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2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷
請(qǐng)考生注意:
1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答
案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。
2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、某無色溶液中可能含有①Na+②Ba?+③C1-④Br-⑤SCV?⑥Sth?一離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試
劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7;
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCL.振蕩,靜置CCL層呈橙色;
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生;
(4)過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。下列結(jié)論正確的是()
A.肯定含有的離子是①④⑤B.肯定沒有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①D.不能確定的離子是③⑤
2、下列描述正確的是
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)
D.在NaHSCh溶液中存在的離子有:Na+、H\HSO,、OH
3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()
A.氧原子的最外層電子排布式:2s22P$B.四氯化碳的比例模型:
C.氮?dú)獾碾娮邮剑海喝驞.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖:-
4、氯元素在自然界有35cl和37cl兩種同位素,在計(jì)算式35x75.77%+37x24.23%=35.48中()
A.35表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.35.48表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量
C.35.48表示氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
D.24.23%表示35cl的豐度
5、制取肺的反應(yīng)為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)量煲的是
A.中子數(shù)為12的鈉原子:?NaB.N2H4的結(jié)構(gòu)式:ff
11H-N=N-H
C.C廠的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NaClO的電子式:Na+[:O:ci:]-
6、下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是
3i
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH;
t24
B.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaC03+2H=Ca+H20+C021
C.將銅屑加入Fe"溶液中:2Fe"+Cu=2Fe"+Cu2*
D.將鋁片放入過量NaOH溶液中2A1+20H*2H2O=2A1(V+3H21
7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.鋁具有良好導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
B.水玻璃能與酸反應(yīng),可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C.NaNCh具有堿性,可用于使鐵零件表面生成Fe3O4
D.FeCb溶液能與Cu反應(yīng),可用作銅制線路板的蝕刻劑
8、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,常溫下,用O.OlmoHJ的NaOH溶液滴定lOmLO.Olmol-L"的H2N2O2溶液,
測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下,下列各點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
10.7T「
7
a.6
4.3
01020*
HNaOHVmL
-+7
A.a點(diǎn):C(N2O2)+C(HN2O;)-c(Na)=9.9xlO-mol-L-'
+
B.b點(diǎn):c(Na)>c(N2O)+c(HN2O;)+c(H2N2O2)
+
C.c點(diǎn):c(Na)>c(HN2O;)>C(H2N2O2)>C(N2O
+
D.d點(diǎn):c(H2N2O2)+c(HN2O;)+c(H)=c(OH)
9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.羥基的電子式:0:H
B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖:(+18J288
C.二氧化碳分子的比例模型:本底
D.葡萄糖的摩爾質(zhì)量:180
10、關(guān)于下列離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是()
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
將2moiCL通入含ImolFeL的溶液中:
A正確;CL過量,F(xiàn)e2\1完全被氧化化
2Fe2++2I+2C12=2Fe3++4Cl+l2
向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸
B正確;因?yàn)樗嵝粤蛩釓?qiáng)于硝酸
H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3t
過量SO2通入NaClO溶液中:錯(cuò)誤;因?yàn)镾O2會(huì)被氧化產(chǎn)物不可能為
C
SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3HSO3
Ba(HCCh)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):
D正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
2+
Ba+HCO3+OH=BaCO3j+H2O
A.AB.BC.CD.D
11、下列有關(guān)鐵、鋁及其化合物的說法中不正確的是()
A.工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e203的鐵礦石煉鐵
B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe304
C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
D.氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性,故可用作凈水劑
12、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3cHeHCH3可簡(jiǎn)寫為八、有機(jī)物X的鍵線式為,下列說法不
正確的是()
A.X的化學(xué)式為C8H8
B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香崎,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C.X能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色
D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和燒Z,Z的一氯代物有4種
13、下列說法錯(cuò)誤的是
A.越王勾踐劍(青銅)的鑄造材料主要是銅錫合金
B.青花瓷制作原料的主要成分是硅酸鹽
C.以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料
D.石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機(jī)高分子材料
