相等7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol8．以下說法中正確的選項是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．1molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NAB．1molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NAC．1molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NAD．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA9．物質(zhì)的量一樣的甲烷和氨氣具有不同的()A．電子數(shù)目B．質(zhì)子數(shù)目C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目10．一樣物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質(zhì)的量之比為_______。11．18gH2O物質(zhì)的量為__________，含________molH，含_________molO，含原子共______mol，含電子共_______mol，與___________gNH3含有一樣的氫原子。12．與19.2gSO2所含氧原子數(shù)目一樣的SO3的質(zhì)量是_______；13．質(zhì)量相等的以下物質(zhì)中，所含原子數(shù)最少的是()A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO414．7.2g水分子的數(shù)目為__________。答案：提高訓(xùn)練答案：1、1mol；0.5mol2、12.8g3、1084、0.98克5、11.1克課后評價答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D10．1：12：311．1mol、2、1、3、10、11.312．16g13．D14．2.408*1023

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第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用〔2〕一、相關(guān)知識點的回憶1、寫出微觀粒子數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系。2、物質(zhì)體積大小與哪些因素有關(guān)舉例加以說明。二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、決定物質(zhì)體積大小的因素有：、、等。2、氣體摩爾體積的概念表示的里所占，可表示為。3、氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為________________。氣體摩爾體積的數(shù)值____________________，它決定于氣體所處的_______和_________。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度_________，壓強________時Vm==___________；三、預(yù)學(xué)中的疑難問題1、2、3、

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第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用〔2〕一、學(xué)習(xí)目標(biāo)理解摩爾體積的概念和要點，并加以運用。了解阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。二、學(xué)習(xí)過程1．氣體摩爾體積【探究活動】學(xué)生答復(fù)，教師點評表一：〔數(shù)值均為標(biāo)準(zhǔn)狀況測定〕物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的量〔moL〕摩爾質(zhì)量〔g/mol〕密度〔g/cm3〕體積H2O液1181．018.0cm3H2SO4〔純〕液1961．8353.6cm3酒精液1460．80657.1cm3Fe固1567．867.2cm3Fe固2567．8614.2cm3Fe固3567．8621.6cm3Al固12782．710.1cm3Pb固120711．318.3cm3H2氣12．0160．0000922.42LHe氣14．0030．00017822.43LN2氣1280．0012522.4LO2氣1320．0014322.39LCO2氣1440．0019822.26L空氣氣1290．0012922.4L【結(jié)論小結(jié)】〔1〕決定物質(zhì)體積大小的因素有：、、等?！?〕在粒子數(shù)目一樣情況下，固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)體積大小主要由和決定。氣態(tài)物質(zhì)體積大小主要由決定?！?〕氣體摩爾體積表示的里所占，可表示為常見單位〔4〕氣體摩爾體積的數(shù)值____________________，它決定于氣體所處的_______和_________。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度，壓強)時Vm==___________；【教師釋疑】【思考交流】氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎2.阿伏加德羅定律及其應(yīng)用【探究活動】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展數(shù)據(jù)分析。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為_________、_______、________、_______，但他們所含的分子數(shù)都是_____________。一樣溫度、一樣壓強下，一樣體積的任何氣體都含有____________________，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律?！窘處熱屢伞吭摱芍贿m用于氣體。注意適用的條件?！舅伎冀涣鳌颗袛嘁韵抡f法是否正確并說明理由。A．1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol三、提高訓(xùn)練1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中錯誤的選項是〔〕A．142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NAB．1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NAC．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NAD．71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA2．在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為A．AB3B．ABC．A3BD．A2B33．在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，假設(shè)它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積比是A．2：1B．1：2C．2：3D．1：34．在273K和101kPa的條件下，將2.0g氦氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣混合，該混合氣體體積是A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L

