高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時(shí) 鹽類(lèi)的水解課下30分鐘演練 新人教版選修4

第三章第三節(jié)第一課時(shí)鹽類(lèi)的水解課下30分鐘演練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是()A．鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B．鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH解析：Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是COeq\o\al(2－,3)與H2O電離出的H＋結(jié)合生成HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3，使溶液中c(H＋)<c(OH－)。答案：D2．(·湖北沙市中學(xué)高二期末檢測(cè))pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較()A．大于 B．小于C．等于 D．無(wú)法確定解析：CH3COOH電離出H＋抑制H2O的電離，而NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：CH3COOH<NH4Cl(二者pH相同)。答案：B3．下列說(shuō)法中正確的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只電離，不水解B．硝酸鈉溶液水解后呈中性C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D．可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)解析：HCOeq\o\al(－,3)既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaNO3不發(fā)生水解，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽可發(fā)生水解，如Na2CO3溶液可發(fā)生水解反應(yīng)，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋屬于弱堿的陽(yáng)離子，一定能水解。答案：C4．(·大連高二檢測(cè))將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的電離，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)對(duì)水的電離無(wú)影響。答案：B5．[雙選題]常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是()A．Al2(SO4)3 B．CH3COOHC．NaOH D．CH3COOK解析：常溫下，由純水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，因?yàn)?0－4＞10－7，因而該溶液中的溶質(zhì)能促進(jìn)水的電離。鹽類(lèi)的水解能促進(jìn)水的電離，而酸、堿無(wú)論強(qiáng)弱都會(huì)抑制水的電離，故排除B、C。答案：AD6．在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的電離程度增大，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是()A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2C．NaHCO3 D．CH3COONa解析：A項(xiàng)，HSOeq\o\al(－,4)電離產(chǎn)生H＋，抑制水的電離，并使c(H＋)增大；B項(xiàng)，Al3＋發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，使c(H＋)增大，溶液顯酸性；C項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)以水解為主，促進(jìn)水的電離，使c(OH－)增大，溶液顯堿性；D項(xiàng)，CH3COO－發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使c(OH－)增大，溶液顯堿性。答案：B7．(·南通高二檢測(cè))對(duì)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是()A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性[B．該酸式鹽的水溶液一定呈堿性C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋D．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OH2Y＋OH－解析：NaHY溶液由于Y2－沒(méi)有指定，常見(jiàn)的有三種情況：①NaHSO4，只電離，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSOeq\o\al(－,3)電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCOeq\o\al(－,3)、HS－水解程度大于電離程度，溶液顯堿性。因Y2－不確定，故A、B錯(cuò)誤。C式為電離方程式而非水解方程式。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(13分)KHSO4溶液顯________性，用離子方程式表示為_(kāi)_______________________。KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示為_(kāi)_____________________________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是___________________，離子方程式是__________________________。解析：KHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離顯酸性，KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KHCO3中的HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度顯堿性；當(dāng)把兩種溶液混合時(shí)，H＋會(huì)和HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，因此會(huì)有氣泡產(chǎn)生，相關(guān)離子方程式為：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑。[答案：酸KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)>HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－產(chǎn)生氣泡H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑9．(6分)(·黃山高二檢測(cè))(1)常溫下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。(2)相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大?。篘a2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。解析：(1)NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液顯酸性，溶液pH＜7。(2)S2－分兩步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－＞HS－，因此等濃度時(shí)溶液pH：Na2S＞NaHS。答案：(1)＜(2)＞[10．(12分)25℃時(shí)，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH＝5。(1)寫(xiě)出生成的正鹽的化學(xué)式________________。(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)簡(jiǎn)述該混合液呈酸性的原因_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出HnA的電離方程式___________________________________________________________________________________________________________________________。解析：當(dāng)酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)時(shí)，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過(guò)量的酸或堿決定的。(1)HnA中酸根離子帶n個(gè)單位的負(fù)電荷(An－)，B(OH)m中陽(yáng)離子帶m個(gè)單位的正電荷(Bm＋)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol/L，當(dāng)二者等體積混合后溶液pH＝5，說(shuō)明酸過(guò)量，HnA一定為弱酸，故An－一定水解。(3)由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導(dǎo)致溶液顯酸性。答案：(1)BnAm(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－(3)由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余(4)HnAH(n－1)A－＋H＋11．(8分)現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是________。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是________。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)水解呈堿性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽(yáng)離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)是強(qiáng)酸的陰離子和強(qiáng)堿陽(yáng)離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)屬于