14、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()
震通啜濠口精
H2o3
A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬
C.相同條件下生成等量的02,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
15、為測(cè)定含鎂3%?5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案,下列說法不事確的是
方案一:鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾,測(cè)定剩余固體質(zhì)量;
方案二:稱量機(jī)g鋁鎂合金粉末,放在圖中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。
A.方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品,投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng),則V^lOOmL
B.方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí),過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高
C.方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量
D.方案二中若用空氣代替02進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則測(cè)定結(jié)果偏高
16、2017年1月,南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽,全氮陰離子化學(xué)式為Ns-下列關(guān)
于全氮陰離子鹽的說法正確的是
A.每個(gè)Ns-含有26個(gè)電子
B.Ns-的摩爾質(zhì)量為71g?moH
C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì),也可能屬于非電解質(zhì)
二、非選擇題(本題包括5小題)
17、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2cCh溶液、BaCL溶液、HC1溶液、NaHSCh溶液、AgNCh溶液中的一
種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C
與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B為o
(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
,沉淀完全后,繼續(xù)滴加c溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
18、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)孔雀石的主要成分是CuCOyCu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解,圖中的F是.(填化學(xué)式)。
(2)寫出明磯溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。
(3)寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式:。
(4)圖中所得G和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)消耗了2moiG,則
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。
19、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KC1O溶液,再用KC1O溶液與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4o
已知:CL與KOH溶液在20C以下反應(yīng)生成KC1O,在較高溫度下則生成KCKh;QFeCh易溶于水、微溶于濃KOH
溶液,在0C?5c的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱,裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是o
(2)裝置B吸收的氣體是(寫化學(xué)式),裝置D的作用是o
(3)裝置C中得到足量KC1O后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,控制水浴溫度
為25℃,攪拌1.5h,溶液變?yōu)樽霞t色(含KzFeCh),反應(yīng)的離子方程式為。再加入飽和KOH
溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO&粗產(chǎn)品。
(4)RFeO』粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì),其提純方法為:將一定量的MFeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3moi?L“KOH
溶液中,過濾,將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中,向其中加入,攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌固
體2?3次,最后將固體放在真空干燥箱中干燥。
(5)測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取QFeCh產(chǎn)品0.2100g于燒杯中,加入足量的強(qiáng)堿性亞倍酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀
硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性,配成250mL溶液,取出25.00mL放入錐形瓶,用0.01000moH/的(NH4)2Fe(SO4)2
22
溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知:Cr(OH)4+FeO4=Fe(OH)3l+CrO4+OH,
2+222++3+3+
2CrO4+2H=Cr2O7+H2O,Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+3Cr+7H2O]?則RFeCh產(chǎn)品的純度為%(保留1
位小數(shù))。
20、使用下圖裝置可進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)探究:
已知:S(h的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8C。
(1)請(qǐng)從下圖A?F裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中
(2)用ImolNa2s03粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入。2一段時(shí)間后,測(cè)得裝置IB增重了12.8g,
則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為%o
(3)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)均勻通入02,,且試驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作順序
是;尾端球形干燥管的作用是。
(4)將S(h通過Na2(h粉末,完全反應(yīng)后除生成02外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2s03又有Na2SO4
所需的試劑是水、、、品紅溶液。
21、化學(xué)反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中有著廣泛而重要的應(yīng)用。
I.利用含缽廢水(主要含Mi?+、SOT、H+、Fe2+、AP+、CM+)可制備高性能磁性材料碳酸鎰(MnCOM其中一種工
藝流程如下:
已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCCh
沉淀完全
3.25.46.49.8>0>7>7
時(shí)的pH
回答下列問題:
(1)過程②中,所得濾渣W的主要成分是。
(2)過程③中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?