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第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用〔2〕1．以下有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的選項是〔〕A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．一樣物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也一樣2．2molCl2和2molCO2相對比，以下表達(dá)中正確的選項是〔〕A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等3．以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．同溫同壓下，一樣體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．一樣條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，假設(shè)體積相等，則質(zhì)量一定相等4．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升〔STP〕，該氣體的摩爾質(zhì)量是〔〕A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為〔〕A．B．C．D．6．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量是A．16B．17C．44D．647．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相對比，以下表達(dá)中正確的選項是〔〕A．密度比為16∶11B．密度比為11∶16C．體積比為16∶11D．體積比為11∶168．如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為〔式中為阿伏加德羅常數(shù)〕A．B．C．D．9．以下表達(dá)中，正確的選項是〔〕A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)一樣、原子數(shù)一樣、質(zhì)量也一樣D．體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g10．以下說法正確的選項是〔NA表示阿伏加德羅常數(shù)〕〔〕A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．23g鈉在化學(xué)反響中失去電子數(shù)目為NA11．質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在一樣溫度和一樣壓強條件下，體積最大的是，體積最小的是。12在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時，體積變成1.2aL，求原混合氣體中O2和O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。☆13．120℃、101.3kPa，甲烷〔CH4〕和過量的O2的混合物，用電火花引燃〔CH4+2O2=CO2+2H2O〕后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，測得反響后氣體密度為一樣條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為多少答案物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用〔2〕

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一、相關(guān)知識點的回憶1、寫出微觀粒子數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系。n=N/NAn=m/M2、物質(zhì)體積大小與哪些因素有關(guān)舉例加以說明。質(zhì)量密度狀態(tài)壓強、溫度等二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1、決定物質(zhì)體積大小的因素有：微觀粒子數(shù)目、微觀粒子大小、微觀粒子之間的距離。2、氣體摩爾體積的概念表示單位物質(zhì)的量的氣體里所占有的體積，可表示為Vm。3、氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為n=V/Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的壓強和溫度_。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度__0℃__，壓強101.3kPa)時Vm==22.4L/mol_

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二、學(xué)習(xí)過程1．氣體摩爾體積【探究活動】學(xué)生答復(fù)，教師點評〔1〕微觀粒子數(shù)目、微觀粒子大小、微觀粒子之間的距離?！?〕在粒子數(shù)目一樣情況下，固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)體積大小主要由微觀粒子大小和微觀粒子之間的距離決定。氣態(tài)物質(zhì)體積大小主要由微觀粒子之間的距離決定?！?〕氣體摩爾體積表示單位物質(zhì)的量的氣體里所占有的體積，可表示為Vm常見單位L/mol〔4〕氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的壓強和溫度_。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度__0℃__，壓強101.3kPa)時Vm==22.4L/mol_；氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎2.阿伏加德羅定律及其應(yīng)用【探究活動】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展數(shù)據(jù)分析。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為___35.5g_、__22g_____、____1g____、____14g___，但他們所含的分子數(shù)都是__0.5NA___。一樣溫度、一樣壓強下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律?！舅伎冀涣鳌颗袛嘁韵抡f法是否正確并說明理由。(D)A．1molO2和1molN2所占有的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol三、提高訓(xùn)練1D2A3A4D

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1A2A3BD4D5D6D7AD8A9D10BC11CO2NH3CO21250%131∶7必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)

課前預(yù)學(xué)

