2021-2022學(xué)年新教材人教版化學(xué)選擇性必修第二冊學(xué)案：第二章 第三節(jié) 第2課時 分子間的作用力分子的手性

第2課時分子間的作用力分子的手性

新課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)業(yè)質(zhì)量目標(biāo)

i.認(rèn)識分子間存在相互作用，知道范

1.宏觀辨識勺微觀探析:能知道物質(zhì)微觀分廣間的作用力及類型?并從宏觀上能說明分

德華力和氯健是兩種常w.的分r

子間作用力、氫鍵對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響。

間作用。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：了解分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響并對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)

2.了解影響物質(zhì)溶解性的因素及“相

解釋。

似相溶”溶劑選擇的實(shí)際應(yīng)用。

3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任:結(jié)合實(shí)例如手性合成,初步認(rèn)識分子的手性對其性質(zhì)的影響及

3.了解手性分子及在生命科學(xué)等),

對于化學(xué)研究的重大意義。

而的應(yīng)用。_______________________________J

必備知識?自主學(xué)習(xí)

一、分子間的作用力

1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

⑴概念及實(shí)質(zhì)：降溫加壓氣體會液化，降溫時液體會凝固，說明分

子之間存在著相互作用力。范德華是最早研究分子間普遍存在作用力

的科學(xué)家，把這類分子間作用力稱為范德華力,其實(shí)質(zhì)是電性作用。

⑵特征：范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個數(shù)量級。

⑶影響因素

①分子結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量蛆，范德華力越大。

②分子的極性越大，范德華力鮑。

(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，范德華

力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。

2.氫健及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

⑴概念：氫鍵是由已經(jīng)與電魚隹很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如

水分子中的氫)與另一個電錘很大的原子(如水分子中的氧)之間形

成的作用力。

(2)表示方法：通常用X—H...Y—表示氫鍵，其中X、Y為N、O、F,

“一”表示的共價(jià)鍵，“…”表示的邕曜。例如：

.A4°清。。

HHHH-.1

/\/\一"0-0

FFF(HF)?"=2,3,4?…”/\/\

HHHH

HF分子間氫鍵示意圖上0分子間氫鍵示意圖

⑶形成條件

①氫原子位于X原子和Y原子之間。

②X、Y原子所屬元素通常具有很大的電鯉和較小的原子半徑，主

要是N、O、F。

(4)氫鍵的分類及其特征

①氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵；

②氫鍵不屬于化學(xué)鍵屬于一種較弱的作用力比化學(xué)鍵的鍵能小1~

1±數(shù)量級。

⑸氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

將升高。

3.溶解性

⑴相似相溶規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于韭翅隹溶劑，極性溶質(zhì)一

般能溶于睡溶劑。如蔗糖和氨易溶于水,難溶于四氯化碳。而蔡碘

卻易渣壬四氯化碳，難溶于水。

(2)影響物質(zhì)溶解性的因素

①外界因素：主要有溫度、壓強(qiáng)等。

②氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性好(填“好”或

“差”)。

⑶分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶

解性越好。如乙醇與水亙渣，而戊醇在水中的溶解度明顯遜。

J自主探索

1.(思維升華)判斷正誤(正確的打W”,錯誤的打“X”)

⑴范德華力的實(shí)質(zhì)是電性作用，有一定的方向性和飽和性。(X)

提示：范德華力沒有方向性和飽和性。

(2)HF、HCkHBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，是因?yàn)榉肿娱g作用力依次

減弱。(x)

提示：分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理

性質(zhì)。

(3)氫鍵只存在于分子之間。(x)

提示：分子內(nèi)也能形成氫鍵。

(4)CS2在水中的溶解度很小，是因?yàn)镃S2是極性分子。(x)

提示：根據(jù)相似相溶規(guī)律，水是極性分子，CS2是非極性分子，所以

CS2在水中的溶解度很小。

NHzCH,

2.苯胺()與甲苯(0)的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)

(-5.9°C)、沸點(diǎn)(184.4°C)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0°C)、沸點(diǎn)

(110.6℃),原因是什么？

提示：苯胺分子之間存在氫鍵。

二、分子的手性

1.手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左

手與右手一樣互為整，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體。

2.手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。如：乳酸

OH

(CH3—CH—COOH)分子。

CH3CH3

——

——

HO'y"""HH''

