分析化學(xué)試題及復(fù)習(xí)資料1

分析化學(xué)試題與答案一.

填空（每空1分,共28分,答在試卷上）1.定量分析過程包括

,

,

和

四個步驟.2.根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算:1.683+37.42(7.33÷21.4(0.056=

14.4

。3.某酸H2A的水溶液中,若δH2A為0.28,δHA-=5δA2-,那么δA2-為

。4.含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是

；加入NH4F的作用是

。5.NaOH滴定HCl時,濃度增大10倍,則滴定曲線突躍范圍增大

個pH單位;若為滴定H3PO4,則突躍范圍增大

個pH單位.6.對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍,通?？筛鶕?jù)

、

和

方法來判斷。7.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為

、

。8.紫外可見分光光度計由

,

,

和

四部分組成.9.檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用

檢驗法,檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用

檢驗法。10.吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與溶液的pH

關(guān)，與波長

關(guān)。11.以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測量某物質(zhì)對不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂

；光吸收最大處的波長叫做

，可用符號

表示。12.光度法測定某物質(zhì),若有干擾,應(yīng)根據(jù)

和

原則選擇波長。二.

簡答和名詞解釋（每題2分,共16分,答在試卷紙上）1.什么是準(zhǔn)確度？什么是精密度？2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時,常向溶液中加入H3PO4，為什么？3.已知滴定管的讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.01mL,若滴定時耗去30.00mL溶液,則該溶液體積的相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為多少？4寫出濃度為cmol/L(NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式。5.摩爾吸光系數(shù)6.下圖是薄層色譜分離物質(zhì)的色譜圖,根據(jù)圖寫出Rf值計算式。7.光度分析中，當(dāng)濃度較高時，工作曲線逐漸偏離直線，這是什么原因？8.在螯合物萃取體系中,影響液-液萃取分離的因素有哪些？三.

回答問題（每題4分,共24分,答在試卷紙上）1.為滿足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀條件是什么,并簡述其原因。2已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,試說明為何可以CuY-PAN為指示劑,指示Ca的滴定?3.質(zhì)子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分別為2.3和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,為什么？4.利用顯色劑顯色絡(luò)合反應(yīng)分光光度法測定無機離子時,影響顯色反應(yīng)的因素有哪些?5.在721型吸光光度計上讀數(shù)刻度示意圖如下:問:（1）圖中的字母T、A分別代表什么？（2）圖中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度為什么不均勻？6.分析化學(xué)中常用的分離和富集方法有哪些?(回答不能少于8種方法)四.

計算題（每題8分,共32分,答在試卷紙上）

1.

計算pH=4.0,含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（KspCaC2O4=2.0(10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解離常數(shù)為pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0時lg(Y(H)=8.44）2.

稱取0.2357gSb2S3試樣,讓其燃燒,產(chǎn)生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求試樣中Sb的質(zhì)量分數(shù).(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)3.

在pH=5.0的緩沖溶液中,以二甲酚橙(XO)為指示劑,用0.020mol/LEDTA滴定濃度均為0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入過量的KI,使其終點時的[I(]=1.0mol/L。試通過計算判斷Cd2+是否產(chǎn)生干擾？能否用XO作指示劑準(zhǔn)確滴定Zn2+？（已知pH=5.0時,lgK(CdIn=4.5,lgK(ZnIn=4.8；CdI42(的lg(1(lg(4為2.10,3.43,4.49,5.41；lgKZnY=16.5,lgKCdY=16.64。要求TE(0.3%,(pM=(0.2。）4.某礦石含銅約0.12％，用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容.用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5g.mol-1）答案：一.

填空（每空1分,共28分,答在試卷上）1.定量分析過程包括

取樣

,

試樣分解

,

分離測定

和

分析結(jié)果計算與評價

四個步驟。2.根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算:1.683+37.42(7.33÷21.4(0.056=

14.4

。3.某酸H2A的水溶液中,若δH2A為0.28,δHA-=5δA2-,那么δA2-為0.12

。4.含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是

控制酸度；加入NH4F的作用是

消除Al3+干擾，起掩蔽作用

。5.NaOH滴定HCl時,濃度增大10倍,則滴定曲線突躍范圍增大2

個pH單位;若為滴定H3PO4,則突躍范圍增大0

個pH單位.6.對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍,通?？筛鶕?jù)

4d法

、

Q檢驗法和

Grubbs法

方法來判斷。7.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為鉻酸鉀（K2CrO4）、鐵銨釩（NH4Fe(SO4)2）。8.紫外可見分光光度計由

光源,單色器,

樣品池（比色皿）和

檢測與讀出裝置

四部分組成.9.檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用

t

檢驗法,檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用

F

檢驗法。10.吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與溶液的pH無

關(guān)，與波長有

關(guān)。11.以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測量某物質(zhì)對不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂吸收光譜曲線；光吸收最大處的波長叫做最大吸收波長，可用符號(max表示。12.光度法測定某物質(zhì),若有干擾,應(yīng)根據(jù)

吸收最大

和干擾最小

原則選擇波長。二.

