第18講 鹽類的水解 （學(xué)生版）【暑假?gòu)澋莱嚒?024年新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題（人教版2019選擇性必修1）

第18講鹽類的水解1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的概念，認(rèn)識(shí)鹽類水解有一定限度，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。一、鹽溶液的酸堿性及原因1．探究鹽溶液的酸堿性用pH計(jì)測(cè)定下列溶液的pH與7的關(guān)系，按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類完成下表。鹽溶液pH鹽類型酸堿性NaClpH7Na2SO4pH7Na2CO3pH7NaHCO3pH7CH3COONapH7FeCl3pH7(NH4)2SO4pH72.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)溶液中的變化H2OH＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)c(OH－)，呈性，弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H＋)c(OH－)(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)3．鹽類水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的＋或結(jié)合生成的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)實(shí)質(zhì)：生成，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。(3)鹽類水解的特點(diǎn)4.鹽類的水解規(guī)律(1)一般規(guī)律(2)常見不水解的離子強(qiáng)酸陰離子：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Br－、I－、ClOeq\o\al(－,4)強(qiáng)堿陽(yáng)離子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋二、鹽類水解方程式的書寫1.一元弱酸根離子、弱堿陽(yáng)離子的水解鹽類水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成和，書寫水解的離子方程式時(shí)，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。如：(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；(2)(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。2.多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，水解以為主。如：Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。3.多元弱堿陽(yáng)離子水解反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，只要求一步寫到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。4.弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用“=”“↑”、“↓”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱堿沉淀生成)考點(diǎn)01鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律【例1】常溫時(shí)，0.1mol/L下列溶液顯酸性的是A．Ba(OH)2 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaCl【變式1-1】常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出c(OH-)=1×10-4mol·L-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH【變式1-2】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水為堿性的是A．K2CO3 B．H2SO4 C．Cl2 D．NH4Cl考點(diǎn)02鹽類水解方程式【例2】下列水解的離子方程式正確的是A．B．C．D．【變式2-1】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是①：②：③：④：A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【變式2-2】下列水解離子方程式正確的是A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．CO＋2H2O2OH-＋H2CO3C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO考點(diǎn)03離子共存與鹽類水解【例3】下列哪組離子能在水溶液中大量共存A．K+、、HS-、S2-、Al3+、B．、Na+、、K+、Cl-C．、Ag+、、S2-、、K+D．Fe2+、Cl-、H+、【變式3-1】常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、B．滴加幾滴溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、、C．水電離的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液：K＋、、S2-、Cl－D．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、、【變式3-2】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl－、C．mol/L的溶液中：、、、D．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol?L－1的溶液：K+、Al3+、Cl－、1．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－2．在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應(yīng) B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大 D．一定無(wú)明顯現(xiàn)象的發(fā)生3．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A． B．C． D．4．下列方程式正確的是A．的電離：B．的水解：C．的電離：D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：5．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是①②③④A．①④ B．②③ C．①③ D．②④6．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．I-

Fe3+

Na+ B．Al3+

Ba2+

HCOC．K+

Na+

CO D．NHK+

OH-7．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A．NaHSO4溶液 B．溶液 C．NH4Cl溶液 D．溶液8．已知常溫下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(NH3?H2O)>c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-)C．c(NH)<c(Cl-) D．c(Cl-)<c(OH-)9．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．B．C．D．10．在的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液變?yōu)榧t色的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液11．下列各式中，屬于正確的水解反應(yīng)方程式是A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+B．CO+2H2OH2CO3+2OH-C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+12．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-B．0.1mol·L-1氨水的pH為11：NH3·H2ONH+OH-C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO+H2OH3O++CO13．下列方程式書寫正確的是A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：B．甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C．Na2CO3水解的離子方程式：D．CH3COONH4在水溶液中的電離方程式：14．下列過(guò)程與水解有關(guān)的是A．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀B．向飽和溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀C．向溶液滴加，溶液顯酸性D．向溶液中加入溶液，生成白色渾濁和氣體15．利用pH傳感器和溫度傳感器探究0.1mol/LNa