HOOCCOOH

3.手性分子的應(yīng)用

⑴醫(yī)藥：現(xiàn)今使用的藥物中手性藥物超過50%o對于手性藥物，一

個異構(gòu)體可能直效,而另一個異構(gòu)體可能是無效甚至是直宣的。

(2)手性合成：2001年，諾貝爾化學(xué)家授予三位用鈿If細(xì)生產(chǎn)手

性藥物的化學(xué)家。用他們的合成方法，可以只得到或者主要得到一種

手性分子,這種獨(dú)特的合成方法稱為手性合成。

⑶手性催化劑：手性催化劑復(fù)催化或者主要催化一種手性分子的合

成，可以比喻成握手一手性催化劑像迎賓的主人伸出右手,被催化

合成的手性分子像客人，總是伸出右手去握手。

戶自主探索.

⑴(思維升華)1848年巴斯德用手工在光學(xué)顯微鏡下把左型酒石酸鹽

晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實(shí)驗(yàn)曾被選為化學(xué)史上十項(xiàng)最美的

實(shí)驗(yàn)之一。左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關(guān)系是什么？

圈①

提示：手性異構(gòu)體。

⑵(情境思考)丙氨酸［CH3cH(NHDCOOH］分子為手性分子，它存在對

映異構(gòu)，如圖所示。

［CH3cH(NH2)COOH］的兩種對映異構(gòu)I和n中化學(xué)鍵的種類、數(shù)目及

分子的極性完全相同？

提示：相同。手性異構(gòu)體只對物理性質(zhì)有較大影響，無論是化學(xué)鍵還

是分子的極性都是相同的。

關(guān)鍵能力?合作學(xué)習(xí)

知識點(diǎn)一范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響

①通常組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，

物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)通常越高。如熔、沸點(diǎn)：F2<C12<BF2<I2；

CF4<CC14<CBF4<CI40

②相對分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子的極性越小，范德華力越小，物質(zhì)

的熔、沸點(diǎn)通常越低。如熔、沸點(diǎn)：

N2<COO

(2)對物質(zhì)溶解性的影響

溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。

如L、Br2與苯分子間的范德華力較大，故L、Bn易溶于苯中，而水

與苯分子間的范德華力很小，故水很難溶于苯中。

2.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

⑴氫鍵對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響

①分子間存在氫鍵時，物質(zhì)在熔化或汽化時，除破壞普通的分子間作

用力外，還需要破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量，所以存在著分

子間氫鍵的物質(zhì)一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

例如：VA~VHA族元素的氫化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸點(diǎn)

比同主族相鄰元素的氫化物的熔、沸點(diǎn)高，這種反?，F(xiàn)象是由于它們

各自的分子間形成了氫鍵，如圖所示。

②有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔、沸點(diǎn)比能形成分子間氫鍵的物

質(zhì)的低。如鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成

分子間氫鍵，當(dāng)對羥基苯甲醛熔化時，需要較多的能量克服分子間氫

鍵，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)。

⑵氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響

如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大。由于氨分子與水分

子間能形成氫鍵，且都是極性分子，所以NH3極易溶于水。低級的

醇、醛、酮等可溶于水，都與它們的分子能與水分子形成氫鍵有關(guān)。

⑶氫鍵的存在引起密度的變化

由于水分子之間的氫鍵，水結(jié)冰時體積變大而密度變??；冰融化成水

時，體積減小而密度變大；在接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的

水分子因氫鍵而相互“締合”，形成“締合分子"導(dǎo)致這種水蒸氣的相

對分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量大。

3.物質(zhì)溶解性的判斷與比較

(1)依據(jù)“相似相溶”規(guī)律

非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；極性溶質(zhì)一般

易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。

(2)依據(jù)溶質(zhì)與溶劑之間是否存在氫鍵

如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶質(zhì)溶解度增大，且氫鍵作用力

越大，溶解性越好。如NH3、HF極易溶于水；甲醇、乙醇、乙二醇、

丙三醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛、氨基乙酸、乙胺等易溶于水，就

是因?yàn)樗鼈兣c水分子間形成氫鍵。

⑶依據(jù)分子結(jié)構(gòu)的相似性

溶質(zhì)與溶劑分子結(jié)構(gòu)的相似程度越大，其溶解度越大。如煌基越大的

醇(竣酸、醛)在水中的溶解度越小。

/合作探究"

