無機化學課程考試大綱1

《無機化學》課程考試大綱（三年制專科.試行）課程編號:03110101課程性質:專業(yè)必修課適用專業(yè):化學教育開設學期:第1.2學期考試方式:閉卷筆試一、課程考核目的促進學生認真復習鞏固所學的知識,檢驗通過本課程的教學,學生獲得化學反應的基本原理,物質結構的基礎理論,主要元素與化合物的基本知識的情況；檢驗學生分析解決一般無機化學實際問題和進一步自學無機化學書刊的能力。二、教學時數(shù)本課程總學時為126（36周,周課時4/3）。三、教材與主要參考書教材1.《無機化學》北京師范大學華中師范大學南京師范大學.高等教育出版社2002年8月第4版（面向21世紀教材）主要參考書1.《無機化學》孟慶珍胡鼎文程泉壽等.北京師范大學出版社1988年8月第1版2.《無機化學》曹錫章張婉蕙杜堯國。高等教育出版社2002年8月第4版3.《無機化學》武漢大學吉林大學.高等教育出版社1994年4月第3版4.《元素無機化學》蔡少華黃坤耀張玉容。中山大學出版社1998年4月第1版5.《無機化學基本原理》蔡少華龔孟濂史華紅。中山大學出版社1999年5月第1版四、考核的知識點與考核目標本考試大綱根據(jù)上饒師范學院《無機化學》課程教學大綱的教學要求,以四年制本科人才培養(yǎng)規(guī)格為目標,按照無機化學學科的理論知識體系,提出了考核的知識點和考核的目標?？己四繕朔譃槿齻€層次；了解、理解（或熟悉）、掌握（或會、能）,三個層次依次提高。第一章緒論化學的一些基本概念與定律考核知識點1.化學的一些基本概念原子和分子；元素、核素和同位素；原子量、分子量和式量。2.物質的量與其單位——摩爾；摩爾質量。3.重要氣體定律理想氣體狀態(tài)方程式；混合氣體分壓定律；氣體擴散定律；氣態(tài)物質分子量的測定?？己艘?.掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子量、原子質量、分子量、式量、單質和化合物等基本概念,了解相關概念間的聯(lián)系與區(qū)別。2.了解國際單位制、中華人民共和國法定計量單位的基本內(nèi)容,了解“物質的量”的定義與其單位——摩爾的定義,并能熟練地進行有關計算。3、掌握理想氣體狀態(tài)方程式,混合氣體分壓定律,氣體擴散定律,并能熟練地進行有關計算。第二章反應熱效應和化學反應方向考核知識點1.熱力學中的常用術語體系和環(huán)境；體系的性質；狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)；過程和途徑。2.化學反應的熱效應能量守恒——熱力學第一定律；熱化學；幾種常見的熱效應；化學反應焓變的計算。3.化學反應的方向自發(fā)過程；熵的初步概念；吉布斯自由能?？己艘?.了解熱力學中的常用術語,掌握狀態(tài)函數(shù)的特點。2.掌握焓變與幾種重要熱效應的概念。3、掌握蓋斯定律,并能用于熱化學的有關計算。4、熟悉ΔG與ΔH與ΔS的關系,并會應用吉布斯自由能變判斷化學反應進行的方向。第三章化學反應速度考核知識點1.了解反應速度的概念,掌握反應速度的表示法。2.初步了解反應速度理論和活化能的概念。３、掌握濃度、溫度與催化劑對反應速度的影響,并能用反應速度理論解釋各種因素對反應速度的影響?？己艘?.掌握化學反應速度的表示方法。2.掌握濃度、溫度、催化劑等因素對反應速度影響的規(guī)律。3、掌握活化能、活化分子等概念,并能運用理論解釋影響反應速度的因素。第四章化學平衡考核知識點1.化學平衡狀態(tài)、可逆反應與化學平衡。