(3)過程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCCh的反應(yīng)的離子方程式是
(4)由MnCCh可制得重要的催化劑MnCh:2MnCOj+O2===2MnO2+2CO21.現(xiàn)在空氣中加熱460.0gMnCCh,得
到332.0g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后保留1
位小數(shù))。
II.常溫下,濃度均為0.1moll-的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì)CHjCOONaNaHCO3Na2cO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01moll-的下列物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是(填序號(hào))。
A.HCNB.HC1OC.C6H50HD.CH3COOHE.H2cO3
m.已知:CO(g)+H2O(g)iCO2(g)+H2(g)AH=QkJmol1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)的Q—(填“>”或“<")0。
(2)850°C時(shí),向體積為10L的反應(yīng)器中通入一定量的CO和%0(4,發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,
則0~4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=,
?^n“R汁物詼濃rtf的巡
(3)若在500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),且CO、%0(幻的起始濃度均為0.020mol?L“,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為
(4)若在850C時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),設(shè)起始時(shí)CO和HbCMg)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
為y,試推導(dǎo)y隨x變化的關(guān)系式:.
2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、A
【答案解析】由實(shí)驗(yàn)步驟⑴可知該溶液的pH大于7,說明含有亞硫酸根,一定無Ba2+;由(2)可知一定有④BrZ(3)
說明生成硫酸領(lǐng)沉淀,因SO32-也可被氧化成硫酸根,無法判斷是否存在;因(2)加入氯水,故(4)無法證明原溶液中是
否含有CFo
【題目詳解】
A項(xiàng)、由(1)可知一定含有亞硫酸根,一定不含有鎖離子,由(2)可知一定含有澳離子,由電荷守恒可知,一定含
有鈉離子,故A正確:B項(xiàng)、因亞硫酸根能被氧化生成硫酸根,無法確定是否存在硫酸根,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、因溶液
中一定含有亞硫酸根,一定不含有鎖離子,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由(1)可知一定含有亞硫酸根,故D錯(cuò)誤。故選A。
2、B
【題目詳解】A、硫酸-酸、純堿-鹽、醋酸鈉-鹽和生石灰-氧化物,錯(cuò)誤;
B,蔗糖-非電解質(zhì)、硫酸鋼-強(qiáng)電解質(zhì)和水-弱電解質(zhì),正確;
C、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中是否完全電離,錯(cuò)誤;
D、在NaHSCh溶液中存在的離子有:H+和OH-不能大量共存,錯(cuò)誤;
答案選B。
3、D
【答案解析】A.氧元素位于元素周期表第VIA族,故氧原子的最外層電子排布式為2s22P",A不正確;B.碳原子
半徑小于氯原子半徑,故四氯化碳的比例模型與實(shí)際不符,B不正確;C.氮?dú)夥肿又杏械I,C不正確;D.鋁原
子的結(jié)構(gòu)示意圖為,D正確。本題選D。
4、C
【題目詳解】A、35表示35cl的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值,故A錯(cuò)誤;
B、氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度計(jì)算得到的結(jié)果,35.48表示氯元素的
近似相對(duì)原子質(zhì)量,故B錯(cuò)誤;
C、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)x原子百分比,35.5表示氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,故C正確;
D、24.23%表示37cl的豐度,故D錯(cuò)誤;
故選C。
5、B
【題目詳解】A.Na是H號(hào)元素,質(zhì)子數(shù)是11,中子數(shù)為12的鈉原子質(zhì)量數(shù)是11+12=23,故該原子可表示為:?Na,
A正確;
