化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡基礎(chǔ)訓(xùn)練教師版

教師輔導(dǎo)講義

年級(jí)：高三輔導(dǎo)科目：化學(xué)課時(shí)數(shù)：3

課題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡基礎(chǔ)訓(xùn)練

教學(xué)目的專題復(fù)習(xí)與訓(xùn)練。

教學(xué)內(nèi)容

一、專題內(nèi)容提要

概念：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。

表示方法:加產(chǎn)智

單位：mol?L-1?「或mol?L-1?minT或mol-IZ1?h-1

［①無論反應(yīng)進(jìn)行的快慢，平均速率均為正值。

蛀占J②對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)標(biāo)清楚

特點(diǎn)］是何物質(zhì)，而且對(duì)于同一方向的反應(yīng)來說,不同物質(zhì)的速率比等

.于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比。

內(nèi)因：反應(yīng)物本身性質(zhì)（主要因素）

化

影，濃度：c7=>v7

學(xué)

響,?溫度：7，（與正反應(yīng)放熱、吸熱無關(guān)）

反

因外因一竄號(hào)壓強(qiáng)（必須有氣體參與反應(yīng)）：P/（相當(dāng)體積」）對(duì)!=>v

應(yīng)

素

速因素催化劑；加快反應(yīng)速率

率〔其他：固體表面積、光、超聲波、射線、原電池等。

［五大特征：逆、等'動(dòng)、定、變

與判斷：混合物中任意一個(gè)物質(zhì)的量保持一定

=項(xiàng)㈡化學(xué)平衡狀態(tài)《

化rvJE（質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量等）

學(xué)I化學(xué)平衡常數(shù)k的表達(dá)式及含義

平

衡1概念：從一種平衡狀態(tài)過渡到另一?種平衡狀態(tài)

的

關(guān)（濃度1影響

系%正工犍㈡化學(xué)平衡移班影響因素《壓強(qiáng)卜三〉勒夏特列原理

〔溫度J規(guī)律（平衡移動(dòng)原理）

〔應(yīng)用：工業(yè)合成條件的選擇

（一）化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的反應(yīng)里，當(dāng)_________________保持不變時(shí)的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。

1.定義的要點(diǎn)關(guān)系

化學(xué)平衡是研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

“平衡”是在一定條件下建立起來的，對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，如果起始時(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件

相同，則平衡狀態(tài)也相同，也就是常說的“同一平衡”。

“。正=。逆”是對(duì)同一物質(zhì)而言，是平衡的實(shí)質(zhì)；當(dāng)。正和也相等了，各物質(zhì)的量才保持不變，各物質(zhì)的

百分含量才能保持一定，所以后者是化學(xué)平衡的現(xiàn)象。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷

⑴對(duì)于同一種物質(zhì)。消耗=也成生成，即。正=。逆-

對(duì)于兩種反應(yīng)物A、B,當(dāng)以（正）與外（逆）的速率比等于方程式前系數(shù)比，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

對(duì)于一種反應(yīng)物A和一種生成物C,4（此與逆），速率比等于方程式前系數(shù)比，也說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀

o

（2）體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

（3）全是氣體參加的前后系數(shù)改變的可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量保持不變或壓強(qiáng)保持不變。

（4）全是氣體參加的前后系數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

（5）對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間變化而變化。

（6）對(duì)于同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。

（二）化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素

1.平衡移動(dòng)定義及原因

一定時(shí)間改變條件-一定條件，，

。正w------------?%=%---------------------------?0汨=0運(yùn)

反應(yīng)開始時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)才詬加新的平衡

不平衡（一定條件下）小平便（新的條件下）

建立平衡的過程原平衡被破壞化學(xué)平衡移動(dòng)

化學(xué)平衡移動(dòng)：對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件改變了，原平衡被破壞，建立一個(gè)新的條

