2024春新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解課后提能訓(xùn)練新人教版選擇性必修1

第三章第三節(jié)第1課時A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列說法正確的是()A．鹽溶液都是中性的B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C．NaHCO3溶液顯酸性D．Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋)【答案】D2．下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法中正確的是()A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽發(fā)生水解反應(yīng)能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離D．鹽的水溶液呈中性時，則鹽肯定不發(fā)生水解反應(yīng)【答案】C3．下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是()A．KCl B．Na2OC．NH4Cl D．CH3COONa【答案】C4．在Na2S溶液中，c(Na＋)與c(S2－)的比值是()A．2 B．小于2C．大于2 D．eq\f(1,2)【答案】C【解析】若S2－不水解，則c(Na＋)與c(S2－)的比值等于2。但在實(shí)際Na2S溶液中，S2－發(fā)生水解(分步水解)：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，所以c(Na＋)與c(S2－)的比值大于2。5．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A．HCl B．Fe3＋C．Cl－ D．CH3COO－【答案】C【解析】A項中HCl溶于水電離出H＋，抑制了水的電離；B項中Fe3＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成Fe(OH)3，促進(jìn)水的電離；D項中CH3COO－屬于弱酸根離子，會結(jié)合水電離出的H＋生成弱酸CH3COOH，從而促進(jìn)水的電離。6．下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法中正確的是()A．溶液呈中性的鹽肯定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液肯定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D．Na2S水解的離子方程式為S2－＋2H2OH2S＋2OH－【答案】C【解析】溶液呈中性的鹽不肯定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，可能是弱酸弱堿鹽，如醋酸銨溶液呈中性，A錯誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不肯定呈堿性，如醋酸銨溶液呈中性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，B錯誤；S2－水解離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，D錯誤。7．下列物質(zhì)：①CH3COOH；②HCl；③NaOH；④CH3COONa；⑤KCl；⑥NH4Cl的溶液，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，其pH由大到小排列依次為()A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④【答案】A【解析】相同濃度時，酸中氫離子濃度越大其pH越小，①是一元弱酸，②是一元強(qiáng)酸，⑥是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，pH從小到大依次是②<①<⑥；③是一元強(qiáng)堿，④是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，⑤是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，則pH由大到小排列依次為③④⑤⑥①②，選A。8．(2024秋·海淀高二期末改編)下列關(guān)于0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的說法中，正確的是()A．溶液中共有5種分子和離子B．上升溫度，COeq\o\al(2－,3)水解平衡正向移動C．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3的水解D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1【答案】B9．常溫下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計算出由水電離出的c(OH－)的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；?。?.0×10－12mol·L－1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是()A．甲、乙 B．丙C．丙、丁 D．乙、丁【答案】C【解析】本題易依據(jù)水的離子積，只求得c(OH－)總＝1.0×10－2mol·L－1，錯選B。10．下列表示水解的離子方程式正確的是()A．CH3COO－＋H＋CH3COOHB．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)【答案】BB組·實(shí)力提升11．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)CuSO4：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)NH4Cl：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)NaHCO3：____________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；堿性(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性(3)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性(4)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；堿性12．室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關(guān)系為()A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝10－4bC．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b【答案】B【解析】NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，為10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。13．室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種物質(zhì)的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的依次是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③【答案】D【解析】四種溶液中，Na2CO3電離出的陽離子數(shù)最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋最少，KCl和FeCl3假如只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋水解可生成三個H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項。14．(2024·深圳第一次調(diào)研改編)甲胺(CH3NH2)與鹽酸反應(yīng)生成甲胺鹽酸鹽(CH3NH3Cl)。25℃時，向肯定體積0.01mol·L－1CH3NH2水溶液(對應(yīng)圖中M點(diǎn))中緩慢通入HCl氣體，溶液的pH與pOH[pOH＝lgc(OH－)]的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．圖中a＝2.7，b＝7B．該過程中，eq\f(c（OH－）,c（CH3NH2）)增大C．Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3NH3Cl和CH3NH2D．N點(diǎn)溶液中：c(CH3NHeq\o\al(＋,3))＝c(Cl－)【答案】B15．常溫下，有四種溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1CH3COONa溶液③0.1mol·L－1NaHSO3溶液④0.1mol·L－1NaHCO3溶液(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是_______________________________________________________________。(2)溶液②呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。其緣由是____________________________________________(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。(3)下列有關(guān)①和②兩種溶液的說法正確的是________(填字母)。a．兩種溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1b．兩種溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中c(H2SO3)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SOeq\o\al(2－,3))，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(COeq\o\al(2－,3))。【答案】(1)＜c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(2)堿CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解顯堿性(3)bc(4)<>【解析】(3)水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。(4)HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，故c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)；HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，故c(COeq\o\al(2－,3))<c(H2CO3)。16．(2024·河南鄭州外國語學(xué)校高二檢測)某試驗小組擬用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：甲：①精確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取肯定量的冰醋酸精確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1)兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________________，簡要說明pH試紙的運(yùn)用方法：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH______(填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______2。(3)請你評價乙方案的不妥之處：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________