B.N原子最外層有5個(gè)電子,在N2H4分子中,每個(gè)N原子上有1對(duì)孤電子對(duì),N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,2個(gè)N原子
之間形成一個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)N原子再分別與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵,故N2出的結(jié)構(gòu)式為"",B錯(cuò)誤;
H-N-N-H
C.C1原子得到1個(gè)電子形成C1-,核外電子排布是2、8、8,故cr的結(jié)構(gòu)示意圖:,3,c正確;
D.NaClO是離子化合物,Na+與CIO-之間通過離子鍵結(jié)合,其電子式為:Na+[:O:C1:]',D正確;
故合理選項(xiàng)是Bo
6、B
【答案解析】試題分析:A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為A1"+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH;,故A正確;
B.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaC03+2CH3C00H=Ca"+H20+C02t+2cHsc00一,故B錯(cuò)誤;C.將銅屑加
入Fe"溶液中的離子反應(yīng)為2Fe/+Cu=2Fe"+Cu2*,故C正確;D、將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應(yīng)為
-
2Al+20H+2H20=2A102+3H21,故D正確。
考點(diǎn):本題考查離子方程式的書寫。
7、D
【題目詳解】A.常溫下AI遇濃硝酸發(fā)生鈍化,則可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸,與導(dǎo)熱性無關(guān),故A不選;
B.水玻璃不燃燒、不支持燃燒,具有粘合性,則用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑,與水玻璃能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān),故B
不選;
C.NaNO2使鐵零件表面生成FeX)4,是利用了亞硝酸鈉的強(qiáng)氧化性,與堿性無關(guān),故C不選;
D.Cu與氯化鐵能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),使銅溶解,則氯化鐵溶液用作銅制線路板的蝕刻劑,故確選;
故選D。
【答案點(diǎn)睛】
8、C
【分析】連二次硝酸H2N2O2是一種二元酸。常溫下,向10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加O.Olmol/L的NaOH溶
液,起始時(shí),酸的pH為4.3,若H2N2O2為強(qiáng)酸,則pH=2,可見H2N2O2為弱酸,其鹽會(huì)發(fā)生水解,水解促進(jìn)水的電
離,酸電離抑制水的電離。
++
【題目詳解】A.在a點(diǎn)時(shí)電荷守恒為:c(Na)+c(H)=2c(N2O)+c(HN2O-)+c(OH-),此時(shí)pH為6,貝(Ic(H
+687
+)-C(OH-)=2C(N2O;)+C(HN2O2)-c(Na)=10-mol/L-10-mol/L=9.9x10-mol/L,A不正確;
++
B.當(dāng)溶質(zhì)為NaHNzCh時(shí),物料守恒為:c(Na)=c(N2O\)+c(HN2Oj)+c(H2N2O2),要使c(Na)>c(N2O))+c(HN2O;)
4-C(H2N2O2),則NaOH應(yīng)過量,即溶質(zhì)為:NaHN2O2^nNa2N2O2,但是在b點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為NaHNzfh和H2N2O2,,
B不正確;
C.c點(diǎn)溶液中,加入NaOH的體積為10mL,此時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn),反應(yīng)恰好生成NaHN.Oi,溶液為堿性,則c(OH-)>
c(H+),HN2O;水解使溶液顯堿性,貝Uc(Na+)>c(H2N2O2),HNzO:水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì),則c(HN2O£)>cgO;),
+
考慮到水解促進(jìn)電離,則c(OH)>c(H2N2()2),綜上,c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(HN2O;)>C(H2N2O2)
>C(N2。;),故C正確;
D.d點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為Na2N2()2,質(zhì)子守恒為:2c(H2N2O2)+c(HN2O力+c(H+)=c(OH),D不正確;
故選C。
9、A
【題目詳解】A.羥基的電子式:0:H,A正確;
B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖:(+17)288,B錯(cuò)誤;
C.二氧化碳分子的比例模型為直線型:9^,C錯(cuò)誤;
D.葡萄糖的摩爾質(zhì)量:180g/mol,D錯(cuò)誤;