2、標準平衡常數(shù)、實驗平衡常數(shù)、偶聯(lián)反應的平衡常數(shù)的的表示方法與意義,平衡常數(shù)與標準自由能變化（G0）的關系。（不推導公式）3.化學平衡的移動濃度、壓力和溫度對化學平衡移動的影響、勒沙特列原理。考核要求1.理解平衡常數(shù)的物理意義,能利用平衡常數(shù)熟練地進行有關計算。了解標準平衡常數(shù)與標準吉布斯自由能變的關系。2.掌握化學平衡移動的原理與應用第五章氫、水、溶液和膠體考核知識點1.氫在周期表中的位置；氫的同位素；氫氣的性質和用途；氫化物。2.水的組成和結構；水的物理性質；水的化學性質；水的狀態(tài)圖。3.溶液分散體系；溶液的一般概念；溶液濃度的表示方法與有關計算；稀溶液的依數(shù)性。4.膠體溶液膠體的制備；膠體溶液的性質；膠體的結構；膠體的聚沉。考核要求1.掌握氫氣的制備方法與重要性質；了解各類氫化物的結構和性質。2.掌握水的重要物理性質與其與結構的關系；一般了解水的相圖與其應用。3.掌握溶液濃度的各種表示方法,并能熟練地進行有關計算。4.掌握難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數(shù)性與其在測定分子量方面的應用。5、了解膠體溶液的制備,結構和性質。第六章電解質溶液和電離平衡考核知識點1.電解質溶液、弱電解質的電離平衡。2.緩沖溶液的概念和組成；緩沖溶液的緩沖原理；緩沖溶液pH值的計算；緩沖溶液的選責和配制。3.鹽類的水解；影響鹽類水解的因素。4.溶度積常數(shù)；溶度積規(guī)則與其應用。5.酸堿理論考核要求1.了解離子氛、活度系離數(shù)和離子強度的概念。、2.掌握pH的意義,熟悉pH和氫離子濃度的相互換算。3、掌握弱電解質的電離平衡與其影響因素,并能熟練地進行有關計算。4.了解緩沖溶液的組成與緩沖原理,掌握緩沖溶液pH值的計算。5.掌握各類鹽的水解平衡與有關計算。6、理解Ksp的意義,掌握溶度積規(guī)則與其應用。7、酸堿的電離理論；酸堿的質子理論；酸堿的電子理論。第七章氧化還原反應考核知識點1.氧化值和氧化態(tài)、氧化還原半反應式、氧化還原方程式的配平。2.原電池、半電池、原電池符號、電極的分類、電動勢、標準氫電極、標準電極電勢、能斯特方程、能斯特方程的應用、電極電勢的計算。3.酸性鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鉛蓄電池。4.原電池與電解池的區(qū)別、分解電壓、超電勢、電解的計算?？己艘?.能夠熟練地運用氧化數(shù)法和離子-電子法配平氧化-還原反應方程式。2.掌握有關電池和電解的一些重要概念（正極、負極、陰極、陽極、電極電勢等等）,認識原電池和電解池的作用機理與電解產(chǎn)物析出的一般規(guī)律。3.能運用電極電勢判斷氧化劑和還原劑的相對強弱與氧化-還原反應進行的方向。4、了解奈斯特方程的意義,并熟練進行有關計算。第八章原子結構和元素周期律考核知識點1.波粒二象性、德布羅意關系式。2.基態(tài)原子電子組態(tài)（電子排布）。屏蔽與鉆穿效應、構造原理、基態(tài)原子電子組態(tài)。3.元素周期系與元素周期表。4.元素周期性。原子半徑、電離能、電子親和能、電負性、氧化態(tài)?？己艘?.了解核外電子運動的特殊性,會看波函數(shù)和電子云圖形。2.能夠運用近似能級圖,按照核外電子排布原理,寫出常見元素的電子層構型。3、掌握各類元素電子構型的特征和元素性質的周期性,了解電離能、電負性等概念。第九章化學鍵分子結構和晶體考核知識點1.共價鍵理論路易斯結構式、σ鍵和π鍵。2.