⑴(思維升華)若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花一水一水蒸氣一氧氣和

氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次

有哪些？

提示：范德華力和氫鍵范德華力和氫鍵極性鍵。在雪花、水、水

蒸氣中存在O—H...0分子間氫鍵，故在實(shí)現(xiàn)“雪花一水一水蒸氣”的

變化階段主要破壞了水分子間的氫鍵與范德華力，而實(shí)現(xiàn)“水蒸氣一

氧氣和氫氣”的變化則破壞了O—H極性共價(jià)鍵。

（2）（情境應(yīng)用）傳說老子過函谷關(guān)之前，關(guān)尹喜見有紫氣從東而來，知

道將有圣人過關(guān)，果然老子騎著青牛而來，后來人們用“紫氣東來”

比喻吉祥的征兆。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣也有紫氣東來之像。碘晶

體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量是否克服了碘原子間的作用力？

提示：否。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子

間的作用力屬于共價(jià)鍵。

a典例示范下

【典例】下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋，正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

溪單質(zhì)、碘單質(zhì)在四氯化澳單質(zhì)、碘單質(zhì)和四氯化

A

碳中的溶解度比在水中大碳中都含有鹵素

鹵素單質(zhì)從F2到L,在常

B溫、常壓卜的聚集狀態(tài)由范德華力逐漸減小

氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)

在常溫常壓下，1體積水氨是極性分子且有氫鍵

C

可以溶解700體積氨氣影響

H—F的鍵長比H—C1的

DHF的沸點(diǎn)局于HC1

短

教師專用<?【解題指南】解答本題需要注意以下兩個方面：

(1)凡0分子間形成氫鍵，水分子內(nèi)氧、氫原子之間形成的是化學(xué)鍵;

⑵分子間作用力、氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。

選C。根據(jù)“相似相溶，規(guī)律，Br2、b是非極性分子，它們易溶于非極

性溶劑CC14中，而在極性溶劑水中的溶解度較小，A錯誤；鹵素單

質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相似，從F2到b相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，

熔沸點(diǎn)越高，B錯誤；N%與H2O都是極性分子，且分子間可以形成

氫鍵，所以NH3在H2O中溶解度很大，C正確；HF和HC1的熔、沸

點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)，D錯誤。

逸律五圣(1)范德華力與氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要

影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

⑵氫鍵：分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶

解度增大。如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S,HF>HC1,NH3>PH3O

⑶影響物質(zhì)水溶性的因素有氫鍵、極性相似相溶、結(jié)構(gòu)相似相溶以

及反應(yīng)等。

【母題追問】氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）

結(jié)合形成NH3H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)推斷并寫出NH3H2O的結(jié)

構(gòu)式。

H—N…H—0-H

提示：1o氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵形

成NH3H2O分子，根據(jù)NH3H2O—NH++OH-,知NH3分子中的N

H

I

H—N…H—0—H

原子與H2o分子中的H原子形成氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為i0

2素養(yǎng)訓(xùn)練A

一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合

物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4和H2O形成的水合物晶體俗稱“可

燃冰二

參數(shù)

分子

1

分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ-mol-

CH40.43616.40

CO20.51229.91

（1）“可燃冰”中分子間存在哪兩種作用力？

⑵為開采深海海底的“可燃冰"有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)

想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從

物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是什么？

(1)“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是范德華力和氫鍵。

⑵根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑是0.586nm,而CCh分子的

直徑是

0.512nm,籠狀空腔直徑大于CCh分子的直徑，而且CCh與水分子之

間的結(jié)合能大于CH4,因此可以實(shí)現(xiàn)用CCh置換CH4的設(shè)想。

答案：⑴氫鍵、范德華力

(2)CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4

與H2O的結(jié)合能

知識點(diǎn)二手性分子和手性碳原子的確定

1.手性分子的確定

⑴兩個分子具有完全相同的組成和原子排列；

(2)兩個分子互為鏡像；

⑶兩個分子在三維空間里不能重合。如圖：

(4)有機(jī)物分子中如果有一個手性碳原子，則該有機(jī)物分子就是手性

分子，具有手性異構(gòu)體。

2.手性碳原子的確定

⑴碳原子連接了四個不同的原子或基團(tuán)，形成的化合物存在手性異

H

I

CH3—*c—C2H5

構(gòu)，則該碳原子稱為手性原子。如C1,其中*C即為手

性碳原子。

（2）不飽和碳原子（如碳碳雙鍵、一C三C—等中的碳原子）一定不是手性

碳原子。

【方法導(dǎo)引】

手性分子的理解

（1）手性同分異構(gòu)體（又稱對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體）的兩個分子互為鏡