件下的新平衡的過程叫化學(xué)平衡移動(dòng)。平衡移動(dòng)的原因：條件改變，引起平衡才能移動(dòng)。

2.影響平衡移動(dòng)的因素

（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)速率瞬間；使逆反應(yīng)速率緩慢,

結(jié)果導(dǎo)致。正。逆（填“大于”、“小于”或“等于"）,化學(xué)平衡向方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆

反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。

同理，若減小生成物濃度，使逆反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率,導(dǎo)致％E。逆,平衡向

方向移動(dòng)。

（2）壓強(qiáng)：在的可逆反應(yīng)里，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，。正、。逆都增大，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不

變的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率增大的一樣多，導(dǎo)致。正逆平衡；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆

反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使體積縮小方向的速率增大再更多，所以平衡向體積減小的方向移動(dòng)。若減小壓強(qiáng)，平衡向

氣體體積增大的方向移動(dòng)。

(3)溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向移動(dòng)，降低溫度，口吸熱、。放熱都減小，但.熱減小

得更多，導(dǎo)致％熱放熱，所以平衡向移動(dòng)。

使用催化劑能地改變正、逆反應(yīng)速率，即正、逆反應(yīng)速率相對(duì)不變，所以催化劑對(duì)平衡無影響。

平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)：已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著

________________________的方向移動(dòng)。

3.惰性氣體與化學(xué)平衡

(1)在恒溫恒容下：充入“惰氣”，因?yàn)轶w積不變，反應(yīng)混合物中各氣體組分的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，

平衡不移動(dòng)。也可認(rèn)為各氣體的“分壓”沒有變，即平衡體系的壓強(qiáng)沒有變，只是容器的總壓增大了。所以

平衡體系的溫度、濃度、壓強(qiáng)均沒有改變.，平衡不移動(dòng)。

(2)在恒溫恒壓下：充人“惰氣”，因?yàn)楹銐?，相?dāng)于平衡體系壓強(qiáng)減小了：平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

也可認(rèn)為因?yàn)楹銐?，充人“惰氣”，容器體積增大，各氣體組分的濃度減小，也相當(dāng)于減小平衡體系壓強(qiáng)(擴(kuò)大

體積=減小壓強(qiáng))。但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)

平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。

對(duì)于aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系。

,Z是此反應(yīng)的平衡常數(shù)，它只隨溫度變化而變化。

K=[C(D)][C(E)']K

[c(A)a][c(B)h]

如果[c(D)"|[c(E)<]#K說明這個(gè)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有二種情況：

[c(A)a][c(B)b]

(1)@D)][c(E)?>K,說明。<%,反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)物濃度不斷增大，生成物濃度不斷減

[c(A)a][c(B)h]正遼

小，上述比值才能等于K值，達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)k(D)^-[c(En<K說明。正渺，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物濃度不斷增大，反應(yīng)物濃度減小,

上述比值才能等于K值，從而達(dá)到平衡狀態(tài)。

(四)平衡圖象

1.如何分析濃度一時(shí)間和速率一時(shí)間圖象

①看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物而濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起

點(diǎn)。

②看變化趨勢(shì)：分清正、逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

③看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增大的濃度，消耗濃度和增加濃度的比值等于方程式前系數(shù)比，由此可確定

化學(xué)方程式。

④對(duì)于u-t圖象：要看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，是“漸變”還是突變。例如增大反應(yīng)物濃度，。正則

【答案】可逆正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量

正、逆反應(yīng)速率相對(duì)改變?cè)龃笤龃蟠笥谡磻?yīng)瞬間減小緩慢減小大于正反應(yīng)

有氣體參加或生成不發(fā)生移動(dòng)吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向同等程度減弱這種改變

反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物鹽酸的濃度逐漸減少

二、典型例題與疑難解析

【例1】下列說明中可以證明2Hl(g)H2(g)+L(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。

(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

(2)一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-1鍵斷裂

(3)百分組成Hl%=H2%

(4)反應(yīng)速率U(氏)=U(L)=1/2U(HI)時(shí)