簡答和名詞解釋（每題2分,共16分,答在試卷紙上）1.什么是準(zhǔn)確度？什么是精密度？

答:準(zhǔn)確度指分析結(jié)果與真值的接近程度。精密度指平行測定分析結(jié)果間的靠近程度。2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時,常向溶液中加入H3PO4，為什么？答：降低Fe3+/Fe2+電對的電極電位,減少終點誤差；消除Fe3+的黃色。3.已知滴定管的讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.01mL,若滴定時耗去30.00mL溶液,則該溶液體積的相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為多少？答:0.046%或0.067%4寫出濃度為cmol/L(NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式。

答:

[NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]5.摩爾吸光系數(shù)答:A=kbc中濃度c用mol/L時,k即為摩爾吸光系數(shù),表示濃度為1mol/L,溶液厚度為1cm的溶液的吸光度。6.下圖是薄層色譜分離物質(zhì)的色譜圖,根據(jù)圖寫出Rf值計算式。

答:Rf=a/b7.光度分析中，當(dāng)濃度較高時，工作曲線逐漸偏離直線，這是什么原因？

答:單色光不純,介質(zhì)不均勻8.在螯合物萃取體系中,影響液-液萃取分離的因素有哪些？

答:pH值,萃取平衡常數(shù),萃取劑濃度三.

回答問題（每題4分,共24分,答在試卷紙上）1.為滿足重量分析的要求,晶型沉淀的沉淀條件是什么,并簡述其原因。

答：?。ń档虲Q,降低相對過飽和度）、熱溶液（提高s,降低相對過飽和度）、攪拌下緩慢加入沉淀劑(防止局部過濃)、陳化（大與完整晶粒）；利用Vonweimarn公式解釋。2已知lgKCuY=18.8,lgKCaY=10.7,lgKCu-PAN=16,試說明為何可以CuY-PAN為指示劑,指示Ca的滴定?

答:

CuY+PAN+Ca→CuPAN+CaY

CuPAN+Y→CuY＋PAN到化學(xué)計量點時發(fā)生置換反應(yīng),CuPAN變?yōu)镻AN顯色指示終點。3.質(zhì)子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分別為2.3和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,為什么？

答：不行,氨基乙酸的pKa＝9.6小于7。4.利用顯色劑顯色絡(luò)合反應(yīng)分光光度法測定無機離子時,影響顯色反應(yīng)的因素有哪些?

答:溶液酸度,顯色劑用量,顯色時間,溫度,溶劑。5.在721型吸光光度計上讀數(shù)刻度示意圖如下:
問:（1）圖中的字母T、A分別代表什么？（2）圖中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度為什么不均勻？

答：（1）T透過率,A吸光度；（2）上面代表T透過率,下面代表,A吸光度；（3）由于A與T間為A＝－logT6.分析化學(xué)中常用的分離和富集方法有哪些?(回答不能少于8種方法)

答:沉淀,蒸餾,萃取,紙層析,薄層色譜,氣相色譜,液相色譜,氣浮分選法,離子交換等四.

計算題（每題8分,共32分,答在試卷紙上）

1.

計算pH=4.0,含有0.1000mol/L的草酸溶液和0.0100mol/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（KspCaC2O4=2.0(10-9,lgKCaY=10.69,草酸的解離常數(shù)為pKa1=1.23,pKa2=4.19,pH=4.0時lg(Y(H)=8.44）

答案:(Ca＝1＋KcaY[Y]=1+KCaYcY/(Y(H)=2.78

草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2=2.55

Ksp’=KspCa草酸=1.42×10-8

S=Ksp’/C草酸＝1.42×10-7mol/L2.

稱取0.2357gSb2S3試樣,讓其燃燒,產(chǎn)生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求試樣中Sb的質(zhì)量分數(shù).(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)

答案:1Sb2S3—2Sb—3S—6Fe2+—6/5KMnO4

nSb=2×5/6×0.002000×30.20=0.1007mmol

Sb%=(0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%3.

在pH=5.0的緩沖溶液中,以二甲酚橙(XO)為指示劑,用0.020mol/LEDTA滴定濃度均為0.020mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入過量的KI,使其終點時的[I(]=1.0mol/L。試通過計算判斷Cd2+是否產(chǎn)生干擾？能否用XO作指示劑準(zhǔn)確滴定Zn2+？（已知pH=5.0時,lgK(CdIn=4.5,lgK(ZnIn=4.8；CdI42(的lg(1(lg(4為2.10,3.43,4.49,5.41；lgKZnY=16.5,lgKCdY=16.64。要求TE(0.3%,(pM=(0.2。）答案:（1）(Cd(I)=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46[Cd2+]sp=0.010/105.46

=10–7.46mol/L

pCdsp=7.46,因為此時,

[Cd2+]sp<<[Cd2+