答案為A。
10、C
【題目詳解】A.將2moicL通入含ImolFeL的溶液中,由于CL過量,所以Fe?+、「都將被氧化,同時(shí)Fe?+、「的
物質(zhì)的量關(guān)系應(yīng)滿足化學(xué)式中的組成關(guān)系,正確的離子方程式為:2Fe2++4「+3CL=2Fe3++6C「+l2,A錯(cuò)誤;
B.向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸,方程式正確,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤,此反應(yīng)是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸,B錯(cuò)誤;
C.過量SO2通入NaClO溶液中,因?yàn)镾O2會(huì)被氧化,產(chǎn)物不可能為HSO。C正確;
D.Ba(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng),方程式中Ba?+、HCO3-不滿足化學(xué)式中的組成關(guān)系,正確的離子方程式
2+2
為:Ba+2HCO3+2OH=BaCO3;+H2O+CO3-,D錯(cuò)誤;
故選C。
【答案點(diǎn)睛】
當(dāng)一種物質(zhì)電離產(chǎn)生的兩種離子都參與離子反應(yīng)時(shí),若該物質(zhì)少量,則兩離子的數(shù)量關(guān)系滿足化學(xué)式中的組成關(guān)系;
若該物質(zhì)過量,則兩離子的數(shù)量關(guān)系不一定滿足化學(xué)式中的組成關(guān)系。
11、D
【答案解析】A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2(h的鐵礦石煉鐵,A正確;B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣
反應(yīng)均能得到B正確;C、鋁易被氧化為氧化鋁,日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用,C
正確;D、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成膠體,膠體具有吸附性,故可用作凈水劑,與鐵離子的氧化性沒有關(guān)系,D
錯(cuò)誤,答案選D。
12、D
【題目詳解】A.根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn),拐點(diǎn)代表碳原子,氫原子省略,所以/£)的分子式為C8H8,故A正確;
B.X的化學(xué)式為C8H8,不飽和度為5,Y是X的同分異構(gòu)體,屬于芳香垃含有苯環(huán),則其支鏈上有一個(gè)雙鍵,則Y
只能為故B正確;
C.有機(jī)物X中具有碳碳雙鍵,具有烯煌的性質(zhì),能被高鎰酸鉀氧化,使高銃酸鉀酸性溶液褪色,故C正確;
D.X和氫氣加成以后,所有的雙鍵變?yōu)閱捂I,根據(jù)對(duì)稱性原則,得到的煌共有兩種類型的氫原子,所以Z
的一氯代物有2種,故D錯(cuò)誤;
故答案為D,
13、D
【題目詳解】A.越王勾踐劍是春秋晚期越國(guó)青銅器,鑄造材料主要是銅錫合金,故A正確;
B.青花瓷的制造原料為黏土,屬于硅酸鹽,故B正確;
C.高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量很大,一般在10000以上,可高達(dá)幾百萬,以毛竹為原料制作的竹纖維,主要成分為
纖維素,是高聚物,屬于有機(jī)合成高分子材料,故C正確;
D.“石墨烯”是一種碳的單質(zhì),為無機(jī)物,不是新型有機(jī)高分子材料,故D錯(cuò)誤;
故選:Do
14、B
【答案解析】A.①為二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰、水,②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、
水,③為過氧化氫分解生成水和氧氣,④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,⑤為鋁和二氧化銃發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn
和氧化鋁,均存在元素的化合價(jià)的升降,均屬于氧化還原反應(yīng),但③不屬于置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.⑤為鋁熱反應(yīng),放出大量的熱,可用于制熔點(diǎn)較高的金屬,故B正確;
C.③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),④中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià),則相同條件下生成等量的02,
反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2,故C錯(cuò)誤;
A
D.反應(yīng)①4HC1(濃)+MnO2=MnCL+CLT+2H2O中,Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),HC1中C1元素的化合