共價分子的性質共價半徑、鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性與分子的極性。3.極性分子和非極性分子、偶極矩、分子的磁性。4、雜化軌道理論（等性與不等性sp3、sp2.sp雜化）。5.離域π鍵。6.價層電子互斥理論（VSEPR）ABn型分子（離子）構型的判斷。7、分子軌道理論的簡介。組成分子軌道的原則、O2.N2.HF分子軌道能級圖、分子軌道中的電子排布、鍵級。8、等電子體原理。9、分子間作用力和氫鍵?？己艘?.能寫出物質的路易斯結構式。2.能運用價層電子互斥理論和等電子體原理推測ABn型分子（離子）的構型。3.掌握O2.N2.HF分子的分子軌道能級圖。4.掌握分子極性、分子間作用力和氫鍵的概念與對物質物理性質的影響。5、熟悉雜化軌道理論的要點,掌握雜化類型與分子幾何構型的關系。6.理解物質性質和分子結構間的關系。7、能運用價鍵理論分析和解決物質的結構和性質的能力關系。第十章空氣和稀有氣體考核知識點1.空氣的組成；空氣的液化和分餾；空氣的污染與其凈化。2.稀有氣體的發(fā)現(xiàn)；稀有氣體的性質和用途；稀有氣體的存在和分離；稀有氣體的化合物?？己艘?.了解空氣的組成,液化與分餾原理,污染和危害。2、一般地了解稀有氣體的發(fā)展簡史,單質的性質、用途。3.了解稀有氣體化合物的性質和結構特點。4.掌握氙的氟化物和氧化物的性質。第十一章鹵素考核知識點1.鹵素的通性鹵素原子的物理性質、鹵素的存在、鹵素的電勢圖。2.鹵素單質鹵素單質的物理化學性質、制備和用途。3.鹵素的化合物鹵化氫和氫鹵酸、鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物、擬鹵素、鹵素氧化物和含氧酸與其鹽?？己艘?.掌握鹵素單質、氫化物、含氧酸與其鹽的結構、性質、制備和用途。2.掌握元素電勢圖并用以判斷鹵素與其化合物的氧化還原性以與它們之間地相互轉化關系。第十二章氧族元素考核知識點1.氧族元素的基本性質、氧族元素的電勢圖。2.氧氣單質、氧化物、臭氧、過氧化氫。3.硫的同素異形體、硫化物和多硫化物、硫的含氧化合物、硫的其它化合物。4.硒和碲?？己艘?.了解氧化物的分類。2.掌握氧、臭氧、過氧化氫的結構、性質和用途。3、熟悉硫的成鍵特征與多種氧化態(tài)所形成的重要物種的結構、性質、制備和用途,以與它們之間地相互轉化關系。第十三章氮族元素考核知識點1.元素的基本性質。2.氮和氮的化合物氮、氮的氫化物、氮的含氧化合物、氮的其它化合物。3.磷與其化合物單質磷、磷的氫化物.鹵化物和硫化物、磷的含氧化合物。4.砷單質與砷的化合物?？己艘?.掌握氮和磷的單質與其氫化物、鹵化物、氧化物含氧酸與其鹽的結構、性質、制備和應用。2.掌握砷單質與砷的氫化物、鹵化物和硫化物、氧化物與其水合物的性質。第十四章碳硅硼考核知識點1.元素基態(tài)原子的電子構型和成鍵性質。2.碳的同素異形體、碳的氧化物、含氧酸與其鹽、碳的硫化物和鹵化物。3、單質硅的性質、制備和用途,硅烷、硅的鹵化物和氟硅酸鹽、硅的含氧化合物。4.硼原子的成鍵特征、單質硼、硼的氫化物(硼烷)和硼氫配合物、硼的鹵化物和氟硼酸、硼的含氧化合物。5.碳、硅、硼的離子型化合物、共價型化合物、間隙型(金屬型)化合物?？己艘?.了解碳、硅、硼的單質的結構與性質。2.掌握碳、硅、硼氫化物、鹵化物、含氧化合物、含氧酸與其鹽的結構和性質。3.熟悉硼的缺電子特性與缺電子化合物的結構與性質。4.了解硅酸與硅酸鹽的結構與特性。5.認識碳、硅、硼之間的相似性與差異。第十五章非金屬元素小結考核知識點1.非金屬單質的結構和物理性質、非金屬單質的化學反應。