(5)c(HI)：c02)：C(H2)=2：1：1時(shí)

(6)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

(7)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

(8)條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

(9)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

(10)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

討論：在上述(6)?(10)的說法中能說明2NO2N2O4反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

【解析】本題著重考查達(dá)到平衡的標(biāo)志，可以從某種物質(zhì)生成和消耗的速率、濃度變化、體系中各物質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)、顏色變化等方面考慮。

(1)表示的是不同方向的反應(yīng)，但證明的是。正〉U逆,若改為生成nmol比同時(shí)生成2nmolHI就證明達(dá)到了

平衡狀態(tài)。

(2)表，正逆，正確。

(3)HI%=H2%不能表示，若改為HI%或L%保持不變，就可以證明。

(4)反應(yīng)在任何時(shí)刻速率的關(guān)系都是v(H2)=V(I2)=1/2U(HI),不能證明。

(5)c(HI)：c(k)：c(H?=2：1：1可能平衡也可能沒達(dá)到平衡，若改為各成分濃度保持不變(不是相等)即可證明。

(6)濃度保持不變，說明單位時(shí)間內(nèi)生成的量和消耗的量相等，即。正=。逆，可證明。

(7)此反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，所以任何時(shí)刻氣體總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)都沒變化，所以

不可證明。

---/7Z---

(8)〃=—,根據(jù)質(zhì)量守恒和反應(yīng)的特點(diǎn)可知?dú)怏w的總質(zhì)量m和n都沒變化，所以M不變，不可證明。

n

(9)氣體的顏色不變，說明b的量不改變，可證明達(dá)到平衡。

(10)同T、P下氣體的密度比等于氣體的平均摩爾質(zhì)量(必)之比，(8)中已知而不變，所以密度也不會(huì)改變，

所以不可證明。

答案：⑵⑹⑼；⑹⑺⑻(9)(10)。

【例2】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)+2D⑸達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑥單位時(shí)間內(nèi)消耗amolC的同時(shí)，消耗l/2amolB⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2

A.②⑦B.②⑤⑦C.④⑦D.②⑤⑥

答案：A

【例3】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________,K值大小與溫度

的關(guān)系是：溫度升高，K值_______。(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)

(2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850C時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

mol，L1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)0.30K(-)

CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率可0.20卜二_________

(CO)=-----------mol/(L-min)城

(3)t/C(局于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物0-08r|7*1

質(zhì)的濃度變化如下表：1234—gJ產(chǎn)

h時(shí)物質(zhì)的量濃度的變化"min)

時(shí)間COHO

(min)2CO2H2

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

3C1C2C34

4C1C2C34

50.1160.2160.084

60.0960.2660.104

①表中3min?4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)，c,數(shù)值________0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等

于”)。

②表中4min?5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是______,表中5min?6min之間數(shù)值發(fā)

生變化，可能的原因是_______。(單選)

a.增加水蒸氣b.降低溫度c.使用催化劑d.增加氫氣濃度

【解析】本題著重考慮化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素、平衡常數(shù)。

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K是一個(gè)可表示反應(yīng)完成程度的定量指標(biāo)。在一定溫度下，K是一個(gè)常數(shù)，不隨反應(yīng)物

起始濃度改變而改變，也不隨壓強(qiáng)變化而變化。此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C(”2)。

c(CO)C(H2O)

K值越大，表示正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡轉(zhuǎn)化率也越大。K值大小隨溫度而

變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)；溫度降低平衡向放熱方向移動(dòng)。所以溫度升高，K值可能增大，也可

能減小，主要由反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)決定。

Ac

(2)v(C0)=—=(0.20-0.08)/4=0.03mol/(L?min)

(3)當(dāng)溫度口>850℃時(shí)，由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在3?4min之間己達(dá)平衡，此時(shí)四種物質(zhì)的濃度都不改

變。但溫度升高了，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了CO轉(zhuǎn)化，故ci>0.08mol/L,c2>0.18mol/L,而c3<0.12mol/L。

在4?5min間，從數(shù)據(jù)可看出CO、比0濃度都增加，CO?濃度減小，說明平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以否

定了a、b、c選項(xiàng)應(yīng)是增加氫氣濃度。5?6min的數(shù)據(jù)可知，CO濃度減小，H2O,CO2濃度增大，原因是增

大了H2。濃度，使平衡向右移動(dòng)。

答案：(1)反應(yīng)進(jìn)行得越完全可能增大也可能減?。?2)0.03；(3)①平衡大于②da。

【例4】TC時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他

條件不變，溫度分別為「和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(H)所示，則下列結(jié)論中，正確的是

()

A.在(ti+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.(h+10)min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通人稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.TC時(shí)，在相同容器中保持容積不變，若由0.3mol/LA、O.lmol/LB和0.4mol/LC開始反應(yīng)，達(dá)到平衡

后，C的濃度仍為0.4mol/L

D.其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

【解析】本題考查根據(jù)圖像提取信息解題能力。

由圖⑴得出反應(yīng)方程式為A(g)+3B(g)2c(g),增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A錯(cuò)。保持

總壓強(qiáng)不變，通人稀有氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B正確。將C中起始量換算成

C為0時(shí)，則A為0.5moLB為0.7mol,與題干所給的量相同，是等效平衡，所以平衡時(shí)C仍為0.4moI/L。

由圖(II)「先達(dá)到平衡可知Ti>T2,又知溫度越高，B的體積分?jǐn)?shù)越大，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),

則A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減少，D錯(cuò)誤。

答案：BC。

【例5】在一定溫度下，某密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時(shí)，溫度(丁)、壓強(qiáng)(戶)和反應(yīng)物B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

3(B)］隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，據(jù)此可得出的正確結(jié)論是()

A.”<12、pi>p2、m+n>p+q、正反應(yīng)放熱

B.TI>T2>p,<p2>m+n<p+q、正反應(yīng)吸熱

C.TI>T2>pi<p2、m+n<p+q、正反應(yīng)放熱

D.TI<T2>pi<p2>m+n>p+q、正反應(yīng)吸熱

【解析】本題考查根據(jù)圖像提取信息能力。

3(B)增大標(biāo)志著平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)壓強(qiáng)一定(設(shè)為pz)時(shí)，溫度為時(shí)的可逆反應(yīng)比溫度為T2

時(shí)可逆反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明T|>T2,且溫度T2對(duì)應(yīng)的3(B)大于溫度T1對(duì)應(yīng)的3(B),說明溫度由T2變化至

「時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)溫度一定(設(shè)均為TD時(shí)，壓強(qiáng)為pz時(shí)比壓強(qiáng)為pi時(shí)可逆

反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡，說明PKP2,且p?對(duì)應(yīng)的3(B)大于團(tuán)對(duì)應(yīng)的3(B),說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，所以m+n<p+q,B選項(xiàng)正確。

答案：Bo

三、課堂練習(xí)

1.一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，

下列敘述中正確的是()

A.使用催化劑，不能改變反應(yīng)速率，B.降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率

C.改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率沒有影響D.升高溫度能加大反應(yīng)速率

2.把下列四種x溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2moi/L鹽酸的燒杯中'然后均勻加水稀釋到50mL,此時(shí)x和鹽

酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.20mL3moi/Lx溶液B.20mL2moi/Lx溶液

C.10mL4mol/Lx溶液D.10mL2moi/Lx溶液

3.設(shè)2HI(g)L(g)+H2(g)-Q的正反應(yīng)速率為Vi,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率為V2,

當(dāng)都加入H2，時(shí)，V|和V2的變化情況為()

A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.Vi增大V2減小D.Vi減小V2增大

4.據(jù)美國《科學(xué)》雜志報(bào)道，外太空的某個(gè)星球的大氣層中含有大量的CH2=CH0H,此物質(zhì)常溫下為液體,

不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為CH3cH0,化學(xué)方程式為CH2=CHOHCH3CHO+Q(Q>0)O據(jù)此，以下敘述中，不正

確的是)()

A.該星球大氣層溫度很低

B.低溫下穩(wěn)定性：CH2=CH0H<CH3cH0

C.該星球大氣層溫度很高

D.高溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH>CH3CHO

5.在一密閉容器中充入1molCO和1molH20(g),一定條件下反應(yīng)：CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)

達(dá)到平衡時(shí)生成0.67molCO2,若在相同條件下將H20(g)改為4mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為

()

A.1.34molB.1.Omol;C.0.94molD.0.52mol

6.在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA(g)和1LB(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

3A(g)+B(g)nc(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減少1/2,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8,

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值為()

A.4B.3C.2D.1

7.一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol/L；在溫度不變的條件下，

將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol.L-；則下列判斷正確的是()

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n>pB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

8.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢瑁邢铝蟹磻?yīng)發(fā)生：

①IO：+5「+6H+-3L+3H2O②I2+2HSO3-+H20f2r+2S(V-+4H+

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱作時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來

解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

B.上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②

C.時(shí)鐘反應(yīng)的快慢是由反應(yīng)②決定

D.“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

9.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)B(g)并達(dá)到平衡，相同條件下，若分別

再向容器中通入一定量的氣體A或氣體B,重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比()

A,都減小B.前者增大少后者減小

C.都增大D.前者減小，后者增大

10.反應(yīng)rnA(g)+nB(g)pC(g)十qD(g),開始充入A,B或C,D,下圖(1),圖(2)分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡

后，改變溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響，下列判斷正確的是()

A.開始時(shí)充人A、B,m+n>p+g,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.開始時(shí)充人A、B,m+n<p+q,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.開始時(shí)充人C、D,m+n>p+q,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.開始時(shí)充人C、D,m+n<p+q,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

。時(shí)間o時(shí)間

(1)(2)

11.mA(g)+nB(g)qC(g)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)

過程中溫度T,壓強(qiáng)p與B%(氣體B在混合氣體中的百分含量)的

關(guān)系曲線由曲線分析，下列結(jié)論正確的是()

A.m+n>q正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.m+n>g正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.m+n<q正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.m+n<q正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

12.某一達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g),如圖所

A的轉(zhuǎn)化率cx(A)與溫度，壓強(qiáng)韻關(guān)系，分析該圖示可以得出的結(jié)論是()

A.正反應(yīng)吸熱m+n>p+q

B.正反應(yīng)吸熱，m+n<p+q

C.正反應(yīng)放熱，m+n>p+q

D.正反應(yīng)放熱，m+n<p+g

13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是()

A.氮?dú)浜铣砂毙枰^高的溫度(約500℃)

B.飽和氯化鈉溶液中通人氯化氫氣體有晶體析出

C.工業(yè)制硫酸，用催化劑有利于S03的生成

D.用排飽和碳酸氫鈉溶液收集二氧化碳

14.下列敘述正確的是()

A.在合成氨的平衡體系中減小C(NH3),則。正將增大

B.若。正增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.若使原平衡混合物中各組成成分的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D.使用催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡。

15.在一定條件下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)己

達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

>13.2℃

16.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。己知：Sn(s、灰)<]3.2℃Sn(s、白)一2.1kJ

下列說法正確的是()

A.灰錫原子儲(chǔ)存的能量大于白錫原子

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2C的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

17.一定溫度下，密閉容器中充入CO和H20(g)各1mol,達(dá)到如下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2,

生成2/3molCO2若其他條件不變，一開始充入4molH2O(g),平衡時(shí)生成的CO2可能為()

A.2/3molB.0.93molC.1molD.1.5mol

18.一定條件下，將1molNH3在體積不變的密閉容器中加熱，反應(yīng)發(fā)生2NH3(g)N2(g)+3H2(g),一段

時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%,若在該容器中再加入1molNH3后，密閉加熱到相同的溫度，