價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤;
故選B。
15、A
【答案解析】A.含鎂為5%時(shí),金屬鋁的含量最低,5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.13g;則根據(jù)反應(yīng):
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2t可知,2Al?2NaOH,5.13/27:VX103X2=2:2,解得V=95mL,因此取5.4g
合金粉末樣品,投入丫mL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng),則V^95mL,A錯(cuò)誤;
B.方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),過濾后剩余固體鎂;測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí),過濾后未洗滌固體就干燥、稱
量,相當(dāng)于鎂的質(zhì)量偏大,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,B正確;
C.Mg、Al均與氧氣反應(yīng),生成金屬氧化物,則還需測(cè)定生成物的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量,
進(jìn)而求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C正確;
D.空氣中有氮?dú)夂脱鯕?,金屬鎂能夠與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,灼燒后固體質(zhì)量增大,金屬鎂的質(zhì)量偏大,測(cè)定結(jié)果
偏高,D正確;
綜上所述,本題選A。
16、C
【答案解析】每個(gè)Ns-含有36個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;Ns-的摩爾質(zhì)量為70g?moH,故B錯(cuò)誤;沖一含有共價(jià)鍵,全氮陰離
子與金屬離子之間存在離子鍵,故C正確:鹽都是電解質(zhì),所以全氮陰離子鹽屬于電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。
二、非選擇題(本題包括5小題)
2+2++
17、BaCL溶液Ba+SO4+H+HCO3=BaSO41+H2O+CO2tH+HCO3=H2O+CO2f
2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2f+Na2SO4
【分析】BaCL可與Na2c03、NaHSO,、AgNCh均反應(yīng)生成沉淀,Na2cCh分別與HC1、NaHSCh均反應(yīng)生成氣
體,BaCk、HC1均與AgNCh反應(yīng)生成沉淀,
由①A與D反應(yīng)有氣體生成、⑤C與D反應(yīng)有氣體生成可以知道,D為Na2cCh,
由②A與E反應(yīng)有沉淀生成③B與E反應(yīng)有沉淀生成、⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)可以知道,E為
AgNO3,A為HCLB為BaCL,C為NaHSCh,
④B與C反應(yīng)有沉淀生成,沉淀為硫酸領(lǐng),以此來解答。
【題目詳解】由上述分析可以知道,A為HCLB為BaCL,C為NaHSCh,D為Na2co3,E為AgNCh,
(1)B為BaCL溶液,
因此,本題正確答案是:BaCL溶液;
(2)Ba(HCO3)2溶液中,逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2+2+
Ba+SO4+H+HCO3=BaSO4i+H2O+CO2?,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
+
H+HCO3=H2O+CO2T,
2+2++
因此,本題正確答案是:Ba+SO4+H+HCO3=BaSO4i+H2O+CO2t;H+HCO3=H2O+CO2t;
⑶向C溶液中加入Zn粒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2T+Na2SO4,
因此,本題正確答案是:2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2f+Na2so4。
18、(每空1分,共10分)(1)COi(1)Al3++4OH-=AlOr+lHiO
(3)IAI1O34A1+3Oit(4)1A1+3CuO=宜皂=3Cu+A1Q4NA(或1.408x10")
【答案解析】試題分析:(1)明磯與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽??兹甘闹饕煞质荂uCOrCu(OH)
1(堿式碳酸銅),受熱易分解,生成氧化銅、COi和水。CO1能與A反應(yīng),則F是CO"
(1)明磯溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH=AIOr+lHiO?
(3)COi能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水,電解氧化鋁生成氧氣和鋁,則B電
解生成E和D的反應(yīng)方程式為IAI1O3=^=4Al+3Oit?
(4)圖中所得G和D都為固體,分別是是氧化銅和鋁,混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
1A1+3CUOW=3CU+A1Q3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià),因此若該反應(yīng)消耗了Imol氧化銅,則轉(zhuǎn)移的
電子數(shù)是4NAO
考點(diǎn):考查無機(jī)框圖題推斷
19、分液漏斗防止CL與KOH生成KC1O3HC1吸收CL,防止污染空氣
3+2
3C1O+2Fe+10OH=2FeO4+3C1+5H2O飽和KOH溶液94.3%
【分析】(1)儀器a為分液漏斗,裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度,防止副反應(yīng)的發(fā)生;
(2)裝置B是除去氯氣中的氯化氫,裝置D的作用是為了吸收尾氣;
(3)裝置C中的KC1O,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,控制水浴溫度為25C,攪拌1.5h,生成KzFeCh、KCI
和H2O;
(4)題中信息強(qiáng)調(diào)“KFeCh易溶于水、微溶于濃KOH溶液”,所以向其中加入濃KOH溶液;
222+
(5)建立反應(yīng)的關(guān)系式為:2Fe(V———2CrO4——Cr2O7―6Fe,代入數(shù)據(jù)便可求出LFeCh產(chǎn)品的純度。
【題目詳解】(D儀器a為分液漏斗,裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度,防止CL與KOH生成KClOjo
答案為:分液漏斗;防止CL與KOH生成KClCh;
(2)裝置B是除去氯氣中的氯化氫,裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為:HC1;吸收CL,防止污染空氣;
(3)裝置C中的KC1O,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,控制水浴溫度為25℃,攪拌1.5h,生成KzFeO』、KC1
3+2
和H2O,反應(yīng)的離子方程式為:3ClO+2Fe+10OH=2FeO4+3Cl+5H2Oo答案為:
3+2
3C1O+2Fe+10OH=2FeO4+3Cr+5H2O;
(4)題中信息強(qiáng)調(diào)“RFeO」易溶于水、微溶于濃KOH溶液”,所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為:飽和KOH
溶液;
22+
(5)建立反應(yīng)的關(guān)系式為:ZFetV———2CrO?——Cr2O7——6Fe
,.250mL
n(FeO2)0.01000mol-L'X0.03LX-----------
425mL
0.001molx198g/mol...rin/
便可求出”(FeCVAO.OOlmol,KFeCh產(chǎn)品的純度為-----“…-------x100%=94.3%?答案為:94.3%?
0.2100g
20、BAE或C80先加熱催化劑再滴入濃硫酸防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差BaCL溶液
稀鹽酸
【答案解析】試題分析:由題中信息可知,該實(shí)驗(yàn)首先用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,氧氣和二氧化硫經(jīng)干
燥后,通入有催化劑的加熱管中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后的產(chǎn)物經(jīng)冰水冷凝后分離出三氧化硫晶體,剩余的二氧化硫經(jīng)裝置
HI吸收劑吸收后,測(cè)出該裝置的增重,即可求出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
(1)裝置I是用于干燥二氧化硫的,選B;裝置n是用于冷凝收集三氧化化硫的,選A;裝置HI是用于吸收剩余的二
氧化硫的,選C或E。
(2)用ImolNa2s。3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)可以生成ImolSCh,即64gsO2,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入。2一段時(shí)間
后,測(cè)得裝置HI增重了12.8g,則剩余的SO2質(zhì)量為12.8g,實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為巴±100%=80%?
64
(3)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)均勻通入02,且試驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作順序
是先加熱催化劑再滴入濃硫酸;尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差。
(4)將SO2通過Na2O2粉末,完全反應(yīng)后除生成Ch外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2s又有Na2so4,
可以檢驗(yàn)其中的亞硫酸根離子和硫酸根離子,方法是:取樣品兩份,一份與稀鹽酸反應(yīng),將生成的氣體通入品紅溶液
中,若品紅褪色,則粉末中有亞硫酸鈉;另一份溶于水后,先加足量的稀鹽酸將溶液酸化后,再滴加少量的氯化鋼溶
液,若有白色沉淀生成,則證明粉末中有硫酸鈉。因此,所需的試劑是:水、BaCL溶液、稀鹽酸、品紅溶液。
2+2+2+
21、Fe(OHb、Al(OH)3MnS+Cu===Mn+CuSMn
+2HC(X===MnCO31+CO2T+H2O78.6%COfDK=U,二惠<0?03mol?L“min“75%y=x
【答案解析】1.(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氫氧化鋁完成沉淀的pH為5.2,氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7,所以調(diào)節(jié)pH
在5.2,Fe?+和AF+均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀狀態(tài)存在,即濾渣的成分為:Fe(OH)3,A1(OH)3,故答
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