一、知識構(gòu)建(一)混合物的別離和提純別離和提純的方法別離的物質(zhì)應(yīng)用舉例主要儀器過濾從液體中別離出不溶的物質(zhì)蒸發(fā)蒸餾萃取(二)離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式SO42—CO32—(三)物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量表示的集合體。單位。2物質(zhì)的量〔n〕、質(zhì)量〔m〕和摩爾質(zhì)量〔M〕之間的關(guān)系。3物質(zhì)的量〔n〕、氣體體積〔V〕和氣體摩爾體積〔Vm〕之間的關(guān)系。4物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液所含來表示溶液組成的物理量。表達(dá)式為。5溶液的稀釋定律〔公式〕。二、學(xué)情調(diào)查1.以下實驗基本操作〔或?qū)嶒灡揪眄氈持?，主要是處于實驗安全考慮的是〔〕A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗純C.查D.滴管不能穿插使用2有以下儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于別離物質(zhì)的儀器是〔〕A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦3以下混合物的別離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是〔〕A.蒸發(fā) B.蒸餾 C.過濾 D.萃取4.有關(guān)化學(xué)實驗的以下操作中，一般情況下不能相互接觸的是〔〕A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，別離以上各混合液的正確方法依次是〔〕A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液6.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是〔〕A.AgNO3溶液 B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸7.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，以下實驗操作順序正確的選項是〔〕①滴加Mg〔NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba〔NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①8．以下關(guān)于物質(zhì)的量的表達(dá)中，錯誤的選項是〔〕A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子C.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子9.以下說法正確的選項是〔〕A.H2的摩爾質(zhì)量是2gB.1molH2O的質(zhì)量是18gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/molD.2gH2含1molH10．對比1.0molN2和1.0molCO的以下物理量：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中一樣的是A.①B.①②C.①②③D.②③11.如果ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是〔式中NA為阿伏加德羅常數(shù)〕12某學(xué)生方案用12mol?L－1的濃鹽酸配制0.10mol?L－1的稀鹽酸500mL。答復(fù)以下問題：〔1〕量取濃鹽酸的體積為mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為?！?〕配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。〔3〕配制時〔除容量瓶外〕還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。13今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是14①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。③配制500mL0.5mol?L－1的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升

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一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．樹立安全意識，初步養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，并能識別一些化學(xué)品安全標(biāo)識2學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算。3掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用二、學(xué)習(xí)過程重難點1.常見化學(xué)藥品的存放和使用過程中的本卷須知【例1】在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有以下警示標(biāo)記中的〔〕【教師點撥】安全是順利進(jìn)展實驗及防止傷害和事故的保障。在高考試卷中涉及實驗安全的考察的題目出現(xiàn)頻率較高。同學(xué)們要了解常見不安全化學(xué)藥品的存放和使用過程中的本卷須知。此題中硫酸具有很強的腐蝕性應(yīng)選A?！咀兪接?xùn)練1】實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是〔〕A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗重難點2.有關(guān)物質(zhì)的量的計算【例2】求一樣質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比?！窘處燑c撥】解法1：先求出硫元素的總質(zhì)量〔以質(zhì)量為計算根基〕，再比上一個硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù)。設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg，每個硫原子的質(zhì)量為ag?；蚪夥?：先求出硫元素的物質(zhì)的量〔以物質(zhì)的量為計算根基〕，再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個數(shù)。設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。解法3：根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解。設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。同學(xué)們可以分析3種解法在解題思路上有什么差異，選擇適合自己的解法。【變式訓(xùn)練2】兩個體積一樣的容器，一個盛有SO2，另一個盛有SO3和SO2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有一樣的〔〕A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D電子總數(shù)重難點3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【例3】①配制100g20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉g，用到的主要儀器有。②配制100mL2.00mol?L－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉mol，用到的和①中不同的儀器有。【教師點撥】要正確理解溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的含義，區(qū)別掌握好兩種配制溶液的方法。答案①20g②量筒、燒杯、玻璃棒②0．2mol100mL容量瓶膠頭滴管【變式訓(xùn)練3】配制100mL1.00mol?L－1的氯化鈉溶液，需要氯化鈉g用到的主要玻璃儀器有。三、小結(jié)反思四、當(dāng)堂穩(wěn)固1.在實驗室中如果金屬鈉著火應(yīng)該若何處置〔〕 A用水澆滅B用泡沫滅火器滅火C用沙子撲滅D用油澆滅2．N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。3以下