高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)限時集訓(xùn)卷

【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)限時集訓(xùn)卷[對應(yīng)學(xué)生用書課下限時集訓(xùn)(十五)]一、選擇題1．美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是()A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒的組成可用H3表示D．該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核解析：選D該微粒由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，因每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷，該微?？杀硎緸镠eq\o\al(＋,3)，選項(xiàng)A、B、C均錯誤；該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核，D正確。2．氡(eq\o\al(222,86)Rn)可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來，通過呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產(chǎn)物還能放出β、γ射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。下列關(guān)于氡的敘述正確的是()A．Rn的原子核內(nèi)含有222個中子B．Rn位于元素周期表中第六周期第ⅦA族C．Rn的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此與任何物質(zhì)都不能反應(yīng)D．新鋪大理石地面的居室，需常開窗換氣，以減少氡對人體的危害解析：選D中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，所以Rn的原子核內(nèi)含有222－86＝136個中子，A錯誤；Rn位于元素周期表中第六周期0族，B錯誤；Rn的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但不是絕對的，在一定條件下仍可與F2等發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)，C錯誤。3．(·大連質(zhì)檢)法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子質(zhì)量比氫原子大解析：選C“四中子”、“零號元素”說明該粒子沒有“質(zhì)子”，所以A、B、D正確。4．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖的表示方法形象表示：其中“eq\a\vs4\al\co1(●)”表示質(zhì)子或電子，“eq\a\vs4\al\co1(○)”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：選A①②③分別表示H元素的三種核素eq\o\al(1,1)H(H)、eq\o\al(2,1)H(D)、eq\o\al(3,1)H(T)?？梢姡挥蠥正確。5．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：選C37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20，A正確；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等，B正確；H3O＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10；OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10，C錯誤；Oeq\o\al(2－,2)的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18；S2－的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，D正確。6．某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為()A．11B．15C．17D．34解析：選B該原子的電子層數(shù)若為2，則核電荷數(shù)是10。質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(10,8)倍；若為3層，則核電荷數(shù)為15，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，B符合要求。若為4層，則核電荷數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的10倍。7．第三周期非金屬元素R，它的原子核外最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的判斷正確的是()A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)B．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．R的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維D．R的氣態(tài)氫化物在常溫下都穩(wěn)定存在解析：選A由題意可知，R可以為Si或S。SO2、SO3、SiO2都能與燒堿溶液反應(yīng)，A正確；H2SiO3為弱酸，B錯誤；Si常做半導(dǎo)體材料，SiO2可制光導(dǎo)纖維，C錯誤；SiH4不能穩(wěn)定存在，D錯誤。8．R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的常見的含氧酸根離子有：①R2Oeq\o\al(2－,4)②ROeq\o\al(2－,4)③R2Oeq\o\al(2－,3)④ROeq\o\al(2－,3)。下列判斷正確的是()A．若它能形成①時，則還可以形成②③B．若它能形成②時，則還可以形成③④C．若它能形成②時，則不可能形成④D．若它能形成①時，則不可能形成④解析：選B據(jù)題意，R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，故可知R可能是C或S。若為C時，可形成的含氧酸根離子有：COeq\o\al(2－,3)——碳酸根離子，C2Oeq\o\al(2－,4)——草酸根離子([COOCOO]2－)；若為S時，可形成的含氧酸根離子有：SOeq\o\al(2－,3)——亞硫酸根離子，SOeq\o\al(2－,4)——硫酸根離子，S2Oeq\o\al(2－,3)——硫代硫酸根離子。由此可知B正確。9．(·山西陽泉高三質(zhì)檢)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是()A．和水反應(yīng)B．和硫酸反應(yīng)C．和氫氧化鈉反應(yīng)D．和氯氣反應(yīng)解析：選CY原子M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)＝8，X元素的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為a，則b＝2，a＝6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3。10.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C．穩(wěn)定性：d>eD．f受熱易分解為d和e解析：選C非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3二、非選擇題11．已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為(y≠0)。請回答：(1)當(dāng)x－y＝10時，該微粒為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時，微粒可能為(不少于5種)_________________________________。(3)寫出x＋y＝12的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與x＋y＝16的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。解析：(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該微粒為原子。(2)y＝8時，核外電子數(shù)為18，即為18電子微粒。(3)根據(jù)題意有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝12,x＝10＋y))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝11,y＝1))，即該元素為Na。