使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%,則x和y的關(guān)系正確的是()

A.x<yB.x>y.C.x=yD.x》y

19.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min

后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為，ca(A)?c(B)=c(。?c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體

積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

()

A.4%B.24%C.40%D.60%

20.已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)?，F(xiàn)將X和丫氣體按體積比1：

2混合于一密閉容器中，并加壓到3XIO,Pa時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)反應(yīng)

物、生成物的物質(zhì)的量之比為6：1,則此時(shí)對(duì)應(yīng)于圖中的溫度應(yīng)為

()

A.100℃.B.200℃c.300℃D.400℃

21.如圖表示反應(yīng)：A(g)+B(g)nC(g)+Q,Q>0在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所

需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.a表示有催化劑，b表示無催化劑的百分含量

b

B.若其他條件相同a比b的溫度高/Z---------

C.反應(yīng)由正反應(yīng)開始/]-------a

D.反應(yīng)由逆反應(yīng)開始欣；-

o7,ZM

22.將100mL0.02mol/LFeCb溶液與100mL0.02mol/LKSCN溶

液等體積混合后，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：FeCb+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3o若在混合溶液中加入少量

下列某種物質(zhì)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，該物質(zhì)可能是()

A.1.0mol/LFeCh溶液B.1.Omol/LKSCN溶液

C.純凈的KC1晶體D.1.Omol/L硫酸鐵溶液

23.已知在一定條件下，NCh+SCh-NO+SOMg)的反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，現(xiàn)有容積為10mL的恒容反應(yīng)器，內(nèi)充

滿SO?和NO的混合氣體，并在該反應(yīng)條件下通入當(dāng)通入40mLCh后，反應(yīng)器內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，且紅棕

色不再褪去，則原SO2和NO的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)為()

A.80%B.50%C.40%D.20,%

24.已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K?K3>K2據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是()

①NH3+H+NH4+(平衡常數(shù)為Ki)②Ag++C「AgCl(平衡常數(shù)為K2)

③Ag++2NH3Ag(NH3)2.(平衡常數(shù)為K3)

A.氯化銀可溶于氨水B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉

c.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

25.在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和8mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)

CH30H(g)+Q(Q>0)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH30H的物質(zhì)的量濃度可能為；

a.0.8m01/Lb.1.Omol/Lc.l.2mol/Ld.1.4mol/L

(3)該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡的標(biāo)志是.

a.氣體的密度不變b.氣體的總質(zhì)量不變

c.CH30H的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)不變d.2乂皿逆=匕昧)正

(4)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

26.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=?

(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱")。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)。

A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變

C.U正但2)=u逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(C02)?C(H2)=C(CO)?C(H20),試判斷此時(shí)的溫度為

27.將2moiSCh和1mol02混合置于體積可變、壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度和V2O5催化作用下發(fā)

生反應(yīng)：2so2(g)+Ch(g)2so3(g)+Q,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間h時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的

量為2.1mol。試回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：。

(2)反應(yīng)進(jìn)行到口時(shí)，SCh的體積分?jǐn)?shù)為：。

(3)若在口時(shí)刻充入一定的家氣，S02的物質(zhì)的量將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若在h時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡混合物中氣體的總的物質(zhì)的量______2.1mol(填

或“=”)，是因?yàn)椤?/p>

(5)若其他條件不變，在ti時(shí)再力口入0.2molSCh、0.1molO2^1.8molSO3,在下圖中作從反應(yīng)開始一口一

t2這段時(shí)間內(nèi)SCh的物質(zhì)的量變化曲線。

28.工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KC1方法制得，因金屬鉀易

溶于熔融態(tài)的KC1中而有危險(xiǎn).難獲得鉀、且降低電流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KC1在一定的條

件下反應(yīng)制?。?/p>

一定條件

KCl+NaNaCl+K+Q(Q<0)

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

熔點(diǎn)c沸點(diǎn)℃密度(g/cn?)