像關(guān)系，即分子形式的“左撇子和右撇子二

（2）手性碳原子一定是飽和碳原子，且碳原子是sp3雜化。

⑶手性異構(gòu)體雖然分子組成、官能團(tuán)完全相同，但性質(zhì)和用途不一

定相同。

（4）可以通過條件的控制（如催化劑）選擇有利于目標(biāo)手性異構(gòu)體的合

成。

E合作探究A

⑴（思維升華）手性異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化還是物理變化？

提示：化學(xué)變化。手性異構(gòu)體屬于不同的物質(zhì)。

⑵（情境應(yīng)用）“手性”指一個物體不能與其鏡像相重合。如我們的雙

手，左手與互成鏡像的右手不重合。一個手性分子與其鏡像不重合，

分子的手性通常是由不對稱碳引起，即一個碳上的四個基團(tuán)互不相

同。通常用（RS）、（DL）對其進(jìn)行識別。

①互為手性分子的物質(zhì)是同一種物質(zhì)嗎？二者具有什么關(guān)系？

提示：不是同一種物質(zhì)，二者互為同分異構(gòu)體。

②互為手性分子的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，為什么？

提示：物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)?；槭中苑肿拥奈镔|(zhì)組成、結(jié)構(gòu)幾乎完全

相同，所以其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

戶典例示范

【典例】在有機(jī)物分子中，連有4個不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手

性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性。結(jié)構(gòu)簡式如圖

所示的有機(jī)物分子A中含有一個手性碳原子，該有機(jī)物具有光學(xué)活

性。當(dāng)該有機(jī)物發(fā)生下列化學(xué)變化時，生成的新有機(jī)物無光學(xué)活性的

是（）

00

IIII

CH3—c—o—CH—c—H

CH2OH

A.分子A中的一CHO轉(zhuǎn)化為一COOH

B.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

D.分子A中的一CHO與比發(fā)生加成反應(yīng)生成一CH20H

教師專用司【解題指南】解答本題需要注意以下兩點(diǎn):

(1)正確判斷有機(jī)物是否含有手性碳原子。

(2)有機(jī)物分子中含有一個手性碳原子，該有機(jī)物具有光學(xué)活性。

選D。若生成的新有機(jī)物為無光學(xué)活性的物質(zhì)，則原有機(jī)物中的手性

碳原子上至少有一個原子或基團(tuán)發(fā)生轉(zhuǎn)化使兩個原子或基團(tuán)具有相

同的結(jié)構(gòu)。A項(xiàng)反應(yīng)后一CHO轉(zhuǎn)化為一COOH,手性碳原子仍存在；

o

B項(xiàng)反應(yīng)后一CH20H轉(zhuǎn)化為—CH2O—c—H,手性碳原子仍存在；C

項(xiàng)反應(yīng)后一CH20H轉(zhuǎn)化為一ClhONa,手性碳原子仍存在；D項(xiàng)反應(yīng)

后一CHO轉(zhuǎn)化為一CH20H,與原有機(jī)物手性碳原子上的一個基團(tuán)結(jié)

構(gòu)相同，不再存在手性碳原子。

規(guī)律方也判斷手性碳原子的方法

判斷一種有機(jī)物是否具有手性碳原子，就看該有機(jī)物含有的碳原子是

Ri一*C—凡

否連有四個互不相同的原子或基團(tuán)。如：』，Ri、R2、R3、R4

是互不相同的原子或基團(tuán)，中心碳原子即為手性碳原子。

【母題追問】有機(jī)物分子A能在酸性條件下發(fā)生水解，水解后生成

的有機(jī)物是否含有手性光學(xué)活性？

提示：有機(jī)物分子A能在酸性條件下發(fā)生水解，水解后生成

CH3coOH、CH2OHCH(OH)CHO,兩種有機(jī)物中CH3COOH沒有手

性碳原子，CH2OHCH(OH)CHO含有一個手性碳原子，該有機(jī)物具有

光學(xué)活性。

2素養(yǎng)訓(xùn)練A

氨基酸是竣酸碳原子上的氫原子被氨基取代后的化合物，氨基酸分子

中含有氨基和羚基兩種官能團(tuán)。一種氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為

IIOoc—CH—CH—CII3

NH2Clo

⑴該氨基酸的一個分子中含有幾個手性碳原子？

提示：2O根據(jù)手性碳原子周圍連接四個不同的原子或基團(tuán)可判斷該

物質(zhì)有2個手性碳原子。

COOH

I

H?N—C—H

I

Cl—C—H

⑵其中一對對映異構(gòu)體用簡單的投影式表示為A,和

COOH

I

H—C—NH2

H—C—Cl

I

CH3o

COOH

I

H2N—c—H

H—C—Cl

則另一對對映異構(gòu)體的簡單投影式為CH3和o

COOH

I

HY-NHz

Cl—C—H

提示：o參照例子可以知道對映異構(gòu)體關(guān)系就像照鏡子一

樣，其另一種就是該種在鏡子中的“形象二

--------------課堂小結(jié)---------------

范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

‘氫鍵：主要是N、0、F與氫

?之間的作用力__________

.溶解性：相似相溶規(guī)律

手性分子

'手性,H手性異構(gòu)體

〈三言兩語話重點(diǎn)〉

1.影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的兩種方法：

⑴結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大?。?/p>

⑵分子之間是否存在氫鍵。

2.影響物質(zhì)溶解性的三因素：

⑴“相似相溶，規(guī)律；

(2)與水形成氫鍵；

⑶溶質(zhì)的結(jié)構(gòu)與水分子結(jié)構(gòu)相似程度。

3.分子的手性：

⑴四個不同的原子或基團(tuán)連接在有機(jī)物的碳原子上，該有機(jī)物的碳

原子稱為手性碳原子。

⑵手性分子的化學(xué)組成相同，它們具有不同的三維結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)也

不同。

課堂檢測?素養(yǎng)達(dá)標(biāo)

1.(2020.威海高二檢測)人們熟悉的影片《蜘蛛俠》為我們塑造了一個

能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠，現(xiàn)實(shí)中的蜘蛛能在天花板等

比較滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能從天花板上掉下的主要原因是

()

A.蜘蛛腳的尖端鋒利，能抓住天花板

B.蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上

c.蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛

不致墜落

D.蜘蛛有特異功能，能抓住任何物體

選Co蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間

存在范德華力。

2.“相似相溶，規(guī)律是指由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的

溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可

以用“相似相溶”規(guī)律說明的是（）

A.Ch可溶于水B.h可溶于水

C.HC1易溶于水D.NH3易溶于苯

選、屬于非極性分子，屬于極性分子,不能用“相似相

coC1212H2O

溶”規(guī)律說明，A、B錯誤；HC1和H2O都屬于極性分子，能用“相似

相溶”規(guī)律說明HC1易溶于水，C正確；NH3屬于極性分子，苯屬于

非極性分子，不能用“相似相溶”規(guī)律說明，D錯誤。

教師

專用

已知。3分子為V形結(jié)構(gòu)，03在水中的溶解度和。2比較（）

A.O3在水中的溶解度和。2一樣

B.O3在水中的溶解度比02小

C.O3在水中的溶解度比02要大

D.無法比較

選C。因03為V形結(jié)構(gòu)，為極性分子，02為非極性分子，根據(jù)“相

似相溶”規(guī)律可知，。3在水中的溶解度比。2大，C正確。

3.（2020.中山高二檢測）下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.乙酸極易溶于水

COOH

OH）的熔點(diǎn)為159℃,對羥基苯甲酸

（）的a熔點(diǎn)為（

213

C乙醛微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶

D.HF分解時吸收的熱量比HC1分解時吸收的熱量多

選Do乙酸與H.0分子之間可以形成氫鍵，增大了乙酸在水中的溶

解度；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵,

熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高；乙酸分子結(jié)構(gòu)中無羥基，不能與水分

子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解時吸收的熱量

比HC1分解時吸收的熱量多的原因是H—F鍵的鍵能比H—C1鍵的

大，與氫鍵無關(guān)。

4.二甘醇可作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，

危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2cH2—O—CH2cH2—OH。

下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）

A.二甘醇分子中有一個手性碳原子

B.分子間能形成氫鍵

C分子間不存在范德華力

D.能溶于水，不溶于乙醇

選Bo二甘醇分子中沒有手性碳原子，A錯誤；二甘醇分子之間能形

成O—H...0氫鍵，也存在范德華力，B正確、C錯誤；由“相似相溶”

可知，二甘醇能溶于水和乙醇，D錯誤。

5.(教材二次開發(fā)?教材習(xí)題改編)下列有機(jī)物中含有兩個手性碳原子

的是（）

CH3