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝16,x＝10＋y))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝13,y＝3))，即該元素為Al。答案：(1)原子(2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－等(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O12．(·福建模擬)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請回答：(1)X、Y、Z元素的名稱分別是________、________、________。(2)化合物XZ3的分子式是________，電子式是________。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式________、________。解析：Y元素原子的最外層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y是碳(C)元素，它最外層上的電子數(shù)是4。短周期即1、2、3周期，又原子序數(shù)依次變小，核外電子層數(shù)之和是5，所以X、Y、Z原子核外電子層數(shù)分別是2、2、1，在元素周期表內(nèi)的2、2、1周期，所以Z在第一周期，X在第二周期。原子序數(shù)X>Y，又X和Z可以形成化合物XZ3，所以預(yù)測Z是氫(H)元素、X是氮(N)元素，正好與X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和相吻合。答案：(1)氮碳?xì)?2)NH3Heq\o(N,\s\up6(\o(\s\up7(H)),\s\do4(\s\do5()),))H(3)HNO3(或HNO2)H2CO313.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子。一定條件下它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)如果A、B、C、D均是含10個電子的微粒，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式：________，D的電子式：________。(2)如果A和C均是含18電子的微粒，B和D是含10電子的微粒，請寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是________>________。(用化學(xué)式或離子符號表示)(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含18個電子的分子，分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個)：________________________________________________________________________。解析：(1)由框圖可知，結(jié)合10電子微粒可聯(lián)想到NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O或HF＋OH－=F－＋H2O，故A為NHeq\o\al(＋,4)或HF，D為H2O。(2)①結(jié)合OH－和H2O屬于10電子微粒，聯(lián)想酸堿中和反應(yīng)，可知H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O或H2S＋2OH－=S2－＋2H2O；②由反應(yīng)A＋B=C＋D看出，A中的質(zhì)子被B結(jié)合，A失去質(zhì)子變成了C，易知結(jié)合質(zhì)子的能力：B>C。(3)經(jīng)分析，可知C、N、O、F等結(jié)合一定數(shù)目的氫原子，可以組合成含有9個電子的原子團(tuán)，這些原子團(tuán)相互組合，即可找到想要的化合物。答案：(1)[NHHHH]＋(或H—F)Heq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(×,·)H(2)①H2S＋OH－=HS－＋H2O(或HS－＋OH－=S2－＋H2O或H2S＋2OH－=S2－＋2H2O)②OH－S2－(或HS－)(3)CH3—OH、CH3—CH3或CH3—F(答案合理即可)14．根據(jù)X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關(guān)問題：信息1：上述四種元素電子層數(shù)≤3，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息1，X一定不是________(填序號)。A．氫B．碳C．氧D．硫信息2：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素________(填“是”或“否”)。信息3：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為________。信息4：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀物的化學(xué)式為________。解析：(1)若X為硫，則Y、Z、W原子序數(shù)大于16，使至少有一種元素核外電子層數(shù)超過3層，而與題意不符。(2)上述四種元素的氧化物兩種與酸反應(yīng)，三種與堿反應(yīng)，說明至少有一種是兩性的，故其中有鋁元素。(3)可溶于酸的金屬是Mg、Al，其鹽溶液加過量NaOH溶液生成的白色沉淀為Mg(OH)2。(4)能溶于燒堿溶液的固體有Al、Si、P、S，但加入足量鹽酸生成沉淀且為白色的為H2SiO3。答案：(1)A、D(2)是(3)Mg(OH)2(4)H2SiO31．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是()①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同②3He、4He具有相同的中子數(shù)③3He核聚變是化學(xué)變化④3He液化是物理變化A．①②B．①④C．②③D．③④解析：選B3He中子數(shù)為1,4He中子數(shù)為2，②錯誤；核聚變既不屬于物理變化，也不屬于化學(xué)變化，③錯誤。2．長征2號火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是()A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3B．它們都是強(qiáng)氧化劑C．H、D、T之間互稱為同素異形體D．它們都是強(qiáng)還原劑解析：選DLiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8∶9∶10，A錯誤，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價，處于最低價態(tài)，具有強(qiáng)還原性，B錯誤；H、D、T之間互稱為同位素，C錯誤。3．下列敘述中，正確的是()A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同解析：選CNa＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外電子排布均完全相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，A錯誤；單原子形成的離子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B錯誤；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯誤。4．有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X與Z、Y與W分別具有相同的最外層電子數(shù)；②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物；③Y的陰離子(單核)與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10；④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。請根據(jù)以上敘述填空：(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；X、Y與Z形成的化合物的電子式為________________。(2)Z與W的離子半徑大小為Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。(3)Z與W形成的化合物溶于水顯________性(填“酸”或“堿”)，原因是____________________________________________(用離子方程式表示)。解析：X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物，則X為氫，Y為氧，Z為鈉，W為硫。答案：(1)Na＋[eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H]－(2)<(3)堿S2－＋H2OHS－＋OH－5．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原