高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第一課時 焓變 反應(yīng)熱課下30分鐘演練 新人教版選修4

第一章第一節(jié)第一課時焓變反應(yīng)熱課下30分鐘演練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是()A．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，A正確；同時原來的物質(zhì)減少，有新物質(zhì)生成，B正確；從能量角度看，要么吸熱，要么放熱，即一定伴隨著能量變化，D正確；化學(xué)反應(yīng)不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化，C錯誤。答案：C2．[雙選題]下列對化學(xué)反應(yīng)中熱現(xiàn)象的說法不正確的是()A．放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱B．化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化C．吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)解析：化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件是否需要加熱無關(guān)。答案：AC3．對于放熱反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(燃燒))2H2O，下列說法中正確的是()A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量與產(chǎn)物H2O所具有的能量之間沒有直接關(guān)系解析：放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量。答案：B4．[雙選題]下列說法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生解析：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)若開始時需加熱，則需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；放熱反應(yīng)若開始需加熱，反應(yīng)中放出的熱量足夠大可使反應(yīng)維持下去，則反應(yīng)過程不需要再加熱，如煤的燃燒。答案：CD5．(·南京學(xué)業(yè)水平模擬)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法錯誤的是 ()A．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量解析：由圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故圖中表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2HBr為放熱反應(yīng)。答案：A[6．(·蘇州高二檢測)已知反應(yīng)A＋B=C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自動進(jìn)行解析：所有反應(yīng)物的總能量高于所有生成物的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：C7．下列說法中，錯誤的是()A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)B．酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，但木炭燃燒是放熱反應(yīng)D．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量解析：干冰升華吸熱是物理變化。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(6分)在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：eq\a\vs4\al(\x(\a\al(A＋B,反應(yīng)物總,能量為E1)),（反應(yīng)前）)eq\o(→,\s\up7(發(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D))eq\a\vs4\al(\x(\a\al(C＋D,生成物總,能量為E2)),（反應(yīng)后）)(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是()A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量________(填“>”、“<”或“＝”)反應(yīng)物的總能量，為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。解析：化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒，又遵循能量守恒，在能量變化上體現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。當(dāng)E1>E2時為放熱反應(yīng)，當(dāng)E1<E2時為吸熱反應(yīng)。答案：(1)AD(2)>吸熱9．(10分)(·衡陽一模)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。請回答下列問題：(1)圖中A點表示：____________________________________；C點表示：___________________________________________________________。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。(2)圖中ΔH＝________kJ/mol。解析：(1)圖中A點表示：反應(yīng)物的總能量；C點表示：生成物的總能量；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響。(2)圖中ΔH表示2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的ΔH，為－198kJ/mol。[答案：(1)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量無(2)－19810．(12分)如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列問題：(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________，試管中看到的現(xiàn)象是___________________________________________________。(2)U形管中左側(cè)液面________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。解析：鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，導(dǎo)致U形導(dǎo)管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑鎂片溶解，有氣泡產(chǎn)生(2)下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增加放熱(3)小于11．(11分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol不同物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193[151432366298436[根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(6)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是________。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答：________。你的根據(jù)是_________________________________________________________________________________________________________________________。解析：破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的兩原子形成1mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有