Na97.8882.90.97

K63.77740.86

NaCl80114132.165

KC177015001.984

(1)工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是，常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度

約為而反應(yīng)的最高溫度低于。

(2)在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

(3)生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通人一種氣體，并將從反應(yīng)器中物質(zhì)的置

導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀，且該氣體可循環(huán)利用，(mol)

該氣體是?0.140

0.120

a.干燥的空氣b.氮?dú)鈉.二氧化碳d.稀0.100

有氣體0.080

0.060

(4)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900C時(shí)，該反應(yīng)的平衡0.040

常數(shù)可表示為K=。0.020

O204060801XK)時(shí)間/s

29.327K時(shí)在2L容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)。

在前40s內(nèi)各物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行)。

(1)在20?40s內(nèi)，正反應(yīng)速率u(A尸；

⑵若達(dá)到平衡時(shí)，c(B)=0.06mol/L,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出40?100s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

⑶若反應(yīng)在473K進(jìn)行，平衡時(shí)c(B)=O.08moi/L,則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱(填“放”或“吸”)

反應(yīng)。

(4)在一定溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下結(jié)果：

體系壓強(qiáng)101kPa202kPa606kPa

平衡時(shí)A、B濃度關(guān)系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)C(B)=4C(A)

從101kPa到202kPa,A.B平衡時(shí)濃度相對(duì)大小變化的原因是

30.可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.47,在1173K時(shí)，K=2.15

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

(2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到

平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后(填“增大”、“減小”或“不

變”)①升高溫度，CO2的平衡濃度,②再通入CO2,

CO2的轉(zhuǎn)化率,③增大容器的體積，混合氣體的平

均分子量0

(3)該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖：

①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改

變的條件可能是(填序號(hào)，答案可能不止一個(gè))。

a.升溫b.增大CO2的濃度

C.使用催化劑d.增壓

②如果在t3時(shí)再增加CO2的量，14時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3?15時(shí)間的。逆變化曲線。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是o

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了B.c(CO)不變了

C.。正(CO2)=%(CO)D.c(CO2)=c(CO)

四、課后作業(yè)

1.2002年由德、法、美、英及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組，通過粒子加速進(jìn)行了一周實(shí)驗(yàn)，獲得了6

個(gè)非常罕見的以下有關(guān)原子裝的說法不正確的是()。

(A)和2Fe互為同位素(B)他們獲得了一種新元素

(c)霽Fe和;:Fe的化學(xué)性質(zhì)相同(D)該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為7

2.對(duì)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)-2c(g)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()。

111

(A)v(B2)=0.8mol?L'?S-(B)v(A2)=0.4mol?L“?S-

1111

(C)u(C)=0.6mol?L-?S-(D)v(B2>0.2mol?L?S-

3.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果發(fā)生下列變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)的是()。

(A)反應(yīng)混合物的濃度(B)反應(yīng)混合氣體的壓強(qiáng)

(C)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(D)正、逆反應(yīng)速率

4.設(shè)C(s)+CO2(g)2co(g)-Q(Q>0)的正、逆反應(yīng)速度為A、以當(dāng)溫度升高時(shí)，5、n的變化情況

正確的是()o

(A)U］增大，。2減小

(B)U|減小，U2增大

(C)均增大，但J增大的倍數(shù)小于U2

(D)均增大，但U1增大的倍數(shù)大于V2

5.將4moiPC13和2moic12充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

達(dá)到平衡時(shí)n(PCk)0.8mole此時(shí)若移走2moiPCb和1molCl2.在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)PCI5的物

質(zhì)的量是()o

(A)0.8mol(B)0.4mol

(C)小于0.4mol(D)大于0.4mol而小于0.8mol

6.1molA氣體和xmolB氣體發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+xB(g)yC(g),反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率

為50%,反應(yīng)前氣體密度在同溫同壓下是反應(yīng)后的3/4,則x和y的值為(