2.分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性和無氧酸的強度。3.最高氧化態(tài)氧氫化物酸堿性、含氧酸與其酸根(含氧酸陰離子)的結構、含氧酸的強度。4.非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性、含氧酸與其鹽的氧化還原性。5.第二周期p區(qū)元素的特殊性、第四周期p區(qū)元素的不規(guī)則性?？己艘?.掌握非金屬元素結構和性質之間的關系,能運用已學過的化學理論去理解、歸納和總結非金屬元素與其化合物性質的變化規(guī)律。2.了解有關酸堿強度的ROH規(guī)則和鮑林規(guī)則。3.了解P區(qū)元素在周期性變化上的某些特殊性。第十六章鋁族和鍺分族元素考核知識點1.金屬元素在周期表中的位置與分類、金屬的物理性質、金屬的化學性質、金屬的冶煉。2.價電子層結構和氧化態(tài)、成鍵特征、鋁族元素的基本性質。3.鋁的性質和用途、氧化鋁和氫氧化鋁、鋁鹽、鋁的冶煉原理。4.價電子層結構和氧化態(tài)、成鍵特征、鍺分族元素的基本性質。5.錫、鉛的化合物；鉛蓄電池；鉛的毒害與防治方法。考核要求1.掌握金屬元素的特征與一般性質。2.掌握鋁的冶煉原理、性質和用途；掌握氧化鋁、氫氧化鋁與鋁鹽的性質。3.了解鍺分族單質與其重要化合物的性質。第十七章堿金屬和堿土金屬元素考核知識點1.堿金屬和堿土金屬的通性。2.堿金屬和堿土金屬的單質的物理化學性質與用途、單質的制備。3.堿金屬和堿土金屬的氧化物、氫氧化物、氫化物、鹽類、配合物?？己艘?.掌握S區(qū)元素電子構型與其性質變化規(guī)律間的關系。2.掌握S區(qū)元素氧化物、氫化物的類型合性質。3、掌握金屬單質的性質,制備方法。2.掌握堿金屬和堿土金屬氧化物的類型與重要氧化物的性質和用途。3.掌握堿金屬和堿土金屬的氫氧化物堿性和溶解性的變化規(guī)律。4、掌握堿金屬和堿土金屬重要鹽類的性質和用途,了解鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。第十八章配位化合物考核知識點1.穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)、配離子的逐級形成常數(shù)。2.中心原子的結構和性質、配體的結構與性質對溶液中配合物穩(wěn)定性的影響。3.配合物的溶解度、氧化與還原、酸堿性等性質。考核要求1.掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義、應用與其有關計算。2.了解中心原子的結構和性質、配體的結構與性質與溶液中配合物穩(wěn)定性的關系。3、了解配位平衡與沉淀平衡、氧化還原平衡、酸堿平衡的關系,能進行相關的計算。第十九章銅族和鋅族元素考核知識點1.銅族元素銅族元素的通性；金屬單質；銅族元素的重要化合物；IB族元素與IA族元素性質的對比。2.鋅族元素鋅族元素的通性；金屬單質；鋅族元素的重要化合物；鎘和汞的毒害與其防治方法；鋅族（IIB）與堿土金屬（IIA）元素性質的比較。考核要求1.掌握銅、鋅兩族元素的性質,能以結構的觀點說明ds區(qū)元素與s區(qū)元素性質上的差異。2.掌握銅、銀、鋅、汞單質與酸堿的反應。2.掌握銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以與配合物的生成與性質。3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg